初中化学组卷第五单元专项训练题

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线2017年12月06日魏启武的初中化学组卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分第卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得 分 一选择题（共15小题）1下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）ABCD2在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A反应物是X和Y，成物是Q和ZB参加反应的Y和Q的质量比是1：1C参加反应的X与Q的质量比是1：3D反应后生成15gZ3FeS2常用

2、于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）AFeOBFe3O4CFe2O3DFeSO44下列变化，遵循质量守恒定律的是（）A石墨制成金刚石B2gH2完全燃烧生成36gH2OC水变成汽油D冰转化成干冰5某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列说法不正确的是（）A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为14：11C该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D该纯净物中C、H原子的个数比为1：46硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）AN2BNO2CNH3DSO27

3、a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（）A大于（a+b）克B小于（a+b）克C等于（a+b）克D小于或等于（a+b）克8根据化学方程式：2H2O2H2+O2，无法获取的信息是（）A反应所需条件B生成物的状态C生成物的物质的量之比D氧气可助燃9关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（）A氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水10在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（）A2m

4、=nBm=nC3n=aD2b=2m+n11铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BFe+O2FeO2CFe+O2Fe3O4D4Fe+3O22Fe2O312在4P+5O2 2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（）A31：32：142B4：5：2C124：160：284D4：10：2013己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A23B46C92D9614质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）AH2O2BH2OCKClO3DKMnO415将一

5、定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀生成气体中碳元素的质量分数为（）A12%B24%C36%D50%第卷（非选择题） 评卷人 得 分 二填空题（共5小题）16质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 （2）某反应的微观示意图如图

6、2所示X的化学式是 根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 17（1）某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有 元素（填元素符号）（2）烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），每个乙酸乙酯分子是由 个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是 ；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是 ；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g18以化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O为例，写出能表示下面要求的读法（1）宏观： ；（2）微观： ；（3）质量关系： 19化学方程式是用化学表示化

7、学反应的式子，形式简洁但内涵丰富下列三个化学方程式：2Mg+O22MgO；2H2+O22H2O；2CO+O22CO2（1）如图可用来表示上述三个化学方程式中 （填“”、“”或“”）的反应前后物质微观变化情况（2）上述三个化学方程式表示的反应有许多共同点，如反应时都需要加热、生成都氧化物，请再写出另外两个相同点20配平下列化学方程式：（1） Fe2O3+ CO Fe+ CO2（2） C2H5OH+ O2 CO2+ H2O 评卷人 得 分 三实验探究题（共3小题）21如图为初中化学常见实验A空气中氧气含量的测定 B探究水的组成 C验证质量守恒定律（1）实验A中，由 的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体

8、积（2）实验B中，a和b内的气体依次为 ，该实验证明水是由 组成的（3）某小组进行实验C时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是 22某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律（1）上述实验方案中，合理的是 （填“实验1”或“实验2”）（2）实验2中，天平的指针 （填字母序号）A向左偏转 B不偏转 C向右偏转23某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量实验：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量实验：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥

9、型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量数据如表：编号实验实验实验反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4（1）在实验中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 ；（2）这三个实验中，实验正确反映了反应物与生成物之间的质量关系请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 ；（3）实验、不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 评卷人 得 分 四计算题（共3小题）24化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧

10、杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应后生成氢气的质量是 g（2）样品中锌的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）25牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成CO2质量为 g；（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数26化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数称量 68g

11、 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图计算：（ 1）制得氧气的质量是 g（ 2）过氧化氢质量分数是多少？试卷第9页，总9页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。2017年12月06日魏启武的初中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共15小题）1下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）ABCD【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其

12、它成分反应，就必须用密闭的容器【解答】解：A、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，反应前后天平不平衡，因此不可以，故选项错误；B、玻璃管与外界相通，红磷燃烧消耗氧气，外界中的氧气会进入锥形瓶，反应前后天平不平衡，因此不可以，故选项错误；C、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证故选C【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变还要注意药品的

13、选择和装置的选择2在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A反应物是X和Y，成物是Q和ZB参加反应的Y和Q的质量比是1：1C参加反应的X与Q的质量比是1：3D反应后生成15gZ【分析】本题可分析先X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g0g=4g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4g0g=4g；反应前后Y的质量增加了1

14、2g10g=2g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15g1g=14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g+2g4g=12g，故待测的数值为12g12g=0gA、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、生成的Y的质量为12g10g=2g，参加反应的Q的质量为14g+2g4g=12g，故参加反应的Y和Q的质量比是1：6，故选项说法错误C、反应中X、Q的质量比为4g：（120g）=1：3，故选项说法正确D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15g1g=14g，故选项说法错误故选C【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，

15、解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律3FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）AFeOBFe3O4CFe2O3DFeSO4【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分

