拓展点——题在书外,理在书中的陌生元素

1、初中数学数学课件数学教案、初中数学试卷试题数学数学导学案数学练习题数学初中初中数学、数学课件、数学教案、初中数学试卷、试题数学、数学导学案、数学练习题、数学初中、拓展点“题在书外，理在书中”的陌生元素铍及其化合物的特性铍和铝有相似的化学性质1二者均不仅能溶于酸溶液，也能溶于碱溶液，放出H2。Be+ 2NaOH + 2H20=Na2Be(0H) 4 + H21或 Be+ 2NaOH=Na 2BeO2+ H2 f;2AI + 2NaOH + 6H 2O=2NaAl(OH) 4 + 3H2 f或 2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H 2 f。2. 二者的氢氧化物均为两性氢氧

2、化物，易溶于强碱溶液。Be(OH) 2 + 2NaOH=Na 2Be(OH) 4 或 Be(OH) 2+ 2NaOH=Na 2BeO2+ 2H 2O ；AI(OH) 3+ NaOH=Na Al(OH) 4或 AI(OH) 3+ NaOH=NaAIO 2 + 2H 2O。3. BeCI2和AICI3均为共价化合物，易升华，易溶于有机溶剂。4铍、铝与冷的浓硝酸接触，发生“钝化”现象。5.铍、铝的盐都易水解。BeCb + Na2BeO2 +示例1 铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应:2H 2O=2NaCI + 2Be(OH) 2 能完全进行，则下列推断正确的是()A. Be(OH) 2既能

3、溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B. BeCI2水溶液的导电性强，故 BeCI2是离子化合物C. Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD. BeCI2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCI?分析铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH 2)与AI(OH) 3性质相似，Be(OH) 2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到 Na2BeO2, C错误；BeC溶液pH Pb2+,向废电解液中加入Na2S溶液，当。已知：Ksp(PbS) = 3.4X 1028, Ksp(Zn

4、S)=(5) 利用电化学还原 CO2制取ZnC 2O4的示意图如图所示，电解液不参与反应。则Pb电极的电极反应为 ，当通入标准状况下11.2 L CO2时，转移电子数为 。巔解析：(1 )由Al2O3与NaOH溶液的反应可以类推 ZnO与NaOH溶液的反应，离子方 程式为ZnO + 2OH =ZnO 2 + H2O。(2)题给反应中析出单质硫，说明ZnS被氧化为S,则MnO2被还原为 Mn2+，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式，得MnO 2+ ZnS+ 2H2SO4=MnSO4 + ZnSOq + SJ+ 2出0。(3)反应I的平衡常数表达式K = (： 2 反应的平衡常数心/2(：)

5、(82)= -ctZ：(COCO2)卜応设平衡建立过程中 CO的转化浓度为 x mol L 一二则平衡时CO的浓度为(0.11 x)mol L T,Zn(g)、呼=严2+ 啰=Ksp(ZnS)/Ksp(PbS)=CO2的浓度均为x mo| L-1，则孟土 =1.0，解得x= M则平衡时CO的浓度为0.11 molL1 0.1 mol -L 1 = 0.01 mol L 1。 (4f2 r2+2,c(Pb)qPb)qs 4.7 x 103。(5)电解法制备ZnC 2O4, CO2在阴极上发生还原反应转化为C2O4，电极反应式为 2CO2+ 2e=C2o4 。根据 2CO2+ 2e=C2O：，可知

6、通入标准状况下 11.2 L CO2 时, 转移0.5 mol电子。答案：(1)ZnO + 2OH =ZnO2+ H2O(2)MnO 2+ ZnS + 2H 2SO4=MnSO 4+ ZnSO4 + S J + 2出0c Zn c CO 2 K10.01 mol L 1c CO(4) 4.7 x 103 或 17 x 104(5) 2CO 2 + 2e =c2o40.5NA或 3.01 x 10235. (2018郑州质检)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领 域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁相似，其常见化合价有 + 2和+ 3。请回答下列问

