2021年020届高三化学题型狂练：定量分析型化学综合实验2

1、精品word可编辑资料- - - - - - - - - - - - -定量分析型化学综合试验 2021届高三化学题型狂练1. k3 fec 2o4 3 3h 2 o 三草酸合铁酸钾 为亮绿色晶体， 可用于晒制蓝图； 回答以下问题：(1) 晒制蓝图时，用 k 3 fec2 o43 3h 2o作感光剂，以 k 3fecn 6 溶液为显色剂；其光解反应的化学方程式为2k 3fec 2 o4 3 光.照. .2fec2o4 + 3k 2 c2o4 + 2co2 ；显色反应的化学方程式为 ；(2) 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行试验； 通入氮气的目的是 ； 试验中观看到装置

2、b、f 中澄清石灰水均变浑浊，装置e 中固体变为红色，由此判定热分解产物中肯定含有 、； 为防止倒吸，停止试验时应进行的操作是 样品完全分解后，装置a 中的残留物含有 feo 和fe2o3，检验 fe2 o3 存在的方法是；(3) 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量； 称量m g样品于锥形瓶中， 溶解后加稀 h2so4 酸化，用c mol l-1 kmno 4 溶液滴定至终点；滴定终点的现象是 ； 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中；加稀 h2so4酸化，用 c mol l-1 kmno 4 溶液滴定至终点，消耗kmno 4溶液 v ml；该晶体中铁的

3、质量分数的表达式为 ；第 33 页，共 31 页- - - - - - - - - -【答案】 13fec 2 o4 + 2k 3fecn 6 = fe3fecn 6 2 + 3k 2 c2 o4(2) 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 co2 ； co 先熄灭装置 a 、e 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1 2滴 kscn 溶液，溶液变红色， 证明含有 fe2 o3(3) 粉红色显现5cv 56m 1000 100 【解析】 【分析】此题考查化学试验的综合应用，依据题中所给的条件以及产物分析每个过程的的现象及目的为解题关键，题目难度一般；【

4、解答】 1 显色反应的化学方程式为3fec2o4 + 2k 3 fecn 6 = fe3 fecn 6 2 + 3k 2c2o4 ；(2) 通入氮气的目的是隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置； 试验中装置 b 中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中含有co2，经 naoh 溶液可除去 co2，气体经浓硫酸干燥后，与灼热的cuo 反应，得到单质 cu，且 f中澄清石灰水变浑浊，由此可判定热分解产物中仍含有co ； 为防止倒吸，停止试验时应先熄灭装置a 、e 的酒精灯，冷却后停止通入氮气； 要检验 a 中残留固体中含有fe2 o3 ，可取少量 a 中残留固体， 加入足量酸溶解， 再滴入 ks

5、cn 溶液，检验是否含有 fe3+ 来证明是否有 fe2o3 ；(3) kmno 能将溶液中的 c2 o2- 氧化成 co，达到滴定终点时， 溶液变为粉红色， 且 30 s442内溶液颜色不再发生变化； 加入过量锌粉能将溶液中fe3+ 仍原为 fe2+ ，酸化后与 kmno 4 溶液反应，其关系式为，依据消耗 kmno 4 溶液的浓度和体积可知溶液中nfe 2+ = c mol l-1v 10 -3l 5 = 5 10 -3cv mol ，就该晶体中铁元素的质量分数为5 10-3 cv 56m100 ；2. 试验室用如下列图装置制备feso4溶液，再与等物质的量的nh 4 2 so4反应，制备

6、补血剂硫酸亚铁铵晶体 nh 4 2feso4 2 6h 2o；已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇；(1) 试验装置盛装 1 mol l-1 的h2 so4 溶液的仪器名称是 ；图示装置中的加热方式是 ；(2) 尾气吸取由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量ph3 气体，因此需使用封闭装置；用cuso4 溶液吸取 ph3时会生成 h3po4和 cu，就该反应的化学方程式为 ；(3) 药品用量将0.7 g铁粉、 10 ml1mol l-1 h2 so4 溶液加入烧瓶中反应；实行上述原料配比的主要缘由是；(4) 制备 feso4 溶液保持温度在 70 80 之间，至反应无

