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1、第二讲离子反应第二讲离子反应1了解电解质的概念，了解非电解质概念。了解电解质的概念，了解非电解质概念。2了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。的检验方法。3能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。液中是否能够大量共存。知识点知识点 1酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质电解质在在水溶液水溶液中或中或熔融状态熔融状态下能导电的下能导电的化合物化合物叫电解质。叫电解质。2非电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下在

2、水溶液中和熔融状态下都不能都不能导电的化合物叫非电解质。导电的化合物叫非电解质。3电离电离(1)概念：电解质在概念：电解质在溶于水溶于水或或熔融状态熔融状态下离解成下离解成能自由移动的离子能自由移动的离子的过程。的过程。(2)电离的条件：电离的条件：熔融状态熔融状态(离子化合物离子化合物)或或溶于水溶于水(离子化合物和共离子化合物和共价化合物价化合物)4酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是酸是指电离时生成的阳离子全部都是H的化合物；的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是碱是指电离时生成的阴离子全部都是OH的化合物；的化合物；盐是指电离生成盐是指电离生成金属阳离子

3、金属阳离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。5电离方程式的书写电离方程式的书写H2SO4=2HSO42HCl=HClNaOH=NaOHBa(OH)2=Ba22OH(NH4)2SO4=2NH4SO42NaHCO3=NaHCO3NaHSO4(溶液溶液)=NaHSO42NaHSO4(熔融熔融)=NaHSO4知识点知识点 2离子反应离子反应1.定义：在溶液中有离子定义：在溶液中有离子参加参加或离子或离子生成生成的反应，称为离子反应。的反应，称为离子反应。2离子反应条件离子反应条件(1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成沉淀沉淀、气体气

4、体和和水水。(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合强强氧化剂氧化剂和和强强还原剂生成还原剂生成弱弱氧化性产物和氧化性产物和弱弱还原性产物。还原性产物。3离子方程式离子方程式(1)离子方程式是用实际参加反应的离子方程式是用实际参加反应的离子符号离子符号表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写：正确写出反应的写：正确写出反应的化学方程式化学方程式。拆：把拆：把易溶于水，易电离的物质易溶于水，易电离的物质写成离子形式，写成离子形式，难溶的物质、难溶的物质、气体和水气体和水等仍用化学式表示。等仍

5、用化学式表示。删：删去删：删去方程式两边不参加反应方程式两边不参加反应的离子。的离子。查：检查离子方程式两边各元素的查：检查离子方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相是否相等。等。(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不但表示它不但表示某个具体某个具体或或特定特定的反应，而且还表示的反应，而且还表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。思考：思考：1什么反应不写离子方程式？什么反应不写离子方程式？提示：提示：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。反应中无大量自由移动离子存在的反

6、应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。2怎样处理离子反应中的微溶物？怎样处理离子反应中的微溶物？提示：提示：对于微溶物的处理有三种情况：对于微溶物的处理有三种情况：(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如如Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液：溶液：2AgSO42=Ag2SO4(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀

7、溶液)，应写成离子的形，应写成离子的形式。如式。如CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH考点考点 1电解质电解质1.电离、导电性之间的关系电离、导电性之间的关系(1)电解质的电离是电解质溶液导电的前提。电解质的电离是电解质溶液导电的前提。(2)电解质的电离条件电解质的电离条件离子化合物离子化合物(如大多数盐、强碱等如大多数盐、强碱等)既能在水溶

8、液中又能在熔融既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。状态下发生电离、导电。共价化合物共价化合物(如液态的酸：液态如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等、纯硫酸、纯硝酸等)只能只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中在水溶液中NaHSO4发生如下电离：发生如下电离：NaHSO4=NaHSO42；而其在熔融状态下发生如下电离：而其在熔融状态下发生如下电离：NaHSO4=NaHSO4。因此可。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化

9、合物还是共价化合物。(3)电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。荷有关，而与电解质强弱无关。2电解质与非电解质的比较电解质与非电解质的比较3.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。(2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解

10、质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作电解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作用下电离。水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某用下电离。水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度应该是浓度)远远大于水离解出的远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。反之就是非电解质。(4)某化

11、合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。等。(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是的水溶