7、题：(1) 在空气中加热CoCO3可得到黑色CO3O4 ,写出该反应的化学方程式：(2) CO3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式：(3) 常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co(OH) 2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度w 10 mol L 时，就认为该离子不存在，KspCo(OH) 2 = 1.0X 10 。若要使0.1 mol L_(3) 中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCI 4的方程式为。Mg还原TiCl 4过程必须在 1 070 K的温度下进行，你认 为还应该控制的反应条件是 。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂 CoCl2溶液中的

8、Co2+完全沉淀，则溶液 pH的控制范围为 。Co(OH) 2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成Co(OH) 42_，写出Co(OH) 2酸式电离的电离方程式： (5)Co(OH) 2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示。通过分析计算 确定：)00用80co-C200 100 6&0 800 I 000 1 000 c时，固体的成分为 。 取800 C时的产物(其中Co的化合价为+ 2、+ 3)，用480 mL 5 mol L _1盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co2):n(C3 )=。解析：(1)在空气

9、中加热 CoCO3,空气中含有大量 。2,不可能生成CO,则必生成CO 2, 根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)Co3+具有强氧化性，在酸性条件下可将Cl _15氧化为 Cl2，本身被还原为 Co2+O (3)c2(OH _ ) K；Co 52 = ox 10_5 = 1.0 x 10_10，则c(OH _) 1.0 x 10_5 mol L _1, pH 9。(5)1 000 C时所得固体的摩尔质量为93 x80.65100g mol_ 1 = 75 g mol_1,可知该固体为 CoO。n(Co3+ )= 2n(Cl2)= 2x4.48 L = 0.4 mol,22.4 L mo

10、l2+1 1 _所得溶液为 CoCl2溶液，则溶液中 n(Co )总=2口(HCI) 2n(Cl 2) = x (0.48 L x 5 mol L答案：(1)6CoCO 3+。2厶,2CO3O4+ 6CO21 2 1(2) Co3O4+ 8H + 2Cl =3Co + CI2 ? + 4H 2O(3) pH 92_ +(4) Co(OH) 2+ 2H2OCo(OH) 4 + 2H(5) CoO 3 : 26. (2018开封一模)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时而酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属 钛同时获得副产品甲的

11、工业生产流程如下：反宜沉聲 混宣鞫念冷却 蜡DH高温2R + C=2Fe+ 2TiO2 +请回答下列问题:(1) 钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为CO2f，则钛酸亚铁的化学式为 ;钛酸亚铁和浓 H2SO4反应的产物之一是 TiOSO 4 ,反应中无气体生成，则该反应的化学方程式为(2) 上述生产流程中加入铁屑的目的是 。此时溶液I中含有Fe2+、TiO 2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH) 2TiO(OH)2Mg(OH) 2Ksp8.0 X 10_ 161.0 X 10_291.8X 10_11 常温下，若所得溶液中Mg2

12、+的物质的量浓度为 0.001 8 mol L_1,当溶液的pH等于时，Mg(OH) 2开始沉淀。 若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2 +的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为 在8001 000 C时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的极，阴极的电极反应式为解析：(1)反应的化学方程式为 O高温2R + C=2Fe+ 2TiO 2+ CO 2?,根据反应前后原子种类、数目不变，可得 R的化学式为FeTiO3。FeTiO3中铁元素的化合价为+ 2、氧元素的化 合价为2、钛元素的化合价为+ 4, FeTiO 3和浓硫酸反应后，生成物之一TiOSO 4中钛

13、元素的化合价为+ 4、硫元素的化合价为+ 6、氧元素的化合价为-2,各元素的化合价无变化， 又因反应中无气体生成，故钛酸亚铁和浓硫酸的反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 FeTiO 3 + 2H2SO4(浓)=TiOSO 4 + FeSO4+ 2H2O。(2)加入铁屑可防止 Fe2+ 被氧化。1.8X 1011V 0.001 81mol L =10 4 mol L 1,1014则 c(H + )= 410mol -L 1= 10 10 mol L 二 故此KspMg(OH) 2 = c(Mg2)x c2(OH )= 1.8 x 10 11,故开始形成 Mg(OH) 2 沉淀时 c(OH