7、明显气泡产生后，停止加热， 过滤， 称量残余固体质量；为防止在过滤时析出feso4 晶体，可实行的措施是 ；5 制备 nh 4 2feso4 2 6h 2o向feso4 溶液中加入肯定质量的nh 4 2 so4 固体，在 70 80 条件下溶解后，趁热倒入 50 ml乙醇中，析出晶体；乙醇的作用为 ；(6) 产品检验4请补充完整测定产品中 so2- 含量的试验方案；精确称取0.4 g样品，将样品溶于70 ml 水中，将沉淀移入坩埚， 灼烧至恒重，记录数据； 试验中须使用的试剂有2 mol l-1 hcl溶液、 bacl2 溶液、 agno3溶液 4(7) 已知酸性高锰酸钾溶液可与fe2+ 发生

8、氧化仍原反应： mno - + 5fe2+ + 8h + =mn 2 + +25fe3 + + 4h o；现称取 4.476 gnh 4 2feso4 2 6h 2 o产品 杂质只有 feso4 7h 2o溶于稀硫酸中，然后用 0.10 mol l-1 的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了24.00 ml高锰酸钾溶液； 滴定终点时的现象是； 产品中 nh 4 2feso4 2 6h 2o的质量分数为 结果保留 4 位有效数字；【答案】 1 分液漏斗；水浴加热 24cuso 4 + ph3 + 4h2 o = h3po4 + 4h 2 so4 + 4cu(3) 防止 fe2+ 被氧化为 fe3+

9、(4) 趁热过滤(5) 降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量(6) 加入 2 mol l-1 的 hcl 溶液酸化，滴加 bacl2 溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加 agno3 溶液不再显现浑浊(7) 溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 87.58%【解析】 此题是以制备试验为载体考查试验基本操作，物质分别提纯，滴定及相关纯度运算等，高频考点，综合性强，解题关键在于平常对试验基础学问的积存；【解答】(1) 由图可知该仪器为分液漏斗，加热方式为水浴加热； 故答案为：分液漏斗；水浴加热；(2) 由题目可知反应物有 cuso4和ph3，产物有 h3 po4和 cu，结合氧化仍原方程式书写规

10、章以及电子得失守恒，可得方程式为4cuso4 + ph3 + 4h 2o = h3 po4 + 4h 2 so4 + 4cu； 故答案为： 4cuso4 + ph3 + 4h 2 o = h3 po4 + 4h 2 so4 + 4cu ；(3) 铁和稀硫酸依据物质的量1: 1反应生成硫酸亚铁和氢气，但是亚铁离子极易被氧化为铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，通常会在亚铁盐溶液中加入少量的铁粉；故答案为：防止 fe2+ 被氧化为 fe3+ ；(4) 一般情形下，为防止过滤时溶液中的溶质析出，我们会采纳趁热过滤的方式； 故答案为：趁热过滤；(5) 由已知硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇可知，趁热倒入

11、乙醇，析出晶体，乙醇的作用是降低硫酸亚铁铵在水中的溶解度，析出晶体；故答案为：降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量；4(6) 此题检验 so2- 含量的实质就是将硫酸根变为硫酸钡沉淀，通过硫酸根守恒运算硫酸亚铁铵的量，为了减小误差，沉淀必需洗涤洁净，操作为：加入2 mol l-1 的 hcl 溶液酸化，滴加 bacl2 溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加agno3 溶液不再显现浑浊；故答案为：加入 2 mol l-1 的 hcl 溶液酸化，滴加 bacl2 溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加agno3溶液不再显现浑浊；(7) 用高锰酸钾滴定亚铁离子，当全部亚铁离子都反应

12、完全后，滴入高锰酸钾溶液， 锥形瓶中的溶液会变浅红色，且半分钟内不再褪色；故答案为：溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；4 mno - + 8h + + 5fe2+ = mn 2+ + 5fe3+ + 4h 2 o150.1 24 10-3n解得 n = 0.012 ；亚铁离子为 0.012mol ；设feso4 .7h 2 o为 xmol ，nh 4 2 feso4 2 .6h2 o为 ymol ，列方程式组： x + y = 0.012278x + 392y = 4.476，联立求解 x = 0.002y = 0.01 ，故硫酸亚铁铵的质量分数为：0.01 3924.476100 = 87.

