河南省平顶山市高三第二次调研考试化学试题及答

1、平顶山市2016届高三年级第二次调研考试高三理科综合化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。注意事项： 1答选择题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座位号、考试科目等内容涂（填）写在答题卡和答题卷上相应的位置。 2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需涂改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。 3非选择题用黑色墨水笔答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 4考试结束时只将答题卡交回。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 fe56

2、cu64 zn65第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是 a石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程 b水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料 cno2、so2、co2、pm25都是空气质量日报必须报道的大气污染物 d家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气8我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是

3、 a青蒿素的化学式为c15h22o5 b青蒿素易溶于苯，难溶于水 c青蒿素可与naoh溶液发生水解反应 d青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物9na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10na b28gn2和co的混合物中，所含分子总数为02nac标准状况下，112l甲醛气体所含共用电子对数目为2na d224 l co2与足量的na2o2反应，转移的电子总数必为01na10常温下有na2co3、nahco3两种溶液，下列有关说法正确的是 a常温下溶液显碱性，其主要原因为：h2ooh b可用澄清石灰水来鉴别和两种无色溶液 c泡沫灭火器中用

4、硫酸铝溶液和溶液混合快速产生co2的反应原理为： al33al（oh）33co2 d无论和以何种比例、何种浓度混合，都一定有： c（na）c（h）c（）c（）c（oh）11有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是a煤和水煤气均是二次能源 b煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 c是将煤在空气中加强热使其分解的过程 db为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到10012七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中b的最高价氧化物的水化物能与b的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是abcdefg ag的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸 b熔融电解化合物d2c3可制取单质dcf的最高价含

5、氧酸的浓溶液与单质a共热时能生成三 种氧化物 da、g分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键13用pt电极电解含有ag、cu2和x3各01 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量m（mol）的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是 aagx3cu2hx2 bagcu2x3hx2 ccu2x3agx2hdcu2agx3hx226（14分）化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问 题：（1）己知：ch4、h2的燃烧热（h）分别为8903 kjmol、2858kjmol，则co2和h2反应生成ch4和h2o（l）的热化学方程

6、式是_。 （2）设想以n2和h2为反应物，以溶有a的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是_，a是_。 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为co（g）2h2（g）ch3oh（g） （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。 a一定条件下，单位时间内消耗1 mol co，同时生成1 mol ch3oh b一定条件下，ch3oh分解的速率和ch3oh生成的速率相等 c一定条件下，co、h2和ch3oh的浓度保持不变 d恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化（2）

7、右下图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变h_0 （填“”、“”或“”）。t1和t2温度下的平衡常数大小关系是k1_k2 （填“”、“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度b将ch3oh（g）从体系中分离c使用合适的催化剂d充入he，使体系总压强增大27（14分）甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成

8、，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图： 请回答下列问题： （1）物质甲的化学式是_，物质乙的一种用途是_。 （2）甲与足量h2o溶液反应的化学方程式为_。 （3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为_。 （4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为_。 （5）在200 ml 15 moll1naoh溶液中通入标准状况下448l丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_。 （6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1251033。将001mol丁投入1 l某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，

9、则盐酸的浓度至少应为_（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。28（15分）己二酸是合成尼龙66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：物质密度（20）熔点沸点溶解性环己醇0.962g/cm325.9160.820时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360g/cm3152337.5在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯实验步骤如下：在三口烧瓶中加入16 ml50的硝酸（密度为131gcm3），再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有54 ml环己醇。水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观

10、察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。当环己醇全部加入后，将混合物用8090水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。 请回答下列问题：（1）装置中仪器b的名称为_，使用时要从_（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是_。 （2）本实验所用50的硝酸的物质的量浓度为_；naoh溶液的作用是_。 （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是_。 （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用_和

11、_洗涤晶体。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 焦亚硫酸钠（na2s2o5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2nahso3na2s2o5h2o等多步反应。 （1）反应l的总化学方程式为_，反应i进行时应先通入的气体是_。 （2）灼烧时发生反应的化学方程式为_，若灼烧时生成so2112106l（标准状况下），则转移电子的物质的量为_mol。 （3）己知na2s2o5与稀硫酸反应放出so2，其离子方程式为_；在整个流程中可循环使用的物质是_。 （4）为了减少产品na2s2o5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为_，检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有_（填

12、编号）。 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 氢氧化钠 酸性高锰酸钾 稀硫酸37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的五种元素a、b、c、d、e位于周期表的前四周期。a基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；c的最外层电子数是次外层电子数的3倍，c与d同主族且相邻；e位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题： （1）a、b、c三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）_，基态e原子的电子排布式为_。 （2）c、d的简单氢化物中沸点较高的是_（填分子式），原因是_。 （3）a元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如右图），其原子的杂化轨道类型为_。 （4

13、）化合物dc2的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。 （5）d与e能形成化合物x，x的一种晶体晶胞结构如图所示，x的化学式为_；若晶胞边长为a，则晶体e的密度计算式为_（na代表阿伏加德罗常数）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂等。松油醇g（c10h18o）的一种合成路线如下：已知：烃a的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢请回答下列问题： （1）a的结构简式为_，d的名称是（系统命名）_。 （2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。 （3）反应需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为_。 （4）e、

14、g的结构简式分别为_、_。 （5）f的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种，写出其中任意一种的结构简式： _。 分子中含有2个六元环且共用1个边 能发生皂化反应理综化学参考答案及评分标准说明：1没注明写化学式的，写名称也给分； 2化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分； 3简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7b 8d 9c 10c 11d 12d 13a26（14分，每空2分）（1） co2 (g) + 4h2(g)ch4(g) + 2h2o(l) h252.9 kj/mol （2）n2 + 8h+ + 6e2nh4+

15、氯化铵（或nh4cl）（1）a （2） b27（14分，每空2分）（1）al(ch3)3 高温耐火材料或冶炼金属铝（2）al(ch3)3 +3h2o=al(oh)3+3ch4（3）alo2-+co2+2h2o =al(oh)3+hco3-（4）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o （5）c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)（6）3.0210-2mol/l28（15分，第1空1分，其余每空2分）（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分） 下口 平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下（2）10.4mol/l 吸收no2，防止污染空气（3）将三口烧瓶置于冷水浴中（4）冷水 苯36（15分，第2空1分，其余每空2分）灼烧 （1）nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl nh3 （1分）（2）2cus+3o2 2cuo+2so2 3l05（3）s2o52-+2h+= 2so2+ h2o co