16、子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3故选：C【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键4下列变化，遵循质量守恒定律的是（）A石墨制成金刚石B2gH2完全燃烧生成36gH2OC水变成汽油D冰转化成干冰【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可【解答】解：A、石墨、金刚石都是碳单质，一定条件下可以转化，属于化学变化，遵守质量守恒定律，故正确

17、；B、氧气与氢气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O4 36参加反应的氢气和生成水的质量比是1：9，所以2gH2完全燃烧时应生成18gH2O，故错误；C、水是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而石油中含有碳元素，因此水不可能变成汽油，故错误；D、冰是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能变成干冰，故错误故选A【点评】本题主要考查使用质量守恒定律解释一些现象，在使用质量守恒定律时，一定注意到质量守恒定律是用于解释化学变化前后质量关系的5某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列说法不正确的是（）A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

18、B该反应中O2和CO2的质量比为14：11C该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D该纯净物中C、H原子的个数比为1：4【分析】根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于纯净物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于3g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素

19、，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g=0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；C、反应中O2和H2O的分子数之比为：=7：6，故说法正确；D、该纯净物中C、H原子的个数比为：=1：3，故错误故选：D【点评】本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法6

20、硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）AN2BNO2CNH3DSO2【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变和空气污染物分析解答【解答】解：污染空气的有毒气体有NO2、SO2、CO，而硝酸铜中不含硫元素和碳元素，故该气体是NO2，故选B【点评】解答本题关键要知道反应前后元素的种类不变和空气污染物7a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（）A大于（a+b）克B小于（a+b）克C等于（a+b）克D小于或等于（a+b）克【分析】根据质量守恒定律分析解答【解答】解：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气

21、恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克故选D【点评】掌握质量守恒定律的定义是解题的关键8根据化学方程式：2H2O2H2+O2，无法获取的信息是（）A反应所需条件B生成物的状态C生成物的物质的量之比D氧气可助燃【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，据此进行分析解答【解答】解：A根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化

22、学计量数之比，即2：1，故不合题意；D在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意故选D【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键9关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（）A氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比【解答】解：A、由2

23、H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子正确；C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氢气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水故选项正确故选C【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，属于基础知识的考查10在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（）A2m=nBm=nC3n=aD2b

24、=2m+n【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子A、由反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，由反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3m=2n，则故选项错误B、由反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，由反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3m=2n，则故选项错误C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，抓住质量守恒定律中的原子守恒来

25、确定物质化学计量数的关系是正确解答本题的关键11铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BFe+O2FeO2CFe+O2Fe3O4D4Fe+3O22Fe2O3【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4故选A【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，

26、最后短线改成等号12在4P+5O2 2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（）A31：32：142B4：5：2C124：160：284D4：10：20【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可【解答】解：由反应的化学方程式：4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中磷、氧气和五氧化二磷的质量比为124：160：284=31：40：71故选：C【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键13己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC又知D的相对分子质量为

27、18，则A的相对分子质量为（）A23B46C92D96【分析】根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g4.4g=2.7g设A的相对分子质量为xA+3B=2C+3Dx 542.3g 2.7g=x=46故选：B【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整14质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）AH2O2BH2OCKClO3DKMnO4【分析】根据化学方程式可以判断各种物质分解产生氧气的质量

28、【解答】解：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、水分解的化学方程式分别是2KClO32KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2H2O22H2O+O2、2H2O2H2+O2，由化学方程式可知，质量相同的下列四种物质，高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧化锰中，一部分转化成氧气，过氧化氢中的氧元素一部分转化到水中，一部分转化成氧气，而氯酸钾和水中的氧元素完全转化成氧气，因此完全分解后制得氧气质量最多的是氯酸钾和水中的一种，设氯酸钾和水的质量都是x，质量为x的氯酸钾中氧元素的质量为：x100%=0.39x，质量为x的水中氧元素的质量为：x100%=0.89x，由计算可知，下列四种物

29、质，完全分解后制得氧气质量最多的是水故选：B【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性15将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀生成气体中碳元素的质量分数为（）A12%B24%C36%D50%【分析】根据沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，依据二氧化碳和一氧化碳质量进行计算【解答】解：生成50g的沉淀需要二氧化碳为x，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O44 100X 50=x=22g所以生成二氧化碳消耗的氧气为：22=16g，碳元素质量为：22g16g=6g，生成

30、一氧化碳质量为y，参与生成一氧化碳的氧气质量为3216=16g2C+O22CO 32 56 16 y=y=28g，碳元素质量为：28g（3216）g=12g，碳元素的质量分数为：100%=36%故选C【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中方程式中的等量关系进行分析解答需要的数据，再结合题意进行计算二填空题（共5小题）16质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观

31、察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，气体逸出（2）某反应的微观示意图如图2所示X的化学式是SO2根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变【分析】（1）根据验证质量守恒定律时的注意事项进行分析；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变分析根据化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变分析【解答】解：（1）实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反

