化工流程分类汇编要点

1、高:编著：李细丰第3页(共19页)化工流程专题训练一 .推断题(共13小题)1.某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au (金)和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程： 圣酸的溶小( H置於清卜FT1A嶂浸沿回答下列问题：(1)溶液A是一种绿色氧化剂，则反应 的离子方程式为 .(2)试剂B为.(3)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是(写一点即可).(4)操作I的主要步骤为 过滤，洗涤，干燥(5)写出反应的离子方程式 .(6)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液I并入溶液I进行循环操作，请指出流程图中另一处 类似的

2、做法.(7)已知298K时，Ksp (PbCO3)=1.46X 10 13, Ksp (PbSO4)=1.2X 10 8,用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用2.红矶钠(重铭酸钠：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛.工业上以铭铁矿(主要成分为 FeO?C2O3,还含少量SiO2)为原料制取红矶钠的流程如图所示.已知：步骤 中发生的主要反应为 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O、=-8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 T .试回答下列问题：(1)需铁矿在氧化煨烧前要先粉碎，其目的是 .(2)滤

3、渣1的主要成分是,滤液1的主要成分为.(3)步骤调pH的目的是.(4)步骤中反应的离子方程式为 ,酸化时 (填能”或不能”)用盐酸代替硫酸，原因是 .(5)称取29.8g红矶钠，与稍过量的 KCl固体充分混合，溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7,该反应的化学方程式为 Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl,若得到的 K2Cr2O7 的质量为 26.3g,则 K2CrO7 的产率.J j .二北电企卜4日薪一些4善j 工出片凶鼠nkT帘莒&胡L兀I I啊过二3.某工业生产的废渣中有CuCO3、AI2O3、Fe3O4、SiO2,现利用下列流程实验废弃物再利用：工nBO：. Xi

4、. H： 海淀 曲比髀般 般现 *岬1氏且1Nn%3厚料 Mlt通节PH 注貌 母眼 I *沉鼻工NtFQ览物工过斌洗该高工妁谎I4 注/工 圆隼灌合他 CUAIO;燃干反向口(1)操作I所需玻璃仪器有：；(2)反应I的产物 NaBH 4是有机合成常见的还原剂，该反应的还原剂为 ,调节pH的目的： ;(3)沉淀2为,高铁酸钠(Na2FeO4)与明矶净水的主要区别为： ;(4)若原料中CuCO3和AI2O3的 物质的量之比为1：1,为了提高原料利用率，则试剂x的选择可以为A. CuOB. NaOHC. NH3?H2OD. Cu2(OH) 2CO3(5)CuAlO 2是一种新型无机材料，已知反应n

5、中还生产一种具有助燃性气体单质，写出反应n的化学方程式:(6)废弃物中Al2O3的物质的量为1mol,最终制得CuAlO2的质量为184.5g,该制备流程的产率为4 .锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法”工艺冶炼锌.某硫化锌精矿的主要成分为ZnS (还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：含尘加气一净化、霸枝废电枳液硅化锌精馆砂母亚|f浸出游普液+电解泡积卜书浸出液一目取利用 添渣一回收利用回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为.(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作.(3)浸出

6、液 净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 ,反应的离子方程式为 .(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 .(5)改进的锌冶炼工艺， 采用了 氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质.氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 .(6)硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS) .请用简短的语言解释该反应发生的原理 (7)我国古代曾采用 火法”工艺冶炼锌.明代宋应星著的天工开物中有关于升炼倭铅”的记载：炉甘石十斤，装载入一泥罐内， ，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红

7、， ，冷淀，毁罐取出， ，即倭铅也.”该炼 锌工艺过程主要反应的化学方程式为.(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)5 .二氧化铺(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铺，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 (2)第 步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 .(3)萃取是分离稀土元素的常用方法.已知化合物TBP作为萃取剂能将铀离子从水溶液中萃取出来，TBP (填能”或 不能”)与水互溶.实验室

8、进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等.(4)取上述流程中得到的 Ce (OH) 4产品0.536g,加硫酸溶解后，用 0.100 0mol?L _1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铺被还原为 Ce3+),消耗25.00mL标准溶液.t产品中 Ce (OH) 4的质量分数为 .高:编著：李细丰6 .铝糅剂主要成分为Al (OH) 2Cl主要用于糅制皮革.利用铝灰(主要成分为Al、A12O3、AlN、FeO等)制备铝糅剂的一种工艺如图：水 盐酸 漂白液 纯碱铝灰一麻鬲一扇耐一丽一解“杂|一|喷雾干燥1铝鞍剂固体气成A H,瘫 C0r回答下列问题：(1)气体A为(填化学式).

