2021年高二化学反应与能量变化练习题及答案

1、学习必备欢迎下载高二化学反应与能量变化练习题随堂练习12021 上海高考 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂；以下有关水分解过程的能量变化示意图正确选项2. 以下与化学反应能量变化相关的说法不正确选项 a. 任何化学反应都相伴着热量的变化 b一个反应是吸热反应仍是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小c化学键的断裂肯定吸取能量，化学键的形成肯定释放能量 d化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3. 已知化学反应 a2g b2g=2abg 的能量变化如下列图，判定以下表达中正确的是a. 每生成 2 分子 ab 吸取 b kj热量b. 该反应热 h ab kj

2、 mol 1c. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d. 断裂 1 mol a a 和 1 mol b b 键，放出 a kj能量42021 临沂二模 肼n2h4 是火箭发动机的燃料，它与n2o4 反应时， n2o4 为氧化剂，生成氮气和水蒸气；已知： n2g 2o2g=n 2o4g h 8.7 kj/mol， n2 h4g o2g=n 2g 2h2og h 534.0 kj/mol，以下表示肼跟 n2o4 反应的热化学方程式，正确选项 a 2n2h4g n2o4g=3n 2g 4h2og h 542.7 kj/molb 2n2h4g n2o4g=3n 2g 4h2ogh 1059.3

3、kj/mol c 2n2h4g n2o4g=3n 2g 4h2ogh 1076.7 kj/mold n h g 1o3g 2h og2 4n224g=2n22 h 1076.7 kj/mol5甲醇是人们开发和利用的一种新能源；已知： 2h2g o2g=2h2ol h1 571.8 kj/mol；ch3ohg 1/2o2 g=co2g 2h2 g h2 192.9 kj/mol；(1) 甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为；(2) 反应中的能量变化如下列图，就 h2kj/mol用 e1、 e2 表示 ；(3) h 2g 的燃烧热为；(4) 请你分析 h2g 作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：写

4、出两点即可 ；课后练习一、挑选题 此题包括 7 小题，每道题 6 分，共 42 分12021 江苏高考 化学与人类生活、社会可连续进展亲密相关；以下措施有利于节能减排、爱护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效干净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；abcd22021 上海高考 依据碘与氢气反应的热化学方程式 i 2g h2g2high 9.48 kj/mol i 2s h2g2high 26.48 kj/mol以下判定正确选项a. 254 g i2g 中通入 2 g h 2g ，反应放热 9.48 kjb. 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所

5、含的能量相差17.00 kjc. 反应 的产物比反应 的产物稳固d. 反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量低3已知断开或形成1 mol 化学键吸取或放出的能量称为化学键的键能，如h h 键的键能为 436 kj/mol， nn键的键能为945 kj/mol，n h 键的键能为 391 kj/mol；就以下有关工业合成氨反应的热化学方程式正确选项42021 东城模拟 以下说法正确选项 a任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h 2o的过程中，能量变化均相同b同温同压下， h2g cl 2g=2hclg在光照和点燃条件下的 h不同c已知： 2h 2g o2g=2h 2og，1 1 h a k

6、j mol2h2g o2g=2h2ol就 ab h b kj mol，d已知： cs，石墨 o2g=co2g h 393.5 kj mol1，cs，金刚石 o2g=co2g1 h 395.0 kj mol1， 就 cs ，石墨 =cs ，金刚石 h 1.5 kj mol52021 重庆高考 sf6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s f 键；已知： 1 mol ss转化为气态硫原子吸取能量280 kj ，断裂 1 mol f f、s f 键需吸取的能量分别为 160 kj 、330 kj ；就 ss 3f2g=sf 6g 的反应热 h为a 1780 kj/molb 1220 kj/mol

7、c 450 kj/mold 430 kj/mol16将 1 000 ml0.1 mollbacl 2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kj 热量；将 1 000ml0.5 moll 1hcl 溶液与足量 ch3coona溶液充分反应放出 b kj 热量 不考虑醋酸钠水解 ；1将 500 ml 1 mol l h 2so4 溶液与足量 ch3coo2ba 可溶性强电解质 溶液反应放出的热量为a 5 a 2b kjb 2 b 5a kjc 5 a 2b kjd 10 a 4b kj72021 海淀模拟 红磷 p 和 cl 2 发生反应生成 pcl3 和 pcl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图

