必修一第三章金属钠

1、金属的性质金属的性质(第一课时第一课时)第三章第三章第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 金属的化学性质金属的化学性质金属与氧气反应金属与氧气反应金属与某些金属金属与某些金属化合物的溶液反应化合物的溶液反应 金属与酸反应金属与酸反应 学生分组实验注意事项：1、安全 2、协作 3、会预习 4、记录现象 5、分析本质，找出疑问金属钠的性质 实验实验3-13-1用镊子从煤用镊子从煤油中取一小油中取一小块金属钠块金属钠, ,用用滤纸吸干表滤纸吸干表面的煤油，面的煤油，在玻璃片上在玻璃片上用刀切去一用刀切去一端的外皮端的外皮, ,观观察实验现象。察实验现象。讨论：从以上实验讨论：从以上实验, ,我

2、们了解到金我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？属钠的哪些物理和化学性质？现象：切口处可观察到银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽的金属光泽, ,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。1 1、观察钠、观察钠保存保存的方式；的方式；2 2、用镊子取一块钠，用、用镊子取一块钠，用滤纸滤纸吸干表面的煤油；吸干表面的煤油；3 3、用刀切开钠块，观察切面、用刀切开钠块，观察切面颜色颜色；4 4、继续观察切面颜色在空气中的、继续观察切面颜色在空气中的变化变化；5 5、实验完毕将钠块、实验完毕将钠块放回放回试剂瓶。试剂瓶。实验3-1金属钠的切割方法:用滤纸吸干表面煤油，用小刀切割。用滤纸吸干表面煤油，用

3、小刀切割。【观察现象】【观察现象】 取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。粉末。 u轻：密度比煤油大；轻：密度比煤油大；u软：可以用刀切割；软：可以用刀切割；u白：银白色固体，有金属光泽；白：银白色固体，有金属光泽；u银白色、有光泽银白色、有光泽 变暗变暗钠的物理性质钠的物理性质钠的物理性质(小结)1.1.颜色颜色 状态状态：银白色固体 有金属光泽 2.2.密度：密度：

4、比煤油大比煤油大=0.97g/cm=0.97g/cm3 3 比水小3.3.硬度：硬度：较软（可用刀切开）较软（可用刀切开）4.4.熔点熔点 沸点：沸点：97.897.8较低较低5.5.导电导电 导热性：导热性： 良好良好 (金属的通性金属的通性)银白、软、轻、低；热、电良导体。银白、软、轻、低；热、电良导体。(1)钠与氧气的反应用刀切开的用刀切开的一小块钠，一小块钠，观察断面有观察断面有什么变化？什么变化？现象：现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。切开的光亮的金属断面很快地变暗。原因：原因：4Na + O2 = 2Na2O （常温下；白色）（常温下；白色） 结论：结论：常温下易与空气中的氧气

5、反应常温下易与空气中的氧气反应(二)金属钠的化学性质:金属与非金属的反应把一小块钠把一小块钠放在坩埚上放在坩埚上加热加热, ,观察有观察有何变化。何变化。实验实验- -现象：现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。的火焰，生成淡黄色固体。反应：反应：思考：思考：NaNa2 2O O2 2 稳定稳定NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2哪个稳定？哪个稳定？过氧化钠过氧化钠 注意：注意： NaNa与与O O2 2反应条件的不同，反应条件的不同，产物不同。产物不同。2Na + O2 = Na2O2 学生探究学生探究3实验要求：仔细操作、注意安全、认

6、真观察、实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。小组讨论、主动发言。实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？有什么现象？实验32 现象：现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。黄色，最后留下的固体呈淡黄色。结论：结论：钠的熔点较低，钠与钠的熔点较低，钠与O2反应，条反应，条件不同，现象不同，产物不同。件不同，现象不同，产物不同。思考：过氧化钠会有什么性质呢？思考：过氧化钠会有什么性质呢？回忆：回忆：H2O2的性质的性质注意事项：1 1、用镊子取出钠后、用镊子取出钠后,

7、 ,要用滤纸吸干钠及镊要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上, ,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。2 2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。、坩埚加热时应与泥三角配套使用。3 3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。精灯，并将酒精灯熄灭。4 4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。上。Na的燃

