中和热_燃烧热

1、第二节第二节 中和热中和热 燃烧热燃烧热 反应热计算反应热计算 能源能源A1.已知在已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）； H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）； H484kJmol1 H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）； H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）； H484kJmol1 2.已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃

2、烧生成二燃烧生成二氧化碳和液态水时放出氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是热化学方程式正确的是 ( )A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJ

3、mol -1BA. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol3.3.已知充分燃烧已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化碳气体二氧化碳气体和液态水，并放出热量和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热化学方，则乙炔燃烧的热化学方程式

4、正确的是程式正确的是A4.若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成，气态）完全燃烧生成液态水和液态水和CO2（g）时放热）时放热130 kJ。则乙炔燃。则乙炔燃烧的热化学方程式为烧的热化学方程式为 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol1.1.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H1molH-H键消耗的能量为键消耗的能量为QQ1 1kJkJ，破坏，破坏1molO=O1molO=O键消耗的能量为键

5、消耗的能量为QQ2 2kJkJ，形成，形成1molH-O1molH-O键释放的能键释放的能量为量为QQ3 3kJkJ。下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（ ） A. 2QA. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1(Q(Q1 1QQ2 2均大于零均大于零) )的是（的是（ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1

6、/2Cl2 2(g)=HCl(g) (g)=HCl(g) H=-QH=-Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-QH=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-QH=-Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)

7、=SO2 2 (g) (g) H=-QH=-Q1 1 S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2B3.3.已知已知 （1 1）H H2 2( g )( g )1/2O1/2O2 2 ( g ) ( g ) HH2 2O ( g )O ( g ) HH1 1 = a kJ/mol = a kJ/mol （2 2）2H2H2 2( g )( g )O O2 2 ( g ) ( g ) 2H2H2 2O ( g )O ( g ) HH2 2 = b kJ/mol = b kJ/mol （3 3） H H2 2( g )( g )1/2O1/2O

8、2 2 ( g ) ( g ) HH2 2O ( l )O ( l ) HH3 3 = c kJ/mol = c kJ/mol （4 4） 2H2H2 2( g )( g )O O2 2 ( g ) ( g ) 2H2H2 2O ( l )O ( l ) HH4 4 = d kJ/mol = d kJ/mol 则则a a、b b、c c、d d的关系正确的是的关系正确的是 。 A.acd0 C.2a=b0A.acd0 C.2a=b0 CH+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH1.定义定义 在在稀溶液稀溶液中，酸和碱发生中和反应而中，酸和碱发生中和反应而生成生成

9、1mol1mol水水时放出的热量。时放出的热量。 研究条件：稀溶液研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：生成物及其物质的量：1mol1mol 放出的热量：放出的热量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol注：注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反反应生成应生成1molH1molH2 2OO放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol57.3KJ/mol一、中和热：一、中和热：2 2中和反应反应热的实验中和反应反应热的实验测定测定 （1）实验药品：）实验药品：50 ml、0.50 mol/L的的盐酸盐酸和和50 ml、0

10、.55 mol/L氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液（2）实验仪器：）实验仪器：简易量热计简易量热计 量筒量筒 （50 mL）两个）两个实验原理：实验原理：H H= = 4.18 m4.18 mt t1010-3-30.0250.025kJ/molkJ/mol(4)(4)实验步骤：实验步骤：a a、药品取用药品取用 用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 用另一个量筒量取用另一个

11、量筒量取50 mL 0.55 mol/L50 mL 0.55 mol/L NaOH NaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOHNaOH溶液溶液 的温度，记入下表。的温度，记入下表。b b、酸碱混合酸碱混合把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液迅速迅速倒入量热计（倒入量热计（注意不要注意不要洒到外面洒到外面）。立即立即盖上盖板盖上盖板, ,用用环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒轻轻轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。记为终止温度，记入下表。c c、 数据处理数据处理d d、 重复以上实验两次重复以上实验两次H=

12、 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol理论上理论上：强酸、强碱强酸、强碱稀溶液稀溶液反应反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJ/moL 为何所测得的数据不是为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析产生误，分析产生误差的原因。差的原因。1.1.量取溶液的量取溶液的体积体积有误差有误差2.2.温度计温度计的的读数读数有误。有误。3.3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。损失而引起误差。4.4.实验过程中有液体实验过程中有液体洒洒在外面

13、。在外面。5 5. .混合酸、碱溶液时，混合酸、碱溶液时，动作缓慢动作缓慢，导致实验误差。，导致实验误差。6 6. .隔热操作隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。问题探究问题探究1 1、简易量热计简易量热计中中 ，为何要使两杯口相平？，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失减少热量损失2 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究问题探究减少热量损失减少热量损失3 3、实验中能否用环形铜

14、丝搅拌棒代替环形玻璃、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4 4、为什么用、为什么用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验？进行上述实验？可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。问题探究问题探究5 5、判断下列实验操作对中和、判断下列实验操作对中和反应反应反应反应热测定热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。的数值有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板实验中改用实

15、验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 50 mL 0.55 mol/L NaOH0.55 mol/L NaOH溶液进行实验溶液进行实验变小变小不变不变二、燃烧热二、燃烧热 1. 1.定义：在定义：在25,25,101 kPa时，时，1 mol纯纯物物质质完全燃烧生成稳定的氧化物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得（量热器）。燃烧热通常可由实验测得（量热器）。在理解物质燃烧热的定义时，要注意在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：以下几点： 什么是燃烧热？

16、是不是物质燃烧放出的热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？量就叫燃烧热呢？研究条件：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：研究内容：放出的热量。（放出的热量。（HQ2 B BQ1=Q2C Q1Q2 D无法确定A设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1.将一个热化学方程式颠倒时，将一个热化学方程式颠倒时， H的的“+”、“-”必须随之改变必须随

17、之改变2.热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数据也必须乘以该数数时，反应热数据也必须乘以该数3.热化学方程式相加减时，同种物质之间可以加减，热化学方程式相加减时，同种物质之间可以加减，反应热也随之相加减反应热也随之相加减 1、什么是能源？能源的作用？、什么是能源？能源的作用？ 就是能提供能量的就是能提供能量的自然资源自然资源，包括化，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水国家或地区的经济发展和科学技术水平。平。 四、能源四、能源2、当今世界上重要的能源是什么？什么当今世界上重要的能