专题3第一单元第2课时

1、式分别为(cH + CHS 一a1 c H2S+2-第2课时电离平衡常数、水的离子积核心素养发展目标1证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义，建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观念与平衡思想： 认识水的电离存在电离平衡， 了解水的电离平衡的影响因素， 知道水 的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。|新知导学启迪思堆探究规律、电离平衡常数1 概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值 (为一常数)，简称电离常数，用 K表示。2 表达式(1)CH3C00H的电离常数表

2、达式是Ka=一 +c CH3C00 c Hc CH3COOH。(2)NH 3 H2O的电离常数表达式是+ 一CNH4 cOH。C NH3 H2O(3)H2S在水溶液中分两步电离，即H2SH + + HS一、HSH + + S2-,其电离常数表达表示弱电解质的电离能力。一定温度下， 越强。K值越大，弱电解质的电离程度越大，蟹(或碱)性c H cSK a2 一 c HS3.意义4.电离常数的影响因素|影响|内因灯处定羽素)弱电解质本身的性质 |因素T 外因溫度.随温度升高而増人L归纳总结-(1) 电离常数的大小由弱电解质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不 同，K值越大，电离程度越

3、大。(2) 同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。多元弱酸电离常数：Ki? K2? K3,其酸性主要由 &大小决定。【例1】下列说法正确的是()A .电离常数受溶液浓度的影响B .电离常数可以表示弱电解质的相对强弱+2 K2=，故D项错误。C . Ka大的酸溶液中c(H +)一定比Ka小的酸溶液中的c(H + )大D . H2CO3的电离常数表达式：K =空 C3C(H2CO3 )答案 B解析 电离平衡常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，故A项错误；酸中c(H J既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，故C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常+ 数表达式为 心=C-H一 H

4、C3，第二步电离常数为C(H2CO3 )考点】电离平衡常数与电离度 【题点】电离平衡常数表达式及其意义 思维启迪(1)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电 离常数都是定值。(2)弱电解质的电离常数只受温度变化的影响。升高温度，电离常数增大。【例2由表格中的电离常数判断可以发生的反应是()化学式电离常数HCIO8K = 3.0X 10H2CO3K1 = 4.3X 107K2= 5.6 X 1011A.NaCIO + NaHCO 3=HClO + Na2CO3B . 2HCIO + Na2CO3=2NaCIO + CO2 f+ 出。出。C. 2NaCIO +

5、 CO2+ H2O=2HCIO + NazCOsD . NaCIO + CO2 + H2O=HCIO + NaHCO3答案 D解析 依据电离常数分析可知酸性由强至弱为H2CO3 HCIO HCO3 ,根据强酸可以制取弱酸的原理分析，A项与HCIO HCO3矛盾，错误；B项与H2CO3 HCIO矛盾，错误；C项 与H2CO3HCIO HCO3矛盾，反应应该生成碳酸氢钠，错误； D项，与H2CO3 HCIO HCO 3吻合，正确。【考点】电离平衡常数与电离度【题点】电离平衡常数的应用【相关链接】电离平衡常数的应用1.根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)

6、越强。CH3C00H溶液中K =1如：0.1 mol _ CH3COOH溶液加水稀释, +C(CH3COO ) c(CH3C00)qH)_ Ka 加 C(CH3COOH 厂 CCH3COOH)qH+ 厂qH+j水稀释时，C(H +)减小,二、电离度Ka值不变，则羞唸增大。(包括已电离的弱电解质的分子数x 100%a=已电离的弱电解质的浓度弱电解质的初始浓度x 100%c=x 100%2 根据电离平衡常数，判断电离平衡的移动方向。如在一定浓度的1 +c CHCC0COOH H ;稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q= 21芒一=2K, QCCH3C00H2cCH3COOH2vK，平衡向电离方向移动。

7、3 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化, 但电离平衡常数不变，考题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。1.定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数已电离和未电离的)的百分率，称为电离度，通常用a表示。2.数学表达式已电离的弱电解质的物质的量 弱电解质的初始物质的量3.意义(1) 电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度(2) 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。-14.影响因素：以 0.1 mol