8、烧：将金属钠放在石棉网上加热小结：钠与氧气反应 实验内容实验3-1取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。实验3-2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现 象反应方程式 结 论钠受热先熔化成银白色的小球钠受热先熔化成银白色的小球, ,接接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色, ,有烟产生，最后生成淡黄色固体。有烟产生，最后生成淡黄色固体。在钠的切口处可以观察到银白在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽色的金属光泽, ,切口处在空气切口处在空气中很快变暗。中很快变暗。 4Na + O2 = 2Na2O氧化剂氧化剂00还原剂还原剂-2+1 2Na +

9、 O2 = Na2O2 -1+100还原剂还原剂氧化剂氧化剂钠的化学性质很活泼钠的化学性质很活泼, ,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物不同的产物, ,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）不同，产物不同。）练习：用“双线桥”法表示下列反应电子转移的方向和数目常温下常温下4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）加热下加热下失失2e-得得2e-失失4e-得得22e-注意注意: 条件不一样，产物不同条件不一样，产物不同不稳定不稳定稳定稳定2Na +O2 = Na2O2

10、 (淡黄色淡黄色)探究活动探究活动2：探究金属与酸和水的反应：探究金属与酸和水的反应将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。探究探究实验实验1、用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油；用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油；2 2、将钠放在玻璃片上，切、将钠放在玻璃片上，切绿豆粒大小绿豆粒大小的钠块；的钠块；3 3、用烧杯取、用烧杯取1/31/3杯水，然后滴加几滴杯水，然后滴加几滴酚酞；酚酞；4 4、将钠块投入水中；、将钠块投入水中；5 5、仔细观察实验的现象。、仔细观察实验的现象。探究探究方案方案:实验现象原因及结论钠钠浮在水面上在水面上钠的密度比水小钠的密度比水小立

11、刻立刻熔成一个闪成一个闪亮的小球亮的小球钠的熔点较低，与钠的熔点较低，与水反应放热水反应放热在水面上四处在水面上四处游动动产生的产生的气体推动金推动金属钠来回游动属钠来回游动发出发出嘶嘶声音嘶声音剧烈反应，产生剧烈反应，产生气体溶液由无色变为溶液由无色变为红色色钠与水反应生成钠与水反应生成碱性物质钠与水的反应与水反应与水反应 现象：浮、熔、红、游、嘶现象：浮、熔、红、游、嘶2Na+2H2O=2NaOH+H22e-2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 实验现象：实验现象：a.钠钠浮浮在水面上在水面上（浮）（浮）钠密度比水小钠密度比水小b.立刻立刻熔熔成一个闪亮的小球成一个闪亮的小球，有水雾，

12、有时有火，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声花或伴有爆鸣声 （熔）（熔）钠熔点较低，钠与钠熔点较低，钠与水反应放热水反应放热c.在水面上四处在水面上四处游游动，发出动，发出嘶嘶声嘶嘶声，最后完全消，最后完全消失失（游，响）（游，响）钠与水剧烈反应生成气体。钠与水剧烈反应生成气体。d.反应后溶液由无色变成反应后溶液由无色变成红红色色（红）（红）钠与水钠与水反应生成碱性物质（反应生成碱性物质（NaOH）e.钠球逐渐变小，最后完全消失钠球逐渐变小，最后完全消失结论：结论：2Na2H2O2NaOHH2 NaNa与与H H2 2O O反应的实验现象及本质：反应的实验现象及本质： 浮在水面上浮在水面上 熔成银

13、白色小球熔成银白色小球 快速游动快速游动 发出嘶嘶声发出嘶嘶声 溶液变红色溶液变红色 密度比水小密度比水小 银白色、熔点低、银白色、熔点低、反应放热反应放热 有气体生成有气体生成 有气体生成有气体生成 有碱生成有碱生成钠与冷水剧烈反应生成了钠与冷水剧烈反应生成了NaOH和和H22Na+2H2O=NaOH+H2氧化剂是氧化剂是H2O，还原剂是，还原剂是Na。钠为什么要保存在煤油中，什么样的液钠为什么要保存在煤油中，什么样的液体可以保存金属钠？体可以保存金属钠？探究3：探究金属与盐的反应FeAlNa与与CuSO4溶液溶液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3

