【化学】无师自通四十大考点高考化学学案燃烧热和中和热

1、学习必备欢迎下载无师自通四十大考点高考化学学案：燃烧热和中和热【考纲要求】1. 懂得化学反应中的能量变化与反应热的关系2. 把握热化学方程式的书写规章，懂得燃烧热与中和热的概念3. 懂得盖斯定律的含义，把握有关反应热的简洁运算教与学方案【自学反馈】 一、概念辨析1.反应热： 概念：； 符号： 单位：； 辨析：一般情形下，物质越稳固，具有的能量就越；物质越不稳固，具有的能量就 越；假如在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，就该反应就是反应，此时的h 0；反之，就为 反应，此时的 h 0；因此： h= 物的总能量 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳固，具有的能量就越低；就： h

2、=物的键能总和 物的键能总和；2. 热化学方程式： 概念：； 含义：； 书写规章： 、； 留意点： 注明在什么温度和压强下进行，如不注明，就代表； 化学计量数代表，因而可为分数； 必需在每种物质化学式后的括号内标明； 在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开；3. 燃烧热： 概念：； 留意点： 燃烧条件、 可燃物的量、 完全燃烧的含义、 燃烧产物的状态和化合价；4.中和热： 概念：； 留意点： 反应条件、 生成水的量、 为何强调强酸强碱和稀溶液、 如何测定中和热5. 盖斯定律： 概念：； 含义：；6.自我练习： 已知标准状况下 ,1 升 h2s 气体完全燃烧生

3、成液态水时放出a kj 的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：； 1g 铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10 毫升的水的温度上升t ，已知水的比热容为c kj/g ，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：【例题解析】 例 1 已知： 2h2g + o2g = 2h2og ； h= q1kj/mol2h2g + o2g = 2h2ol ； h= q2 kj/mol ；就 q1 与 q2 相对大小为； 已知： 2h2og = 2h2g + o2g ； h=+q3 kj/mol ，就 q3 与 q1 或 q2 关系为 ； 已知： q1= 484， q2= 572，就蒸发 2mol 水所需能量为

4、；解题思路：；易错点：；例 2 已知： cs + o2g = co2g ； h=394 kj/mol ； 2cog + o2g = 2co2g ； h= 566kj/mol ；就反应： 2cs + o2g = 2cog 的反应热是多少？解题思路：；易错点：；【考题再现】1.14gfe 在cl2 中完全燃烧生成fec3l 固体时，放出101.3kj 热量，写出该反应的热化学方程式：；已知： 2h2 g+o2g=2h2ol； h= 572kj/mol2cog+o2g=2co2g； h= 565kj/molch4g+2o2g=cog+2h2ol； h= 890kj/mol试填空： 燃烧等体积 相同状

5、况下 的 h2、co、ch4 ，放出的热量由大到小的次序是：； 燃 烧 等 质 量 的h2 、 co 、 ch4 ， 放 出 的 热 量 由 小 到 大 的 顺 序是：；思维方法：；展望高考：2.火箭推动器中盛有强仍原剂液态肼n2 h4 和强氧化剂液态双氧水；当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热；已知0.4mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj 的热量；反应的热化学方程式为双已知h2o液=h2o气44kj，就 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是此反应用于火箭推动，除释放大量热和快速产生大量气体外，仍有一个很大的优点是思

6、维方法：；展望高考：【针对训练】a基础训练1. 已 知 下 列 两 个 热 化 学 方 程 式 ： 2h2 气 +o2 气 =2h2o 液 ； h= 571.6kj/mol ；c3h8气+5o2气 =3co2 气+4h2o液； h= 2220kj/mol ；试验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol ，完全燃烧时放热3847kj，就混合气体中氢气与丙烷的体积比是 a.1： 3b.3：1c.1： 4d.1： 12.已知： ch4 气+2o2气 =co2气+2h2o液；h= q1； 2h2气+o2 气=2h2o气； h= q2；2h2气+o2气 =2h2o液； h=q3；常温下取体积比4： 1 的甲烷