8、L- CH3COOH为例外因变化、加水升温加 NaOH力口 H2SO4电离度(a增大增大增大减小H +数目增多增多减少增多+C(H )减小增大减小增大导电能力减弱增强增强增强影响弱电解质溶液的电离度的因素(1)温度：升高温度，电离平衡正向移动，电离度增大。浓度：加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小；浓度越 小，电离度越大。【例3 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向电离方向移动，下列说法正确的是( )A .醋酸的电离度一定变大B 发生电离的分子总数增多C .溶液的pH 一定减小D .溶液的导电能力一定变强答案 B例4 在一定温度下，已知 a mol L 1的一元

9、弱酸HA溶液中，电离度为 a,电离平衡常数 为K，试推导a、a K三者之间关系_。2答案 =严严1 - a解析 HAH + + A-a a a a a a a2a a a a a aK =。a a a 1 a三、水的电离1. 水的电离(1) 水是一种极弱的电解质。(2) 水的电离方程式为 H2O + H2OHsO+ OH ，简写为H2OH + + OH 。c(H + )cQH (3) 水的电离平衡常数 K电离= c H2O 2. 水的离子积常数(1)概念：一定温度下，因为K电离为常数，所以c(H +) c(OH ) = K电离c(H?O)为一新常数，叫作水的离子积常数，简称水的离子积，记为Kw

10、。表达式 Kw = c(H +) c(OH )。(3)影响因素Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；温度升高，Kw增大 25 C时，Kw = 1.0X 10-14。3. 外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡出0H + OH AH0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H )c(OH )水的电离程度Kw升高温度右移增大增大增大增大加入酸左移增大减小减小不变加入碱左移减小增大减小不变加入活泼金属右移减小增大增大不变(如 Na)L归纳总结-(1)25 C时，Kw = 1.0X 10_14,不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀 溶液。在不同溶液中，c

11、(H +卜c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H +)与c(OH)一定相等。Kw = c(H + )c(OH)中，c(H +)、c(OH)均指整个溶液中所有 H +和OH的总物质的量 浓度。(3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。【例5】(2018浙江慈溪中学高二月考)25 C时，水的电离达到平衡：H20H + + OH AH 0，下列叙述正确的是()A .向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B .向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，Kw不变C .向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H +)降低D .将水加热，Kw增大，c(H +)不变答案 B解

12、析 A项，加入稀氨水，NH3H2O存在电离平衡：NH3H2O NH4 + OH，c(OH)增大， 使水的电离平衡逆向移动，错误；B项，加入NaHSO4, NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na + + H + SO2 , c(H“增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，正确；C项，CH3COOH CH3COO+ H +，使c(H +)增大，使水的电离平衡逆向移动， 错误；D叽 升温，Kw增大，c(H + )增大，错误。【考点】水的电离【题点】条件改变对水的电离平衡的影响思维启迪运用平衡移动原理可以多角度分析水的电离平衡中的相关问题，得出：(1) 促进水的电离平衡的因素有升

13、温、加入能消耗H +或OH的物质(如加活泼金属)；(2) 抑制水的电离平衡的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐 卜加入碱。【例6 (2018长春校级月考)某温度下，纯水的 c(H +) = 2X 107 mol 1则此时c(OH)为温度高于25 C。温度不变，滴入稀盐酸使c(H +)= 0.5 mol L 一二则溶液中c（OH 一）=Kw =莎）=4X 10一 140.5mol L 1= 8 X 10 14 mol L 1= c（OH)水。检测评谕达标过关一 1斗一 1一mol L ;若温度不变，滴入稀盐酸使c(H )= 0.5 mol L ,则溶液中c(OH )为mol L 1,由水电离产生

14、的c(H*)为 _ mol L 1,此时温度_(填高于低于”或“等于”)25 C。答案 2X 10 一78X 10 一148X 10 一14 高于解析 纯水电离出的 c(H = c(OH 一)= 2X 10一7 mol L一 1 故 心=4X 10一 141 x 10一14,故此时【考点】水的电离【题点】 水电离出的c(H J或c(OH一)的计算思维启迪 水电离出的c(H J或c(OH一)的计算思路Kw表达式中c(H +卜c(OH 一)均表示整个溶液中所有H十、OH一的总物质的量浓度，但是一般情况下有(1)酸溶液中Kw = c(H +)酸c(OH一)水(忽略水电离出的 H +的浓度)。碱溶液中