8、中的 h表示生成 1 mol 产物的数据；已知pcl 5 分解生成 pcl 3 和 cl 2，该分解反应是可逆反应；以下说法正确选项a. 其他条件不变，上升温度有利于pcl5 的生成b. 反应 2ps 5cl 2g=2pcl 5g 对应的反应热 h 798 kj/molcp 和 cl 2 反应生成 pcl 3 的热化学方程式为： 2ps 3cl 2g=2pcl 3g h 306 kj/mold其他条件不变，对于pcl 5 分解生成 pcl 3 和 cl 2 的反应，增大压强， pcl 5 的转化率减小，平稳常数k 减小二、非挑选题 此题包括 4 小题，共 58 分8 15 分 化学在能源开发与

9、利用中起着非常关键的作用；(1) 隐藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体；甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：ch4g 2o2g=co2g 2h2og，1 h 802.3 kj mol 1h2ol=h 2og h 44 kj mol；就 356 g“可燃冰” 分子式为 ch49h2o释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为；(2) 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷b2h6 在氧气中燃烧， 生成固态三氧化二硼和液态水， 放出 649.5 kj 热量，其热化学方程式为；(3) 家用液化气中主要成分之一是丁烷；当1 g 丁烷完全燃烧并生成co2 和液态水时， 放出

10、热量 50 kj ；试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式；915 分 在火箭推动器中装有仍原剂肼n2h4 和强氧化剂 h2o2，当它们混合时， 即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热；已知0.4 mol 液态肼和足量 h2o2 反应生成氮气和水蒸气时放出 256.64 kj的热量；(1) 写出肼和 h2o2 反应的热化学方程式；(2) 已知 h2ol=h 2og h 44 kj/mol，就 16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是；(3) 上述反应应用于火箭推动器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，仍有一个很突出的优点是；(4) 向次氯酸钠溶液中通入肯定物质的量的氨气可

11、生成肼，写出反应的离子方程式，该反应的仍原产物是；10 12 分 联合国气候变化大会于20xx 年 12 月 7 18 日在哥本哈根召开；中国政府承诺到 2021 年，单位 gdp二氧化碳排放比 20xx年下降 40% 45%；(1) 有效“减碳”的手段之一是节能；以下制氢方法最节能的是 填字母序号 ；2h o=2=ha. 电解水制氢：2 电解2 o2b. 高温使水分解制氢：2高温2 o22ho=2=hc. 太阳光催化分解水制氢： tio 2太阳光2h2o =2h2 o2d. 自然气制氢： ch4 h2oco3h2(2) 用 co2 和氢气合成 ch3och3 甲醚 是解决能源危机的讨论方向之

12、一；已知： cog 2h2gch3ohg h 90.7 kj mol12ch3ohgch3och3g h2og h 23.5 kj mol1cog h2ogco2g h2g1 h 41.2 kj mol就 co2 和氢气合成 ch3och3g 的热化学方程式为；(3) 在催化剂和肯定温度、压强条件下，co与 h2 可反应生成甲醇： cog 2h23ohg，co的平稳转化率与温度、 压强的关系如下列图，就：p1p2 填“ ”或“” ，上述反应的h0 填“ ”或“” ；11.16分2021 保定模拟 爱护环境已成为当前和将来的一项全球性重大课题；为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危

13、机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示： 过程可用如下反应表示：光能光能2co2=2co o22h2o=2=h2 o2光能光能光能2n2 6h2o=4=nh3 3o22co2 4h2o2ch3oh 3o22co h2o 3o2请回答以下问题：(1) 过程的能量转化形式为： 能转化为能；(2) 请完成第个反应的化学方程式：；(3) 上述转化过程中， h1 和 h2 的关系是；(4) 断裂 1 mol 化学键所需的能量见下表：共价键h nhonno=o断裂 1 mol 化学键所1393460941499需能量/kj mol常温下， n2 与 h2o反应生成 nh3 的热化学方

