高考化学专题九元素周期表元素周期律名师解析

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持【六月终极预测】高考化学预测专题九元素周期表元素周期律（名师解析）【模拟演练】1.（2012 龙岩模拟）短周期元素 x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）a.x、y、z三种元素中，单质在常温下均为气态1b.z的氢化物的稳定性比 y的强7c.y的最高正化合价为+5d.y的单质的熔点比z的低2.（2012 杭州模拟）下列叙述正确的是（）a.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料b.若存在简单阴离子 r2-,则r一定属于第v1 a族元素c.s和se属于第v1 a族元素，h2s还原性比hbse的强d.元素原

2、子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强3 .（2012 邯郸模拟）下列有关叙述： 非金属单质 n能从m的化合物中置换出非金属单质mm原子比n原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，n优先于m;气态氢化物水溶液的酸性 hm hn;氧化物水化物的酸性hmo hno;单质熔点 m n。能说明非金属元素 m比n的非金属性强的是（）a. b. c. d. 4 .（2012 金华模拟）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中。点代表氢元素。下a工列说法中错误的是1r-a.离o点越远的元素原子半径越大b.虚线相连的元

3、素处于同一族c.b元素是图中金属性最强的元素d.a、b组成的化合物中可能含有共价键5.（2012 九江模拟）如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）周期i an amaw av avi avn a2ab3defghia、b、e、f四种元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：h ia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强a. b. c. d. 6.（2012 揭阳模拟）已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示, 下列说法正确的是（）xyzwa.w的

4、原子序数可能是 y的原子序数的2倍b.z元素的原子半径可能比 y元素的小c.w的气态氢化物的稳定性一定比y的强d.若z的最高正价为+m,则x的最高正价也一定为+m7 .（2012 苏州模拟）下列推断符合实际的是（）a.第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族（1 n7, n为正整数）8 .m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物c.第n周期有n种主族金属元素（1 n b c d8 .原子序数：dc b ac.离子半径：c3- d- b+ a2+d.单质的还原性：a b d c9 .（2012 济南模拟）短周期主族元素 a、b、c d原子序数依次增大。已知：a、c

5、的原子序数的差为8, a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15, b原子最外层电子数等于 a原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）a.原子半径：av bv cv db.四氧化三铁与b的反应是工业上大量生产铁的重要方法c.d的最高价氧化物的水化物的酸性大于c的最高价氧化物的水化物的酸性d.b的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水10.（2012 六安模拟）香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为 *y2（zwr）3t2, x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等， x、z位于同主族，y、z、r t位于同周 期，r最外层电子数为次外层的 3倍，t无正价，x与r原子序数之和是 w

6、勺2倍。下列说法 错误的是（）a.原子半径：yzr tb.气态氢化物的稳定性：w rv tc.最高价氧化物对应白水化物碱性：x zd.xr、wr两化合物含有的化学键的类型相同11.（2011 中山模拟）a、b c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。寸a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数,b原子核内质子数和中子数相等。（1）写出a、b、c三种元素的名称 、。（2）b位于元素周期表中第 周期，第 族。c 的原子结构示意图为 , c的单质与ha反应的化学方程式为（4）比较b、c的原子半径：b q写出a的气态氢化物与 b的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式12.（2011

7、洛阳模拟）现有下列短周期元素性质的数据：编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.751.43(10-10 m)最高或最低化合价+2+1+5+7+ 1+5+3-2-3-1-3试回答下列问题：上述元素中处于第v a族的有,处于第2周期的有 （以上均用编号表示）。（2）上述元素中金属性最强的是 （用编号表示）。（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是（填字母）。a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置d.比较原子半径大小e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性写出元素、形成的化合物与 koh溶液反应

8、的化学方程式：13.（2012 日照模拟）在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但也发现有些元素的化学 性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，被称为对角线法则，示意图如 下，请据图回答下列问题：（1）b元素位于元素周期表的 。（2）被的最高价氧化物的水化物是 化合物（填“酸性”、“碱性”或“两性”），证明这一结论的有关离子方程式是 。 根据周期律知识，硼酸的酸性比碳酸 ,理由根据mg在空气中的燃烧情况，li在空气中燃烧生成的产物为 （用化学式表 示）。14.(2011 武汉模拟)a、b、c d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大。a d同族，b c同周期；b原子最外层电子数