32、应后再将装置放置于天平上，由于装置是密封的，因此观察到天平仍平衡，从而验证了质量守恒定律若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，气体逸出了（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变可知，X的化学式是SO2化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变故填；（1）天平平衡；装置没有密闭，气体逸出；（2）SO2；化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变【点评】根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可17（1）某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，

33、则该物质中一定含有C、H元素（填元素符号）（2）烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），每个乙酸乙酯分子是由14个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是88；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是3：2；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为6.4g【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答（2）根据每个乙酸乙酯分子的构成、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析

34、解答【解答】解：（1）某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢两种元素（群殴元素符号分别是C、H），可能含有氧元素（2）1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，则每个乙酸乙酯分子是由14个原子构成乙酸乙酯的相对分子量为124+8+162=88；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是（124）：（162）=3：2；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6g100%=6.4g故答案为：（1）C、H；（2）14，88；3：2；6.4【点评】本题难度不大，考查同学们

35、结合新信息、灵活运用质量守恒定律、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力18以化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O为例，写出能表示下面要求的读法（1）宏观：甲烷在空气中点燃生成水和二氧化碳；（2）微观：1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子；（3）质量关系：16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”，据此进行分析解答【解答】解

36、：根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；从宏观方面看：该反应的反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水；反应条件是点燃；从微观方面看：一个甲烷分子和二个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子和二个水分子；从质量方面看：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水；故答案为：（1）甲烷在空气中点燃生成水和二氧化碳；（2）1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子；（3）16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之

37、一，掌握化学方程式的含义、了解化学方程式的读法是正确解答此类题的关键19化学方程式是用化学表示化学反应的式子，形式简洁但内涵丰富下列三个化学方程式：2Mg+O22MgO；2H2+O22H2O；2CO+O22CO2（1）如图可用来表示上述三个化学方程式中（填“”、“”或“”）的反应前后物质微观变化情况（2）上述三个化学方程式表示的反应有许多共同点，如反应时都需要加热、生成都氧化物，请再写出另外两个相同点【分析】（1）根据图示与化学方程式对比分析；（2）通过物质之间反应的表达式可以判断反应的异同点【解答】解：（1）由图中可知，的化学方程式和图中信息符合；（2）以上反应中，都是化合反应，都是氧化反应

38、，反应条件都是点燃故答案为：（1）；（2）都是化合反应，都是氧化反应【点评】本题主要考查了化学方程式的意义等方面的内容，可以依据图示结合已有的知识进行20配平下列化学方程式：（1）1Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2（2）1C2H5OH+3O22CO2+3H2O【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数【解答】解：（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原

39、子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3故答案为：（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数三实验探究题（共3小题）21如图为初中化学常见实验A空气中氧气含量的测定 B探究水的组成 C验证质量守恒定律（1）实验A中，由进

40、入集气瓶中的水的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积（2）实验B中，a和b内的气体依次为H2、O2，该实验证明水是由氢、氧元素（H和O）组成的（3）某小组进行实验C时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶【分析】（1）根据测定空气中氧气体积分数实验的原理及分析回答；（2）根据电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少与负极相连的试管生成的是氢气，较多，氢气的体积是氧气体积的2倍；（3）根据空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶解答【解答】解：（1）红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，烧杯中的水到吸入集气瓶中，由进入集气瓶

41、中的水的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积（2）电解水时，与正极相连的试管b生成的气体较少是氧气，与负极相连的试管a生成的气体较多是氢气，通过此实验证明水是由氢、氧两种元素组成的（3）铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶，故未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律答案：（1）进入集气瓶中的水；（2）H2、O2；氢、氧元素（H和O）；（3）空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键22某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律（1）上

42、述实验方案中，合理的是实验1（填“实验1”或“实验2”）（2）实验2中，天平的指针C（填字母序号）A向左偏转 B不偏转 C向右偏转【分析】（1）实验一为密闭装置，可用于验证质量守恒定律；（2）碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边【解答】解：（1）实验一为密闭装置，可用于验证质量守恒定律；（2）实验2中，碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边故答案为：（1）实验1； （2）C【点评】只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气

43、体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性23某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量实验：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量实验：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量数据如表：编号实验实验实验反应前/g4.8112.6118.4反应

44、后/g8.0112.4118.4（1）在实验中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了；（2）这三个实验中，实验正确反映了反应物与生成物之间的质量关系请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；（3）实验、不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量【分析】（1）依据质量守恒定律的定义进行解

45、释（2）用质量守恒定律的微观实质进行解释（3）改进思路：称量时保证所有反应物和生成物都称量在内，没有遗漏可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行【解答】（1）找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释故答案为：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了（2）化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分故答案为：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变（3）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之