化学检验 推理

1、一 常见物质的颜色（一）、固体的颜色固体的颜色固体的颜色固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】 2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3 】又名 孔雀石 3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化

2、镁，氢氧化钡等 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色） 13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊试液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体： 氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二 敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢

3、氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须是溶液才会跟二氧化碳反应）； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清

4、4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验离子的检验离子的检验离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水） 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无

5、法检验） 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生

6、白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 六 物质的除杂 1、CO2（CO） ：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2） ：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中 4、CuO(C) ：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4) ： 加 入足量的铁粉 8、NaCl(N

7、a2CO3) ：加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4) ：加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH) ：加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl) ：加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3) ：蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl） ：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 七 化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对原子质量最小的物质是H2 5、相对分子质量最小的氧化物

8、是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素是 碳。 17、氧元素含量最大的化合物是 双氧水（H2O2）。 八 有关不同 1、金刚石和石墨

9、的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 九 有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有

10、毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。【知识点小结】 一、 气体的制取、净化和除杂 初中化学中的实验组合题一般以O2、H2和CO2三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线， 将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。 1.气体制取的仪器组合顺序： 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装：气体发生装置除杂质装置干燥装置气体收集装置尾气处理装置 （1）制气装置的选择：A. 所需药品的状态；B. 反应条件 （2）集气装置的选择：A. 气体的溶解性； B. 气体的密度 （3） 除杂质的试剂和干燥剂的选择： 实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 酸雾可用H2O、Na

11、OH溶液、澄清的石灰水或饱和Na2CO3（NaHCO3）溶液除去； 水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、P2O5（酸性）、无水CaCl2（中性）、无水CuSO4（中性）、碱石灰（碱性）、固体NaOH（碱性）、CaO（碱性）等除去 （1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体，如NH3； （2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体，如SO2、CO2、HCl等。 2.气体除杂的方法：A. 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl） B. 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如NaOH溶液吸收CO2、HCl） C. 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2） D. 固化

12、法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的铜） E. 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉） 气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。 气体除杂的注意事项： A. 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。 B. 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好,因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。） C. 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；水蒸气要放在最后除去。 （3

13、）除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 （4）尾气处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质 （1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）。 （2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）。 （3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）。 3.制取气体的操作顺序： 要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。 4.实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性

14、气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行，并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体： （1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水变浑浊。 （2）有

15、H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 （3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 知识能力训练 一、选择题选择题选择题选择题 1. 下列实验操作或对实验中的事故处理，不正确的是（ ） A. 用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶B. 皮肤沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗 C. 向酒精灯里添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3 D. 用排空气法收集气体，为使集气瓶集满气体，导气管应插

16、到集气瓶的靠近底部 2. 某无色混合气体含有CO2、CO、N2、O2、HCl四种气体，依次通过足量的Na2CO3溶液，灼热的铜网，石灰水，灼热的氧化铜，最后剩下的气体是( ) A. CO和N2 B. CO2和N2 C. HCl和N2 D. O2和N2 3. 右图所示装置中，若由a处进气，则可以用此装置收集的一组气体是( ) A. O2、CH4 B. CO2、CH4 C. CH4、H2 D. O2、CO2（1）用石灰石和浓盐酸作制取二氧化碳的试剂，不能达到验证二氧化碳与水反应的性质的目的，其原因是： 。为达实验目的，在不变动实验仪器装置的情况下，改正的方法是： 。 （2）装置B中盛装的试剂是：

17、，实验现象是： 。 （3）装置C中二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为： 。 （4）若在锥形瓶中加入一定质量的石灰石和一定质量的稀盐酸，反应后锥形瓶里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2.2g，计算：生成二氧化碳的质量和参加反应的碳酸钙的质量（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是 。 在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。 （2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有 气体。 （3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时， 中的现象是 ； 中的现象是 。尾气应该

