2020届高三化学一轮复习专题06化学反应速率与化学平衡

1、2021届高三化学一轮复习专题06化学反响速率与化学平 衡【专题目标】1了解化学反响速率的概念及表示方法，明白得浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响 速率的阻碍。2 .了解化学反响的可逆性，明白得化学平稳的特点，了解化学平稳与化学反响速率之间的内在 联系。3 明白得浓度、压强和温度等条件对化学平稳的阻碍，明白得平稳移动原理的涵义。4 学会应用建立等效平稳的思维方式解决化学平稳中的常见咨询题。【经典题型】题型I:依照化学计量数之比，运算反响速率【例题】反响4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H 20(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质 的量增加了 0.45mol，

2、那么此反响的平均速率 v(X)反响物的消耗速率或产物的生成速率可表 示为A. V(NH3)0.010mol/(L s)B. V(O2)0.001mol/(L s)C. v(NO) 0.001mol/(L s)D. v(H 2O) 0.045 mol/(L s)【点拨】用生成物 H2O来表示反响的平均速率：-0.45 mol 10 Lv(H2O)0.0015mol/(L s)30s依照各物质的反响速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得v(NH3)0.001mol/(L s)v(O2)0.00125mol/(L s)v(NO) 0.001 mol/(L s)因此正确答案是Co【规律总结】遇到这一

3、类题目，一定要充分利用化学反响中各物质的反响速率之比等于它们的化 学计量数之比这一规律进行运算。题型n：以图象形式给出条件，运算反响速率【例题】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时刻变化的曲线如下列图。由图中数据分析：该反响的化学方程式为 。反响开始至2min，用Z表示的平均反响速率为on rTK-l060504【点拨】由图可知，X、Y的物质的量随反响的进行而减小，Z的物质的量随反响的进行而增大,那么X和Y为反响物，Z为生成物。n(X) I.Omol 0.7 mol 0.3 moln(Y) 1.0 mol 0.9mol 0.1 moln(Z)0.2 mol 0mol 0.2

4、 mol反响方程式为：3X+Y = 2Z。v(Z)0.2 mol 2L2 min0.05mol/(L min)题型川：依照的浓度、温度等条件，比拟反响速率的大小【例题】把以下四种X溶液分不参加四个盛有 10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，现在,X和盐酸缓慢地进行反响，其中反响最快的是A . 10C20mL 3mol/L 的 X 溶液B. 20 C 30mL 2mol/L 的 X 溶液C. 20C 10mL 4mol/L 的 X 溶液D. 10C 10mL 2mol/L 的 X 溶液【点拨】在化学反响中，当其它条件不变时，浓度越大，反响速率越快；温度越高，反响速率越 快。在

5、此题中要综合考虑浓度和温度的阻碍。先比拟浓度的大小，那个地点的浓度应该是混合以 后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比拟X的浓度，X浓度越大，反响速率越快。因为反响后溶液的体积均为50mL，因此X的物质的量最大，浓度就最大。通过观看可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但 B中温度更高，因此 B的反响速率最快。此题假设没有看清晰题目实质，仅仅从选项的外表看 X浓度的大小及反响温度的上下来判定 反响速率的快慢，那么会错选C。题型W: 样可逆反响在恒温、恒容条件下建立等效平稳【例题】在一个体积固定的密闭容器中参加2 mol A和1 mol B，发生反响：2A(g) + B(

6、g) 3C(g) + D(g),到达平稳时 C的浓度为a mol L 1。假设坚持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平稳后，C的浓度仍为a mol L一1的是A . 4molA + 2molBB. 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC. 3molC + 1molD + 1molBD. 3molC + 1molD【点拨】等效平稳的含义：在一定条件恒温恒容或恒温恒压下，只是起始参加情形不同的同 一可逆反响到达平稳后，任何相同组分的百分含量体积分数、物质的量分数等均相同，如此 的化学平稳互称等效平稳。关于一样可逆反响，在恒温恒容条件下，只改变起始参加的情形，

7、只要通过可逆反响的化学 计量数比换算成平稳式左右两边同一边物质的物质的量与原平稳相同，那么二平稳等效。假设2 mol A和1 mol B能够完全反响，那么应生成3molC + ImolD ,因此假设坚持容器体积和温度不变，开始时向容器中参加3molC + ImolD，到达平稳时，与原平稳是等效平稳，那么C的浓度仍为a mol L1。因此正确答案为 D。题型V:反响前后气体体积不变的可逆反响在恒温、恒容条件下建立等效平稳【例题】可逆反响 A(g) + B(g)=2C(g)在固定容积的容器中进行，假设向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下到达平稳时， C的体积分数为 m%;假设向容器中