14、 )时pH = 10。由表中数据可知，TiO(OH) 2的Ksp最小，故加水稀释后 TiO2+发生水解反应 生成 TiO(OH) 2(或 H2TQ3)沉淀，其离子方程式为 TiO2+ + 2H2O=TiO(OH) 2(或 H2TQ3) J+ 2H + o煅烧H 2TiO3时，生成TiO 2和水，乙能和氯气、焦炭在高温下发生反应生成TiCl 4,高温则乙是TiO 2，反应的方程式为 TiO 2+ 2C + 2Cl 2=TiCl 4 + 2CO。为防止镁与空气反应,应隔绝空气加热(或在惰性气氛中加热);金属钛常温时耐酸碱腐蚀，除去金属钛中少量的镁可用稀盐酸。(4)在电解池中阴离子 O2移向阳极，故

15、b为电源的正极；电解池的阴极发生 得电子的还原反应，其电极反应式为TiO2+ 4e=Ti + 2O2。答案：(1)FeTiO 3FeTiO 3+ 2H 2SO4(浓)=TiOSO 4+ FeSO4+ 2H 2O(2) 防止Fe2+被氧化10 TiO 2+ + 2H 2O=TiO(OH) 2(或 H 2TiO 3) J + 2H +高温一,”(3) TiO 2+ 2C + 2Cl 2=TiCl 4 + 2CO(与 CO 2 也可)隔绝空气(或惰性气氛中)稀盐酸(4) 正 TiO 2 + 4e =Ti + 2O27. (2018广东七校联考)硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，

16、其原理是利用焙烧熔炼破坏铍矿物(绿柱石一一3BeO- AI2O3 6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿（或氢氧化铍）产品,物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍 其工艺流程如图。厲*t理）Tr=蒸发姑冊离电除钳11屮列除铁儒肢辭穂*(J5 *t)1J1麵筑代叢已知：铝铵矶的化学式是NH4AI(SO4)2 12H2O;铍元素的化学性质与铝元素相似。根据以上信息回答下列问题:（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎其目的是（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是、过滤、洗涤。（3）“

17、中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是 , 用平衡原理解释“除铁”的过程加入的“熔齐除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（m 石灰/m绿柱石）通常控制为1 : 3,焙烧温度一般为 1 4001500 C。若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是 ,若纯碱加入过多则AI2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离 子 方 程 式 回 答 成 本 升 高 的 原 因 ：解析：（1）酸浸前粉碎熔炼物，可以增大熔炼物的表面积，提高铍元素的浸出速率和浸出率。(2)该完整

18、操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。(3) “中和除铁”过程中加入氨水，调节pH使平衡Fe3+ + 3H2OFe(0H)3 + 3H +正向移动，使 Fe3+转化为Fe(OH) 3沉高温淀而除去。(4)SiO2与纯碱反应的化学方程式为Si02+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2T, BeO,高温，+2与纯碱反应的化学方程式为 BeO + Na2CO 3=Na2BeO2+ CO2 T。根据BeO + 2H =Be + + H2O和BeO2+ 4H + =Be2+ 2H2O可知，BeO转化成BeO2一后，消耗硫酸增多。答案：(1)提高铍元素的浸出速率和浸出率+3 +(2)蒸发浓缩、冷却结晶

19、(3)H + NH3 H2O=NH 4 +出0 由于存在平衡 Fe +3H2O Fe(OH) 3 + 3H +，氨水中和 H +，使c(H + )减小，上述平衡正向移动，使 Fe3+转化 为Fe(OH) 3沉淀而除去高温人(4)SiO2+ Na2CO 3=Na2SiO3+ CO2 f咼温ABeO + Na2CO3=Na2BeO2+ CO2 f2 +2一+2+2由 BeO + 2H =Be + H 2O 和 BeO2 + 4H =Be + 2H 2O 可知，BeO 转化成 BeO 2 后将消耗更多硫酸8废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示:废塑料外壳T废钳着电池f”过酒5-涪械袒出1部分难

20、溶电解质的性质如下表:物质Ksp(25 C)颜色PbSO4一 81.8X 10白色PbCO3-131.5 X 10白色PbCrO 4一 141.8 X 10黄色BaCrO 4101.2 X 10黄色Pb(OH)2一 201.4 X 10白色回答下列问题:(1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有(2) 燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能T TT电能。(3) 将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经、等操作，可以析出十水硫酸钠晶体。(4) 利用铅泥中的PbS04溶于CH aCOONa 溶液生成弱电解质(CH 3COO) 2Pb，(CH 3C00)

