化学反应速率（第二课时）范文_第1页
化学反应速率（第二课时）范文_第2页
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文档简介

1、化学反应速率（第二课时）教学目标1知识目标理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2能力和方法目标掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学过程见ppt文件。随堂练习1一般都能使反应速率加快的方法是。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压 2no和co都是汽车尾气

2、里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2 对此反应，下列叙述正确的是 使用催化剂能加快反应速率 改变压强对反应速率没有影响 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 3设 c+co2 2co-q1，反应速率为1；n2+3h2 2nh3+q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为。同时增大 同时减小1增大，2减小 1减小，2­增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是。 5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出h

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