【化学】《高中化学3.3羧酸_酯导学案》

1、精品word可编辑资料- - - - - - - - - - - - -羧酸（问题导学评判单）【学法指导】 1 阅读教材 p60-p61“资料卡片”上方，划出重点，标注不明白的问题；2 独立探究本课学问要点，用红笔做好疑难标注，预备在课堂小组争论中解决；3 完成导学案；4 课堂展现“探究案” ，在展现中沟通、质疑；最终总结学问，完成检测题；【学习过程】自主预习（读书自学，自主探究）学问清单：见优化设计课中探究案（合作、沟通、展现、点评）工业制乙酸的原理： 一、乙酸的结构分子式结构式结构简式官能团比例模型二.乙酸的性质：（一）物理性质色态气味熔沸点溶解性当温度低于16.6 时，乙酸就凝成像冰一样

2、的晶体，故无水乙酸又称；【问题一】填写表格：物质丙醇（ ch3ch3ch2oh）乙酸相对分子质量沸点97.4 117.9 溶解性易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇对比丙醇和乙酸的性质，并分析其结构，完成问题：a、丙醇和乙酸的沸点差别的缘由？b、乙酸和丙醇为什么都易溶于水？1 / 4第 4 页，共 4 页- - - - - - - - - -（二）化学性质1、弱酸性【问题一】查乙酸的电离常数为1.76 10 -5，因此乙酸是一种乙酸的电离方程 科学探究 利用教材 p60所示仪器和药品，设计试验验证乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱；试验原理：仪器连接次序： 试验现象：结论：小结：酸的通性能使指示剂，使紫色石蕊试

3、剂与活泼金属反应（如na）与碱性氧化物反应（如na2 o） 与碱反应（如 naoh）与碳酸盐反应（如na2co3） 2、酯化反应（ 1）概念：和作用，生成和的反应叫酯化反应；（ 2）回忆复习：乙酸与乙醇的酯化反应试验步骤：在试管中先加入，然后加入 2ml浓硫酸和 2ml冰醋酸， 装好仪器，用酒精灯当心匀称地加热试管3-5min ；产生的蒸汽经导管通入到饱和na2co3 溶液的液面；试验留意事项：a、加热前向大试管中加入碎瓷片的目的，导气管不能伸入到饱和na2co3 溶液的液面下，是由于，该反应中浓硫酸的作用是b、蒸馏出的气体用饱和na2co3 溶液吸取的缘由是；产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”

4、或“小” ），有味；反应的化学方程式为【问题三】上述反应中，生成水的氧原子是由乙酸的羟基供应，仍是由乙醇的羟基供应？用什么2 / 4方法可以证明呢？+反应原理：酸失，醇失；摸索：试验中如何提高乙酸乙酯的产率？【问题四】小结乙酸电离出 h ，断键酯化反应，断键三、羧酸1、定义 :和直接相连的物质叫羧酸；2、饱和一元羧酸通式为；3、分类（ 1）按羧基数目分：、；等；（ 2）按烃基分：、；（ 3）按烃基中碳原子数目分低级脂肪酸（如乙酸）、 高级脂肪酸（如硬脂酸）等；四、学问拓展1、甲酸甲酸：又称，是无色，有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能和水混溶；分子式，结构式,结构简式；依据甲酸的结构特点判定， 其既有的性质，又有的性质；酸性：甲酸的电离方程式为：与银氨溶液反应：与新制备氢氧化铜溶液反应：2、乙二酸（又名草酸）结构简式：，乙酸有较强的仍原性，可被高锰酸钾氧化：h 2c 2o 4 +mno 4 +h+ =co 2 +mn 2+ +3、高级脂肪酸：3 / 4硬脂酸的分子式,软脂酸的分子式,油酸的分子式,其中常温下呈固态，常温下呈液态；4、自然界中的其他有机酸：（1）苯甲酸 c 6h5cooh 安眠香酸 （ 2）羟基酸：如柠檬酸 2- 羟基丙三酸 我的疑问课堂检测2. 丙烯酸的结构简式为ch2=ch-coo，h 对其性质