实验化学一铝及其化合物性质

1、1、铝与氧气反应的实验探究铝在氧气中燃烧实验不容易成功铝在氧气中燃烧实验不容易成功.这是为什么呢这是为什么呢?采取怎样的对策使采取怎样的对策使实验成功实验成功第一第一: :铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧气的接触面积太少化铝保护层，铝箔与氧气的接触面积太少. .措施：1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜2、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧 ABC第二第二: :氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。燃烧现象不明显。 措施：氧气要纯，必需用排水法收集O2或直接使用纯氧。第三第三: :反应温

2、度不足以让铝燃烧反应温度不足以让铝燃烧措施：用铝片卷住火柴，并当火柴最旺时放入集气瓶2、铝表面氧化膜的实验研究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸方案：将一片未擦去氧化膜的铝片放入方案：将一片未擦去氧化膜的铝片放入CuSOCuSO4 4溶液中，观察铝片表面现象溶液中，观察铝片表面现象 如何除去铝片表面的氧化膜？方法方法1 1、用砂纸除去氧化膜、用砂纸除去氧化膜将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 方法方法2 2、用、用NaOHNaOH溶液除去氧化膜溶液除去氧化膜铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶

3、液的试管中，观察铝表面的现象。12min后取出铝片，洗净，再放入20mL0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象 如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中浓硝酸的试管中 将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/LCuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象 将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若用同样的铝

4、片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是（ ）（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 （3）放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。随反应的进行随反应的进行Al3+浓度增大浓度增大,水解使

5、水解使H+浓度增大浓度增大;反应为放热反应反应为放热反应,使溶液温度升高使溶液温度升高;生成的铜与生成的铜与铝构成原电池铝构成原电池,三者均使产生三者均使产生H2的速率增大的速率增大 3、铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶溶液液2、在一只试管中逐滴加入、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象边滴加边振荡试管，观察实验现象3、在另一试管中滴加、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象

6、。验现象。对该实验现象猜测是对该实验现象猜测是: : 无明显现象无明显现象. .原因之一原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水中学阶段的铵盐均易溶于水,故故(NH4)3AlF6也易溶于水也易溶于水.原因之二原因之二:课本第课本第21页的页的”信息提示信息提示”中有离子方程式中有离子方程式:Al3+6F-=AlF63-,溶溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成生成Al(OH)3沉淀沉淀。白色沉白色沉淀，呈淀，呈浑浊状浑浊状 实际上实际上, ,实验现象：实验现象： 加加NHNH4 4F F溶液后出现白色浑浊，加溶液后出现白色浑浊，加NHNH3 3.H.H2 2O O溶液后溶液后仍为白色浑浊。静置片刻，试管底部出现白色沉仍为白色浑浊。静置片刻，试管底部出现白色沉淀。淀。静置一静置一段时间段时间后的沉后的沉淀，呈淀，呈粉末状粉末状氢氧化氢氧化铝絮状铝絮状沉淀，沉淀，颗粒较颗粒较大大六氟铝六氟铝酸铵沉酸铵沉淀，颗淀，颗粒较小，粒较小，呈粉末呈