13、58 ；故答案为： 87.58% ；3. 许多含氯化合物都是重要的漂白剂； 、亚氯酸钠 naclo 2 是一种常见漂白剂，某探究小组开展如下试验，回答以下问题：制取 naclo2 晶体按如下图装置进行制取；已知：naclo2饱和溶液在低于 38 时析出 naclo2 .3h 2o，高于 38 时析出 naclo2， 高于 60 时naclo2 分解成 naclo3 和 nacl ；(1) 装置 c 的作用是 ；(2) 已知装置 b 中的产物有 clo2 气体，就装置 d 中反应生成 naclo2的化学方程式为 ；装置 d 中反应后的溶液中阴离子除了 clo- 、clo- 、cl- 、clo-

14、、oh- 外仍可能含有的一种阴离子是 ；检23验该离子的方法是 ；(3) 请补充从装置d 反应后的溶液中获得 naclo2晶体的操作步骤； 减压， 55 蒸发结晶； ； 用38 60 热水洗涤； 低于 60 干燥；得到成品2(4) 假如撤去 d 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ； 、clo2也是一种常见漂白剂，用clo2处理过的饮用水常含有肯定量有害的clo- ；我国规定饮用水中clo- 的含量应不超过 0.20 mg l-1 ；测定水样中 clo 、clo- 的含222量的过程如下： 量取 25.00 ml 水样加入到锥形瓶中，并调剂水样的ph 为7.0 8.0；2 加入足量的 ki

15、 晶体；此过程发生反应2clo2 + 2i - = 2clo- + i2 ； 加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加 1.00 10 -3 mol l-1 na2 s2 o3 溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗 na2 s2o3溶液 7.45 ml ；此过程发生反应： 2s2o2-+ i2 =36s4 o2-+ 2i - ；2 调剂第 步所得溶液至 ph 2.0，此过程发生反应clo- + 4h + + 4i - = cl- +2i 2 + 2h2o； 再向溶液中滴加 1.00 10-3 mol l-1 na 2s2o3 溶液至蓝色刚好褪去，消耗na2 s2 o3 溶液 30.00 ml2依据上述数据

16、运算并判定该水样中clo- 的含量是否符合国家规定； ；【答案】 、1 防止 d 瓶溶液倒吸到b 瓶中；422naoh+ 2clo2 + h2o2 = 2naclo 2 + 2h2 o + o2； so2- ；取样，先加足量的盐酸，4再加 bacl2溶液，如产生白色沉淀，就说明含有so2- ；(3) 趁热过滤；(4) naclo 3 和 nacl ；2 、原水样中 cclo- = 7.50 10-6mol -7.45 10-6mol 0.025 l = 2.00 210 -6 mol l-1 ， clo- 的含量为 2.00 10 -6mol l-1 67.5 103 mg mol -1 =0

17、.135 mg l-1 0.2 .l-1. ，就符合国家规定；【解析】 【分析】此题考查物质的制备试验和溶液中物质含量的试验测定，侧重考查物质的性质和制备原理，以及滴定原理和运算，难度一般，把握试验原理和操作为解题关键；【解答】 、装置 b 中制备得到 clo2 ，所以 b 中为 naclo3和na 2so3在浓 h2 so4的作用下生成 clo2和 na2so4，反应方程式为 2naclo 3 + na2 so3 + h2so4 = 2clo2 +2na 2 so4 + h2 o； c可防止倒吸，起到安全瓶的作用；d 中加入过氧化氢和氢氧化钠，在低温下与clo2反应生成 naclo2，反应方

18、程式为 2naoh + 2clo2 + h2o2 = 2naclo2 + 2h 2o + o2 ，以此解答；(1) 装置 d 中发愤怒体反应，装置内压强降低，装置c 的作用是安全瓶，防止d 瓶溶液倒吸到 b 瓶中，故答案为：防止d 瓶溶液倒吸到 b 瓶中；(2) 装置 d 中生成 naclo2 ， cl 元素的化合价降低，双氧水应表现仍原性，有氧气生成，44结合原子守恒可知， 仍有水生成， 配平后方程式为： 2naoh + 2clo2 + h2 o2 = 2naclo 2 + 2h 2o + o2 ；b 制得的气体中含有so2，在装置 d 中被氧化生成硫酸， 溶液中可能存在 so2- ，用氯化

19、钡溶液检验 so2- ，详细操作： 取少量反应后的溶液， 先加足量的盐酸， 再加bacl24溶液，如产生白色沉淀，就说明含有so2- ，故答案为： 2naoh + 2clo2+ h2 o2 =42naclo 2 + 2h2 o + o2；so2- ；取样，先加足量的盐酸，再加bacl2溶液，如产生白色沉4淀，就说明含有 so2- ；(3) 从溶液中制取晶体，一般采纳蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体 naclo2 .3h 2 o，应趁热过滤，故答案为：趁热过滤；(4) 由题目信息可知， 应掌握温度 38 60 ，高于 60 时 naclo2分解成 naclo3和 nacl ， 所