9、是次外层的两倍；在周期表中a的原子半径最小；c是地壳中含量最多的元素， c是f不同周期的邻族元素； e和f的原子序数之和为 30。由上述六种元 素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：化合物甲乙丙各兀素原子个数比n(a) : n(c) = 2 ： 1n(a) : n(c) = 1 ： 1n(b) : n(a) = 1： 4化合物丁戊己各兀素原子个数比n(d) : n(b) : n(c)=2 ： 1 ： 3n(e) : n(f) = 1： 3n(b) : n(f) = 1： 4请完成下列问题：(1)d的离子结构示意图 ,己的空间构型 。(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入

10、 mno,该反应中电子转移的物质的量为 mol。(3)8 g 丙完全燃烧，生成液态水和co,放出445 kj的热量，则丙燃烧的热化学方程式为(4)f的单质与甲反应的离子方程式为 。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为 。【高考预测】元素周期表和元素周期律是高考的重要知识点，“位-构-性”关系的应用和以此为基础的元素推断是重点题型。命题角度高考预测兀素周期表中“位-构-性”关系的应用2、3以推断未知兀素为载体的学科内综合应用1、4、5元素周期律6、71.下列判断中一定正确的是 ()a.若 a2+2d=2a-+d2,则还原性：da-b.若r2-和m+的电子层结构相同，则原子序数：r

11、 mc.若左、y2都是气态单质，且酸性 hx hy,则非金属性 x ym nd.若m n是同主族元素，且原子序数： m n则非金属性：2 .下列叙述正确的是（）除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数除短周期外，其他周期均为18种元素副族元素没有非金属元素碱金属元素是指i a族的所有的元素fe属于过渡元素中的第皿 b元素元素周期表中第ma元素排在第n a后面元素在周期表中是按照相对原子质量由大到小的顺序排列的元素周期表中金属与非金属是沿着b、si、as、te、at和al、ge sb、po分开的周期表中第1、2、3周期为短周期，第 4、5、6、7为长周期周期表中的各主

12、族元素都含有金属元素和非金属元素a.b. c.d.3 .根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 （）编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+ 1+5+3-2-3-1-3a.元素形成的化合物具有两性b.元素位于第2周期v族c.元素形成的化合物是离子化合物d.元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强4.如表是元素周期表中短周期的一部分，已知a元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。卜列关于表中六种元素的说法不正确的是（）-9 -a.x元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形b.x、y、z三种元

13、素形成的单核阴离子半径中y最大c.x的氢化物分子间存在氢键，因此x的熔沸点较高d.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是m元素5.碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这 个结论的是()a.i 2能与脂0肺液反应b.已经制得icl、ibr等卤素互化物c.碘(i 2)易溶于ki等碘化物溶液，形成i3-离子d.已经制得i(no3)3、i(clo 4)3 - 2h2o等含i 3+的离子化合物6 .某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入 50ml水，再分别滴加几滴酚酬:溶液，依次加 入大小相近的锂块、钠块、

14、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是 , 反应最剧烈的烧杯是 (填字母)，结论是。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第 周期的 三种元 素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应 该看到的现象是： , ,。(n)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性 越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设 计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性 强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：a: , b: , c

15、: (2)写出烧杯中所发生反应的离子方程式： 7 .有关元素x、y、z、d、e的信息如下儿系后关信息x兀素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nmy所在主族序数与所在周期序数之差为4z原子半径为0.102 nm ,其单质在x的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰d最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子e单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：x 的一种氢化物可用于实验室制取x的单质，其反应的化学方程式为(2)e元素与y元素可形成ey2和ey3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。保存ey2溶液时，需向溶液中加入少量e单质ey只能通过置换反应生

16、成，ey只能通过化合反应生成铜片、碳棒和 ey溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ey的浓溶液，原无色溶液都变成紫色(3)用化学符号表示 d2z的水溶液中各粒子的浓度关系，如 c(z2-)=(4)将一定量的y单质通入一定浓度的氢氧化钾溶液，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间的变化示意图如图所示。该氢氧化钾溶?中 koh的质量是 ,该反应中转移电子的物质的量是文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持答案解析【模拟演练】1 .【解析】选d。根据x、y、z在元素周期

17、表中白位置，可知 x是he,y是f, z是s。常温下硫是固体，a错；h2s的稳定性小于hf, b错；f没有最高正价，c错；y的单质常温下是气 体，而z的单质常温下是固体，故y单质熔点低，d对。2 .【解析】选bo铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，a错误。若存在简单阴离子 r2-,则r为-2价，一定属于第v1 a族元素，b正确。h2s还原性比hse 的弱， c 错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强，如金属性 ca na,所以d错误。【误区警示】元素最外层电子数与元素的活泼性、金属的还原性无必然的联系，并不是最外层电子数越多越易失电

