2021年[原创]昆明第十四中学2021届高三上学期第二次段考化学第二次段考试题doc高中化学

1、精品word可编辑资料- - - - - - - - - - - - - 原创昆明第十四中学 2021 届高三上学期其次次段考化学 其次次段考试题 doc 高中化学化学命题人：李杰本试卷分第一卷挑选题和其次卷非挑选题两部分；第i 卷 1 至 4 页；第 ii 卷 4 至 6 页；考试终止，将答题卡交回；总分值100 分，考试用时 120 分钟；本卷须知：1 .答题前，考生在答题卡上务必用黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考场号、座位号以及考号填写清楚， 并用 2b 铅笔将考号对应的数字涂黑；2.第一卷每题选出答案后，用2b 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

2、其他答案标号，其次卷非挑选题，请用黑色碳素在答题卡指定位置答题；在试卷上作答无效 ；3. 可能用到的相对原子质量：h-1 c-120-16 na-23 s-32 k-39ca-40 zn-65第一卷挑选题共 48 分一、挑选题此题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分；每题只有一个正确答案，请将答案用2b 铅笔填涂在答题卡指定位置；1 .以下非金属氧化物与其引起的环境询问题及要紧来源对应正确的选项是氧化物环境询问题要紧来源aco 2酸雨化石燃料的燃烧bso 2光化学烟雾汽车尾气的排放cno 2温室效应工厂废气的排放dcoco 中毒燃料的不完全燃烧2 .以下表达正确的选项是a .元素的单质可

3、由氧化或仍原含该元素的化合物来制得b .得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c .阳离子只能得到电子被仍原，只能做氧化剂d .含有最高价元素的化合物肯定具有强的氧化性3 .以下反应中，反应物的用量或浓度转变时，可不能转变生成物的是a .铁与硝酸反应b .硫在氧气中燃烧第 12 页，共 11 页- - - - - - - - - -c .碳酸钠溶液和盐酸反应d . 明矶溶液与烧碱溶液反应a . 干冰的升华b . 氯化铵受热分解4 .以下物质发生变化时，共价键未被破坏的是c . 二氧化碳溶于水d . 金刚石转化为石墨氧较化讷涪液=- 水二 -xwj s新制碱痕业帙溶液5. 关于以下各装置图的表达中，

4、正确的选项是a. 试验室用装置制取氨气b . 装置中 x 假设为四氯化碳，可用于吸取氨气，并防止倒吸c . 装置可用于制备氢氧化亚铁并观看其颜色梓 ii 缶d . 装置是原电池，锌电极为负极，发生仍原反应6. 用生物热解气要紧成分co 、ch 4、h2可将 s02 高温下仍原为硫单质，要紧反应如下:2c0g2h 2 g+s0 2g=sg +2co 2g h =+ 8.0kj/mol+s0 2g =sg +2h 2og h =+ 90.4kj/mol2c0g+ 02g =2co 2g h =2h 2 g+02g =2h 2og h =那么 sg 与 02g 反应生成 s02 g 的热化学方程式正

5、确的选项是a.sg+02g= s0 2 g； h = 1148.0 kj/molb.sg+ 02 g=s0 2g; h = 1148.0 kjc.s+02= so 2 ； h = 574.0 kj/mold.sg+ 02 g=s0 2g ; h = 574.0 kj/mol7. n a 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是a .25 c 时， 1 l ph=13的 naoh 溶液中含有 na 氢氧根离子b .1l 1 mol l 1 的盐酸中，所含氯化氢分子数为nac.1 mol 羟基 oh 所含的电子数为 10n ad .68gcaso 4 和 khs0 4 的混合固体，所含氧原子数为2n

6、 a566.0kj/mo l 483.6kj/molc .碳酸钠溶液和盐酸反应d . 明矶溶液与烧碱溶液反应& 将磁性氧化铁放入稀hn0 3 中可发生如下反应：3fe 3o4+ 28hno3= 9feno 3 x+ not + 14h 2o；以下判定合理的是a .fen0 3 x 中的 x 为 2b . 反应中每生成 0.2 mol 仍原产物，就有 0.6 mol 电子转移c . 稀 hn0 3 在反应中只作氧化剂d . 磁性氧化铁中的全部铁元素全部被氧化9. 以下各组物质的分类正确的选项是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 电解质：硫酸铝钾、冰醋酸、氯化氢气体、纯碱 非极性

7、分子： co 2、cc1 4、ch 2c1 2、对二甲苯 同位素： 1h+、2h2、3h 同素异形体： c60 、石墨、金刚石、石墨烯 同系物： ch 2o2、c2 h4o 2、c3h6 o2 、c 4h8o2 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯a . b . c. d . 全部正确10. 以下离子方程式中正确的选项是2+2a .h 2so 4 与 baoh 2 溶液反应： ba+ oh + h+so 4 baso q j+ h2ob .agno 3 溶液中加入过量氨水：ag + +nh 3 h2o = agohj + nh 4+c . 氧化铝溶于 naoh 溶液： al 2