9、水解采用90c而不在室温下进行的原因是 .(2)酸溶时使用的酸是 (填名称).(3)氧化时，发生反应的离子方程式为 .(4)除杂时产生废渣的主要成分为 (填化学式)，对其合理的处理方法是 .(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 .(6)准确称取所制备的铝糅剂 m g,将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体 ng.则样品中Al (OH) 2Cl的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)7 .为回收利用废馍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收馍的新工艺.工艺流程如图：含燃催化剂汹出酒 区5

10、卜圆野睡酶1结晶一副产品已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如表氢氧化物Fe (OH) 3Fe (OH) 2来Ni (OH) 2开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.56.57.73.79.79.2 Cu2O+2H+=Cu+Cu +H2O常温时，Ksp (CaF2)=2.7X10 1回答下列问题：(1)写出酸浸时 Fe2O3和硫酸反应的化学方程式(2)浸出渣主要成分为 CaSO4?2H 2O和 两种物质.(3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作 A所得的滤液中加入 NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，过滤.请对该实验方案进行评价 一.(若原方案正确，请

11、说明理由；若原方案错误，请加以改正)(4)流程中的 副产品”为 (填化学式).在空气中灼烧 CuS可以得到铜的氧化物， 向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入 1L 0.6mol?L_1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)，若该混合物中含 0.1molCu ,与稀硫酸充分反应至少消耗 mol H 2SO4.(5)操作C是为了除去溶液中的 Ca2+,若控制溶液中F浓度为3X10 3mol?L 1,则溶液中注-= c(F )(6)电解产生2NiOOH ?H2O的原理分两步： 碱性条件下，C在阳极被氧化为 ClO,则阳极的电极反应为 Ni2+被ClO一氧化产生

12、2NiOOH ?H2O沉淀.则该步反应的离子方程式为 r= .8.最近，我国利用生产磷钱排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功.具体生产流程如图所示:SO. -_|热交换器卜一so.硫酸固体A 系列工艺一-水泥璘灰一两1则,操作且 3 H3PO4-A 屣作 b 一 I 操作I磷镂请回答下列问题：(1)操彳a的名称是，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有；在实验室中操作b的名称是(2)在装置a中还生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 .(3)依题意猜测固体 A中一定含有的物质的化学式是 (结晶部分不写).(4)热交换器”是利用 废热预热，除此之外还可利用硫酸工业的废热”(5) SO

13、3在 (填设备名称)中用 吸收转化为发烟硫酸.9 .混合物A中含有KAl (SO4)2?12H20、A12O3和Fe2O3,通过如图所示方法可分离回收Al 2O3和Fe2O3：V试剂Ir滤渣III.滤液小回答下列问题：(1)滤渣I的主要成分是 (填化学式).(2)为了使滤渣I中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3,所加入的试剂I是 (填化学式)，发生反应的离子方程式是：.(3)向滤液I中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：.(4)滤渣出的主要成分是 (填化学式)；滤渣出在一定条件下反应生成Al 203,反应的化学方程式是10 .以硅孔雀石主要成分为CuCO3?Cu (OH) 2、Cu

14、SiO3?2H20,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备 CuCl2 的工艺流程如图：已知：SOC12+H2O S02 T +2HC1 T母液分岗 一OKI-HC一 加热脱水一(娘工第7页(共19页)(1) 酸浸”时盐酸与CuCO3?Cu (OH) 2反应的化学方程式为 检验 酸浸”后浸出液中的Fe3+可用 溶液.(2)氧化”时发生反应的离子方程式为 .(3) 2”的主要成分为 _(填化学式)；调pH”时，pH不能过高，其原因是 (4) 加热脱水”时，加入 SOC12的目的是 .11.银盐生产中排出大量的银泥 主要含BaCO3、BaSO3、Ba ( FeO2)2等,某主要生产Ba

15、CO3的化工厂利用钢泥 制取Ba (NO3) 2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：稀硝酸康阳 X度济Z 的2HI籀液赢体容器曲容器h容器c片液调坏已知：i Fe (OH) 3和Fe (OH) 2完全沉淀时，溶液的 pH分别为3.2和97ii Ba (NO3) 2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小.iii ksp (BaSO4)=1.1X10 10, Ksp (BaCO3)=5.1 x 10 9.(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤.用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：.(2)上述流程酸溶时，B