12、液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所电离出自由移动的离子而导电，所以只能说以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。是电解质。例例1(2010原创原创)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A溶于水后能电离出溶于水后能电离出H的化合物都是酸的化合物都是酸B电离生成的阴离子全部为电离生成的阴离子全部为OH的一定是碱的一定是碱C酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH生成生成D导电性

13、强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多里自由移动离子数目多解析解析酸式盐在水溶液中可以电离出酸式盐在水溶液中可以电离出H，但不是酸，故，但不是酸，故A项错误；项错误；水电离出的阴离子全是水电离出的阴离子全是OH，但水不是碱，但水不是碱，B错；溶液的导电性强弱错；溶液的导电性强弱与离子浓度及其所带电荷的多少有关，故与离子浓度及其所带电荷的多少有关，故D项错误。项错误。答案答案C变式训练变式训练1下列说法正确的是下列说法正确的是()ACH3COOH与与NaOH在相同条件下电离程度相同在相同条件下电离程度相同BNaCl溶

14、液能导电是因为溶液中有自由移动的溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和和ClCH2SO4在电流作用下，在水中电离出在电流作用下，在水中电离出H和和SO42D向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低溶液的导电能力降低解析解析CH3COOH是弱酸，是弱电解质，不完全电离；是弱酸，是弱电解质，不完全电离；NaOH是强是强碱，是强电解质，完全电离，它们的电离程度不同；碱，是强电解质，完全电离，它们的电离程度不同；NaCl溶液中有能溶液中有能自由移动的自由移动的Na和和Cl，这些离子的定向移动使其可以导电，这些离子的定向

15、移动使其可以导电，H2SO4在在水溶液中，在水分子的作用下电离出水溶液中，在水分子的作用下电离出H和和SO42，它的电离不需要通，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，是可溶性强电解质，溶液中的离子浓度增大，溶应后，生成醋酸钠，是可溶性强电解质，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。液的导电性增强。答案答案B2下列说法正确的是下列说法正确的是()A液态液态HCl、固态、固态NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均

16、能导电，所以的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均均是电解质是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析解析液态液态HCl、固态、固态NaCl不导电是因为未电离，当不导电是因为未电离，当HCl溶于水、溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电。因此，溶于水或受热熔化时均能导电。因此，HCl、NaCl是电解质，是电解质，A错误；错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、

17、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质是二者溶于水时生成的新物质NH3H2O、H2CO3电离出离子的结果，电离出离子的结果，则则NH3、CO2为非电解质，为非电解质，NH3H2O、H2CO3为电解质，所以为电解质，所以B、D均均错误；错误；C符合非电解质的定义，正确。符合非电解质的定义，正确。答案答案C考点考点 2离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(1)看是否符合反应客观事实。即反应能否发生；是否符合物质的看是否符合反应客观事实。即反应能否发生；是否符

18、合物质的性质及转化关系。例如，性质及转化关系。例如，Fe和盐酸反应，离子方程式不能写成：和盐酸反应，离子方程式不能写成：2Fe6H=2Fe33H2，应是：，应是：Fe2H=Fe2H2。(2)看看“=”、“”、“”、“”等是否应用正确。等是否应用正确。(3)看化学式拆分是否正确。看化学式拆分是否正确。(4)看是否漏掉离子反应。例如，看是否漏掉离子反应。例如，Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反应，溶液反应，既要写既要写Ba2与与SO42的离子反应，又要写的离子反应，又要写Cu2与与OH的离子反应。的离子反应。(5)看是否符合电荷守恒和质量守恒。例如，看是否符合电荷守恒和质量守恒。例如，Fe

19、Cl2溶液与溶液与Cl2反应，反应，不能写成不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)看是否符合物质的组成。例如，稀硫酸与看是否符合物质的组成。例如，稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不溶液反应不能写成能写成HSO42OHBa2=BaSO4H2O，应写成，应写成2HSO422OHBa2=BaSO42H2O。(7)正确把握与正确把握与“量量”有关的反应原则有关的反应原则酸性氧化物与碱的反应酸性氧化物与碱的反应例如，少量或足量例如，少量或足量CO2、SO2通入到通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中。要注意到生成何种产物与通入的气体的量有关

