高二化学选修四第一二章测试题

1、第一、二章测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ,满分 100 分,考试时间 60分钟。第一部分 选择题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q32已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=

2、184.6kJ mol-1, 则反应 HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H 为 ( )A+184.6kJ mol-1 B92.3kJ mol-1 C+92.3kJD +92.3kJ mol-13已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol,下列说法正确的是 ( )A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成

3、2 个氟化氢分子放出 270kJ4已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g)= Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol 则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s) H等于（ ）A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3kJ/mol5下列关于热化学反应的描述中不正确的是AHCl 和NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2 (57.3)kJ mol11BCO(g)的燃烧热是 283.0

4、kJ mol1,则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2 283.0 kJ mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6用3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体,若要增大反应速率,可采取的措施是： 再加入 30mL3mol/L 盐酸 改用 30mL6mol/L 盐酸改用 3g粉末状大理石 适当升高温度A B C D7在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g),当 m、n、p、q 为任意整数（不为零）时,不能说明达到平衡状态的标

5、志是A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变C.反应速率 A : B: C : D= m : n : p : qD.单位时间内 m mol A 断键发生反应,同时 p mol C 也断键发生反应8高温下,某反应达到平衡,平衡常数 K浓度减小。下列说法正确的是 ( )cC OcH2OcCO2cH2 。恒容时,温度升高, H2A该反应的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强, H2 浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 COH2O 催化剂 CO2H2高温9将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g

6、) 2C(g)。若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol L-1,现有下列几种说法：-1 -1用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol L s-1 -1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L s-12 s时物质 A 的转化率为 70% 2 s时物质 B 的浓度为 0.7 mol L其中 正确 的是 A B CD10反应：L(s)aG(g) bR(g) 达到平衡时,y温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1p2,x 轴表示温度, y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。p1据此可判断p2A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应ab Dabx211在一定条

7、件下,在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的 O2 ,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行到 4min 时,测得 n(SO2)=0.4mol,若反应进行到 2min 时,容器中 n(SO2)为A1.6mol B1.2mol C大于 1.6mol D小于 1.2mol答题卡班别 姓名 分数一. 二选择题(36 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11第二部分非选择题二. 填空题:112已知下列热化学方程式： H2（g） + 2 O2 （g） H2O（l）；H=-285kJ mol-11H2（g） + 2 O2 （g） H2O（g）；H=-241.8

8、kJ mol-11C（s） + 2 O2 （g） CO（g）； H=-110.5 kJ mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）； H=-393.5 kJ mol-1回答下列问题：（1）H2 的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。（2）燃烧 1gH2 生成液态水,放出的热量为 。(3) 写出 CO 燃烧的热化学方程式。13. 下图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O2 2SO3, H 0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况, a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时,反应速度变化情况画在 cd 处.。3vV逆V正V正V正V逆V逆0 a b c d t14在80时,将 04mol 的四氧化二氮气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据：时间（s）C（mol/L ） 0 20 40 60 80 100C（N2O4） 020 a 010 c d eC（NO2） 000 012 b 022 022 022反应进行至 100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ,表中 b （c 填“”）。（2）20s时,N2O4 的的浓度为 mol/L ,020s 内N2O4 的平均反应速率为 。（3）该反