化学平衡图像专题完整各类型图像

1、化学平衡图像专题物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是(解题思路：一看轴(纵、横坐标的意义)，二看线(线的走向和变化趋势)，三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义)，四看要不要作辅助线(等温线、等压线、A.反应的化学方程式为：2 M一NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡平衡线)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)，六想规律(外界条件对反应 速率的影响规律和化学平衡移动规律)C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. ti时，N的是M浓度的2倍3.含量-时间-温度(压强)图1.速率-时间图可逆反应m A (s)+ n B (g) e C (g) + f D (g)

2、，反应过程中，当其它y兀11.1.对于达平衡的可逆反应X+ 丫W +乙 增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如上图，分析可知X, Y,乙W的聚集状态可能是()。(A) Z，W为气体，X，丫中之一为气体(B) Z，W中之一为气体，X，丫为非气体(C) X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D) X，丫为气体，乙 W中之一为气体2.在一定条件下，反应A(g) + B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根 据下列图象判断条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙 述正确的是()。(A) 达平衡后，加入催化剂则C%增大(B) 达平衡后，若升温，平衡左移(C) 化

3、学方程式中n e+f(D) 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+ N (g厂-R(g)+ 2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是()(A)正反应吸热,L是气体反应过桎反应过畏E.反反辻槪C .A .B腿NJ iJ*XL反应过程D .(B)(C)正反应吸热,正反应放热,L是固体L是气体正反应放热,L是固体或液体(D)6.可逆反应 m A(s) + n B(g)时间p C(g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变(1)升温，达到新的平衡的是(降压，达到新的平衡的是(3)减少C的量，移向新平衡的是增加A的量，移向新平衡的是(5)使用催化剂，达

4、到平衡的是(2.浓度(物质的量)-时间图3.在一定温度下，容器内某一反应中)时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图(T2Ti),根据图中曲线分析, 判断下列叙述中正确的是()(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大)O10.(B) 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C) 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D) 化学方程式中一定np+q7. 现有可逆反应A(气)+ B(气)一3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：9. 如图所示，反应：X (气)+3Y (气):2Z (气)(正反应为

5、放热反应)，在 不同温度、不同压强(P1 P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变 化的曲线应为(-Tn反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是()(正反应为吸热上述反应(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线是表示有催化剂时的情况。 若乙图中的a曲线表示200C和b曲线表示100C时的情况，则此可逆反应的正 反应是热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线是表示压强较大的情况。8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A (g)+ 3B(g) 2 C (g)

6、(正反应放热)，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并 根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误的是()A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。B图U研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。C图U研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D图川研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。(A) a+b c正反应为放热反应(B) a+b c正反应为吸热反应(C) a+b v c正反应为吸热反应(D) a+b=c正反应为放热反应11. 某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)反应)，本图表示外界条件温度、压强的变化对 的影响。试

7、判断图中y轴可以表示()(A) 平衡混合气中R的质量分数(B) 达到平衡时G的转化率(C) 平衡混合气中G的质量分数(D) 达到平衡时L的转化率12. 图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响：L (s) + G (g) : 2R (g)(正反应为吸热反应)，y轴表示的是()4.111恒压(温)线曲线(A) 平衡时，混合气中R的百分含量(B) 平衡时，混合气中G的百分含量(C) G的转化率(D) L的转化率A %为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合(正反应为放热1 X 10&Pa(正反应为吸热反应)10GPa(正反应为吸热反应)的反应是()(A) N2 (g)+ 3H2 (g) 2

8、NH (g)(B) C (s)+ CQ (g) 2CO (g)(C) N2 (g) + Q (g) 2NO (g)(D) CaCO3 (s) CaO(s)+ CO (g)(正反应为吸热反应)13. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)中mn、p为系数, 且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度tC、压强P关系正确 的是()(A) 反应物中一定有气体(B) 生成物中一定有气体(C) 正反应一定是放热反应(D) 正反应一定是吸热反应5.全程速率-时间图17.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 MI0.5 mol L-l硫酸溶液的烧杯中, 该铝片

9、与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下 列问题：(1) 曲线由0a段不产生氢气的原因 有关的化学方程式为曲线由a b段产生氢气的速率较慢的原因(3)曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因A%* p(C) x点的状态是v正 v逆(D) x点比y点的反应速度慢19.图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速度,P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()21、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下

10、 发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。右图为 t2时刻后改变容器中条件平 衡体系中速率随时间变化情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。 已知t3-t4阶段为使用催化剂。(A) 4NH3 (g)+ 5Q (g) :4N0(g)+ 6H2O(g)(正反应为放热反应)(B) N2Q (g) :NO (g) + NO(g)(正反应为吸热反应)(C) 3NO (g) + HO(I ) :2HNO(I )+ NO(g)(正反应为放热反应)(D) C02 (g) + C (s) 2CO(g)(正反应为吸热反应)20.图 7 表示 mA(g)+nB(gpC(g)+qD(g) H=Q,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；图8表示一定条件下达到平衡(正=逆)后t时刻改变影响平衡的另一个条件重新建 立新平衡的反应过程，判断该反应是()A.m+np + q Q 0B. m+ np + q Qv 0C.m+nVp + q Q 0 D.m+nvp + q Qv 0O.IS0