14、+3Cu *钠与盐溶液反应时，钠与盐溶液反应时， 先与水反应，先与水反应， 不能置换盐中的金属。不能置换盐中的金属。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2_+_2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2 钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应注意事项：注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶钠后剩余的钠应放回原瓶, ,残余的钠的碎屑不能随意丢残余的钠的碎屑不能随意丢弃。弃。【思考】钠表面暗物质是什么？【问题】钠为什么要保存在煤油中？【问题】钠为什么要保存在煤

15、油中？ 氧化钠氧化钠( Na2O)隔绝空气隔绝空气 和水；和水；钠不与煤油反应；钠不与煤油反应；钠的钠的密度比煤油的密度大密度比煤油的密度大【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察钠的银【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察钠的银白色并能长时间保持不变色，请同学们设计装置，白色并能长时间保持不变色，请同学们设计装置，你能设计出什么样的装置呢？你能设计出什么样的装置呢？探究1 选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃里，使管中填有一段银白色的金属钠

16、。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。两端，样品可以长期保存和使用。探究2 取两支口径不同而长短适当的试管，一支试取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注入较多空隙。先在口径较大的试管里注入1mL1mL洁净洁净的煤油，取出黄豆粒大的一小块钠，除去表面已的煤油，取出黄豆粒大的一小块钠，除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里，在试管底部缓缓加

17、热，等钠熔化后，油的试管里，在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两支试管之间，插入较小口径的试管，把钠压挤在两支试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口的缝隙处涂上石蜡，以隔来。然后在两支试管口的缝隙处涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长时间内不至消绝空气。这样可使钠的光泽在较长时间内不至消失。失。思考与交流：思考与交流：1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？该满足什么条件才能保存钠？为什么？2、金属钠着火能否用水灭火

18、，为什么呢？、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成成Na2O，钠被，钠被长时间氧化长时间氧化后，会生成后，会生成Na2O2（ Na2O2比比Na2O稳定稳定）；同时防止钠与空气中的；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。水蒸气反应。不能。因为钠与水反应生成可燃性气体不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ，导致火势更大。导致火势更大。练一练1下列关于钠的叙述中，不正确的是（下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠 C钠原子的最外层只有

19、一个电子钠原子的最外层只有一个电子 D钠很活泼易失去最外层上的电子钠很活泼易失去最外层上的电子BB2下列关于铝的叙述中，不正确的是（下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素 B在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 C铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属 D在化学反应中，铝容易失去电子在化学反应中，铝容易失去电子练一练3将一小块钠投入一支盛有煤油和水的混和将一小块钠投入一支盛有煤油和水的混和物的试管中你能观察到什么现象呢物的试管中你能观察到什么现象呢?4、根据你对金属钠性质的了解，回答问、根据你对金属钠性质的了解，回

20、答问题。题。（1 1）关于钠的叙述中，正确的是（）关于钠的叙述中，正确的是（ ）A A钠是银白色金属，硬度很大钠是银白色金属，硬度很大 B B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D D金属钠的熔点很高金属钠的熔点很高 （2 2）由于金属钠很容易跟空气中的）由于金属钠很容易跟空气中的_、_等等物质反应，通常将它保存在物质反应，通常将它保存在_里，以使它与里，以使它与_、_等隔绝。等隔绝。B 氧气氧气水蒸气水蒸

21、气煤油煤油氧气氧气水蒸气水蒸气5 5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（下列实验现象正确的描述是（ ） 金属先熔化；金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄在空气中燃烧，放出黄色火花；色火花；燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体；燃烧时燃烧时火焰为黄色；火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物燃烧后生成浅黄色固体物质质 A A B B C C D DC 年月日广州日报新闻：珠江水面惊现神秘“水雷”年月日、日、日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有个铁皮桶漂浮在水面上，其中个发生剧烈爆炸，另外个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员

22、伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。看完以上新闻，你会提出什么问题？【本课时小结】1 1、钠的物理性质、钠的物理性质3 3、钠的保存、取用、安全灭火、钠的保存、取用、安全灭火2 2、钠的化学性质：、钠的化学性质：与氧气与氧气 与水与水 与其他水溶液与其他水溶液 与熔融态的盐与熔融态的盐4 4、钠的存在、钠的存在5 5、钠的用途、钠的用途6 6、钠的制备、钠的制备尖端技术中的金属钠 钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。 我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确

23、定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。 当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂（冷却剂）的就是钠与钾的合金（含2050的钠）。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。 日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯（高压钠灯）。这种灯