18、，以防止和控制尾气中的 对空气的污染。 7. 已知混合气体由H2、CO、CO2组成。某学生从下列四种仪器装置中选择适宜的装置（同一种装置允许重复选择）并使该混合气体依次通过各仪器装置，从而验证了其中各气体的存在。（假设每步都是完全反应）（1）该学生所选择的仪器及合理的先后排列顺序是（填代号） 。 （2）按上述先后排列顺序，各仪器装置的作用是： 第一个置： ；第二个装置： ；第三个装置： ；第四个装置： ； 第五个装置： 。 （横线的数量根据所选择装置的个数而定，可不用完，也可补充） 8. 一种气体可能含有N2、H2O(气)、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验室装置研究该气体

19、的组成（A中试剂足量）该同学观察到的现象是：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓硫酸无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质，于是得出如下结论：气体中肯定不含CO2 肯定不含CO 肯定含H2O(气) 肯定含H2 可能含N2。你认为不正确的结论是 (填序号)。为使实验得出正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 (填代号)。其中C中浓硫酸的作用是 ，改装后第二个盛有无水硫酸铜的装置 。 9. 实验室将草酸固体加热，可发生如下反应： 四、综合实验 （1）装置对答型试题 11硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实

20、验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答： （l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： （2）根据装置图回答下列问题： 制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ； 若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是 ； 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为-12实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。 （l）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察

21、到的现象是 ； （2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作： 蒸发 过滤 加入适量的X溶液 加入足量的氧化钙 X的化学式是 ；上述几项操作正确顺序的是 （填序号）；（3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号） ，其中（填仪器名称） 是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器 （4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是 。 （2）装置连接型试题装置连接型试题装置连接型试题装置连接型试题 13有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(

22、每种都有若干个)，若用来证明混有这两种气体；除去这两种气体；确认CO2已除尽 (1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 。 (2)为达到上述的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。 不纯的一氧化碳 纯净的一氧化碳。 14某环保部门调查指出：大气中的酸性气体有相当一部分来自全国数以万计的高校、中学的化学实验室。为此某校化学研究小组的同学拟从下面提供的实验用品中选取合适的装置和药品，组装成一套实验装置，用来粗略测定实验室里空气中全部酸性气体的体积分数。 请回答下列问题： （1）取样：从实验室中收集一定体积的空气样品。 （2）实验：在以上装置中应选用（填写装置下面对应的字母） ； 按气流从左

23、到右的方向各装置连接的顺序是（填写各导气管接口字母）： 取样气体（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）， 装置A的作用是 ； 装置D的作用是 。 （3）计算：若取样气体的体积为300mL，装置D的读数为298mL，则实验室里空气中各种酸性气体的体积分数为 。 （4）讨论：通过计算，说明实验室里空气中酸性气体的体积分数严重超标。为此，同学们提出了以下几种观点，你同意其中的 。（填写序号） A.尽量减少药品的用量，推广做微型实验B.将实验后的气体净化后再排放 C.有污染的实验一定不能做 五、综合训练题 15.黄铜是由铜和锌两种金属组成的合金，请你设计两个实验方案来测定黄铜中锌的质量分数。现已准确称量出wg

24、黄铜粉末并提供了如图所示的实验装置和药品（可供选用的仪器还有托盘天平、铁架台）。要求：将所选实验装置的序号和还需测定的实验数据填入下表。（氢气在实验条件下的密度为）（3）如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_ 。 （4）A装置的作用是_，反应的化学方程式是_ _ （5）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为： %；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？ _体积为_mL，含O2的体积为_mL18. 在镁粉和碳酸钙组成的混合物中加入足量的盐酸，并把产生的 2.