20、以假如撤去 d 中的冷水浴， 可能导致产品中混有的杂质是naclo3和 nacl ，故答案为：naclo3 和 nacl ； 、由2clo2 + 2i - = 2clo- + i2 和2so2- + i= s o2- + 2i - 得：2clo- i 2nas o ，223246222 232所以 nclo - .生成= nna2 s2o3 = 1 10 -3 mol l-1 7.45 10 -3 l = 7.45 10-6mol ，由 clo- + 4h + + 4i - = cl- + 2i 2 + 2h 2 o和 2s o2- + i= s o2- + 2i - 得：2232462clo

21、- 2i2 4na2s2o ，所以 nclo - 1= 4 nna2s2o = 1 1 10 -3 mol 243.总3l-1 30.00 10 -3 l = 7.50 10-6mol ，2原水样中 cclo- = 7.50 10 -6mol -7.45 10 -6 mol 0.025 l = 2.00 210 -6 mol l-1 ， clo- 的含量为 2.00 10 -6mol l-1 67.5 103 mg mol -1 =20.135 mg l-1 0.2 .l-1 ，该水样中 clo- 的含量符合国家规定；2故答案为：原水样中 cclo- = 7.50 10 -6mol -7.45

22、 10 -6 mol 0.025 l =22.00 10 -6mol l-1 ，clo- 的含量为 2.00 10 -6 mol l-167.5 10 3 mg mol -1=0.135 mg l-1 0.2 .l-1. ，就符合国家规定；4. 三溴氧磷 pobr 3 常用于无机磷阻燃剂、含磷催化剂、磷引入剂等，在干燥的空气中稳固，与潮湿的空气能产生白雾，与水发生特别完全的水解反应；三氯氧磷pocl3与三溴氧磷性质相像， 某化学试验小组如图装置采纳. pcl3 直接氧化法制备pocl3 并测定 pocl3 其纯度； 加热及夹持装置略 其试验设计如下：有关物质的部分性质如下表：熔点 / 沸点 /

23、 其他pcl3-11275.5遇水生成 h3 po3和hcl ，遇 o2生成 pocl3pocl32105.3遇水生成 h3 po4和hcl ，能溶于 pcl3回答以下问题：(1) 写出三溴氧磷 pobr 3 与水发生水解反应方程式为 ；(2) 装置 a 中发生反应的化学方程式为 ；b 装置的作用除观看 o2 的流速之外，仍有 ；(3) c 装置掌握反应在 60 65 进行，其控温的主要目的是 ；(4) 试验制得的 pocl3 粗产品中常含有 pcl3，可用方法提纯；(5) 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中cl 元素含量，试验步骤如下： .取 ag 产品于锥形瓶中，加入足量naoh 溶液，

24、待完全反应后加稀硝酸至酸性； .向锥形瓶中加入 0.1000moll-1 的agno3溶液 40.00ml ，使 cl- 完全沉淀； .向其中加入 2ml 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物掩盖，以防止在滴加nh4 scn时，将 agcl 沉淀转化为 agscn 沉淀； .加入指示剂， 用cmol l-1 nh 4 scn溶液滴定过量 ag + 至终点，登记所用体积 vml ；已知： k sp agcl = 3.2 10 -10 ， k sp agscn = 2 10 -12 滴定选用的指示剂是 填标号 ；a. fecl2b.甲基橙c.淀粉d. nh 4feso4 2 cl元素的质量百分含量

25、为 列出算式 ；【答案】 1pobr 3 +3h 2 o = h3po4 + 3hbr(2) 2na 2o2 + 2h 2o = 4naoh + o2 或2h 2o22h 2 o + o2 ；平稳气压、干燥o2(3) 温度过高， pcl3 会大量挥发，从而导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢(4) 蒸馏5 d 2 分 4 10-3 -cv 10-3 35.5a100%【解析】 【分析】此题考查氯气的试验室制法、pocl3的制备、物质分别提纯、沉淀溶解平稳、沉淀滴定等学问，是对同学综合才能的考查，需要同学具备扎实的基础与敏捷运用才能，难度中 等；【解答】(1) 三溴氧磷 pobr 3 与潮湿的