24、发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。金属金属金属氧化物金属氧化物金属氢氧化物（即碱）金属氢氧化物（即碱）盐盐4.钠可以和任何水溶液反应钠可以和任何水溶液反应1）Na2O 是哪种性质的氧化物是哪种性质的氧化物？有哪些性质有哪些性质2）写出）写出Na2O 与与H2O、CO2、盐酸反应的方程式、盐酸反应的方程式碱性氧化物碱性氧化物+ +水水碱碱碱性氧化物碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

25、Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONaNa2 2O O2 2有这些性有这些性质吗？质吗？ 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？现象？ 滴水 生火， 吹气能生火现象：现象： 有气泡产生，放热，有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液

26、中滴入酚酞后变红。溶液中滴入酚酞后变红。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2 =2Na2CO3O2过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物是氧化产物 NaOH是还原产物是还原产物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失去化合价

27、升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 -1 -2 0应用：应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂呼吸面具呼吸面具 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：过氧化钠是思考：过氧化钠是碱性氧化物碱性氧化物吗？吗？ 不是不是。因为过氧化钠与酸反应，除了。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_

28、，也叫，也叫_ _ ，碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _ 。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是_ _ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去去_变成碳酸钠粉末。变成碳酸钠粉末。纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打Na2CO3 10H2O结晶水结晶水2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠1 1（1 1）各取）各取1 1小匙的小匙的Na2CO3 NaHCO3于试于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴管中，观察二者外观上的细小区别，滴加加1010滴水，振荡，观察，用手摸一摸试滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？管外壁，有什么感觉？（2 2）继续向试管内加入约

29、）继续向试管内加入约10mL水，振荡，水，振荡，观察、记录现象。观察、记录现象。 （3 3）分别加）分别加2滴滴酚酞溶液，酚酞溶液， 比较溶液颜色。比较溶液颜色。步骤步骤Na2CO3NaHCO3加加1mL水水加加10mL水水加加2滴滴酚酞溶液酚酞溶液 初步结论初步结论 步骤步骤Na2CO3NaHCO3加加1mL水水加水结块变成加水结块变成晶体；放热晶体；放热 细小白色粉末，细小白色粉末，加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到热量感受不到热量变化变化步骤步骤Na2CO3NaHCO3加加10mL水水加加2滴滴酚酚酞溶液酞溶液 初步结初步结论论 振荡时间长时振荡时间长时可溶解可溶解固体量减小固体量减小

30、溶液变红溶液变红（较深）（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成结加水先变成结晶水的晶体，晶水的晶体，溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3的强的强加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比Na2CO3的弱的弱2 2、把碳酸钠放在试管里，往另一支试管里、把碳酸钠放在试管里，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。热。观察澄清石灰水的变化。澄清的石灰水澄清的石灰水现象现象结论结论Na2CO3NaHCO3 2NaHC

31、O3=Na2CO3 + H2O + CO23 3、在两根试管中分别加入、在两根试管中分别加入2mL2mL稀盐酸，将稀盐酸，将等量（等量（1/31/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。入试管中。注意：比较反应的剧烈程度。注意：比较反应的剧烈程度。NaHCO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 -+2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 结论：结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。但是碳酸氢钠与酸

32、反应比碳酸钠更剧烈。 名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度大小溶解度大小溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性水溶液碱性碱性（同浓度）：碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快HCOHCO3 3- -H H=H=H2 2O+COO+CO2 2热稳定性热稳定性热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2

33、2O+COO+CO2 2想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3和和NaHCO3?加热固体，产生能使澄清石灰水变加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 固体固体溶液溶液溶液溶液 CO2 + H2

34、O 加加OH或或NaHCO3酸式盐酸式盐Na2CO3 正盐正盐3、焰色反应：、焰色反应：是是元素元素的性质的性质概念：概念：某些金属或它们的化合物在灼某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应学上叫焰色反应。 焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化。发射一定波长的。发射一定波长的 光而产生各种颜色。光而产生各种颜色。钠的焰色是钠的焰色是黄色黄色，钾的焰色透过蓝色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃是钴玻璃是紫色紫色。可利用焰色反应来。可利用焰色反应来检验检验Na+和和K+实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至

35、火焰颜色与原来相同；火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。玻璃观察火焰的颜色。“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧” 铯的焰色铯的焰色钠黄色钠黄色铜铜 绿色绿色钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原