16、a (FeO2)2与HNO 3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：(3)该厂结合本厂实际，选用的 X为(从下列选项中选择)；废渣2为 (写出化学式) BaCl2 Ba (NO3)2 BaCO3 Ba (OH) 2(4)过滤3后的母液应循环到容器 中.(填a、b”或c”)(5)称取w g晶体溶于蒸储水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg,则该Ba (NO3)2的纯度为.12.工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如图:请回答下列问题:AI(1)操作I、操作n、操作出都用到的玻璃仪器有 .(2)写出滤液 A中一种溶质与过量 NaOH溶液反应进入滤液 B中的离

17、子方程式-(3)若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤 ，对后面操作将产生的影响是 (4)写出由溶液 B生成Al (OH) 3的离子方程式： .(5)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为 (6)生产过程中，除 NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式) 用此法制取铝的副产品是 (填化学式).13.以下为工业从海水中提取液滨的流程图:已知：浪的沸点为 59C,微溶于水，有毒性.请回答：(1)某同学利用 图1”装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤 时，应关闭活塞，打开活塞熄噜气浓缩海水水AB(2)步骤中可根据 _ 一现象，简单判断热空气的流速 (3)步骤中简单判断反应完全

18、的依据是 (4)从 滨水混合物I ”到 澳水混合物H ”的目的是(5)步骤用图2”装置进行蒸储，蒸储烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意,装置C中直接加热不合理，应改为_ _,蒸储时冷凝水应从 端进入(填e”或f)，图中E、F的作用是、二.解答题(共17小题)14 .亚铁氧化钾K4Fe (CN) 6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇.在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青 花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途.已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含 NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：声也16$0*)弄应(1)常温下，NaCN水溶液的pH 7 (填 法、之、=”)，实验室用NaCN固体配

19、制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸储水稀释.(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为 .(3)流程中加入 Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 .(4)转化器中生成 K4Fe (CN) 6的反应类型是 ,相同温度下，溶解度：K4 Fe (CN) 6Na4 Fe (CN)6(填 法” =8 T”)，过滤后洗涤K4Fe (CN)苗使用的试剂是 .(5)实验室常用 K4 Fe (CN) 6检3软Fe3+,生成又t溶盐 KFeFe (CN) 6,试写出上述反应的离子方程式为(6)含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4 Fe (CN) 6,则K

20、4 Fe (CN) 6的产率是 高住丁濡程专题训练李细丰15 .以废旧铅酸电池中的含铅废料( Pb、PbO、PbO2、PbSC4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯 PbO,实现铅 的再生利用.其工作流程如下：含铅席料(过程I )(1)过程I中，在 Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 (2)过程I中，Fe2+催化过程可表示为：i: 2Fe2+PbO2+4H+SO42 2Fe3+PbSO4+2H2O ii:写出ii的离子方程式：.PbO2,溶液变红. 下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.a,向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加

21、入少量b. .(3) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡： PbO (s) +NaOH (aq) ?NaHPbO2 (aq),其溶解度曲线如图所示. 过程n的目的是脱硫.滤液1经处理后可在过程n中重复使用，其目的是 (选填序号).A.减小Pb的损失，提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 过程出的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程出的操作：0000 2。2 1端妈隆殿SO盅16.工业上设计将 VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到 V2O5的流程如下:高:编著：李细丰VOS04K1SOSi07)n含VM*5I 有机共上零

22、拿水层 V02* 50(1-而r*咒芟 Lizi 请回答下列问题:(1)步骤 所得废渣的成分是 (写化学式)，操作I的名称(2)步骤、的变化过程可简化为(下式R表示VO2+, HA表示有机萃取剂)R2 (SO4)n (水层)+2nHA (有机层)？2RAn (有机层)+nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是.中X试剂为.(3)的离子方程式为.(4) 25c时，取样进行试验分析，得到引沉淀率和溶液pH之间关系如下表：PH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钮沉淀 率88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中

23、加入氨水，调节溶液的最佳pH为;若钮沉淀率为93.1%时不产生Fe (OH) 3沉淀，则溶液中c (Fe3+) .(5)该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和.17.高氯酸钠可用于制备高氯酸.以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4?H2O)的流程如下：重气 见 也.T . . 1 , I ,.情制盐水一电电11一匣茸可一修茶一一气流干阑一熹氯酸钠品像1ClO;i()(1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、So/-、Br等杂质)制备精制盐水时需用到 NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂.Na2CO3的作用是 ;除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是 (2)电解I ”的目的是

