高三化学复习资料：铁及其化合物高考真题

1、 2004年2008年铁及其化合物高考试题1. (广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）a. 不锈钢是铁合金，只含金属元素b. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应c. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应d. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（2005年上海）某500ml溶液中含0.1molfe2+、0.2molfe3+，加入0.2mol铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）a、0.4mol/lb、0.6mol/lc、0.8mol/ld、1.0mol/l3(2006年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 a少

2、量明矾溶液加入到过量naoh溶液中 b往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液 c少量na2o2固体加入到过量nahso3溶液中 d往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量fe2(so4)3稀溶液4、（2005年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置b中发生反应的化学方程式是 。（2）装置e中的现象是 。（3）停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取fecl36h2o晶体，设计流程如下

3、：滤液fecl3溶液fecl36h2o晶体步骤i中通入cl2的作用是 。步骤ii从fecl3稀溶液中得到fecl36h2o晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。5（2005年江苏）（12分）硫酸亚铁（feso47h2o）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备feso47h2o晶体：将5% na2co3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去na2co3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结

4、晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的feso47h2o晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ； 。6.a、b两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在a、b中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧a、b时，产物都是c（固体）和d（气体）。由d可制得e（酸）。e和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。c与e的稀溶液反应得到溶液f，往f溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成

5、c。往f溶液中加入甲元素的单质得到溶液g。试根据以上信息填写下列空白：（1） a的化学式（分子式）是 ； （2） b煅烧生成c和d的化学方程式是 ；（3） 甲元素的单质与f溶液反应的离子方程式是 ；（4） （4）往g溶液中加入naoh溶液发生的现象是 ；7、（2005年上海）硫酸铁（pfs）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的fe3+必须先还原为fe2+。实验步骤如下：错误！未找到引用源。酸溶错误！未找到引用源。取样分析错误！未找到引用源。氧化、水解、聚合错误！未找到引用源。还原feo

6、fe2o3fe3o4红褐色溶液28%h2so4fe产品naclo3h2so4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤ii取样分析溶液中的fe2+、fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中fe2+与fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化fe2+所需naclo3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用naclo3氧化时反应方程式如下：6feso4 + naclo3 + 3h2so4 3fe2(so4)3 + nacl + 3h2o若改用hno3氧化，则反应方程式如下6feso4 + 2hno3

7、 + 3h2so4 3fe2(so4)3 + no + 4h2o已知1mol hno3价格0.16元、1mol naclo3价格0.45元，评价用hno3代替naclo3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中so42与fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中so42与fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a) naoh(b) feso4(c) bacl2(d) naclo3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(

8、d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧8.（2006年上海卷）合成氨工业生产中所用的fe催化剂的主要成分是feo、fe2o3（1）某feo、fe2o3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中fe2与fe3物质的量之比为_。（2）当催化剂中fe2与fe3的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留2位小数）。（3）以fe2o3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2fe2o3c4feoco2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g fe2o3粉末中加入炭粉的质量为_g。9.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将d溶

9、液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中f粒子直径大小的范围： 。（2）a、b、h的化学式：a 、b 、h 。（3）h2o2分子的电子式： 。写出c的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定e中阳离子的实验方法和现象：（5）在c溶液中加入与c等物质的量的na2o2，恰好使c转化为f，写出该反应的离子方程式：10.（15分）（2007山东卷）铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反

10、应式。正极反应，负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的3221.97.04.73.29.06.7提供的药品：2浓24溶液（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。11（2007四川卷）( 15 分） 下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是由第三周期

11、元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_( 5 ）将化合物d 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4 （高铁酸钾）同时还生成kno2和h2o 。该反应的化学方程式是：_。12（2008年江苏）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示）：写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式： 。某同学取x

12、的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式： 。由e制备的e(c2h5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。13（2008年宁夏）（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、；（2）写

13、出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。14. （2008年上海）（a）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mlfeso4溶液10mlnh3生成白色沉淀，后变色220mlh2s10mlso2330mlno2(主要)10mlh2o(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415molcl240mlnh3实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化

14、学方程式 。实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。实验3中，甲中的30ml气体是no2和n2o4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出no2与h2o反应的化学方程式 。实验4中，已知:3cl2+2nh3错误！未找到引用源。n2+6hcl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 ml。15. （2008年北京卷）（14分）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：取少量溶液x，加入过量的

15、naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应i中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是 。向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol i时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。16（08北京卷）通常状况下，x、y和z是三种气态单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；y和z均由元素r组成，反应y2i2h+错误！未找到引用源。i2zh2o作为y的鉴定反应。 (1)y与z的关系是(选填字母)_。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 (2)将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验