36、来相同；灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）察（避免钠等杂质的焰色的干扰）注意：注意：1 1）无论是金属的单质还是化合物，）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；其焰色都相同；2 2）金属的化合物无论是溶液中还是）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。固体，其焰色相同。小结：小结：钠及其化合物的相互关系钠及其化合物的相互关系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物考考自己：

37、考考自己：1、尽可能多地写出你接触过的钠及其化合物的化学式，、尽可能多地写出你接触过的钠及其化合物的化学式， 并按单质、氧化物、氧化物的水化物（酸或碱）、盐并按单质、氧化物、氧化物的水化物（酸或碱）、盐 的顺序分类。的顺序分类。2、他们之间能发生相互转化，你能列举一些吗？、他们之间能发生相互转化，你能列举一些吗？3、物质的性质包括物理性质和化学性质，研究方法是：、物质的性质包括物理性质和化学性质，研究方法是： 观察观察物质的物质的外观性质外观性质预测预测物质的物质的性质性质（分类、类分类、类 比比）实验和观察实验和观察解释及结论解释及结论 4、试回忆你前面所做过的实验，归纳钠的氧化物的物理、试

38、回忆你前面所做过的实验，归纳钠的氧化物的物理 性质性质第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠（氧化物）（氧化物）（1）物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体）物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体思考与交流：思考与交流：1、迁移类比：氧化钙可与水和二氧化碳反应，氧化钠的反应与之、迁移类比：氧化钙可与水和二氧化碳反应，氧化钠的反应与之 类似，请写出氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式类似，请写出氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式2、迁移类比：氧化钡分别于水和二氧化碳反应也与氧化

39、钙、氧化、迁移类比：氧化钡分别于水和二氧化碳反应也与氧化钙、氧化 钠相似，请分别写出氧化钡与水和二氧化碳反应的化学方程式钠相似，请分别写出氧化钡与水和二氧化碳反应的化学方程式3、总结规律、总结规律（2）化学性质：）化学性质：氧化钠氧化钠A、水溶性：氧化钠及少数金属氧化物（、水溶性：氧化钠及少数金属氧化物（K2O、BaO、CaO） 可溶于水可溶于水，并与水反应生成碱，并与水反应生成碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 大多数金属氧化物大多数金属氧化物不不溶于水，且不与水反应溶于水，且不与水反应B、与酸反应：氧化钠及多数金属氧化物能溶于酸，并与酸、与酸反应：氧化钠及多数

40、金属氧化物能溶于酸，并与酸 反应。反应。Na2O+2HCl=2NaCl+H2O第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠（氧化物）（氧化物）（1）物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体）物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体（2）化学性质：）化学性质：氧化钠氧化钠A、水溶性：氧化钠及少数金属氧化物（、水溶性：氧化钠及少数金属氧化物（K2O、BaO、CaO） 可溶于水可溶于水，并与水反应生成碱，并与水反应生成碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 大多数金属氧化物大

41、多数金属氧化物不不溶于水，且不与水反应溶于水，且不与水反应B、与酸反应：氧化钠及多数金属氧化物能溶于酸，并与酸、与酸反应：氧化钠及多数金属氧化物能溶于酸，并与酸 反应生成反应生成盐和水盐和水。Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC、与酸性氧化物反应：生成、与酸性氧化物反应：生成盐盐 Na2O+CO2=Na2CO3 CaO+CO2=CaCO3 思考：过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，结果相同吗？思考：过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，结果相同吗？实验实验1：把把水滴入水滴入盛有盛有少量少量过氧化钠固体的试管，过氧化钠固体的试管，立即立即用用带火星的木条放在试管口，用手带火星的木条放在试管口，用手触

42、摸触摸试管外壁试管外壁Na2O2 H2O任务：任务：1、观察现象，描述实验现象、观察现象，描述实验现象2、根据上述现象，推断该化学反应的生成物，尝试写、根据上述现象，推断该化学反应的生成物，尝试写 出化学方程式，单线桥分析。出化学方程式，单线桥分析。实验实验现象现象Na2O2+H2O滴入水后有大量气泡产生，气体使带火滴入水后有大量气泡产生，气体使带火星木条复燃，试管外壁发热，向溶液滴星木条复燃，试管外壁发热，向溶液滴入酚酞后，溶液颜色入酚酞后，溶液颜色先变红后褪成无色先变红后褪成无色（2）化学性质：）化学性质：氧化钠氧化钠过氧化钠：过氧化钠：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第二节第二节