24、制备NaClO3溶液，产生的尾气除 H2外，还含有(填化学式).电解n ”的化学方程式 为.(3)除杂”的目的是除去少量的 NaClO3杂质，该反应的离子方程式为 .气流干燥”时，温 度控制在80100c的原因是.18.某科研小组以难溶性钾长石(K2O?Al2O3?6SiO2)为原料，提取 Al 2。3、K2CO3等物质，工艺流程如下:严?*过节01科长石一:燃烧赢卜锐出液一沉淀丁 si携一转化一!翅晶卜l浊强一碇幽总体 程出法 1榔叫叫4 L西蟠晶体(1)煨烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在 CaCO3作用下转化为 CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 钾长石中

25、的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KA1O 2,写出A12O3转化为NaAlO 2的化学方程式： .(2)已知NaAlO2和KA1O 2易发生如下水解反应：AlO 2 +2H2O?Al (OH) 3+OH .浸取”时应保持溶液呈性(填酸”或 碱”)，浸取”时不断搅拌的目的是 .一(3)转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示) .(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水.CuCl2?2H2O),为制取纯净的19 .铁、铜单质及其化合物应用范围很广.现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体( CuCl2?2H2O,首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯

26、：含的液杂水质溶加入就 化剂X加入物纯净的CuC% * 犯O沉淀已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见表:氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.79.06.7氢氧化物完全沉淀时的 pH(1)最适合作氧化剂 X的是.A. K2Cr2O7B. NaClO C. H2O2D. KMnO 4(2)加入氧化剂的目的是.(3)加入的物质Y是(写化学式)，目的是调节溶液的 pH .根据信息，溶液的pH范围应为 (4)当 c (Fe3+) =10 5mol/L 时，认为沉淀完全，则 Fe (OH) 3 的 Ksp=.(5)结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液出直接蒸发结晶

27、得到CuCl2?2H2O晶体的原因(6)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有20,软镒矿的主要成分为 MnO2,还含有Fe2O3、MgO、A2O3、Ca。、SiO2等杂质，工业上用软镒矿制取 MnSO4?H2O 的流程如下：高:编著：李细丰业遭I股热过正一 MnSO. H：。箍1步除柒捌2先加见$0.、SO：再谓pH至56、加后已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子完全沉淀时的pH值3+Fe3.2Al5.22+Mn10.42+Mg12.4 温度高于27c时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低.(1)浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的

28、离子方程式为 ;(2)调pH至5 - 6的目的是 ，调pH至5 - 6所加的试剂可选择a. NaOH b. MgO c. CaO d.氨水(填以下试剂的序号字母)(3)第2步除杂，主要是将 Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出 MnF2除去Mg2+的离子反应方程式,该反应的平衡常数数值为.(已知：MnF2 的 Ksp=5.3X 10 3; CaF2 的 Ksp=1.5 X 10 ? MgF2 的 Ksp=7.4 X 10 11)(4)取少量MnSO4?H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 21.醋酸馍

29、(CH3COO) 2Ni是 料，制取醋酸馍的工艺流程图如下：种重要的化工原料，一种以含银废料(含NiS、Al 2。3、FeO、CaO、SiO2)为原HlSCX + HNO,tl)HiOi育废料一粉弹NOHIAlt LNH.F* 5pH和相关物质的溶解性如表:-申NCOi CHiCgH-博!冼事、战、哂金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20c时溶解性(H2O)3+Fe1.13.2CaS04微溶匚2+Fe5.88.8NiF可溶3+Al3.05.0CaF2难溶2 +Ni6.79.5NiCO3-4Ksp=9.6X 10.(1)(2)(3)(4)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是 滤液1和滤液3

30、主取成分的化学式分别是 写出氧化步骤中加入 H2O2发生反应的离子方程式ttft 1相关离子生成氢氧化物的酸浸过程中，1mol NiS失去6Na个电子，同时生成两种无色有毒气体.写出该反应的化学方程式5mol?L 1,(5)沉馍过程中，若c (Ni2+) =2.0mol ?L 1,欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，c (Ni2+) ii22. MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的镒结核矿的主要成分是 制取纯净的MnO 2的工艺流程如图所示：MnO2,工业上从镒结核矿中三三一吝祭三三丁宗一畤茨里和试用三MnO;步骤中，试剂甲必(1)为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石

