元素周期律PPT教学PPT学习教案

1、会计学1元素周期律元素周期律PPT教学教学第1页/共53页原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子第2页/共53页问题问题：在多个电子的原子：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？里，电子是如何运动的？电子层模型示意图电子层模型示意图第3页/共53页 (2)电子层电子层 划划 分分电子层数：电子层数：符号：符号：能量：能量：离核距离：离核距离：K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高近近远远1 1、电子层、电子层(n)(n)(1)定义定义:在多电子原子里，电子在原子核外能量不同的区域内分层运动的，又叫在多电子原子里，电子在原子核外能量不同的区域内分层运动的，

2、又叫核外电子的分层排布核外电子的分层排布。我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为。我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层电子层”。n n越大，电子离核越远，其能量也越高越大，电子离核越远，其能量也越高第4页/共53页2 2、请同学们分析稀有气体的核外电子排布？、请同学们分析稀有气体的核外电子排布？并找找看，有什么规律？并找找看，有什么规律？第5页/共53页核核电电荷荷数数元元素素名名称称元元素素符符号号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氩氩Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832

3、188第6页/共53页注：注：以上规律是以上规律是相互联系相互联系的，不能孤立地机械地套用的，不能孤立地机械地套用2n2 8 1832归纳为：归纳为：”一低四不超一低四不超”低低第7页/共53页原子或离子结构示意图原子或离子结构示意图+ +1 17 72 28 87 7Cl核电荷数核电荷数电子电子层层该层电子该层电子数数3. 3.核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法第8页/共53页1.下列原子结构示意图正确的是（下列原子结构示意图正确的是（ ）A、288+19B、C、28 86 6+16+16D、2 9+11+1112+3+3C第9页/共53页第10页/共53页具有相同电子层结构的离子

4、，上一周期阴离子，下一周期阳离子具有相同电子层结构的离子，上一周期阴离子，下一周期阳离子第11页/共53页 （）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: (9)主族元素原子的核外电子排布中，内层上每层所排的电子一律偶数个，最外层电子可能奇数个可能偶数个。 H11H、Li、NaHe、Be MgBe、ArCONeK+；Ca2+S2- ；

5、Cl-第12页/共53页1、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2A第13页/共53页D第14页/共53页3 3、按核外电子排布规律，预测核电荷数、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为为118118的元素的原子核外电子层排布是的元素的原子核外电子层排布是( ( ) )A 2A 2、8 8、1818、3232、5858B 2B 2、8 8、1818、3232、5050、8 8C 2C 2、8 8、1818、3232、5050、1818、8 8D 2D 2、8 8、1818、3232、3232、1818、

6、8 8D练习练习:第15页/共53页含有含有10个电子的粒子有：个电子的粒子有：1、分子：、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：、原子：Ne3、阳离子：、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子：、阴离子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18个电子的粒子有：个电子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2、Cl、K+、Ca2+、HS第16页/共53页5.5.原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系(1). .稳定结构稳定结构最外层最外层8个电子（个电子（K层为层为2电子电子)的结构的结构 稀有气体原子都是稳定结构稀有气体原子

7、都是稳定结构 不稳定结构不稳定结构最外层电子数小于最外层电子数小于8的结构的结构（K层小于层小于2) 化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、得失电子、 共用电子对共用电子对）趋向达到稳定结构）趋向达到稳定结构第17页/共53页(2)(2)核外电子排布与元素性质的关系核外电子排布与元素性质的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有子最外层有8个电子个电子(氦是氦是2个电子个电子)，处于稳定，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。质发生

8、化学反应。 (2)非金属性与金属性非金属性与金属性(一般规律一般规律)：最外层电最外层电子数子数得失电子趋得失电子趋势势元素的性质元素的性质金属元素金属元素4 4较易失较易失金属性金属性非金属元素非金属元素 4 4较易得较易得非金属性非金属性第18页/共53页科学探究科学探究-元素周期律元素周期律完成完成P14-15表格表格1和和2第19页/共53页1、核外电子排布的变化规律、核外电子排布的变化规律( (一一).).原子结构周期性变化原子结构周期性变化二二.元素周期律元素周期律第20页/共53页核外电子排布的变化规律核外电子排布的变化规律原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子最外层电子

9、数数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现子排布呈现 变化。变化。 1 12 23 3128 88 82周期性周期性1 181 18第21页/共53页2 2、原子半径的变化规律、原子半径的变化规律第22页/共53页原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化3 39 9 111117 17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现现 变化。变化。 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周

10、期性周期性原子半径的变化规律原子半径的变化规律特殊说明：特殊说明： 稀有气体元素稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定的原子半径与相邻非金属元素的测定依据不同依据不同, ,不具有可比性。不具有可比性。第23页/共53页( (二二).).同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变1.1.元素化合价元素化合价第24页/共53页原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。变化。 元素化合价的变化规律元素化合价的变化规律周期性周期性+1+10 0+1+1+5+

11、5-4-4-1-10 0+1+1+7+7-4-4-1-10 0补充：补充：元素最高正价元素最高正价+元素最低负化合价元素最低负化合价=8第25页/共53页随着原子序数的递增随着原子序数的递增小小 结结元素原子的元素原子的电子排布电子排布呈现周期性变化呈现周期性变化元素元素原子半径原子半径呈现周期性变化呈现周期性变化元素元素化合价化合价呈现周期性变化呈现周期性变化第26页/共53页1. 从原子序数从原子序数11依次增加到依次增加到17，下列所叙递变关系，下列所叙递变关系 错误的是错误的是( ) A.电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大最

12、高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从从硅到氯负价从-4-12. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的（原子半径由小到大，且最高正价依次降低的（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,SiABABA A第27页/共53页第28页/共53页第29页/共53页第30页/共53页第31页/共53页第32页/共53页项目项目同周期同周期(自左至自左至右右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子半径原子半径减小减小增大增大主要化合价主要化合价1741相似相似(最高正价相最高正价相同同)金属性金属性减弱减弱增强增强非金属性非金属性增强增强减弱减弱第33页/共53页离子离子阳离子氧化性阳离子氧化性增强增强减弱减弱阴离子还原性阴离子还原性减弱减弱增强增强单质单质氧化性氧化性增强增强减弱减弱还原性还原性减弱减弱增强增强氢化物氢化物稳定性稳定性增强增强减弱减弱还原性还原性减弱减弱增强增强最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物酸性酸性增强