26、空气能产生白雾，与水发生特别完全的水解反应，方程式为pobr3 +3h 2 o = h3po4 + 3hbr ，故答案为： pobr 3 +3h 2o = h3 po4 + 3hbr ，(2) 装置 a 是用于制备氧气，发生反应的化学方程式为2na 2 o2 + 2h 2o =4naoh + o2 或2h 2o22h 2 o + o2 ； b 装置的作用除观看o2的流速之外，仍有平稳气压、干燥 o2的作用，故答案为： 2na 2o2 + 2h 2 o =4naoh + o2 或 2h 2 o22h 2o + o2 ；平稳气压、干燥 o2 ；(3) 通过加热可以加快反应速率，但温度不易太高，防止

27、pcl3气化，影响产量，温度过 高， pcl3 会大量挥发，从而导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢，就c 装置易掌握反应在 60 65 进行，故答案为：温度过高，pcl3 会大量挥发，从而导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢；(4) 依据表中信息， pcl3和pocl3沸点相差较大，采纳蒸馏的方法提纯， 故答案为：蒸馏；(5) 用c mol .l-1 nh4 scn溶液滴定过量 ag+ 至终点，当滴定达到终点时nh4 scn过量， 加 nh 4 feso4 2作指示剂， fe3+ 与scn- 反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点，故答案为： d； 用c mol/lnh 4

28、scn溶液滴定过量 ag+ 至终点， 登记所用体积vml ，就过量 ag+ 的物质的量为 vc10 -3 mol ，与 cl- 反应的 ag+ 的物质的量为 0.1000mol/l0.04l -vc 10 -3mol = 4 -vc 10 -3mol ， cl元素的质量百分含量为 4 10-3 -cv 10 -3 35.5a100% ，故答案为： 4 10-3 -cv 10-3 35.5a100% ；5. 二氧化钒 vo2 是一种新型热敏材料；试验室以v2o5 为原料合成用于制备 vo2 的氧钒 碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答以下问题：(1) 步骤 中生成 vocl2的同时生成一种无色无污染的

29、气体，该反应的化学方程式为 ；也可只用浓盐酸与 v2 o5来制备 vocl2 溶液， 从环境角度考虑，该方法的缺点是 ；(2) 步骤 可在下图装置 气密性良好 中进行；已知： vo2+ 能被 o2 氧化； 药品填装完成后的试验操作是 填活塞“ a”“ b”的操作 ； 如无装置 b，就导致的后果是 ；(3) 加完 vocl2后连续搅拌数分钟，使反应完全，当心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞， 将锥形瓶置于 co2爱护下的干燥器中， 静置过夜， 得到紫红色晶体， 抽滤，并用饱和 nh4 hco3溶液洗涤 3 次，用无水乙醇洗涤 2 次，除去水分，再用乙醚洗涤 2 次，抽干称重；用饱和 nh4

30、 hco3溶液洗涤除去的阴离子主要是 ；(4) 测定氧钒 碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量；称量 4.246 g样品于锥形瓶中，用 20 ml蒸馏水与 30 ml 硫酸混合溶解后，加20.02 mol l-1 的kmno 4溶液至稍过量， 充分反应后连续加 1% nano2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的 nano2，最终用 0.08 mol l-1 的nh 4 2 feso4 2 标准溶液滴定至终点，消耗体积为 30.00 ml ；滴定反应： vo+ + fe2 + + 2h + = vo2 + + fe3+ +h2 o nano2溶液的作用是； 粗产品中钒的质量分数为 精确到小数点后两位 ；

31、【答案】 12v 2 o5 + n2h4 2hcl + 6hcl . 4vocl2 + n2 +6h 2 o；有氯气生成，污染空气2 先打开活塞 a，待通入 co2数分钟后，再打开活塞b 会增大 nh 4hco3 溶液的使用量 3cl -4 除去过量的 kmno 4 2.88%【解析】 【分析】此题主要考查同学的试验操作技能和分析才能，涉及生疏方程式的书写， 试验方案的评判、误差分析以及滴定的运算，考查学问较为综合，对同学才能要求较高，同学第一要弄清试验原理和思路；【解答】(1) 向v2o5 中加入 n2h4 2hcl 和盐酸，反应生成 vocl2的同时生成一种无色无污染的气体， v2 o5

