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文档简介

1、会计学1电导法测定弱电解质电离常数电导法测定弱电解质电离常数实验原理 AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度有以下关系:在一定温度下KC是常数，因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的代入上式求出Kc12CKc第1页/共12页lAG溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比，与电极的面积(A)成正比,电导池常数 为A/l，为电导率。其物理意义:在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表示为Sm-1。电导和电导电导和电导率率第2页/共12页溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距

2、为1m的两平行板电极之间的电导。以m表示，其单位以SI单位制表示为Sm2mol-1。CmC为该溶液的浓度，其单位以SI单位制表示为molm-3。对于弱电解质溶液来说，可以认为: 摩尔电导率摩尔电导率mm第3页/共12页无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如HAc等)，可由离子独立运动定律求得。代入电离常数表达式可得:以Cm对 作图，其直线的斜率就可算出KC。m1MmmmcK2CmmCmmKKC12第4页/共12页BaSOBaSO4 4饱和溶液溶度积饱和溶液溶度积( (K KSPSP) )的测定的测定 利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度，再利用溶解度得到其溶度积值BaSO4 Ba2+ + SO

3、42- KSP = C(Ba2+)C(SO42- ) = C2 第5页/共12页微溶盐的溶解度很小，饱和溶液的浓度则很低，所以式中m可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率(盐)，C为饱和溶液中微溶盐的溶解度注意在实验中所测定的饱和溶液的电导率值为盐与水的电导率之和: (溶液)= (H2O)+ (盐) C盐盐km第6页/共12页仪器药品仪器药品 电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管。0.1molL HAc溶液; BaSO4(分析纯)。 第7页/共12页实验步骤实验步骤 1.HAc电离常数的测定醋酸浓度的1/2，1/4，1/8，1/16，1/32，按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的电导率 2.BaSO4饱和溶液溶度积KSP的测定测定纯水和BaSO4饱和溶液的电导率第8页/共12页数据记录和处理数据记录和处理 1.醋酸溶液的电离常数 HAc原始浓度： 。按公式作图应得一直线，直线的斜率求得KC11/ 21/ 41/ 81/161/32第9页/共12页2. BaSO4的KSP测定 (电导水): ;(饱和溶液): 由离子独立运动定律求出摩尔电导率,进而求出浓度和溶度积 （水） Sm-1 （溶液） Sm-1 （盐） Sm-1 C molm-3 ksp mol2m-6 第10页/共12页1.硫酸钡要充分煮沸，除去其中可溶性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值将大

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