元素周期表 时 碱金属PPT学习教案

1、会计学1元素周期表元素周期表 时时 碱金属碱金属1. 如何描述元素在周期表中位置的描述方法在确定元素是我们通过在确定元素是我们通过横向第横向第_周期周期纵向第纵向第_族来得到的。族来得到的。 例如：例如：Na 第第_周期第周期第_族族第1页/共25页2.如何来确定元素在周期表中的位置。 (1) 已知原子序数原子序数推断元素在表中的位置。根据原子的核外电子层数和最外层根据原子的核外电子层数和最外层电子数来电子数来推断推断 根据每一周期的原子数目来根据每一周期的原子数目来推断推断记住每一周期最后一个原子的记住每一周期最后一个原子的原原子序数。子序数。第2页/共25页 已知某主族元素的原子结构示意图

2、如下 ， 判断其位于第几周期，第几族？ 例：第四周期、第四周期、第第A族族第五周期、第五周期、第第A族族第3页/共25页根据每一周期的原子数目来推断： 第七周期：应该有第七周期：应该有32第一周期：第一周期：第二周期第二周期:第三周期第三周期:第四周期第四周期:第五周期：第五周期：第六第六周期周期：288181832第4页/共25页 周期表中有周期表中有112112种元素已被发种元素已被发现，如果将来发现现，如果将来发现114114号元素他将号元素他将位于哪里？位于哪里？答：答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有由于第七周期有32种元素，因此他在第种元素，因此他在第IVA

3、族。族。第5页/共25页1、碱金属元素原子结构特点、碱金属元素原子结构特点元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径径/nm碱碱金金属属元元素素锂锂0.152钠钠0.186钾钾0.227铷铷0.248铯铯0.265填写下表填写下表LiNaKRbCs3111937551111123456+ 32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1第6页/共25页 思考思考 碱金属元素其原子结构有何特点？碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的其原子结构的相似性相

4、似性和和递变性递变性会对其性质会对其性质产生哪些影响？产生哪些影响？ 最外层电子数均为最外层电子数均为 ，均易，均易 电电子，具有强子，具有强 性；性；1失去失去还原还原增多增多增大增大1、碱金属元素原子结构特点、碱金属元素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 。（1）相似性：）相似性：（2）递变性：）递变性：第7页/共25页结论结论钾能与水反应，且比钠与水反应更钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈。碱金属与水反应，从上到下逐渐剧剧烈。碱金属与水反应，从上到下逐渐剧烈。烈。碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定碱金属元素原子

5、结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。了其元素性质的相似性和递变性。实验实验比较钠、钾和水的反应比较钠、钾和水的反应第8页/共25页产物碱性：产物碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH逐渐剧烈逐渐剧烈（1）与）与H2O反应反应2、碱金属单质化学性质、碱金属单质化学性质2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （较慢）（较慢）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （激烈）（激烈）2K + 2H2O = 2KOH + H2 （很激烈）（很激烈）通式：通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 第9页/共25页 K + O2 = KO2 （超氧化

6、钾）（超氧化钾）点燃点燃Rb、Cs与与O2反应更剧烈，产物更复杂。反应更剧烈，产物更复杂。（2）与）与 O2反应反应点燃点燃4Li + O2 = 2Li2O点燃点燃2Na + O2 = Na2O2（ Li的燃烧产物只有一种）的燃烧产物只有一种）第10页/共25页碱金属元素除了碱金属元素除了单质单质的性质具有的性质具有相似相似性性和和递变递变性外，其性外，其化合物化合物的性质也具有的性质也具有相似相似性和性和递变递变性。性。思考思考根据规律推测根据规律推测:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2K2O2 + 2CO2

7、 =2KHCO3 =K2CO3 + H2O + CO22K2CO3 + O2 第11页/共25页（3）与）与 盐溶液反应盐溶液反应 碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应。特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。出较不活泼金属。如： 2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H2第12页/共25页3、碱金属单质在物理性质上也表现出一、碱金属单质在物理性质上也表现出一定的相似性和递变性：定的相似性和递变性：单单质质颜色和颜色和状态状态密度密度/gcm-3熔点熔点/0C沸点沸点/0CLi银白色

8、，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs 略带金属光泽，略带金属光泽，柔软柔软1.87928.40678.4第13页/共25页相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬硬度度密度密度熔沸点熔沸点导电导热导电导热性性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降单质的熔沸点逐渐降低低第1

9、4页/共25页4、碱金属元素的递变规律、碱金属元素的递变规律 碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的），随着核电荷数的增加增加，元素原，元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失电子能力逐渐原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性，元素的金属性逐渐逐渐 ，与水和氧气反应越来越，与水和氧气反应越来越 ，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越 。最高价氧化。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越物对应水化物的碱性越来越 。增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强剧烈

10、剧烈复杂复杂强强第15页/共25页第16页/共25页第17页/共25页练习：练习：1、下列碱中碱性最强的是（、下列碱中碱性最强的是（ ）KOH CsOH NaOH LiOH2、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（ ）金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（ ）金属性越强的元素，失电子能力越强（金属性越强的元素，失电子能力越强（ ）同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（ ）第18页/共25页课堂小结课堂小结元素性质取决与原子结

11、构元素性质取决与原子结构元素化学性质主要取决于元素化学性质主要取决于 。此外，还与此外，还与 的关系密切的关系密切原子的最外层电子数原子的最外层电子数原子的半径原子的半径LiNaKRbCs碱金属元素原子结构既有相同点也有相碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性相似性又有递变性相似性相似性递变性递变性除铯外都为银白色金属，除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小质软，熔沸点低，密度小密度依次增大，熔沸点依密度依次增大，熔沸点依次降低次降低都易和氧气反应都易和氧气反应和氧气反应生成物越来越和氧气反应生成物越来越复杂

12、复杂都和水反应生成碱（强碱）都和水反应生成碱（强碱）放出氢气放出氢气按照锂、钠、钾、铷、铯按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈的顺序反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性随原子半径递增，还原性递增，金属性递增递增，金属性递增第19页/共25页完成推理：完成推理：元素周期表中同一主族元素由上到下：元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的原子的电子层电子层（ ） 原子的原子的半径半径（ ） 原子核对最外层电子的原子核对最外层电子的吸引力吸引力（ ） 原子原子失去电子的能力失去电子的能力（ ） 元素的元素的金属性金属

13、性（或还原性（或还原性 ）（）（ ） 第20页/共25页1 1、下列元素中，原子半径最小的是（、下列元素中，原子半径最小的是（ ），最易失），最易失电子的是（电子的是（ ） A A、Na BNa B、Li CLi C、K DK D、CsCsB BD D2、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（ ） （）加热碳酸铯可分解为（）加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯和氧化铯 （）无水硫酸铯的化学式是（）无水硫酸铯的化学式是s24 （）电解熔融的（）电解熔融的s Cl可得到金属铯可得到金属铯 （）氢氧化铯是一种强碱（）氢氧化铯是一种强碱A第21页/共25页 C、 D、C第22页/共25页第23页/共