25、3g气体通入足量的澄清石灰水中，得到5沉淀，计算混合物中镁的质量分数1.（1）A、C；检验其纯度 （2）B；将燃着的木条放在集气瓶口 2.（1）所制得的CO2中含有HCl；将浓HCl换为稀HCl （2）紫色的石蕊试液；紫色石蕊试液变为红色 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 4.（1）B；检验甲烷的纯度 （2）氯化氢 （3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳 5.（1）C、B（或A）、D、A、C （2）验证原混合气体中含有CO2；除去原混合气体经过澄清石灰水而带出的H2O（气）；将原混合气体中的 H2、CO分别转化为H2O、CO2；验证装置D

26、中有H2O（气）生成，从而验证原混合气体中含有H2；验证装置D中有CO2生成，从而验证原混合气体中含有CO。 8. 1 , 2 , 3 , 4； B , A , C , D , F , E 吸收混合气体中的水蒸气； 检验D中是否有水蒸气生成，从而检验原混合气体中是否有氢气 9.（1）（e）（f）（h）（m）（c）（d）或（d）（c）（a）（b） （2）除去未反应的CO气体，防止污染空气。 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 12、4231 盐酸 13、cdefba 14 ABD abdcg 15方案一 AEF 1897 方案2：A 方案三：AG中

27、考化学推断题类型及解法突破口： 1以物质特征颜色为突破口 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO45H2O（蓝色）。 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S

28、；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO

29、2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 人体中含量最多的元素是O。 空气中含量最多的元素是N。 形成化合物最多的元素是C。 质子数最少的元素是H。 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 自然界中硬度最大

30、的物质是金刚石。 空气中含量最多的气体是N2。 最简单的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。 1.（安徽省中考题） 有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论： （1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 结论：从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。 分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。 （1）步题眼中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成

31、的硫酸钡。 （2）步题眼中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。 所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 2 某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。 现进行以下实验： （1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液； （2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明； （3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。 结论：据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有

32、。 用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。 3、某物质中可能有Cu(NO3)2、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4 、Ca(OH)2、NaNO3中的一种或几种，做如下实验： 、中的固体加入足量的水中，充分搅拌后，静置过滤，得白色沉淀和无色滤液； 、在白色沉淀里加入稀盐酸，白色沉淀全溶放出气体； 、把中产生的气体通入（1）中的滤液中得到白色沉淀。 回答下列问题： 原固体一定含有 ；一定不含有 ； 中放出的气体有 在中所得的白色沉淀是（用化学式表示） 4.（山西省中考）某溶液由Na2CO3、Na2SO4 、H2SO4 、Cu(NO3)2 、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成。对该溶

33、液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。 二、框图型推断题 框图推断题的特点框图推断题的特点框图推断题的特点框图推断题的特点 有的题目条件隐蔽难以找全，有的题目文图较多、关系复杂难以捋顺，有的题目已知信息较少无从下手等。今天主要讲两类框图式推断题。 第一种类型一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此类题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。 1.（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的粉末。其

34、生产过程如图3。 图3生产流程 试回答：（1）写出A，B，C，D的化学式；A BCD （2）写出，转化的化学方程式。 解析：本题所提供的信息是3生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是这一条件，可用逆推法，按果索因。 由反应的生成物（3）可推出其反应物C为2，D为（）。再根据反应，推出B为CaO。最后由反应的产物B和C，推出A为3。推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方程式： 高温 3=2 2（）2 （）2232 2.（重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。图4物质的转化关系 （1）X的化学式是_。 （2）写出图中，反应的化学方程式

35、： _ _。 解析：由气体A与（）溶液反应生成沉淀C可推出A为； 为；由的生成物NaOH和沉淀C（即）可逆推出X为；与稀盐酸反应可顺推出B为NaCl。最后验证，符合题意。其反应的化学方程式为： （）2 2 3（黄石中考）有一瓶气体，它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成，用它进行如图所示的实验：用化学式回答问题： （1） 气体中一定没有_ 。 （2） 气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满） _ _ _ _ _ _ 还有一类框图式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质：这类框图题难度较大，不象我们平时所做的推断题那样有明显的现象特征作为突破口，故这类题常常以与其它物