黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学届高三化学12月月考试题

1、哈师大青冈实验中学2016-2017学年度12月份考试 高三学年化学试题 2016.12.9可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 S：32 Fe： 56 Cu：64 I：127 Ba：137 第卷 （选择题 共42分） 选择题：（包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可

2、以使用泡沫灭火器来灭火2下列物质分类正确的是 混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2A B C D3关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是A苯乙烯不可能发生加成反应B苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物4分子式为C4H10O的饱和一元醇共有（不考虑立体异构）A2种 B6种 C8种 D4

3、种5磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷D所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径6能正确表示下列反应的离子方程式A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClOSO322HClOB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22O

4、H=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO27. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO28. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于

5、该电池的说法中正确的的是 A. 放电时电池内部H+向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne- = M+nH+9原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素， X、Y原子最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是A由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：WR ZC原子半径：W

6、 ZY，而简单离子半径：YZWDZR2、TR2两化合物中R的化合价相同10. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、NO3、CO32。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B. Na+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C. 气体甲一定是纯净物 D. CO32和NO3一定不存在于溶液X中11化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc

7、)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ/mol C0.5N2(g)1.5H2(g) NH3(l) H (bca)kJ/mol D0.5N2(g)1.5H2(g) NH3(g) H (ab)kJ/mol 12往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）下列说法正确的是 A实验2比实验1的反应容器内压强减小 B实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C实验1比实验3的平衡常数大 D实验2和实验3可判断该反应是放热反应13下列说法正确的是：A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，

8、pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：bcaB常温下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)K(N) M点对应的H2转化率是 。 （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。(填化学式) NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)

9、cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨水存储罐氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 。17 (13分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。

10、 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)；酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 。(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O)，其原因可能是 (写出一点即可)。18.（15分）COOCH3COOH历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）

11、：已知：. CH3KMnO4/H+COOH.试回答下列问题：（1）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应所需的条件为 。 （2）D的分子式为 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式分别为_；_。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应。写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式 。化学参考答案及评分标准选择题（每小题3分，共42分）1.D 2.A 3.D 4.D 5.C 6.C 7.C 8.C 9.A

12、 10.B 11.A 12 .B 13.D 14.D15.（14分）（每空2分） (1) 2NH4ClCa(OH)2 =CaCl22H2O2NH3(2)(3) 吸收尾气，防止产生污染 (1) 3 （2）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定 16.（16分）（每空2分）（1） 200 AC（各1分） 75%（2） (NH4)2SO3和NH4HSO3(各1分) a b（各1分）（3） 碱性 CO2 3O2 + 12e+ 6H2O = 12OH或 O2 + 4e+ 2H2O = 4OH17.（共13分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）、Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O（2分） H2SO4 （1分） Ni2+、Fe2+( Fe3+)（2分） H2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2O （2分） 3.27.1（2分） H2