15、Kw = c(H +)水c(OH 一)碱(忽略水电离出的 OH 一的浓度)。(3) 外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H、与水电离出的c(OH )定相等。(4) 室温下，由水电离出的 c(H + )= 1 X 10一13 mol L一1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。|达标检测1.25 C时，0.1 mol L 一1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是(A .溶液中的n(H +)B 醋酸的电离平衡常数C 溶液的导电能力D .醋酸的电离度答案 C解析 0.1 mol L一1稀醋酸加水稀释，电离度增大，n(H十)增大，因此A和D均错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡

16、常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。2.向纯水中加入少量 NaHS04固体，在温度不变时，溶液中 ()A . c(H + )/c(OH)增大B . c(H r减小C .水中c(H、与c(OH)的乘积增大D . c(OH)增大答案 A解析 水存在电离平衡：出0H + + OH，加入NaHSOq固体，c(H +)增大，c(OH)减小，c(H +) c(OH)不变，c(H + )/c(OH)增大。【考点】水的电离题点】酸碱对水电离平衡的影响3. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H )= 1.0X 10 mol L ，该溶液可能是()二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝

17、酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A . B. C . D .答案 A解析 某溶液中由水电离出来的c(H + )= 1.0X 1011 mol L 1,说明溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。 SO2+ H2OH2SO3, H2SO3HSO3 + H+ , HSO3SO+，溶液呈酸性；NaOH=Na + + OH ，溶液呈碱性。【考点】溶液pH与水电离氢离子浓度的相关应用【题点】由水电离的氢离子浓度判断离子共存或溶质类别4.在相同温度下，0.01 mol L 1 NaOH溶液和0.01 mol L1的盐酸相比，下列说法正确的是( )|121A .两溶液中由水电离的c(H )都是1.0 X 10 mol L2

18、1121B . NaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH )分别为1.0X 10 mol L 、1.0X 10 mol LC .两溶液中由水电离出的c(H J相等D .两者都促进了水的电离答案 C解析 若该温度下水的离子积常数为Kw(这里没有说是25 C )，则在0.01 mol L 1的NaOH溶液中，由水电离的c(H +)=KwKw0.011 / ,mol L 。在 0.01mol L 一1的HCI溶液中，由水电离出的 c(H +) = c(OH) 水电离=Kw0.011mol L 。C.c NH； c OH一c NH3 H2O，的值减小移动，使电离出的n（NH；）增大，溶液中的n(NH3

19、H2O)减小，贝 U+n NH4V= cNH4 的n NH3 H2O c NH3 H2OV加水稀释c（NH；）、c（OH）、c（NH3 H2O）都减小，但是 Kb=+ 一跌晋的值不变，C项错A . HF的电离平衡常数为一 47.2 X 10B . HNO2的电离平衡常数为4.9X 10一 10【考点】水的电离 【题点】 水电离出的c（H J或c（OH）的计算5.将0.1 mol L 1的氨水加水稀释，下列说法正确的是（B . OH -的物质的量减小D . NH；的浓度减小答案 D解析 在氨水中，存在电离平衡：NH3 H2ONH4 + OH，当加水稀释时，电离平衡正向值增大，A项错误；加水稀释，

20、电离平衡正向移动，所以OH的物质的量增大，B项错误;误、D项正确。【考点】弱电解质的电离平衡及移动【题点】弱电解质稀释变化分析6 .已知7.2 X 10一4、4.6X 10一4、4.9 X 10一10分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发 生如下反应： NaCN + HNO2=HCN + NaNO2 NaCN + HF=HCN + NaFNaNO2 + HF=HNO 2+ NaF则下列叙述中不正确的是 （）C .根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比 HCN的大，比HF的小答案 B解析 根据强酸制弱酸的原理，题给三个反应中，第个反应说明酸性 HNO2 HCN，第