14、程式为；1、解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能；答案： b2、解析：任何化学反应都相伴着能量的变化，但不肯定是热量的变化，a 错；答案： a3、解析：观看题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热 h a bkj mol 化学键形成为放热过程；答案： b4、解析： n2g 2o2g=n 2o4g h 8.7 kj/mol，n2h4g o2g=n2g 2h2 og h 534.0 kj/mol， 1；化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，将热化学方程式 2就可以得到肼与n2o4 反应的热化学方程式，就 h 534.0 kj/mol 2 8.7 k

15、j/mol 1076.7 kj/mol，选项 c 正确；答案： c5、解析：1 依据盖斯定律， 反应反应可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：ch3 ohg 3/2o2g=co2g 2h2ol h 764.7 kj/mol；(2) 反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故 h2 e1 e2；(3) 依据燃烧热的定义可知，h2g 的燃烧热为 h 285.9 kj/mol；(4) 比较 h2g 和 ch3ohg完全燃烧的热化学方程式， h2g 燃烧产物为 h2o，其对环境无任何影响， ch3ohg 燃烧会产生对环境有影响的温室气体 co2 ，且等质量的 h2g 燃烧比 ch3

16、ohg燃烧放出的热量多；答案： 1ch 3ohg 3/2o 2g=co2g 2h2ol h 764.7 kj/mol2 e1 e23 285.9 kj/mol4h 2 燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的h2 完全燃烧放出的热量比ch3ohg的高 其他合理答案也可 1、解析： 此题考查化学与 stse的联系， 意在考查考生运用化学学问解决实际问题的才能；加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，应选b.答案： b2、解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差35.96 kj ；同一种物质的能量在相同条

17、件下，能量一样多；同样利用盖斯定律可得出选项d正确；答案： d3、解析：依据反应热和键能的关系可得， h 945 kj/mol3436 kj/mol 6391 kj/mol 93 kj/mol；答案： a4、解析： a 项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol h2o释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol 水释放的能量， 不正确； b 项，不论是在光照仍是在点燃条件下的 h 均相同，不正确； c 项，生成液态水放出的热量多，故ab，不正确； d项，依据盖斯定律， 用两个热化学方程式相减即得，正确；答案： d5、解析：此题考查化学反应热运算；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，

18、旧键的断裂吸取热量， 新键的生成放出热量， 两个热量变化的总体效应即为反应的热效应；ss3f2g=sf6g 的反应过程中旧键断裂吸取的热量为280 kj 160 kj 3 760 kj ，新键生成放出的热量为330 kj 6 1980 kj ，反应放出 1220 kj的热量， h 1220 kj/mol；答案： b446、解析：依题意可得： ba2 aq so2 aq=baso s 1 h 10a kj mol；ch3cooaq h aq=ch3coohaq； 1 h 2b kj mol2 2就 baaq so4 aq 2ch3cooaq 2haq=baso4s 2ch3coohaqh，即10

19、 a 4b kj mol 10.5 mol h2so4 参加反应放出的热量为5 a 2bkj ；答案： c7、解析：由图可知， p 和 cl 2 反应生成 pcl 5 的热化学方程式是： ps 5cl 2 g=pcl 5g 2h 399 kj/mol，就 a 项错误， b 项正确；图中的 h 表示生成 1 mol产物的数据， c项错误；温度不变，平稳常数不变，d 项错误；答案： b8、解析： 1356 g “可燃冰”释放的甲烷为2 mol ，依据题中的热化学方程式写出甲烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可运算出放出的热量；(2) 1 mol乙硼烷燃烧生成固态b2o3 和液态水放出热量649.5 kj

20、0.3 2165 kj ；(3) 1 mol丁烷质量为58 g ，从而可运算出反应热并写出热化学方程式；答案： 11780.6 kj2b 2h6g 3o2g=b 2o3s 3h2ol23ch g 13og=4co g 5h ol h 2165 kj/mol24 1022 h 2900 kj/mol9、解析：1 第一依据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式： n2h42h2o2=n24h2o；0.4 mol 液态肼和足量 h2o2 反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kj 的热量，就 1 mol液态肼和足量h2o2 反应时放出热量为： 2.5 256.64kj 641.6kj，由此可写出上述反应的 热化学方程式；(2) 16 g液态肼的物质的量为0.5 mol ，就与足量双氧水反应生成0.5 mol n2 和 2 molh2ol 时放出热量为： 0.