2021年安徽省江南十校届高三下学期开学第一考化学试题（WORD版）

1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（）”安徽省2013届高三开年第一考化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A加高工厂的

2、烟囱，使烟尘和废气远离地表B推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2下列对有关化学用语的理解错误的是A电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH+3B离子结构示意图可以表示，又可以表示34S2C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是4下列鉴别方法可行的是A用NH3H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO24和CO23C用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D

3、用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯5叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是ANaN3中含有离子键B1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2C当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.021022D常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项6现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是ANaOH溶液：Fe3+、SO24、HCO3BNa2SiO3溶液：S2、SO23、ClC乙酸溶液：NH+4、NO3、CO23D酸性高锰酸钾溶液：Al3+、I、SO247

4、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是8下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是A所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器B工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的C二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀9下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是10下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是A将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大B用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质C向滴有酚

5、酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）11在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A反应物浓度：a点小于c点Bc点时反应进行的程度最大C该反应的正反应为吸热反应Dt1=t2时，生成H2的物质的量：ab段小于bc段1

6、2镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是A该电池Mg作负极，发生还原反应B该电池的正极反应式为：C电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L13前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是A元素X和元素W最高正价代数和一定为8B若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9C常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物D原子半径的大小顺序为：rWr

7、ZrXrY14二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是A电解时发生反应的化学方程式为：B由NaClO3溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D溶液X的成分为NaClO3和NaOH15下列对于25时pH为12的氨水，叙述正确的是A由水电离的c（OH）=1.010-2molL-1BC与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：D加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：16贝诺酯是

8、解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是A分子式为C17H14O5NB在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐C1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2D贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类17氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：下列说法不正确的是A当反应中v(CH4)正=v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态B其他条件不变时，增大体系压强，反应、中甲烷的转化率均减小C使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率D同一容器内同时发生反应与时，容器内温度可能保持不变18某混合物X由Al2O3、Fe2O

9、3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 下列有关说法正确的是A步骤I中减少的3g固体一定是混合物B步骤II中质量减少的物质一定是CuC根据上述步骤II可以得出D根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O2、Cu、SiO2第II卷（非选择题，共56分）三、非选择题（本大题共5小题，共56分）19（12分）A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2p2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列

10、问题： （1）D在元素周期表中的位置是 。 （2）比较元素B和C的第一电离能：B C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的键和键个数比为 ，盐Y的晶体类型是 。 （3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为 。 （4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量： 写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式 。20（10分）研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的

11、测量及处理具有重要意义。 （1）下图是反应过程中能量示意图。 该反应的焓变 （2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。求以v(CO2)表示的反应速率为 。该反应的平衡常数的表达式为：K= 。若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是 。 （3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22

12、.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。21（12分）糠醛（）是重要的化工原料，这种化工原料可以由玉米芯、甘蔗渣等农业废弃物水解制得，其性质见下面框图。 （1）写出反应类型： ， 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）糠醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的糠醛的所有同分异构体 。含在碳环能与Na2CO3溶液反应放出气体不含CCC结构 （4）若E为环状化合物，则其结构简式为 ，若E为高聚物，则其结构简式为 。22（10分）某厂废水中含量金属Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬

13、酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示： 已知：沉淀完全，而在pH3.2时Fe（OH）3沉淀完全。CrO24在酸性环境中发生：回答下列问题： （1）滤渣的成分是 。（写化学式） （2）写出第步反应的离子方程式 。 （3）分离出含Cr（OH）4的溶液需要的玻璃仪器有 。 （4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下： 电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比为d，则此时的铬酸钾的转化率为 。23（12分）氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。 （1）获得硫酸铜 该小组同学利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。 写出该反应的化学方程式 。 （2）制备氧化铜步骤I的目的是除去可溶性杂质；步骤II的目的是得到CuSO45H2O固体。该步骤操作是 、 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。 （3）探究氧化铜是否能加快