20、。溶液中。要注意到生成何种产物与通入的气体的量有关。酸式盐与碱的反应酸式盐与碱的反应常考的有：常考的有：NaHCO3与与Ca(OH)2、NaOH与与Ca(HCO3)2、NaHSO4与与Ba(OH)2等。等。例如，例如，NaHCO3与与Ca(OH)2反应，反应，Ca(OH)2过量时：过量时：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，NaHCO3过量时：过量时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，不论按哪一种情况，不论按哪一种情况，Ca(OH)2的化学计量数是不变的，总是的化学计量数是不变的，总是“1”，因此它们混合时，只需考虑，因此它们混合时，只需考虑NaH

21、CO3是否足量，若足量按是否足量，若足量按21反应，若少量则按反应，若少量则按11进行反应。进行反应。滴加顺序不同，反应不同滴加顺序不同，反应不同常见的有常见的有AlCl3与与NaOH、Na2CO3(或或Na2SO3)与与HCl等，滴加顺序等，滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同。的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同。例如，将盐酸滴加到例如，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始时盐酸是不足的而溶液中，开始时盐酸是不足的而Na2CO3过量，反应的化学方程式为：过量，反应的化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3。当把。当把Na2CO3溶液滴加到盐酸溶液中，开始时溶液滴加到盐

22、酸溶液中，开始时Na2CO3不足而不足而盐酸过量，反应的化学方程式为：盐酸过量，反应的化学方程式为：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱的规律依次反应。要按氧化还原反应先强后弱的规律依次反应。例如，向例如，向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2的离子反应：的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向向FeBr2溶液中通入过量溶液

23、中通入过量Cl2的离子反应：的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(8)注意反应条件注意反应条件温度温度例如，例如，NH4Cl与与NaOH溶液反应，只有在浓溶液且加热条件下，溶液反应，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成才可写成NH3，否则写成，否则写成NH3H2O。浓度浓度例如，浓硫酸、稀硫酸与活泼金属发生的反应是不同的。例如，浓硫酸、稀硫酸与活泼金属发生的反应是不同的。总之：判断离子方程式的正误应抓住两易、两等、两查：总之：判断离子方程式的正误应抓住两易、两等、两查：两易：易溶、易电离的物质两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、可溶性的强电解质包括强酸

24、、强碱、大多数可溶性盐大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子的符号表示；非电解质、弱电以实际参加反应的离子的符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、反应前后的电两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、反应前后的电荷总数均应相等。荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，若有必须约去；检查是否漏两查：检查各项是否都有公约数，若有必须约去；检查是否漏写必要的反应条件。写必要的反应条件。例例2(2010上海化学，上海化学，19)下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是()解析解析

25、此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OHHCO3Ca2=H2OCaCO3，B错；反应前后的电荷不守恒，错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气错；空气中的氧气可以氧化中的氧气可以氧化I为为I2，其遇淀粉变蓝，其遇淀

26、粉变蓝，D对。对。答案答案AD变式训练变式训练3(2009上海化学，上海化学，18)下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()AH2SO4与与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收溶液吸收H2S气体：气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD等体积、等浓度的等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O解析解析本题考查离子方程式的书写，解答时要联系

27、物质的溶解性、本题考查离子方程式的书写，解答时要联系物质的溶解性、氧化性等分析，中等难度。选项氧化性等分析，中等难度。选项A的离子方程式应为：的离子方程式应为：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O；因；因Al(OH)3不溶于氨水，选项不溶于氨水，选项C应生应生Al(OH)3沉淀。沉淀。答案答案BD4下列化学反应的离子方程式正确的是下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入过量在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NH4HCO3B少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中：溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀用稀HNO3溶解溶解FeS固体：固

28、体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO42=CaSO4H2O解析解析本题考查了离子方程式的书写问题，本题考查了离子方程式的书写问题，B项错在应发生氧化还项错在应发生氧化还原反应生成原反应生成CaSO4；C项项FeS溶于溶于HNO3后发生氧化还原生成后发生氧化还原生成Fe3和和S，D中中OH与与H的配比不正确，故选的配比不正确，故选A。答案答案A考点考点 3离子共存如何判断离子共存离子共存如何判断离子共存离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生反应，各离离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生反应，各

