广东省高三3月适应性考试化学试题及答1

1、广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题7某有机物由c、h、o三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述 正确的是 a分子式为c11h9o3 b不能使溴水褪色 c属于芳香族化合物 d不能与na0h溶液反应8用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 a瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集no2 b瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥nh3 cb口进气，用排空气法收集co2 d瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备h2的体积9na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 a常温常压下，l6gch4中含有共价键总数为04na b常温常压下，224 l no2气体中含有no2分

2、子数为0.1na c 1 l0.lmoll1的醋酸中含有h十离子数为0.1na d铝热反应中1 molfe3o4完全反应，转移的电子数为6na1 0下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： a由元素x和q组成的化合物不可能含有共价键 b x、z、r的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 cy半径比q2半径大 dm（oh）2万的碱性比xoh的碱性弱12右图所示的电化学装置中，电极i为al，其他电极均为cu，则下列说法正确的是 a电子流向：电极w（a）电极i b电极iii的电极反应：2h2o一4e一4ho2 c电极ii的质量减少，电极iii的质量增加

3、 d三个烧杯中的so2一浓度都始终保持不变13某温度下，0.200 moll一1的ha溶液与0200 moll一1的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是 a01 moll一1ha溶液的ph1 b该温度下kw1.0x 10一14 c微粒x表示oh一，y表示h d混合溶液中：n（a一）n（x）n（na）26（13分）制备纯净的液态无水四氯化锡（cncl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为： sn也可与hcl反应生成ancl2，已知：某同学设计的相关实验装置图如右： （l）a中浓盐酸与b中物质进行反应，化学方程式为。 （2）d中的试剂为，目的是。 （3）

4、g中冷却水的进水位置为（填字母）。 （4）为避免e中副反应的发生，对装置需要改进的措施是。 （5）k中固体物质的作用为。 （6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是。 关闭a的活塞停止f的加热停止g的通水。 （7）若将b中的固体换成，并将除a和b以外的器皿去掉，反应可制备sncl2。 （8）实验结束后，若得到的sncl4为13.05g，至少消耗g mno2.为了避免尾气 污染，需要改进的措施是。27.（15分）过碳酸钠(2na2co33h2o2 )是由na2co3-与h2o2复合而形成的一种固体放氧剂， 可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量 来衡量其优劣，13

5、%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下： 回答下列问题： （1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式。 (2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。 下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是（填字母）。 a. mno2 b. ki c. na2sio3 d. fec13 反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等 品且产率超过90%合适的反应温度范围是。 “结晶”时加入nacl的目的是，其作用原理是。 （3）“母液”中可循环利用的主要物质是。 （4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 ml锥形瓶中用100 ml 0.5 mo

6、l l1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol l1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈 浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗kmno4溶液的平均体积为 26.56 ml o另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗kmn04 溶液的平均体积为2.24 ml。 过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有。 测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因。 该样品的活性氧含量为，表明该样品（填“是”或“不是”）28（15分） 氮的氧化物（如no2、no4、n2o5等） 应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （l）从n2o5可通过电解或臭氧氧化n2o4的方法制备。

7、电解装置如图所示（隔膜 用于阻止水分子通过），其阳极反应式为。 己知：2no（g）o2（g）2no2（g）h1 no（g）o3（g）no2（g）o2（g）h2 2no2（g）n2o4（g）h3 2n2o5（g）4no2（g）o2（g）h4 则反应n2o4（g）o3（g）n2o5（g）o2（g）的h。 （2）从n2o5在一定条件下发生分解：2n2o5（g）4no2（g）o2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中n2o5浓度随时间的变化如下表： 设反应开始时体系压强为p0，第200 min时体系压强为p，则p：p0 ；1.00一3.00 min内，o2的平均反应速率为 。 （3）从n2o4与no2之间