7、和氢气的混合气体11.2l已折合成标准状况 ，经完全燃烧后复原至常温，就放出的热量为a.0.4q1+ 0.05q3b. 0.4 q1+0.05q2 c. 0.4 q1+ 0.1q3d. 0.4 q1+0.2q23.酒精燃烧的化学方程式为c2h6ol+3o2 g=2co2g+3h2ol；完全燃烧肯定质量的无水洒精， 放出的热量为 q；为了完全吸取生成的co2 ，消耗 50ml 8mol/l 的 naoh 溶液时恰好生成正盐；就燃烧 1mol 无水酒精所放出的热量为a.0.2qb.0.1qc.5qd.10q依据以下表达回答46 题能源可划分为一级能源和二级能源；自然界中以现成形式供应的能源称为一级

8、能源；需 依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源；氢气是一种高效而没有污染的二级能源， 它可以由自然界中大量存在的水来制取：2h2o液=2h2气+o2 气； h=+517.6kj/mol 4.以下表达正确选项a.电能是二级能源b.水力是二级能源 c.自然气是一级能源d.焦炉气是一级能源5.已知 2h2 气+o2气=2h2o液；h= 571.6kj/mol；ch4 气+2o2 气=2h2o液+co2气；h=890.3kj/mol ；1g 氢气和 1g 甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 a.1 3.4b. 1 1.7c.2.5 1d.4.616. 关于用水制取二级能源氢气，以下讨论方法不正

9、确选项a. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可讨论在水不分解的情形下，使氢成为二级能源b. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 c.查找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量d.查找特别化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气b提高训练7. 已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是2c2h2g+5o2g= 4co2g+2h2ol； h= 2600kj/molc2 h4g+3o2 g=2co2g+2h2ol； h= 1411kj/mol ；又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高；据此，以下表达错误选项a. 每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高b. 烃完全燃烧时，火焰温度

10、高低不仅打算于燃烧的反应热大小c. 同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少 d.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kj8. 在 100g 碳不完全燃烧所得气体中，co 占 1/3 体积， co2 占 2/3 体积，且c固12 气=co气； h= 110.35kj/molco气12 气+co2气； h=+ 2 o + 2 o 282.57kj/mol与这些碳完全燃烧相比，缺失的热量是 a.392.92 kjb.2489.44 kjc.784.92 kjd.3274.3 kj9. 在同温同压下，以下各组热化学方程式中，q2q1 的是 a.2h

11、2气 +o2气 2h 2o气； h= q1kj/mol2h2气+o 2气 2h2o 液； h= q2 kj/molb.s气+o 2 气 so2气； h= q1kj/mol s固+o 2 气 so2气； h= q2kj/molc.c固+12 o2气 co 气； h= q1 kj/molc固+o 2气 co2气； h= q2kj/mold.h 2气+cl 2气 2hcl 气； h= q1kj/mol12 h 2气+12 cl 2气 hcl 气； h= q2kj/mol10.已知 ch 4 g+2o 2g co 2g+2h 2ol ； h= q1kj/mol， 2h 2g+o 2g 2h2og ；h

12、= q2kj/mol ，2h 2g+o 2g 2h2ol ；h= q3kj/mol ，室温时，取体积比为 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2l 已折合成标准状况 ，经完全燃烧后复原至常温， 就放出的 热量为 a.0.4q 1+0.05q 3kjb.0.4q1+0.05q 2kjc.0.4q 1+0.1q 3kjd.0.4q 1+0.2q 2 kj11. 已知 298k 时 2so2g+o2g=2so3 g；h= 197kj/mol ；在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2 和 1molo 2 达到平稳时放出热量q1 ；向另一相同体积的密闭容器中通入1molso2 和0.5molo

13、2.达到平稳时放出热量q2 ，就以下关系式正确选项 a.q2 q1 /2b.q2 q1/ 2c.q2 q1 197kjd.q1=q2 197kj12. “如是一个反应可以分几步进行，就各步反应的反应热总和与这个反应在相同条件下 一次发生的反应热相同”，这就是出名的盖斯定律，参照回答；已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：p4固、白磷 +5o2气=p4o10固； h=2983.2kj/mol p 固、红磷 + 5 o2气= 1 p4o10固； h=1738.5kj/mol44就白磷转化为红磷的热化学方程式是.由此热化学方程式看出，更稳固的磷的同素异形体是；13、硝化甘油 c3h5n3