8、充入 1mol C，在同样的 温度下到达平稳时， C的体积分数为n%,那么m和n的关系正确的选项是A . mnB. m 4m)【点拨】关于一样的可逆反响，在恒温恒压条件下，只要按化学计量数换算成平稳式左右两边同 一边物质的物质的量之比与原平稳相同，那么达平稳后，与原平稳等效。因为从题干可知n(N2):n(H2) : n(NH3)平稳=1 : 4 : a，因此状态下n(N2):n(H2)：n(NH3)平稳=1.5 : 6 : 1.5a 0起始状态时，有1mol NH 3,那么相当于起始时有 N2和H2分不为0.5mol和1.5mol，按n(N2): n(H2) : n(NH3)平稳=1 : 4

9、: a，可得状态时 n(N2) ： n(H2) : n(NH 3)平稳=0.5： 2 : 0.5a,因此原有 N2 和 出分不为0和0.5mol 0设起始时x3xn(NH 3)为x mol，那么相当于 N2和H2总量分不为(m+ )mol和g +mol,22那么m+ X23x：g += 1 : 4,即可得 x = 2(g-4m)2设为n(NH 3)平稳y mol，可得:4 : a=3xg+丨：y,即：y= g- 3m a。2题型四：通过建立等效平稳的中间状态，比拟反响物转化率的大小以及平稳时某物质体积分数、 浓度的大小【例题】体积相同的甲、乙两个容器中，分不充有等物质的量的 S02和02,在相

10、同温度下发生反响：2SO2 + 022SO3并到达平稳。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中S02的转化率为P%,那么乙容器中S02的转化率为A .等于p%B .大于p%C.小于p%D.无法判定【点拨】依照题意，甲、乙两容器可设为如下列图装置。2SO2+ 02=2S03是一气体总物质的量减少的反响。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变， 体积减小，到达平稳状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动， 由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，到达平稳时甲、乙两容器中存在的平稳是等效平稳，其中S02的转化率也相等。关于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强， 因此丙

11、中S02转化率大于乙中S02 转化率。由此能够判定出丙中 S02的转化率也大于甲中 S02的转化率。因此正确答案为B。【规律总结】关于气体参加的可逆反响，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及平稳移动有 关判定的咨询题时，可设计一些等效平稳的中间状态来进行求解。如此能降低思维难度，具有变 难为易、变抽象为直观的作用。【例题】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入 2g N2和2g H2。以下表达中，正确的错误的选项是A .化学反响速率：乙甲B .平稳后N2的浓度：乙甲C. H2的转化率：乙甲D 平稳混合气中 H2的体积分数：乙甲【点拨】因为乙的

12、原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍如下列图，那么现在甲与乙是等效平稳。再将乙容器体积压缩至与甲相等如图中丙，在此过程中平稳：N2+ 3H22NH3要向正反响方向移动，即 N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但现在，丙中 N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但丙中 N2、H2的浓度要小于甲中的两倍，而丙 中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍。【随堂作业】1 .反响4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H 20(g)在5L的密闭容器中进行， 半分钟后N0的物质的A. v(O2)0.01mol/(L s)B. v(NO) 0.008mol/(L s)C.

13、v(H2O) 0.002mol/(L s)D . V(NH3)0.002mol/(L s)2. : 4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 20(g)，假设反响速率分不用v(NH3)、v(O2)、v (NO)、v (H2O)mol/(L min)表示那么以下关系正确的选项是4A . - v(NH3) v(O2)5C. |v(NH3) v(H2O)B. 5v(O2)6D. 4v(O2)5v(H2O)v(NO)3 .某温度下，浓度差不多上1mol/L的两种气体X2和丫2，在密闭容器中反响生成气体Z,到达平稳后c(X2)为0.4mol/L , c(Y2)为0.8mol/L，生成Z为0.4

14、mol/L，那么该反响的化学方程式为A . X2 + 2Y2=2XY2B . 2X2+ Y2=2X2YC . 3X2 + Y2=2X3YD . X2+ 3Y2=2XY34.把以下四种X溶液分不参加四个盛有 10mL 2mol/L盐酸的烧杯中， 均加水稀释到20mL ,现在 X与盐酸和缓地进行反响。其中反响速率最大的是A . 20mL 3mol/L 的 X 溶液B . 20mL 2mol/L 的 X 溶液C . 10mL 4mol/L 的 X 溶液D . 10mL 2mol/L 的 X 溶液5 .将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生以下可逆反响：NH 4Br(s)NH 3(g) +

15、HBr(g)2HBr(g)Bn(g) + H2(g)2min后，测得 c(H 2) = 0.5mol/L , c(HBr) = 4mol/L，假设上述反响速率用v(NH 3)表示，以下反响速率正确的选项是A . 0.5mol/(L min)B . 2.5 mol/(L min)C . 2 mol/(L min)D . 5 mol/(L min)6. 在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当以下物理量不再变化时，讲明反响：A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平稳的是A .混合气体的压强B .混合气体的密度C . B的物质的量浓度D .气体的总物质的量7. 把3mol A和2.5mol