8、存在反应。将一定量的n2o4放入恒容密 闭容器中，测得其平衡转化率a(n2o4)随温度变化如图所示。 图中a点对应温度下，已知n2o4的起始压强p0为108 kpa，列式计算该温度下 反应的平衡常数kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。 由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由 ， 若要提高试n2o4，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）。 对于反应，在一定条件下n2o4；与no2的消耗速率与自 身压强间存在关系：。其中，kl、k2 是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示： 一定温度下，kl、k2与平衡常数kp的关系是kl ，在上图标出的

9、点中， 指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。36【化学选修2：化学与技术（巧分） 工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含so2和氮氧化物等）。为减少环境污染，某 工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下： （l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、 和石灰石。其中，石灰石参与 的反应方程式是 。 （2）窑炉气中的so2一部分来源于原料中添加剂na2so4的热分解，该反应方程式 为 ；氮氧化物主要源于空气中n2与o2的反应，该类气体在高温下基本无 色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是 。 （3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有 ； 用于喷雾的火碱溶液应选用软

10、化水配制，原因是 。 （4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构原因是 。氧气 在脱硝过程中的作用是 （5）净化气的主要成分是 37化学选修3：物质结构与性质（15分）倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图a所示，其加热分解产物中sio2的晶胞结构如图b所示，回答下列问题：（1）基态si原子的最外层电子排布式为，其中成对电子之间的主要区别是（2）图a分子中h的化合价为，si原子采用杂化，形成的极性共价键类型为；键的极性si-h键si-o（填空“”、“”、“”）（3）图a分子结构中，一个硅原子被3个元环共有，硅的配位数为，该分子的分子

11、式为（4）氢基倍半硅氧烷为晶体，sio2为晶体；（5）每个sio2晶胞含有si原子的个数为；已知sio2晶体为面心立体结构，晶胞参为a nm，阿伏加德罗常数的值为na，则sio2晶体的密度为gcm338化学选修5：有机化学基础（15分） 中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下： 己知氢化青蒿素的分子式为c15h22o4。回答下列问题： （l）青蒿素的分子式为。 （2）反应中，nabh4的作用是。 a氧化剂b还原剂c催化刑d、溶剂 （3）有机物d的结构简式为。 （4）青蒿唬酷能够发生的反应类型有。 a酷化反应b水解反应

12、c还原反应d加聚反应 （5）参照h2q的表示方式，写出反应的化学方程式。 （6）从双氢青蒿素（h2q）出发，可通过多步反应合成出有机物e。合成过程中，有机原料除h2q、外，还需含苯环的二羟基化合物p，其结构简式为。化合物s是p的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出s的一种结构简式。化学参考答案7c8d9a10c11a12b 13d26（13分）（1） （2分）（2）浓硫酸 除去h2o （每空1分，共2分）（3）b （1分）（4）bd间增加盛饱和食盐水的洗气瓶 （2分）（5）防止空气中水分进入 （1分）（6） （1分）（7）sn （1分）（8）8.7

13、0 （2分）在k后面加尾气吸收装置 （1分）27（15分）（1） （1分）（2） c （1分） 286.8 288.5 k （2分） 提高产量（1分） 增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出（2分） （共3分）（3）nacl （1分）（4）h2o2、co2 （2分） 偏低。工业盐酸常含微量fe3+，溶解过程会催化h2o2分解 （2分） 12.16（2分） 不是（1分） （共3分）28（15分）（1） （1分） （2分）（2）1.75 0.090 moll-1min-1 （每空1分，共2分）（3） （2分） 吸热反应。温度升高，a(n2o4)增加，说明平衡右移 （2分） 减小体系压强、移出no2 （2分） （2分） b点与d点，满足平衡条件u(no2) = 2u(n2o4) （2分）36化学选修2：化学与技术（15分）高温（1）纯碱 （1分） sio2 + caco3 = casio3 + co2 （2分）高温（2）2na2so4 = 2na2o + 2so2 + o2 （2分） no与o2反应生成红棕色no2，且该反应为放热反应 （2分）（3） na2co3和na2so4 （2分） 减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头 （2分）（4）增大催化剂的表面积，加快反应速率 （1分） 作为还原剂使氮氧化物转变为氮气 （1分）（5）n2和h2o （2分）37化学选修3：物质结构与性质（1