32、被仍原为 vocl2，就气体为 n2，反应的化学方程式为2v2o5 +n2 h4 2hcl + 6hcl .4vocl2+ n2+6h2o；也可只用浓盐酸与 v2o5来制备 vocl2 溶液，v2 o5 被仍原为 vocl2，就浓盐酸被氧化，有氯气生成，污染空气；(2) 为防止 +4 价钒化合物被氧化，反应前应通入 co2数分钟排除装置中的空气，防止产物被氧化，所以应先打开活塞 a，通入一段时间的 co2，待排尽装置内的空气，再打开活塞 b； 装置 b 用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，如无装置 b，就会增大 nh 4hco3 溶液的使用量；(3) 用饱和 nh 4hco3溶液洗涤氧钒 碱式碳酸

33、铵晶体，是为了除去 cl- ，削减晶体的溶解；2(4) kmno4 溶液具有强氧化性，其作用是将 +4 的钒化合物氧化为 vo+ ，nano2具有仍原性，所以 nano2 溶液的作用是除去过量的kmno 4 ；222 依据反应 vo+ + fe2 + + 2h + = vo2+ + fe3 + + h o可知， nvo + = nfe 2+ =0.08 mol .l-1 30.00ml 10 -3= 2.4 10 -3 mol ，依据钒守恒，粗产品中钒的质量为4.246g2.4 10 -3mol 51 g mol -1= 0.1224 g，就钒的质量分数为 0.1224g100%2.88% ；

34、6. na2 s2 o3 俗称保险粉，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳固存在，可用于照相业作定影剂， 纸浆漂白中作脱氯剂等； 试验室用 so2 通入 na 2s和na2 co3 的混合溶液中来制备 na2 s2o3；(1) 用图 1 所示装置制取 na2 s2 o3 ； 装置中用于滴加浓硫酸的仪器的名称是 ，三颈烧瓶中生成na2 s2 o3 反应的化学方程式为； 待na2s和na2 co3 完全消耗后，终止反应；过滤三颈烧瓶中的混合物，滤液经过 填操作名称 、结晶、洗涤、干燥，得到产品；所得产品中除含 有少量 na2 so4 外，仍可能存在 na2 so4 ，检验是否存在 na2 so4的方法

35、是；(2) 采纳氧化仍原滴定法测定保险粉样品中na2 s2 o3 5h 2 o的纯度，相关反应为2na 2 s2o3 + i2 = 2nai + na2 s4 o6；精确称取 w g样品于锥形瓶中， 用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂；用0.100 mol l-1 碘的标准溶液进行滴定，如滴定起始和终点的液面位置如图2，就消耗碘的标准溶液的体积为 ml ，产品的纯度为 设na2 so3 5h 2 o的相对分子质量为m ；如滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，就会使样品中na2 s2 o3 5h 2 o的纯度的测量结果 填“偏高”“偏低”或“不变”(3) 某讨论小组用 na 2

36、s2o3与硫酸反应 na 2s2 o3 + h2 so4 = na2 so4 + so2 +s +h 2 o来探究外界条件对反应速率的影响，设计试验如下：试验温度na2 s2o3h2 so4蒸馏水体积试验编号/ 体积 /ml浓度/moll-1体积/ml浓度/moll-1/mla2510.00.110.00.10b255.00.1v10.1v2c5010.0c110.0c2v3请回答以下问题： 不能依据相同时间内收集的so2 的体积大小来判定反应速率的缘由是 ； 如试验 a 和 b 的目的是探究其他条件不变时，na 2 s2o3 浓度对相关反应速率的影响，就 v2 =； 如试验 a 和 c 的目

37、的是探究其他条件不变时，温度对相关反应速率的影响，就c1 =；【答案】 1 分液漏斗； 4so2 + 2na2 s + na2 co3 =3na 2s2o3 +co2 ； 蒸发；过滤；取少量样品加水溶解，滴加稀盐酸酸化，取上层清液，滴加少量氯化钡溶液， 假如有白色沉淀生成， 就样品含有硫酸钠， 假如不产生白色沉淀， 就无硫酸钠；218.103.620 10-3 m；w100 ；偏低；3 so2易溶于水，不能完全从反应溶液中逸出； 5.0 ； 0.1 ；【解析】 【分析】此题考查物质的制备、提纯、离子的检验、试验方案设计以及纯度测定等，明确物质的制备原理及其测定方法是解答此题的关键，试题难度一般