21、2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2,写出后一步生成 PbO?的离子方程式：。(5) 25 C时，Na2COa溶液浸出时发生的反应为CO3(aq) + PbSO4(s)PbCOa(s)+ SO(6) 已知Pb(OH) 2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别 PbCrO 4 和 BaCrO 4: 。解析：(4)书写离子方程式时，要注意 (CH 3COO) 2Pb为弱电解质，不能拆写成离子形 式，再由(CH3COO)2Pb转化为PbO2可知发生了氧化还原反应，KClO中Cl元素化合价应降低，碱性条件下得到C，即：(CH 3COO) 2Pb + ClO+ 2

22、OH 一 =PbO2(+ C+ H2O +2CH 3COO 。 2 +2- 8 :MO-需=叶=1-2 X105。PbCO3 受热分解得到PbO和CO 2, PbO被焦炭还原成 Pb。(6)PbCrO 4与适量KOH溶液反应生成更难溶的Pb(OH) 2, Pb(OH) 2能溶于 KOH溶液，故PbCrO 4能溶于过量的 KOH溶液，而BaCrO 4 不与KOH溶液反应Ba(OH) 2可溶，故可以用过量 KOH溶液鉴别，溶解的为 PbCrO 4, 不能溶解的为 BaCrO 4 0答案：(1)比能量低(或笨重、废弃电池污染环境等 )(2)热能 机械能(3)蒸发浓缩冷却结晶 (CH3COO)2Pb

23、+ CIO + 2OH =PbO2+ Cl + 2CH 3COO + H 2O (5)1.2 X 10 PbCO 3=PbO + CO 2 f2PbO + C=2Pb + CO 2 f (6)取少量待测物于两支试管中，分别与过量 KOH溶液反应，能溶解的是 PbCrO 4,不能溶解的是 BaCrO 49. (2018襄阳调研)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业, 但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。(aq)，计算该反应的平衡常数K=。(5)K=以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程|Cr2OT .1空f Cr(OH)a

24、_ CrOT(1) 上述各步反应中属于氧化还原反应的是 (填序号)。(2) 第步，含Cr2O2的废水在酸性条件下用绿矶FeSO4 7H 2O处理，写出并配平反应的离子方程式： 。(3) 第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为 Cr(OH) 3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH) 3外，还有 、(写化学式)。已知Cr(OH) 3性质类似Al(OH) 3,是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH) 3的离子方程式： 、。(4) 回收所得的Cr(OH) 3,经步处理后又可转变成K2Cr 2O7。纯净的K2Cr 2O7常用于准确测定Na2S2O3

25、溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr 2o7+ 6厂 + 14H + =312+ 2Cr3+ 7H 2O 2S2O2 + I 2=S4O 2 + 21准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.122 5 g,配成溶液，用上述方法滴定，消耗NazSzOs溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。(二)电解法也是常用的处理废水的方法之一：用Fe作电极电解含 Cr2O2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH) 3沉淀。(5) 用Fe作阳极的原因为 ;阴极附近溶液 pH升高的原因是(用电极反应式解释 )。解析：(1)中铬元素由+ 6价降至+

26、 3价，中铬元素由+ 3价升至+ 6价。亚铁离 子具有强还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)第步反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成 Cr(OH) 3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。 氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO 2: Cr(OH) 3 + NaOH=NaCrO 2+ 2H 2O, NaCrO 2类似偏铝酸钠，通入过量的CO 2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaCrO 2+ CO 2+ 2H2O=Cr(OH) 3 J + NaHCO 3。根据反应得关系式K262O7312 6Na2S2O3, n(Na2S2O3)=6n(K2Cr 2

27、O7), c(Na2S2O3)=6X 0.122 5 g294 g mol 1 x 0.025 00 L=0.100 0mol Lt。(5)阳极的电极反应式为Fe 2e=Fe2+,可提供还原剂 Fe2+;阴极的电极反应式为2H + + 2e =H2 T，随着反应进行，阴极附近溶液pH 升高答案：Cr 2O+ 6Fe2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O(3)Fe(OH) 3CaSO4Cr(OH) 3 + OH =CrO 2 + 2H2OCrO 2 + CO 2 +2H 20=Cr(0H) 3 J + HCO 3(4) 0.100 0 mol L(5) 阳极的电极反应式

