高考化学必背基础知识点归纳

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高考化学必背基础知识点归纳 新一年的高考就要到来，许多高三的考生已经开头了各个科目的备考，对于化学这门学科，我们要复习的学问有哪些呢?下面我给大家整理了关于高考化学必背根底学问点归纳，欢送大家阅读! 高考化学学问重点 1.留意加热方式 有机试验往往需要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。 酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验、“乙酸乙酯的制取试验“蒸馏石油试验和“石蜡的催化裂化试验。 酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以

2、需要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜试验(包括醛类、糖类等的全部的银镜试验)、“硝基苯的制取试验(水浴温度为6 0)、“ 酚醛树酯的制取试验(沸水浴)、“乙酸乙酯的水解试验(水浴温度为7080)和“ 糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解试验(热水浴)。 用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验、“乙酸乙酯的制取试验(以上两个试验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的试验室制取试验(温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度)和“

3、石油的蒸馏试验(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。 2、留意催化剂的用法 硫酸做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验、“硝基苯的制取试验、“乙酸乙酯的制取试验、“纤维素硝酸酯的制取试验、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解试验和“乙酸乙酯的水解试验。其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验(事实上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。 氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 3、留意反响物的量 有机试验要留意严格掌握反响物的量及各反响物的比例，如“乙烯的制备试验必需

4、留意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。 4、留意冷却 有机试验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反响物和产物进展冷却。 需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的试验：“蒸馏水的制取试验和“石油的蒸馏试验。 用空气冷却(用长玻璃管连接反响装置)的试验：“硝基苯的制取试验、“酚醛树酯的制取试验、“乙酸乙酯的制取试验、“石蜡的催化裂化试验和“溴苯的制取试验。 这些试验需要冷却的目的是削减反响物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进展，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5、留意除杂 有机物的试验往往副反响较

5、多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必需留意对产物进展净化除杂。如“乙烯的制备试验中乙烯中常含有co2和so2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备试验和“硝基苯的制备试验，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和no2，因此，产物可用浓碱液洗涤。 6、留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验(也称“黑面包试验)(目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备试验中醇酸混合液的配制。 7、留意用法沸石(防止暴沸) 需要用法沸石的有机试验:试验室中

6、制取乙烯的试验; 石油蒸馏试验。 8、留意尾气的处理 有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进展无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉; “溴苯的制取试验和“硝基苯的制备试验中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 高中化学考点学问点 金属氧化物 1、低价态的复原性: 6feo+o2=2fe3o4 feo+4hno3=fe(no3)3+no2+2h2o feo+4h+no3=fe3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na2na2o(此反响用于制备na2o) mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被复原为mg，al.一般通过电解制mg和a

7、l. fe2o3+3h22fe+3h2o(制复原铁粉) fe3o4+4h23fe+4h2o cuo+h2 cu+h2o 2fe3o4+16hi=6fei2+8h2o+2i2 2fe3o4+16h+4i=6fe2+8h2o+2i2 fe2o3+fe3feo (炼钢过程中参加废钢作氧化剂) feo+cfe+co (高温炼钢调整c含量) 2feo+si2fe+sio2 (高温炼钢调整si含量) 3、与水的作用: na2o+h2o=2naoh na2o+h2o=2na+2oh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2 (此反响分两步:na2o2+2h2o=

8、2naoh+h2o2;2h2o2=2h2o+o2h2o2的制备可利用类似的反响:bao2+h2so4(稀)=baso4+h2o2) mgo+h2o=mg(oh)2(缓慢反响) 4、与酸性物质的作用: na2o+so3=na2so4na2o+co2=na2co3 mgo+so3=mgso4 na2o+2hcl=2nacl+h2o na2o+2h+=2na+h2o 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)=na2so4+h2o2 mgo+h2so4=mgso4+h2o mgo+2h+=mg2+h2o al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o al

9、2o3+6h+=2al3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o(al2o3两性氧化物) al2o3+2oh=2alo2+h2o feo+2hcl=fecl2+h2o feo+2h+=fe2+h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe?2o3+6h+=2fe3+3h2o fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o fe?3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o 高中化学学问要点 化学反响的速率和限度 1、化学反响的速率 (1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式： 单位：mol/

10、(ls)或mol/(lmin) b为溶液或气体，假设b为固体或纯液体不计算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 重要规律： 速率比=方程式系数比 改变量比=方程式系数比 (2)影响化学反响速率的因素： 内因：由参与反响的物质的构造和性质打算的(主要因素)。 外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反响速率(正催化剂) 浓度：增加c反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) 压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反响) 其它因素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会转变化学反响速率。 2、化学反响的限度化学平衡 (1)在肯定条

11、件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再转变，到达外表上静止的一种“平衡状态，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只转变化学反响速率，对化学平衡无影响。 在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反响。 在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展究竟，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质(反响物和生成物)的物质的量都不行能为0。 (2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡讨论的对象是可逆反响。 动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。 等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。 变：当条件改变时，原平衡被破坏，在新的条