38、；【解答】(1) 依据题目中的图得知，用于滴加浓硫酸的仪器为分液漏斗；装置a 中浓硫酸与na 2so3固体反应生成 so2 ，与装置 c 中的 na2 co3 、na2 s反应制备 na2s2 o3 ，化学方程式为 2na 2s + na2 co3 + 4so2 = 3na 2 s2 o3 + co2；故答案为：分液漏斗；4so2 + 2na 2s + na 2co3 =3na 2s2o3 +co2； 滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥得到产品，检验产品中是否存在 na2 so4可用 bacl2检验硫酸根， 但滴加 bacl2之前先加入稀盐酸酸化； 故答案为：蒸发；

39、过滤；取少量样品加水溶解，滴加稀盐酸酸化，取上层清液，滴加少量氯化钡溶液，假如有白色沉淀生成，就样品含有硫酸钠，假如不产生白色沉淀，就无硫酸钠；(2) 如题目中的图所示，碘的标准溶液的起始读数为0.00ml ，终点读数为 18.10ml ，就消耗的体积为 18.10ml ；依据，得nna 2 s2o3 5h 2o =2ni 2 = 2 0.1000 mol l-1 18.10 10 -3 l = 3.620 10 -3mol ，就产品的纯度3.620 10-3 mol mg.mol -1wg100 =3.620 1-03 mw100 ；刚看到溶液局部变色就停止滴定，可能仍没有达到滴定终点，消耗

40、的碘少，就浓度偏低；故答案为：18.103.620 1-03 m；w 100 ；偏低；3 由于 so2易溶于水， 不能完全从反应溶液中逸出，所以收集到 so2 的体积并不完全， 所以不能依据相同时间内收集的so2的体积大小来判定反应速率；故答案为： so2 易溶于水，不能完全从反应溶液中逸出； 试验 a 和 b 的目的是探究其他条件不变时，na2 s2 o3浓度对相关反应速率的影响，就加入相同浓度的硫酸10.0ml ，而要保持试验 a 和 b 混合后体积相同， 需要加入 5.0ml蒸馏水，即 v2 = 5.0ml ； 故答案为： 5.0 ； 试验 a 和 c 的目的是探究其他条件不变时，温度对

41、相关反应速率的影响，就应当保持反应物的浓度和体积不变，所以c1 = 0.1mol l-1 ；故答案为： 0.1 ；7. 某同学在试验室以铜屑 含有少量 cuo为原料制备适量无水 cuno 3 2 工艺流程如图：已知： socl 2熔点为 -105 、沸点为 76 、遇水猛烈水解生成两种酸性气体； 4nh 3 h2 o + cu2+ = cunh 3 4 2+ + 4h2 o；cunh 3 4 2+ 对特定波长光的吸取程度 用吸光度 a 表示 与cu2+ 在肯定浓度范畴内成正比；回答以下问题：(1) 从绿色化学、原子经济性角度考虑，试剂 x 为；(2) 步骤 包括蒸发浓缩、冷却结晶等步骤，蒸发时

42、所用容器名称是 ，停止加热的时机是；(3) 步骤 在如图 1 所示装置 夹持及控温装置省略 中进行； 试验中，如仅打开装置活塞b 的情形下， 恒压滴液漏斗中液体 填“能” 或“不能” 全部流下；c中产生的现象是；d的作用是； 写出 a 中三颈烧瓶内 cuno 3 2 3h 2o与socl2 恰好反应生成 cuno 3 2的化学方程式：；(4) 用分光光度法可测定产品的纯度； 现精确称取 0.50 g无水 cuno 32 产品， 用蒸馏水溶解并定容至 100 ml ，精确移取该溶液 10.00 ml，加过量 nh 3 h2 o，再用蒸馏水定容至 100 ml ，测得溶液吸光度 a = 0.600

43、 ；已知 cunh 3 4 2+ 的吸光度 a 与cu2+ 标准溶液浓度关系如图 2 所示； 量取 10.00 ml cuno 3 2溶液所用量器名称是； 无水 cuno 3 2的纯度是 以质量分数表示 ；【答案】 1o 2 或h2 o2 与稀硝酸(2) 蒸发皿；当蒸发皿中液体显现结晶膜或有肯定量的晶体析出时(3) 能 品红溶液褪色 吸取尾气，防止其污染空气 cuno 3 2 3h 2 o + 3socl2 = cuno 3 2 + 3so2 +6hcl 4 酸式滴定管 94.0%【解析】 【分析】此题为化学试验题，依据所给提示，推断每个装置的反应及作用，留意第四问中要将摩尔浓度转变为质量运算