31、进行粉碎处理，其目的是 须具有的性质是 .a.氧化性b.还原性c.酸性(2)步骤n中，以 NaClO3为氧化剂，当生成 0.05mol MnO 2,消耗0.10mol?L1的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为 .已知溶液B中的物质之一 NaClO3可循环用于上述生产， 试写出 A与NaOH反应生成 B的化学方程式： .(3)电解步骤I所得溶液也可得到MnO2,写出阳极 Mn2+生成MnO2的电极方程式,阴极生成的气体产物是 .23.孔雀石主要成分是 Cu2 (OH) 2CO3,还含少量难溶的 FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸 铜晶体的步骤如下：稀硫酸漉液1试

32、剂Q洛液2Cu.0过速III孔雀石Fe(OH)3inIVCUSOJXH 上。(晶体)(1)步骤1中涉及的反应用离子方程式表示为.(2)为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤n中加入的试剂 最好是 (填代号)a. KMnO 4b. H2O2c. Fe粉d. KSCN(3)步骤IV获得硫酸铜晶体，需要经过、过滤等操作.(4)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式 (5)测定硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉 末的质量为1.6g.则计算得x=.24.某NiO的废料中有FeO、CuO、AI2O3、Mg。、

33、SiO2等杂质，用此废料提取 NiSO4和Ni的流程如图:过量 20%含、心废科呼司浸出液卜丝 Rfil溶液(EHjQ埒。02已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表:吧小iSOZH不物质开始沉淀完全沉淀Fe (OH) 31.53.8Al (OH) 33.64.7Ni (OH) 27.39.3Fe (OH) 27.09.0Mg (OH) 29.612.0(1)(2)(3)(4)(5)A若滤渣1的主要成分为从滤液2中获得NiSO4?6H 2O的实验操作、-用离子方程式解释加入 H 2O2的作用加NiO调节溶液的pH至5,则生成沉淀的离子方程式有电解浓缩后的滤液 2可获得金属馍，其基本电极

34、反应式为和 2H+2e、过滤、洗涤、干燥.反应原理如图:一H2T .段时间后，在 A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni g.电滥25.铝糅剂在皮革工业有广泛应用.某学习小组以铝灰为原料制备铝糅剂示：铝灰的主要成分是 Al、AI2O3、AlN、FeO等)：Al (OH) 2Cl,设计如下化工流程(提铝灰一*水解气体A*酸港氧化剂E氧化*喷雾干燥滤渣气体C 粗产品请回答下列问题：(1)酸D的化学式为(2)实验室检验气体;气体C的电子式A的操作是;水解”温度保持在90 c左右,写出水解生成 A的化学方程式:(3)酸溶”温度控制在30c35C,不宜太低，也不宜太高，其原因是氧化剂

35、E宜选择A.漂白液(填字母).B.稀硝酸C.酸性高镒酸钾溶液D.澳水(填化学式).若用 蒸发”代替喷雾干燥”，其后果是(4)除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为(5)粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是高:编著：李细丰26.氢氧化铺用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质.以废旧玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物质）为原料，制备 Ce （OH） 4的工艺流程如图所示：已知：CeO2难溶于稀硫酸，也难溶于 NaOH溶液；酸性条彳下，Ce4+有较强氧化性； 萃取是分离稀土元素的常用方法.流程图中的HT”代表一种有机化合物，作用是将铀离子从水溶液中萃取出来,这个

36、过程表示为：Ce3+ （水层）+3HT （有机层）？CeT3 （有机层）+3H+ （水层）回答以下问题：（1）反应I的离子方程式是 （2）操作i、n都是 过滤，洗涤”.操作n中的 洗涤”的目的主操作方法是要是为了除去（填离子符号），洗涤沉淀的(3)(4)(5)反应出中H2O2的作用是操作出的名称是流程图中的 反萃取剂”可选择,加入CeT3 （有机层）以获得较纯的含Ce3+的水溶液.27.以某铭矿石（主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质）为原料生产 C2O3的流程如下:产沉淀2尿素pO(NH a珞矿石COj已知：C2O72 +H2O?2CrO42 +2H+, KspCr (OH) 3 =6.4 X 10(1)(2)(3)(4)(5)(6)步骤I中为了提高反应速率应该采取的措施有 滤液1中的阴离子除CO32外，主要还有31, lg2=0.3.(写2种)步骤IV发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22。11）的物质的量之比为步骤V中为了使 Cr3+完全沉淀此时，c （Cr3+） c (Mn2+) c (H+) c (OH-); 21. 5.0WpHv6.1; SiO2、