28、为 Fe 2e =Fe2+，提供还原剂 Fe2+ 2H十+ 2e =H 2 T10. (2018福州五校联考)单质硼是冶金、建材、化工、核工业等部门的重要原料，而金属镁也广泛应用于航空航天等国防军事工业。以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼 和镁，其工艺流程图如下:足址)硼砂调节卩H = 2 溶液r-MkC12 * 7H2O已知：铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5 H2O 和 Fe3O4,还有少量 AI2O3和 SO等;硼砂的化学式为 Na2B4O7 10H2O(1)铁硼矿研磨粉碎的目的是;操作I的名称为硼泥中除杂质SiO2和Al2O3外，其他成分的化学式为在咼(2)写出流程图中碳解过程的化学方

29、程式:温条件下金属 Mg 与 A 反应制备单质硼的化学方程式为碳碱工艺需两次调节 pH :常用H2SO4调节硼砂溶液 pH = 23制取H3BO3,其离 子方程式为 ;制取 MgCl2 7H2O时，在净化除杂过程中，需先加H2O2溶液，其作用是 ,然后用MgO调节pH约为5，其目的是用MgCl 2 7H2O制取MgCl 2时，为防止MgCl 2水解，反应需在“一定条件下”进行，则该条件是指。(5) 实验时不小心触碰到NaOH溶液，可用大量清水沖洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化学方程式为 NaOH + H3BO3=NaB(OH) 4，下列关于 NaB(OH) 4溶液中微粒浓度关系正确的是(填字

30、母)。+ + A. c(Na ) + c(H ) = c(B(OH) 4 ) + c(OH )+ + B. c(Na )c(B(OH) 4 )c(H )c(OH )C. c(Na +) = c(B(OH) 4)+ c(H 3BO 3)解析：(1)将铁硼矿研磨粉碎可以增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率等；铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量 AbO3和SiO?等)碳解生成硼砂，碳解过程的化学方程式为2Mg 2B2O5 + Na2CO3+ 3CO2=Na2B4O7+ 4MgCO 3,而Fe3O4、Al2O3和SiO2均不与NazCOs反应。硼酸受热分

31、解的化学方程式为2H3BO3=高温3H2O + B2O3, A为B2O3； Mg与B2O3反应制备硼的化学方程式为3Mg + B2O3=2B +3MgO(3)根据题意确定反应物为硼砂和硫酸，生成物为硼酸，其离子方程式为 B4O7+ 2H+ + 5H 2O=4H 3BO3；向硼泥(含Fe3O4、AI2O3、SiO?和MgCO 3)中加入氢氧化钠溶液发生 反应的化学方程式为AI2O3+ 2NaOH=2NaAIO 2 + H2O 和 SiO2+ 2NaOH=Na 2SiO3 +H2O;过滤后滤渣的成分为 Fe3O4和MgCO 3,加入盐酸溶解，发生反应的化学方程式为 Fe3O4 + 8HCI=FeC

32、I 2 + 2FeCl3+ 4H2O 和 MgCO 3+ 2HCI=MgCI 2+ H2O+ CO2 T ;净化除杂过 程中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式为 2H + H2O2+ 2Fe2+=2Fe3+ + 2H2O，用MgO调节溶液pH约为5，其目的是使Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。用MgCI 2 -7H2O制取MgCl2时，为防止 MgCI 2水解，反应需在干燥的 HCI气氛和加热条件下 进行。(5)根据化学方程式NaOH + H3BO3=NaB(OH) 4，可确定溶液中阳离子为H +和Na +，阴离子为B(OH) 4和 OH，由电荷守恒：c(Na +) + c(H +) = c(B(OH) 4)+ c(OH)， A项正确；由物料守恒：c(Na + )= c(B(OH) 4)+ c(H3BO3)，C项正确；B(OH) 4水解使溶液呈碱性，故 c(Na + )c(B(OH) 4)c(OH _)c(H +)，B 项错误。答案：(1)增大反应物的接触面积；加快化学反应速率；提高原料利用率(任选一条)过 滤 Fe3O4 MgCO 3高温(2) 2