18、子，如na、 mg、 al ，最外层电子数多的反而还原性弱。3 .【解析】选 bo非金属性指元素的原子得电子能力，故正确；元素的原子得电子能力越强，其对应离子的还原性越弱，在电极上失去电子的能力越弱，故正确；非金属单质碳能 从二氧化硅中置换出非金属单质硅，但碳的非金属性强于硅，错；氢氟酸为弱酸，氢氯酸 为强酸，但氟的非金属性强于氯，错；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能判断非金属 性的强弱，但非最高价氧化物对应水化物的酸性不行，如硫酸为强酸，次氯酸为弱酸，但氯的非金属性强于硫，错；氟气为气体，碘为固体，氟的熔点低于碘，但氟的非金属性强于碘，错。4 .【解析】选 ao按照原子序数可以将各个黑点对

19、应的元素确定，可知b、c均正确。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子离。点的距离大于钠原子离。点的距离。a对应的为氧元素、b对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。5 .【解析】选bo同周期元素随着原子序数的增大原子半径逐渐减小，同主族元素随着原子序 数的增大原子半径逐渐增大，因此 a、b、e、f四种元素的原子半径 efab;同周期元素 随着原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此d、 e、 f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。6 .【解析】选a若丫为o, w为s,则a正确；据递变规律，r(z) r(x) r(y) , b错；据“同 族

20、元素从上到下，气态氢化物稳定性降低”可知c错；若z的最高正价为+6,则z为s,。无最高正价，d 错。7 .【解析】选co第2周期的最后一种金属元素为be,处在第n a族，第3周期的最后一种金属元素为al,处在第ma族，a错；h和cl形成的化合物为 hcl,是共价化合物，b错；第2 周期有2种主族金属元素为 li、be,第3周期有3种主族金属元素为 na、mg al ,类推知c 正确；最强的含氧酸为 hc1q,其中cl元素最外层电子数-电子层数=4, d错。8 .【解析】选c。根据离子符号和电子层结构相同的条件可以推断出a b、c d四种元素在周期表中的位置关系如下：第2周期cd第3周期ba根据

21、元素周期律可判断，原子半径： b a o d, a错；原子序数：abdc, b错；电子 层结构相同的微粒，核电荷数越小，半径越大，离子半径：c3-d-b+a2+, c正确；单质的还原性：ba, d错。9.题解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)相邻短周期同族，元素的原子序数的差为8。(2)可借助选项中的提示进行验证。【解析】选 a短周期元素 a c的原子序数的差为 8,则a c为同族元素，最外层电子数相 同，设为x; b原子最外层电子数等于 a原子最外层电子数的一半且a b c三种元素原子的最外层电子数之和为 15,即x+x+x=15, x=6,则a、c为。s; b为al, d为cl。半径大

22、小2关系为alsclo, a错；四氧化三铁与铝可以发生铝热反应制取铁，但此法成本高，工 业上大量生产铁不适用，b错；d为cl , c为s,据同周期的递变规律，cl的最高价氧化物的水化物的酸性大于 s的最高价氧化物的水化物的酸性，c正确；al的氧化物是两性氧化物，不可溶于氨水，d错。10.【解析】选 do结合题干信息：稀有气体元素一般不形成复杂的化合物，在化合物中正负 化合价的代数和为零，首先确定出z为be、r为o x为mg或ca,结合x与r原子序数之和是 w的 2 倍，确定 x 为 ca, w为 si,故 x、y、z、w r t 分别为 ca、li、be、si、q f。 原子半径：li beo

23、 f, a正确；气态氢化物的稳定性：si be,故c正确；过氧化钙中含有离子键和非极性键，二氧化硅中含有极性键，化学4t的类型不同，d错误。114解析】设a与c中间的元素原子序数为 x,则a、b、c元素的原子序数分别为 x-1 , x+8, x+1可得x-1+x+1=x+8 , x=8,为氧元素，则 a为氮元素，b为硫元素，c为氟元素。答案：氮 硫 氟(2) 三 via/ f 2+hb=2hf(4) 2 nh 3+h2so=(nh)2sq或 nh+hso=nhhso12 .【解析】(1)、元素由化合价知它们在第va族，由于的原子半径小于，故为 n,为p。由的原子半径小于，故为o。、位于第i a