21、 个反应说明酸性 HF HN0 2,故HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。相同条件下，酸的酸 性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个电离平衡常数与酸对应起来。c OH【考点】电离平衡常数与电离度【题点】电离平衡常数的应用7 .已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸 (HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为HFKa= 3.5X 10一 4CH3COOHKa= 1.8X 105HCNKa= 4.9 X 1010H2CO3Kai = 4.3 X 10一 11Ka2= 5.6 X 10根据上述数据，回答下列问题：四种酸中酸性最强的是 _，四种酸中酸性最弱的是 _。(2) 写出H2CO3电离方程式： _。(3)

22、写出足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合反应的化学方程式：_。答案(1)HF HCN一 + 2+(2) H2CO3HCO3 + H、HCO3C03 + H(3) 2HF + Na2CO3=2NaF + H2O+ CO2T解析 (1)四种酸中HF的电离平衡常数最大，则 HF酸性最强，HCN的电离平衡常数最小,则HCN酸性最弱。(2)碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3HCO3 + H +、HCO3C。2一+ H+。(3)HF 酸性比 H2CO3 强，可发生反应生成NaF、CO2 和 出。，反应的化学方程式为 2HF + Na2CO3=2NaF+ H2O + COzf。|课时

23、对点练- -注重取基强化落实Y对点训练题组一电离平衡常数及其应用1.已知C一25 C时，K = 1.8X 10 1其中K是该温度下CH3COOH的电C（CH3COOH ）离平衡常数。下列说法正确的是 ()A .向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B 升高温度，K增大C .向CH3COOH溶液中加入少量水， K增大D .向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大答案 B解析 电离常数作为一种化学平衡常数，与浓度无关，只受温度影响。考点】电离平衡常数与电离度【题点】电离平衡常数表达及其意义2 .在25 C时，0.1 mol L-1的HNO?、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常

24、数分 别为 4.6X 104、1.77 X 104、4.9 X 1010、K1 = 4.4X 10一7 和 K2= 4.7X 1。1，其中氢离子浓 度最小的是()A . HNO2B. HCOOHC. HCND. H2CO3答案 C解析 由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：HNO2 HCOOH H2CO3 HCN ,故c(H )最小的是HCN。【考点】电离平衡常数与电离度【题点】电离平衡常数的应用3已知25 C时，几种弱酸的电离平衡常数如下：4 10 7HCOOH : Ka= 1.77 X 10 , HCN : Ka= 4.9 X 10, H2CO 3： Ka1 = 4.4 X 10 ,

25、 Ka2 =4.7 X 10 11，则以下反应不能自发进行的是()A . HCOOH + NaCN=HCOONa + HCNB . NaHCO3+ NaCN=Na2CO3+ HCNC. NaCN + H2O + CO2=HCN + NaHCO3D . 2HCOOH + CO2 =2HCOO + 出0+ CO2T答案 B解析 由于Ka(HCOOH) Ka1(H2CO3)Ka(HCN) Ka2(H2CO3)，所以只有反应 B不能进行。【考点】电离平衡常数与电离度【题点】电离平衡常数的应用5 ” .一一3一14.已知氨水在298 K时的电离常数Kb= 1.8X 10，氨水溶液中c(OH ) = 2.

26、40X 10 mol , 这种氨水的浓度(mol L 1)是( )A. 5.60 B. 0.32 C. 3.20 D. 1.80答案 B解析 根据NH3H2ONH4 + OH 一，假设原氨水的浓度为 x mol -L二则平衡时，c(OH )+ 3 13一 1=c(NH4) = 2.40 X 10 mol L , c(NH 3 H2O) = (x 2.40X 10 ) mol L-，代入平衡常数表达式得：+ 3 3c NH4 c OH2.40X 10 X 2.40X 10 5_Kb = 3= 1.8 X 10 ，解得 x 0.32。bCNH3H2Ox 2.40X 10题组二 外界条件对水的电离平

27、衡的影响5 .下列操作中，能使电离平衡H2OH + + OH 一，向右移动且溶液呈碱性的是 ()A .向水中加入NaHS04溶液B.向水中加入少量金属钠C .向水中加入NaOH溶液D .将水加热到100 C,使pH = 6答案 B解析向水中加入NaHSO4溶液，溶液中c(H +)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，A错误；向水中加入少量金属钠，消耗水电离产生的H十，使水的电离平衡向右移动，c(OH)增大，溶液呈碱性，B正确；向水中加入 NaOH溶液，溶液中 c(OH)增大，抑制水的电离， 平衡向左移动，C错误；将水加热到 100 C，使pH = 6,但c(H +) = c(OH)的溶液呈中性，