29、离子浓度不会降低。题目类型多以选择题为主，其次是推断题，它们都子浓度不会降低。题目类型多以选择题为主，其次是推断题，它们都是依据离子性质与离子间的反应编制而成的，在下列情况下离子均不是依据离子性质与离子间的反应编制而成的，在下列情况下离子均不能大量共存：能大量共存：(1)发生水解相互促进反应发生水解相互促进反应(如如Fe3与与CO32、Al3与与S2等等)。(2)发生氧化还原反应发生氧化还原反应(如如Fe3与与I，MnO4与与Fe2，NO3、H与与Fe2等等)。(3)发生络合反应发生络合反应(如如Fe3与与SCN)等。等。(4)发生复分解反应发生复分解反应(如如H与弱酸的酸根离子，与弱酸的酸根

30、离子，OH与弱碱的阳离与弱碱的阳离子，子，SO42与与Ba2，CO32与与Ca2、Ba2、Ag，Cl与与Ag等等)。(5)若题目中提示酸性溶液若题目中提示酸性溶液(pH7)应在各待选答应在各待选答案中均加入案中均加入H或或OH考虑。考虑。(6)若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3、Cu2、Fe2、MnO4等离子。等离子。例例3(2010上海化学，上海化学，9)下列离子组一定能大量共存的是下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：石蕊呈蓝色

31、的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3C含大量含大量Al3的溶液中：的溶液中：K、Na、NO3、ClOD含大量含大量OH的溶液中：的溶液中：CO32、Cl、F、K解析解析此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液的溶液pH大于大于4.4，当其处于，当其处于4.47之间时，之间时，NO3表现强氧化性，将表现强氧化性，将I氧化为氧化为I2，排除，排除A；石蕊呈蓝色的溶液；石蕊呈蓝色的溶液pH大于大于8，溶液呈碱性，溶液呈碱性，OH能和能和HCO3反应，排除反应，排除B；含大量；含大量Al3的溶液中，溶液呈酸性，其中的溶液中，溶液呈

32、酸性，其中的的H能和能和ClO结合成结合成HClO，排除，排除C。答案答案D变式训练变式训练5(2009江苏化学，江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是是()A强碱性溶液中：强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，室温下，pH1的溶液中：的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42解析解析本题考查离子共存。本题考查离子共存。A项，强碱性溶液意味着存在大量的项，强碱性溶液意味着存在大量

33、的OH，所以，所以Al3不能共存，错误；不能共存，错误；B项，项，Fe3和和I因发生氧化还原反因发生氧化还原反应而不能共存应而不能共存(2Fe32I=2Fe2I2)，错误；，错误；C项，项，Ca2和和CO32因发生复分解反应而不能共存，错误。因发生复分解反应而不能共存，错误。答案答案D6(2009全国全国卷，卷，6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4

34、、SO42、K解析解析离子共存问题要注意条件，本题要求各离子能大量共存，离子共存问题要注意条件，本题要求各离子能大量共存，B选项中选项中NH4与与AlO2不能共存，排除；另外加入不能共存，排除；另外加入NaOH后加热同时有后加热同时有气体和沉淀产生的只有气体和沉淀产生的只有D选项。选项。答案答案D客观题：离子方程式正误判断客观题：离子方程式正误判断例例1(2010天津卷，天津卷，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是正确的是()A用用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与与H2O反应制备反应制备O2：N

35、a2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与溶液与H2O2反应，证明反应，证明H2O2具有还具有还原性：原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O解析解析B中元素不守恒，正确的离子方程式为：中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C中的中的HClO是弱酸，不能拆成离子形是弱酸，不能拆成离子形式；式；D的离子方程式本身没有问题，但的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明氧化，不能实现证

36、明H2O2具有还原性的目的具有还原性的目的(还原性：还原性：HClH2O2，HCl先反应先反应)，D错。错。答案答案A高分策略高分策略本题旨在考查离子方程式的正确书写，它要求书写时以反应事实本题旨在考查离子方程式的正确书写，它要求书写时以反应事实为基础，注意反应中的电子得失，明确为基础，注意反应中的电子得失，明确“拆拆”与与“不拆不拆”，按一定步，按一定步骤写出。题目中方程式的配平、骤写出。题目中方程式的配平、HClO的弱酸性、浓盐酸的还原性，这的弱酸性、浓盐酸的还原性，这些方面都是潜在隐含点，易被忽略。些方面都是潜在隐含点，易被忽略。主观题：离子方程式在物质检验和推断中的考查主观题：离子方程