14、o9分解时产物为n2 、 co2、o2 和 h2ol，它的分解反应方程式为：； 已知 20 时 2.27g 硝化甘油分解放出的热量为15.4kj， 就生成 1mol 气体相伴放出的热量为kj；14、1mol 氢气燃烧时约放热286kj，而每千克汽油燃烧时约放热46000kj；氢气被公认是 21世纪替代矿物燃料的抱负能源；试简述氢气作为能源的三个主要优点：、c才能训练15、白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10；已知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为： ppakj mol 1、po bkjmol 1 、p=o ckjmol 1 、o=odkjmol 1；依据图示的分子结构和有关数据估算

15、该反应的h，其中正确选项 a.6a+5d 4c 12bkj mol 1b4c+12b 6a5dkj mol 1 c.4c+12b 4a 5dkj mol 1d.4a+5d 4c12bkj mol 116、已知： h2gf2g 2hfg270kj，以下说法正确选项 a.2l 氟化氢气体分解成1l 的氢气和 1l 的氟气吸取 270kj 热量b.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kjc.在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量d.1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kj 17、

16、以下有关能量转换的说法正确选项a. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程b. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c. 动物体内葡萄糖被氧化成co2 是热能转变成化学能的过程d. 植物通过光合作用将co2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 1； 1411.0kj mol 1 和18、已知 h g、c h g和 c h oh 的燃烧热分别是285.8kj mol22425 1366.8kj mol 1,就由 c2h4g和 h2 ol反应生成 c2h5ohl的 h为 1 1a.44.2kj molb.+44.2kj mlo11c.330kj mold.+330kj mlo22319、化学

17、反应 n2+3h2=2nh3 的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是 a.ng+3hg=2nh ； h=2abckj mol 11b.n2g+3h2g=2nh3 g；h=2b akj molc. 1 n22g+ 32h2g=nh3 ； h=b+c akj mol 1d.1 n g+ 3 h g=nh g； h=a+bkj mol 12222320、以下关于热化学反应的描述中正确选项a.hcl 和 naoh 反应的中和热 h 57.3kj/mol ，就 h2so4 和 caoh2 反映的中和热 h 257.3kj/molb.cog的燃烧热是 283.0kj/mol ，就 2co2g2cog

18、o2g反应的 h 2 283.0kj/molc.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应d.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热21、红磷 ps和 cl2 g发生反应生成pcl3g和 pcl5 g；反应过程和能量关系如下列图图中的 h 表示生成 1mol 产物的数据 ；依据上图回答以下问题： p 和 cl2 反应生成 pcl3 的热化学方程式； pcl5 分解成 pcl3 和 cl2 的热化学方程式 ，上述分解反应是一个可逆反 应，温度t1 时，在密闭容器中加入0.80molpcl5，反应达到平稳时pcl5 仍剩 0.60mol ，其分解率 1 等于 ；如反应温度由 t

19、1 上升到 t2，平稳时 pc5l 的分解率为 2 ，2 1填“大于 ”、“小于 ”或“等于 ”； 工业上制备 pcl5 通常分两步进行，先将p 和 cl2 反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2 反应生成 pcl5；缘由是； p 和 cl2 分两步反应生成1molpcl5 的 h3 ， p 和 cl2 一步反应生成 1molpcl5 的 h4 h3填“大于 ”、“小于 ”或“等于 ”； pcl5与 足 量 水 充 分 反 应 ， 最 终 生 成 两 种 酸 ， 其 化 学 方 程 式 是d奥赛一瞥22、北京奥运会 “祥云 ”火炬燃料是丙烷 c3h8 ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯c3

20、h6；38 丙烷脱氢可得丙烯；已知：c hg ch g+hc chg+hg； h11=156.6 kj mol 142ch3ch=ch2g ch4g+hc=chg；h2=32.4 kj mol38就相同条件下，反应c hg ch ch=ch g+h 12 molg的 h=kj32 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2 和 co2，负极通入丙烷，电解质是熔3融碳酸盐； 电池反应方程式为 ；放电时，co 2 移向电池的 填“正”或“负”极； 碳氢化合物完全燃烧生成co2 和 h2o；常温常压下，空气中的co2 溶于水，达到平稳时，溶液的 ph 5.60， ch 52310co 1.5 l 1；如忽视水的电离及h co的其次级电离，就mol 23h2co3hco3 +h+的平稳常数 k1 ；已知： 10 5.602.5 106 常温下，就溶液 chc