28、D错误。【考点】水的电离【题点】条件改变对水的电离平衡的影响I 6一 16.(2018 山东师大附中质检)某温度下，向c(H )= 1 X 10 mol L 的蒸馏水中加入 NaHSOq晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H + )= 1X 10一3 mol。下列对该溶液的叙述不正确的是()A .该温度高于25 CB 由水电离出来的 H1的浓度为1X 10一仆mol L一1C .加入NaHSO4晶体抑制水的电离D .取该溶液加水稀释 100倍，溶液中的c(OH 一)增大答案 B解析 25 C时，纯水中c(H*) = 1 X 10 7 mol L 1, c(H*)= 1 X 10 6 mol L

29、1说明水的电离得 到促进，故T25 C, A项正确；c(H +) = 1X 10一6 mol L一1，水的离子积常数为 1 X 10一12,+一+一 3 1一一9一 1Kw = c(H ) c(OH ),当 c(H ) = 1X 10 mol L 时，c(OH ) = 1X 10 mol L ，故由水电离 出来的c(H +) = 1 X 10 9 mol L 1, B项错误；NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制 作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H J减小，Kw = c(H j c(OH 一)，所以c(OH 一)增大，D项正确。【考点】水的电离【题点

30、】酸碱对水电离平衡的影响7水的电离过程为 H2OH+ + OH 一，在25 C时，水的离子积 Kw = 1.0 X 1014;在35 C时，水的离子积 Kw = 2.1 X 10一14。则下列叙述正确的是()A . c(H r随着温度的升高而降低B . 35 C时，c(H + )c(OH 一)C. 35 C时的水比25 C时的水电离程度小D水的电离是吸热过程1 T2B .图中五点Kw间的关系：B C A = D = EpH = 0的盐酸_ 1 0.01 mol L _ 的 NaOH 溶液A. 1 ： 10 ： 100 ： 1 000C. 14 : 13 : 12 ： 11答案 AI_ 1亠_

31、1解析 中c(H)= 1 mol L ，由水电离出的 c(H )与溶液中c(OH )相等，等于1.0X 10_ 1mol L ； 中 c(H +)= 0.1 mol L_1，由水电离出的 c(H +)= 1.0 x 10_13 mol L _1； 中c(OH)= 1.0 x 10mol L ，由水电离出的c(H)与溶液中c(H )相等，等于1.0X 1012 _ 1mol ; 中 c(OH_)= 1.0 x 10_3 mol L_二同所述由水电离出的 c(H +)= 1.0 x 10_11 mol L_ 1即(1.0 x 10) : (1.0 x 10) : (1.0 X 10) : (1.0

32、 x 10)= 1 ： 10 ： 100 : 1 000。【考点】水的电离 【题点】 水电离出的c(H +)或c(OH一)的计算c(OH ) = 1 X 10 14 mol L 1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(答案 B与OH 一不能大量共存。【考点】溶液pH与水电离氢离子浓度的相关应用【题点】由水电离的氢离子浓度判断离子共存或溶质类别13水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合错误的是(c(OH ymol L-1T,l( (kT旅尸咖如1 * L-D 二 J曲线aC 曲线a、b均代表纯水的电离情况VD .若处在B点时，将pH = 2的硫酸溶液与pH = 12的KOH溶液

33、等体积混合后，溶液显碱性答案 C解析由图像可知，A点在T2时的曲线上，而 B点在时的曲线上，因为 A、B点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于 A点，所以温度T2,故A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则BA = D = E，由C点c(OH _)X c(H+)可知，C点的Kw大于A点，则Kw值B C A = D = E,故B正确；由E和D点c(H亠c(OH)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw=1X 10 , pH = 2的硫酸中c(H ) = O.O1 m