37、式在物质检验和推断中的考查例例2某无色溶液中含有某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32、SO42，为，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有： 盐酸、硝酸、硝酸银盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂图中试剂溶质的化学式分别是：溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：表明检验出的离子分别是：a_，b_，c_。(3)白

38、色沉淀白色沉淀A加试剂加试剂反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。(4)无色溶液无色溶液C加试剂加试剂的主要目的是的主要目的是_。(5)白色沉淀白色沉淀A若加试剂若加试剂而不加试剂而不加试剂，对实验的影响是，对实验的影响是_。(6)气体气体E通入试剂通入试剂发生反应的离子方程式是发生反应的离子方程式是_。解析解析此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂加过量试剂得白色沉淀得白色沉淀A，A加过量试剂加过

39、量试剂，检出两种阴离子，说明，检出两种阴离子，说明沉淀沉淀A中含两种物质，显然试剂中含两种物质，显然试剂不会是不会是AgNO3溶液，应为溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀溶液，沉淀A含含BaSO4、BaSO3。试剂。试剂应为盐酸，气体应为盐酸，气体E为为SO2，试，试剂剂为溴水，为溴水，a为检出为检出SO32；沉淀；沉淀B为为BaSO4，试剂，试剂为为HNO3，b为为检出检出SO42。无色溶液。无色溶液C中含阴离子中含阴离子OH、Cl、NO3，先加过量，先加过量(HNO3)酸化，再加试剂酸化，再加试剂(AgNO3溶液溶液)，c为检出为检出Cl。(5)白色沉淀白色沉淀A如加如加(HNO3)，则

40、，则BaSO3会被氧化为会被氧化为BaSO4，最后，最后按如上步骤检不出按如上步骤检不出SO32。答案答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SO32、SO42Cl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和中和OH，防止对，防止对Cl的检验产生干扰的检验产生干扰(5)会使会使SO32对对SO42的检验产生干扰，不能确定的检验产生干扰，不能确定SO42和和SO32是否存在是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO422Br高分策略高分策略(1)若是多离子参与的复分解反应，可用若是多离子参与的复分解反应，可用“少定多变法少定多变法”来书写。来书写。“少定少定”，即量

41、少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数之比按化学式的比例确定；反应的个数之比按化学式的比例确定；“多变多变”即过量的反应物，其即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。(2)多步反应涉及的多步反应涉及的“量量”此类题常以能多步变化的物质作为关注点，根据另一反应物的量此类题常以能多步变化的物质作为关注点，根据另一反应物的量推测其反应到哪个程度。推测其反应到哪个程度。(3)氧化还原反应中涉及的氧化还原反应中涉及的“量量”此类题关键搞清楚反应的

42、先后顺序。此类题关键搞清楚反应的先后顺序。(4)与与“量量”有关的几点注意有关的几点注意Mg(HCO3)2溶液与过量的溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比比MgCO3更难溶、更稳定，所以生成的是更难溶、更稳定，所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是沉淀而不是MgCO3沉淀。沉淀。NH4HCO3溶液与少量的溶液与少量的NaOH溶液反应，不可忽视的是溶液反应，不可忽视的是OH先先与与HCO3反应，再与反应，再与NH4反应生成碱反应生成碱(NH3H2O)。少量少量CO2与与AlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3反应时，生成反应时，生成CO32，而与而与NaClO

43、、苯酚钠的反应只生成、苯酚钠的反应只生成HCO3。1下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是该物质属于非电解质的是()AI2BBaCO3CCO2 DC6H12O6(葡萄糖葡萄糖)解析解析I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，是盐，属于电解质；属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质；属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质；C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)为非电解质，但其水溶液不能导电。为非电解质，但其水溶液不能导电。答案答案C2下

44、列关于电解质电离的叙述中，正确的是下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强B碳酸钙在水中溶解度很小，导电性很弱，所以碳酸钙是弱电碳酸钙在水中溶解度很小，导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析解析溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷有关，与强、弱电解质无关，故的电荷有