16、 B混合于2L密闭容器中，发生反响：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)5min后反响到达平稳，容器内压强变小，测得D的平均反响速率为 0.1mol/(L min)，以下结论错误的选项是A . A的平均反响速率为 0.1mol/(L min)B. 平稳时，C的浓度为0.125mol/LC. 平稳时，B的转化率为20%D. 平稳时，容器内压强为原先的0.8倍8 .可逆反响：3A(g)3B(?) + C(?); H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，那么以下判定正确的选项是A . B和C可能差不多上固体B . B和C 一定差不多上气体C .假设C固体，那么B一定是气

17、体D . B和C可能差不多上气体9.如下列图，反响X(g) + 3Y (g)2Z(g)正反响为放热反响，在不同温度、不同压强p1p2下，到达平稳时，混合气体中Z的体积分数(Z)随温度变化的曲线应为10 在一密闭容器中，aA(g)bB(g)到达平稳后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当到达新的平稳时，B的浓度是原先的60%，那么A .平稳向正反响方向移动了B .物质A的转化率减小了C. 物质B的质量分数增大了D. ab11. 在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分不充入体积比为1 : 3的N2和H2。假设开始时两容器的体积相等，且在相同条件下到达平稳时，两容器中N2的转化率应当是A .

18、a中大B. b中大C. a、b中一样大 D .无法判定12. 恒温条件下，将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反响2NO2(g) =N2O4(g)到达平稳后， 慢慢压缩气体体积，以下表达正确的选项是A 假设体积减小一半，那么压强为原先的两倍B 平稳向右移动，混合气体颜色一定会变浅C.假设体积减小一半，压强增大，但小于原先的两倍D .平稳向右移动，混合气体密度增大13 .在一定温度下，容器中参加CO和H2O(g)各1mol，发生反响：CO + H2O=CO2+ H2,到达平稳时生成 0.7mol的CO2,假设其他条件不变，一开始就参加4mol H2O(g)，那么到达平稳可能生成的CO2是A .

19、0.6molB. 0.95molC. 1molD. 1.5mol14 .可逆反响 A(g) + B=C(g) + D到达平稳时，以下讲法不正确的选项是A .假设增大A的浓度，平稳体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体B .增大压强，平稳不移动，讲明B、D必定是气体C.升高温度，C的百分含量减少，讲明正反响是放热反响D .假设B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大15 .在一密闭容器中充入 1mol NO 2,建立如下平稳：2NO2=N2O4,现在NO2的转化率为 x%,在其他不变的情形下，再充入1mol NO 2，待新平稳建立时测得 NO2的转化率为y%,那么以下大小关系正确的选项是A . x

20、yB . x= yC . xN B . MN C . MN D .无法确定18.在四个同样密闭容器中发生反响：A(g) + 3B(g) =2C(g)，在同一时刻内测得容器内的反应速率：甲为：v (A) = 3 mol/(L - min);乙为 v (B) = 4.5 mol/(L min);丙为 v (C) = 4 mol/(L min);丁为v (A) = 0.75mol/(L s)。假设其它条件相同，温度不同，那么温度由低到高的顺序是 19 .取 a molA 和 b molB 置于 V L 容器内，发生反响 aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g)。1min 末，测得容

21、器内A的物质的量浓度为 x mol/L ,这时B的物质的量浓度为 mol/L , C的物质的量浓度为mol/L。这段时刻内反响的速率假设以物质A的物质的量浓度的变化来表示，应为mol/(L min)。20. 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反响：A(g) + 2B(g)C(g)到达平稳时，c(A) = 2mol L-1, c(B) = 7mol L-1, c(C) = 3mol L-1。试确定 B 的起始浓度 c(B)的 取值范畴是 ;假设往容器中连续注入一定量的氦气不参加反响，足够长的时刻后，体系中B的物质的量浓度 填增大、减小或不变，下同，混合气体的密度。21. 在一定条件下，x A + y Bz C的反响到达平稳。1A、B、C差不多上气体，在减压后平稳向逆反响方向移动，那么x、y、z之间的关系是2C是气体，且x+ y=乙在增大压强时，假设平稳发生移动，那么平稳一定向 移动；3B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平稳不发生移动，那么A是态物质。4假设加热后C的质量分数减少，那么正反响是 填放热或吸热反响。22. 发生反响：2SO2+ O2=2SO3,当此反响进行到一定程度时，就到达了化学平稳状态。假设该容器中坚持温度不变，令a、b、c分不代表起始的SO2、O2和SO3的物质的量，假设 a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保持到