8、o3+ 2oh + 3 出 0 = 2 aioh 4+d .ch 3cooh 溶液与 naoh 溶液反应：h+oh 一 = h2o11. 在 a l al 2so 43 和nh 4 2so 4 的混合溶液中加入b mol bacl 2, 恰好使溶液中的 so 42 一离子完全沉淀；如加入足量naoh 并加热可得到 c mol nh3, 那么原溶液中的al2 so 4 3 离子浓度 mol/l 为2b c2b c2b c2b ca.b.c .d.2aa3a6a12.为”腐蚀液 ，发生的反应为制印刷电路常常用氯化铁溶液作2fecl 3 + cu = 2fecl 2+ cucl 2，向盛有氯化铁溶液

9、的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后，以下结果不行能显现的是a . 烧杯中有铁无铜b. 烧杯中有铜无铁c. 烧杯中铁、铜都有d. 烧杯中铁、铜都无213.以下各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化仍原反应的是a .k+、na+、so 32、no 3 一b .ca2+、al3+、so 4、cc .na +、k+、no 3、so 42 一d .nh 4 +、na+、c、 co 3214 .t c 时， a 气体与 b 气体反应生成 c 气体；反应过程中a、b、c 浓度变化如图 i所示，假设保持其他条件不变，温度分不为t1 c 和 t2 c 时， b 的体积分数与时刻的关系如图

10、n所示，那么以下结论正确的选项是a .该平稳体系的化学反应方程式为：ag + bg 有二 cgb . ti+10 min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平稳向逆反应方向移动c. tiv t2d. 其他条件不变，上升温度，正、逆反应速率均增大，且a 的转化率增大15.200 c 时， 11.6 g co 2 和 h2 0 的混合物气体与足量的na2o2 反应，反应后固体增加了3.6 g , 那么原混合物的平均相对分子质量为a .5.8b .11.6c.23.2d .46.416 . 往含 0.2mol koh和 0.1mol c-1aoh2 的溶液中连续地通入co 2 气体，当通入气体的

11、体积为6.72l 标.475准状况 时连忙停止，那么在这.j一过程中，溶液中离子的物质的量n 和通入 co 2 的体积 v 的关系1 o lnu-nu- o示意图正确的选项是 气体的溶解和离子的水解忽视其次卷非挑选题共52 分二、非挑选题此题共有4 个小题，请将答案用黑色碳素笔填写在答题卡指定位置；17. 17 分 x、y、z、l、m、q 六种元素的原子序数依次增大；x、y、z、l 是组成氨基酸的基础元素， m 是地壳中含量最高的金属元素；回答以下询问题：1l 元素原子的电子式是 ; m 在元素周期表中的位置为; 前五种元素的原子半径从大到小的次序是用元素符号表示； y、z、l 三种元素的最简

12、洁氢化物中属于极性分子的有，属于非极性分子的有 填化学式；2z、x 两元素按原子数目比 i :3 和 2 :4 构成分子 a 和 b ,a 的分子构型为, b 的结构式为3q 是人体必需的微量元素，与l 同一主族， q 原子比 l 原子多两个电子层，那么q 的原子结构示意图为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ; 该族 2 5 周期元素单质分不与h2 反应生成 i mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1mol h 2q 反应热的是 填字母代号 ;a .+99 .7 kj mol .1b .+29 .7 kj mol l1c. -20 .6 kj mol 1d. -241 .8 kj m

13、ol 14用 m 单质作阳极，石墨作阴极， nahco 3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 r, r 受热分解生成化合物 z；写出阳极生成 r 的电极反应式：; 由 r 生成 z 的化学方程式：o18. 13 分不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸能够被仍原为so 2，也可被仍原为氢气；为了验证这一事实，某同学拟用以下图装置进行试验试验时压强为10lkpa ，温度为 0c；1假设在烧瓶中放入 1.30g 锌粒，与 c mol/ l h 2so 4 反应，为保证明验结论的牢靠，量气管的相宜规格是 ;a .200 ml b .400 mlc. 500ml2假设 1.30g 锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶

14、增重 l.28g ，那么圆底烧瓶中发生_反应 的化学方程式为： 3假设烧瓶中投入a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g . 量气瓶中收集到 vm l 气体,agbgvml那么有依据的原理65g / mol64g / mol22400 ml / mol4假设在烧瓶中投入d g 锌，加入肯定量的 c mol / l 浓硫酸 v l , 充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg , 那么整个试验过程产生的气体中，nh2 =用n so 2含字母的代数式表示；假设撤走盛有无水氯化钙的u 型管， n h 2 的数值将填n so 2偏大、偏小或无阻碍；5反应终止后，为了精确地测量气体体积，量气管在读数时应留意： ；19. 12 分有一瓶澄清的溶液，其中可能含nh4= k 十、na 十、mg 2+ ba 2* 、al 萨、 fe 3+ c、so 42、co 32、no 3 、，取该溶液进行如下试验： 用 ph 试纸检验，讲明溶液呈强酸性； 取部分溶液，加入少量cci 4 及数滴新制的氯水，经振荡后静置cci 4 层呈紫红色； 取部分溶液，逐滴加入稀naoh 溶液，使溶液从酸性逐步转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； 取部分上述呈碱性的溶液，加na 2co 3 溶液，有白色沉淀生成； 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；1分析上