弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文

1、弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六 醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1测定醋酸的电离度和电离常数；2学习pH计的使用。 教学重点醋酸的电离度、电离常数的测定 教学难点 pH计的使用 实验用品仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 molL-1HAc标准溶液、0、200 molL-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6、86、pH=4、00)二、基本原理HAc H+ Ac-C：HAc的起始浓度；H+、Ac-、HAc：分别为平衡浓度； ：电离数；K：平衡常数 = 100%Ka = =当小于5时，

2、C - H+C，所以Ka根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出H+，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lgH+，H+=10-pH)三、实验内容1HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。滴定序号 CNaOH(molL-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc测定值 平均值25、0012 25、0025、0032配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算

3、出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。3测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p、129、)，计算HAc电离度和电离常数。溶液C (molL-1)pHH+(%)电离常数K编号 1 2 3 4四、提问1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc(molL-1)测定值平均值K值在1、010-52、010-5范围内合格(文献值251、7610-5)1烧杯是否必须烘干？

4、还可以做怎样的处理？ 答：不需烘干，用待测溶液荡洗23次即可。 2测定原理是什么？五、思考题1若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=H+2/C来计算K，为什么？ 答：若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=H+2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。 2改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？ 答：CHAc减小，增大，Ka不变；Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。六、注意事项1测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。2PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正

5、。3玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。4甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。 pH电极的标定：1定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。 打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。2调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显

6、示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。篇二：实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。2、学习使用pH计。3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+ H+ Ac-HAcc2KaHAc1式中 H+、 Ac-、HAc分别是H+、 Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lgH+换算

7、成H+，H根据电离度，计算出电离度，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH计。药品：HAc（约0、2molL-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2molL-1）。四、实验内容1醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL约0、2molL-1 HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加23滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色

8、为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。2配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。3测定醋酸溶液的pH值用四个干燥的50mL烧杯分别取3040mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。4计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。五、数据纪录和结果1、醋酸溶液浓度的标定滴定序

9、号标准NaOH溶液的浓度/ molL-1 所取HAc溶液的量/mL 标准NaOH溶液的用量/ mL 实验测定HAc 测定值 溶液精确浓度/ molL-1 平均值2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t = HAc溶液编号 1 (c/20) 2 (c/10) 3 (c/2) 4 (c)cHAc/ molL-1pHH+/ molL-1/%Ka六、预习要求及思考题1预习要求（1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。（2）pH计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的pH计的使用方法。2思考题（1）标定醋酸浓度时，可否用

10、甲基橙作指示剂？为什么？（2）当醋酸溶液浓度变小时，H+、如何变化？Ka值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？（3）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？篇三：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。2、学会正确地使用pH计。3、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lgH3O+，可计

11、算出其中的H3O+。对于一元弱酸，当c/Ka500时，存在下列关系式：H3O+2H3O+ KaccH3O+Ac-H3O+2KaHAcHAc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数（Ka）。或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。 试剂：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0、1molL-1)、标准缓冲溶液（pH=6、86, 4、00）、酚酞溶液（1%）。 四、实验内容1、配置250mL浓度为0、1molL-1的醋酸溶液用量筒量取4mL 36%（约6、2 molL-1）的醋酸

12、溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0、1molL-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。2、醋酸溶液的标定用移液管准确移取25、00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。3、pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2、50、5、00、10、00、25、00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及0、1molL-1原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用pH计测定它们的pH值。4、由测得的醋酸溶液pH值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。五、实验结论 数据记录与处理编号 1 2 3 4 5V HAc / mL 2、50 5、00 10、00 25、00 50、00c HAc / molL-1pHH+ / molL-1Ka六、注意事项1、测定醋酸溶液pH值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影响醋酸起始浓度，以及所测得的pH值。2、吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。