34、olL _ 1与pH = 12的KOH溶液中c(OH )= 1 mol ，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。【考点】水的电离【题点】水的电离平衡曲线N综合强化14.(1)某温度(t C )时，水的 Kw = 1 X 10_12，则该温度 _(填“” ”或 “)25 C,其理由是 _。该温度下，c(H + )= 1X 10_7 mol L_1的溶液呈 _(填“酸性” “碱性”或“中性”)；一 一 一 _ _ 1若该溶液中只存在 NaOH溶质，则由 出0电离出来的c(OH ) = _mol L 。实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 _(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。

35、在新制氯水中加入少量NaCI固体，水的电离平衡 _移动。(4) 25 C时，0.1 mol L-下列的6种溶液，水电离出的 c(H )由大到小的关系是 _(填序号)。_ c_ c盐酸 H2SO4 CH3COOH(Ka = 1.7X 10 _ ) NH3 H2O(氨水)(Kb = 1.7X 10 _ ) NaOH Ba(OH)2(5) 25 C时，pH = 4的盐酸中水的电离程度 _(填“大于” “小于”或“等于”)pH =10的Ba(OH) 2溶液中水的电离程度。(6) 下列曲线中，可以描述 0.1 mol L-乙酸(甲，Ka= 1.8X 10 )和0.1 mol L -氯乙酸(乙，Ka=1.

36、4 X 10 3)的水溶液中，水电离出的c(H )与加入水体积 V的关系是_(填字母)。ab(2)下列说法正确的是 (填字母)。答案(1) 升温促进水的电离，Kw增大= = (5)等于(6)c碱性1X 107 (3)向右 向右(4)二(5)pH = 4的盐酸中，由水电离出的c(H )=1014410mol L 1 = 10 10 mol L 1 ,pH = 10 的 Ba(OH) 2解析 升高温度，Kw增大，由于Kw = 1X 10121 x 10 T4，因此温度大于25 C。1 X 1 T2该温度下，溶液中 c(OH )=彳 v / mol L 1= 1 X 10 5 mol L 1,因为

37、c(OH )c(H ),1 X 10所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中的c(H+)，即为1X 107 mol L勺。(3) Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H +)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡CD+出0H + + Cl + HClO向左移动，溶液中 c(H +)减小，水的电离平衡向右移动。_ 1 + _ 1 _(4) 25 C时，0.1 mol L-的盐酸中c(H )与0.1 mol L- NaOH溶液中c(OH )相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol L_1 H2SO4和0.1 mol L 1 Ba(OH)

38、2溶液中水的电离程度相等；0.1 mol L _1 CH3COOH和0.1 mol L _1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中c(H + )越大或碱溶液中c(OH)越大，水电离出的c(H、就越小，故6种溶液中水电离出的 c(H由大到 小的关系为 = = =。溶液中，由水电离出的c(H +)= 10_10 mol L_I溶液中的H +浓度)。乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka,所以0.1 mol L_1乙酸溶液中的c(H +)小于0.1 mol L _1氯乙酸 溶液中的c(H +)，故水的电离程度0.1 mol L _1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H +) 减小，水的电离程度增大，故选 c。

39、【考点】溶液的酸碱性与pH【题点】水的电离与溶液pH的综合15.(2018河北正定中学期末考试)在水的电离平衡中，c(H +)和c(OH_)的关系如图所示：_ 14(1)A点水的离子积为1.0X 10, B点水的离子积为 _。造成水的离子积变化的原因是_a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADb.AB线上任意点的溶液均显中性c.B点溶液的pH = 6,显酸性d.图中温度TIT2T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ 。T2时，若盐酸中c(H +)= 5X 10一4 mol ,则由水电离产生的 c(H +)=_。答案(1)1.0 X 10_12水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大b亠一一9-1否，加入盐酸，c(H ) c(OH )，所以体系不可能处于 B点位置 (4)2 X 10 mol L【考点】水的电离【题点】水的电离平衡的综合-516.(1)已知 25 C时弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH) = 1.8 X 10 , Ka(HSCN) = 0.13。 使 20 mL 0.10 mol L一1 的 CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol L 的 HSCN 溶液分另U与 20 mL 0.10 mol L一1的NaHCOs溶液反应，实验测得产生的