24、族，且因的原子半径小于，故为li ,为na,由于、的原子半径与相近且又是第na第m a族元素，故为mg,为al。则处于第v a族的有、，处于第2周期的有li、。n元素，即。(2)mg、al、na、li中金属钠的金属性最强。(3)n、p位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比 性。、形成的化合物 al2q与koh液反应的化学方程式为：al2q+2koh=2kah2q答案：(1)(2)(3)a(4)al 2q+2koh=2kalghao13 .【解析】结合题给信息和镁、铝两元素的性质推出锂的性质与镁相似，皱的性质与铝相 似，实为考查镁、铝的性质。氢氧化铝既可以与酸反

25、应也可以与碱反应具有两性，存在酸式 电离和碱式电离；镁可以与氧气反应生成氧化镁，也可以与氮气反应生成氮化镁。答案：(1)第2周期第ma族(2)两性 be(oh) 2+2oh=beo2-+2hqbe(oh)2+2l4=be2+2ho弱硼的非金属性比碳弱(4)li 2o, li 3n14 .【解析】b原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知b为碳；在周期表中 a的原子半径最小，推得a为氢；c是地壳中含量最多的元素，c是氧；c是f不同周期的邻族元素；e和f的原子序数之和为 30,推得f为氯，e为铝；最后推知 a、d同族，d为钠。甲为h2o,乙为hq, 丙为ch4 , 丁为naco,戊为alcl 3 ,

26、己为ccl(1)d的离子结构示意图 、一,：，己的空间构型类似甲烷结构，为正四面体。(2)1 mol乙的水溶液中加入 mno,生成氧气，转移的电子数为1 mol。_ _ _-1(3)ch4(g)+2o2(g尸=co2(g)+2h 2。(1)a h=-890 kj - mol(4)cl 2+h2o=h+cl-+hclo(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生水解相互促进反应：2al 3+3co2-+3h2o=2al(oh)3 j +3cot)答案：(1), 正四面体 (2)1_ _ _-1(3)ch 4(g)+2o 2(g)=co2(g)+2h 2o(l)a h=-890 kj - mol(4)cl

27、2+ho=h+cl-+hclo(5)2al 3+3co2- +3ho=2al(oh)3 j +3co t【高考预测】1 .【解析】选a。a2+2d=2a+d2为置换反应，d为还原剂，a-为还原产物，还原性 da, a 对；r2-和m+的电子层结构相同，根据“阴前阳后”的规律可知，m的原子序数大于 r, b错；非金属性的强弱与气态氢化物的酸性强弱无关，c错；同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，d错。2 .【解析】选co f、。无正价，错；第 6周期含有32种元素，错；副族元素都是金属元 素，没有非金属元素，对；碱金属元素不包含氢，错； fe为第皿族元素，错；第ma族排在第n b族后，错；元素周

28、期表是按照原子序数由大到小的顺序排列的，错；元素周期表中金属与非金属是沿着 b、si、as、te、at和al、ge sbk po分开的，对；周期表 中第1、2、3周期为短周期，第 4、5、6、7为长周期，对；周期表中第h a族只含有金属 元素，错。因此 c项正确。3 .【解析】选a。由元素原子半径和最高或最低化合价递变规律，可推出是氧，是镁，是锂，是磷，是氯，是钠，是氮，是铝。a项，元素形成的化合物 al2o3是两性氧化物；b项，元素是氮，位于v a族；c项，磷和氯形成的是共价化合物；d项，碱性最强的是naoh4 .【解析】选d=由表是元素周期表中短周期的一部分，可知 a为第2周期元素，有两个

29、电子 层，则其最外层电子数为6,为氧元素，则x、my、z、n分别为nf、p、s cl,x元素形成的气态氢化物为 nh,分子空间结构呈三角锥形，a正确；同主族由上到下原子半径、单核阴离子半径越来越大、相同电子层结构的微粒核电荷数大的微粒半径小，故b正确；nh分子-13 -文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持间存在氢键，增强了分子之间的相互作用，熔沸点高，c正确；m为f元素，无正价，d错。5 .【解析】选d=金属最常见的性质就是作还原剂，形成对应的盐，在离子化合物中表现出正价。6 .【解析】(1)(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律。反应最剧烈的应是钾。(2) 验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第 3 周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第2、 4 、 5 、 6 周期相比较，第3 周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