43、 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠（氧化物）（氧化物）（1）物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体）物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体带火星带火星的木条的木条补充实验补充实验2：实验实验现象现象Na2O2+CO2有大量气泡产生，有大量气泡产生，气体使带火星木条气体使带火星木条复燃，复燃，u型管外壁型管外壁发热发热迁移迁移提高：分析对比氧化钠和过氧化钠分别与水反应提高：分析对比氧化钠和过氧化钠分别与水反应 的化学方程式特点，在氧化钠与二氧化碳的化学方程式特点，在氧化钠与二氧化碳 反应方程式基

44、础上，反应方程式基础上，尝试写出过氧化钠与尝试写出过氧化钠与 二氧化碳反应化学方程式二氧化碳反应化学方程式（2）化学性质：）化学性质：氧化钠氧化钠过氧化钠：过氧化钠：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 具有强氧化性具有强氧化性（3）用途：过氧化钠可制取氧气，是强氧化剂，供氧剂，）用途：过氧化钠可制取氧气，是强氧化剂，供氧剂， 具漂白性，可用于漂白织物、麦秆、羽毛，能杀菌、消毒具漂白性，可用于漂白织物、麦秆、羽毛，能杀菌、消毒拓展拓展提高：参照氧化钠与盐酸反应方程式，尝试写出过氧化提高：参照氧化钠与盐酸反应方程式，尝试写出过氧化 钠与盐酸反应的

45、化学方程式钠与盐酸反应的化学方程式思考讨论：思考讨论：1、为什么选择用铂丝，还可以选择用什么做载体？、为什么选择用铂丝，还可以选择用什么做载体？2、做钾盐的焰色反应时，为何要透过蓝色钴玻璃片进行观察？、做钾盐的焰色反应时，为何要透过蓝色钴玻璃片进行观察？3、用盐酸清洗干净铂丝（或铁丝），目的是什么？、用盐酸清洗干净铂丝（或铁丝），目的是什么？ 4、如何区分、如何区分NaCl溶液和溶液和KCl溶液？溶液？ 阅读书阅读书P57 实验实验3-62、焰色反应、焰色反应（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈）定义：金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈 现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应现特殊

46、的颜色，这在化学上称为焰色反应 （注意：此反应为（注意：此反应为 物理变化物理变化）（2）用途：鉴别金属）用途：鉴别金属元素元素（即金属单质或金属离子），制（即金属单质或金属离子），制 作烟花作烟花操作要点：反应前后都要用盐酸洗涤铂丝，将铂丝蘸取稀盐酸，操作要点：反应前后都要用盐酸洗涤铂丝，将铂丝蘸取稀盐酸， 在酒精灯外焰上灼烧至与原火焰颜色保持一致。在酒精灯外焰上灼烧至与原火焰颜色保持一致。实验实验3-6、将铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯外焰上将铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯外焰上灼烧至与原火焰颜色保持灼烧至与原火焰颜色保持 一致一致用铂丝蘸取用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色

47、溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色重复重复操作操作用铂丝蘸取用铂丝蘸取K2CO3溶液，重复溶液，重复操作，并透过操作，并透过蓝色蓝色钴玻璃观察钴玻璃观察 火焰颜色火焰颜色各种各种金属金属及其及其化合化合物物的的焰色焰色3、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠（盐）（盐）任务：阅读课本任务：阅读课本P56 科学探究，完成实验，观察现象，分析原因科学探究，完成实验，观察现象，分析原因取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入少量少量Na2CO3和和NaHCO3固体（各约固体（各约 1g），加入），加入几滴几滴水，用手水，用手触摸触摸，有何现象？，有何现象？继续往两支试管加继续往两支试管加10mL水

48、，振荡观察水，振荡观察再分别滴入再分别滴入12滴滴酚酞溶液，观察酚酞溶液，观察20Na2CO3NaHCO3溶解度溶解度21.5g9.6g步骤步骤Na2CO3 1gNaHCO3 1g加几滴水加几滴水加加10mL水水初步结论初步结论白色粉末，加水结块，白色粉末，加水结块，变成晶体，放热变成晶体，放热白色细小晶体，加水部分白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化溶解，感受不到热量变化振荡时间长时，可溶解振荡时间长时，可溶解 固体量减小固体量减小 易溶易溶 可溶，溶解度比可溶，溶解度比Na2CO3小小 资料卡片：资料卡片：热效应：热效应：Na2CO3NaHCO33、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢

49、钠（盐）（盐）任务：阅读课本任务：阅读课本P56 科学探究，完成实验，观察现象，分析原因科学探究，完成实验，观察现象，分析原因最后分别最后分别逐滴滴入逐滴滴入同浓度盐酸，观察现象，总结结论同浓度盐酸，观察现象，总结结论步骤步骤Na2CO3 1gNaHCO3 1g加加2滴酚酞滴酚酞 逐滴滴加盐酸逐滴滴加盐酸初步结论初步结论溶液变红，颜色较深溶液变红，颜色较深溶液变红，颜色较浅溶液变红，颜色较浅开始没有开始没有气泡，一段气泡，一段时间逐渐产生少量气时间逐渐产生少量气泡，溶液由深红色变泡，溶液由深红色变为无色，反应较为无色，反应较慢慢开始开始立即立即产生大量气产生大量气泡，溶液由浅红色变泡，溶液由浅

50、红色变为无色，反应较为无色，反应较快快水溶液显碱性水溶液显碱性 ，Na2CO3能与稀盐酸反能与稀盐酸反应，反应速率较应，反应速率较慢慢 水溶液显碱性，碱性比水溶液显碱性，碱性比Na2CO3弱弱，NaHCO3能与稀盐酸反应，能与稀盐酸反应，反应速率较反应速率较快快 活动：请写出活动：请写出Na2CO3和和NaHCO3与盐酸反应的化学方程式和离子与盐酸反应的化学方程式和离子 方程式方程式3、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠（盐）（盐）任务：阅读课本任务：阅读课本P56 科学探究，完成实验，观察现象，分析原因科学探究，完成实验，观察现象，分析原因取带导管的大试管分别装入适量取带导管的大试管分别装入

51、适量Na2CO3和和NaHCO3固体，加固体，加 热，把导管通入装有澄清石灰水的试管中，观察现象热，把导管通入装有澄清石灰水的试管中，观察现象现象现象化学方程式化学方程式结论结论Na2CO3NaHCO3加热无明显加热无明显现象现象加热，产生使加热，产生使澄清石灰水变澄清石灰水变浑浊的气体，浑浊的气体，大试管壁出现大试管壁出现水珠水珠受热稳定受热稳定不易分解不易分解受热不稳受热不稳定，易分定，易分解解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2总结：根据上述实验现象，把有关结论填入下表中总结：根据上述实验现象，把有关结论填入下表中碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名颜色状态颜色状态热

52、效应热效应溶解性溶解性溶液酸碱溶液酸碱性性热稳定性热稳定性NaHCO3小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打Na2CO3白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体放热较放热较NaHCO3明显明显 放热较放热较Na2CO3不明显不明显较较NaHCO3易溶易溶可溶于水可溶于水溶液呈碱性，碱性溶液呈碱性，碱性较较NaHCO3强强溶液呈碱性，碱溶液呈碱性，碱性较性较Na2CO3弱弱受热稳定不易分解受热稳定不易分解受热不稳定，易分解受热不稳定，易分解（1）性质）性质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与盐反应与盐反应与与酸酸反反应应产生产生CO2的的快慢快慢化学方化学方程式程式本质本质与与碱碱反反应应与与NaOH反应反

53、应与与Ca(OH)2反应反应本质本质相互转化相互转化Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应，不反应，所有的碳酸氢盐均可溶所有的碳酸氢盐均可溶产生气泡的速度比产生气泡的速度比NaHCO3慢慢比比Na2CO3快，迅速产生气泡快，迅速产生气泡用途：此反应可用于鉴别用途：此反应可用于鉴别Na2CO3与与NaHCO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaClCO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2不反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3与与OH-无关，必须能与无关，必须能与CO32-生成生成沉淀的碱才反应沉淀的碱才反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-与与OH-反应，不管能否反应，不管能否-生成沉淀生成沉淀都能与碱反应都能与碱反应能反应能反应Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O固体固体（加热）或（加热）或液体液体（加入（加入NaOH溶液）溶液）（2）用途）用途Na2CO3：制玻璃、肥皂、