45、关，与强、弱电解质无关，故A不正确；判断强弱电解质的不正确；判断强弱电解质的依据是溶于水电离程度的大小，与溶液的溶解性无关，强电解质不一依据是溶于水电离程度的大小，与溶液的溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性，如碳酸钙等一些难溶性的物质，虽然溶解度很小，定有强的导电性，如碳酸钙等一些难溶性的物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分能完全电离，故碳酸钙为强电解质，但导电性很弱，但已溶解的部分能完全电离，故碳酸钙为强电解质，但导电性很弱，故故B不正确；氯气和氨气不是电解质，因为氯气是单质，氨气是非电不正确；氯气和氨气不是电解质，因为氯气是单质，氨气是非电解质，故解质，故C不正确；水是一种常见的弱电解

46、质。不正确；水是一种常见的弱电解质。答案答案D3下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()ANaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但它是强电解质硫酸钡难溶于水，但它是强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质解析解析物质的电离不需要电流，物质的电离不需要电流，A错；某些酸式盐，如错；某些酸式盐，如NaHSO4溶溶于水后也会电离出于水后也会电离出H，B错；错；CO2溶于水，反应生成溶于水，反应生成H2C

47、O3，H2CO3电离出离子，而非电离出离子，而非CO2自身的电离，故自身的电离，故H2CO3为电解质，为电解质，CO2为非电解为非电解质。质。答案答案C4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()(1)I、ClO、NO3、H；(2)K、NH4、HCO3、OH；(3)SO32、SO42、Cl、OH；(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl；(5)H、K、AlO2、HSO3；(6)Ca2、Na、SO42、CO32A(1)和和(6) B(3)和和(4)C(2)和和(5) D(1)和和(4)解析解析(1)中中I与与ClO、NO3、H因发生氧化还原反应不能大量因发生氧化还原

48、反应不能大量共存，共存，(2)HCO3与与OH不能共存，不能共存，(5)中中H与与HSO3不共存，不共存，(6)中中Ca2与与CO32不能共存。不能共存。答案答案B5(2010安徽卷，安徽卷，9)在在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是或分子是()ANa、Mg2、ClO、NO3BAl3、NH4、Br、ClCK、Cr2O72、CH3CHO、SO42DNa、K、SiO32、Cl解析解析酸性环境下酸性环境下A中生成次氯酸，中生成次氯酸，C中中Cr2O72氧化氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。中生成硅酸沉淀。答案答案B6(2009广东，广东，12)下列离子方程式

49、正确的是下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气：S2O32 2Cl23H2O=2SO324Cl6H解析解析本题考查离子方程式的正误判断，本题考查离子方程式的正误判断，NH3H2O为弱电解质，为弱电解质，要写化学式，要写化学式，A错；错；Fe3能够将具有强还原性的能够将具有强还原性的I氧化为氧化为I2，B错；足错；足量氯气可将量氯气可将S2O32离子氧化为

50、离子氧化为SO42，D错。错。答案答案C答案答案C8对某无色溶液对某无色溶液(可能含有可能含有Na、SO32、Br、SO42)分别进行分别进行如下实验：如下实验：加酸调至酸性后，加热时放出的气体使品红溶液褪色加酸调至酸性后，加热时放出的气体使品红溶液褪色加入氯水时，溶液略显黄色；再加加入氯水时，溶液略显黄色；再加BaCl2溶液，产生的白色沉溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸淀不溶于稀硝酸对于下列离子不能确认其在原溶液中是否存在的是对于下列离子不能确认其在原溶液中是否存在的是()ANa BSO32CBr DSO42解析解析将溶液加酸加热时放出使品红褪色的气体为将溶液加酸加热时放出使品红褪色的气体为

51、SO2，由此推出，由此推出原溶液中含有原溶液中含有SO32；加氯水显黄色，只能是；加氯水显黄色，只能是Br生成生成Br2；再加；再加BaCl2产生难溶于产生难溶于HNO3的白色沉淀，为的白色沉淀，为BaSO4，但，但SO42可能是可能是SO32被被Cl2或或HNO3氧化得到的，不能证明原溶液中一定有氧化得到的，不能证明原溶液中一定有SO42；阳离子只有；阳离子只有Na，根据溶液中离子所带电荷守恒可知，必须有阳离子才行，因此肯，根据溶液中离子所带电荷守恒可知，必须有阳离子才行，因此肯定含有定含有Na。答案答案D9(2009全国全国理综，理综，29)现有现有A、B、C、D、E、F六种化合物，六种化合物，已知它们的阳离子有已知它们