44、，题目难度一般；【解答】(1) 由图可知 x 为氧化剂，绿色化学来看， 可由 o2 或h2 o2 与稀硝酸做试剂无杂质生成；(2) 蒸发使用蒸发皿进行操作，当显现结晶膜或者有肯定量晶体析出时停止加热；(3) 恒压滴液漏斗有导管通气，因此可以全部流下； 生成的酸性气体 so2 可以使品红溶液褪色； 氢氧化钠可以吸取装置产生的尾气，防止污染； 由题意可知 socl2和水反应生成酸性气体，为so2 和 hcl ，cuno 3 2不参加反应，方程式为： cuno 3 2 3h2 o + 3socl2 = cuno 3 2 + 3so2 +6hcl；(4) cuno3 2是强酸弱碱盐，水解呈弱酸性，因此

45、要用酸式滴定管量取； 当a = 0.600 时，对应的溶液中ccu2+ = 2.5x10 -3 mol/l ，就 ncuno3 2100ml =10ml0.1l 2.5x10 -3mol/l= 2.5x10 -3mol ，就无水 cuno 3 2产品的纯度是 2.5 1-03 188=0.50.94 ，因此纯度为 94% ；8. 以黄铜矿 cufes2 、fecl3和乳酸 ch3chohcooh 为原料可制备有机合成催化剂cucl 和补铁剂乳酸亚铁ch 3chohcoo 2fe；其主要试验流程如下：(1) fecl 3 溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为；(2) 向溶液 1 中加入过量铁粉的目

46、的是；(3) 过滤后得到的 feco3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是；(4) 试验室制备乳酸亚铁的装置如图甲所示；.试验前通入 n2的目的是；.某爱好小组用 kmno 4滴定法测定样品中 fe2+ 含量进而运算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100% ，其缘由可能是；(5) 已知：. cucl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化;可与 nacl 溶液反应， 生成易溶于水的 nacucl2 ；. nacucl2 可水解生成 cucl ，温度、 ph 对 cucl 产率的影响如图乙、图丙所示；由cucls ， ss 混合物提纯 cucl 的试验方案为将肯定量

47、的混合物溶于饱和nacl 溶液中， 试验中须使用的试剂有饱和nacl 溶液、 0.1mol . l-1 h2 so4、乙醇 ;除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱 ；【答案】 1cufes 2 + 3fe3+ + cl- = 4fe2+ + cucl + 2s(2) 除去溶液中的 fe3+ ，提高产品的纯度(3) 取最终一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，如无白色沉淀，就洗涤完全(4) .排尽装置中的空气，防止fe2+ 被氧化. kmno 4具有强氧化性，可将 fe2+ 和乳酸根离子中的羟基一同氧化(5) 过滤； 掌握温度 60 左右， 向滤液中滴加 0.1mol .l-1 h2

48、so4，掌握溶液的 ph 为2.0 2.5 ，搅拌、趁热过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥【解析】【分析】 此题考查物质制备试验方案的设计，为高考常见题型， 题目难度中等， 明确试验目的、试验原理为解答关键，试题侧重考查同学对信息猎取与迁移运用，有利于提高同学的分析、懂得才能及化学试验才能；【解答】 1 由流程图可知 cufes2与fecl3 生成 cucl 和 s，反应中 cu 的化合价不变， s 的化合价由 -2 0 ，所以 cufes2 和fecl3均作氧化剂，其中的 fe 均由 +3 +2 ，离子方程式为 cufes2 + 3fe3+ + cl- = 4fe2+ + cuc

49、l + 2s；(2) 溶液 1 中溶质主要是 fecl2 ，向溶液 1 中加入过量铁粉目的是除去溶液中的fe3+ ，提高产品的纯度；(3) na 2 co3 与fecl2 生成feco3 沉淀和 nacl ，检验 feco3 固体洗涤完全即检验洗涤液中不存在 cl- ，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；(4) .因fe2+ 易被氧化， 试验前通入 n2 的目的是排尽装置中的空气，防止 fe2+ 被氧化；. 测定结果偏大说明消耗高锰酸钾溶液体积偏大，可能缘由是乳酸根中的羟基也被kmno 4 氧化；(5) cucl 和 s 都不溶于水， 由信息可知 cucl 能与 nacl 溶液反应生成 nacucl

50、2，所以先将混合物溶于饱和nacl 溶液，过滤，除去 s;然后将 nacucl2 溶液水解得到 cucl ，依据图乙和图丙可知 60 、ph 为 2.0 2.5 左右 cucl 产率最高，水解完全后，将cucl 过滤出来，用乙醇洗涤、真空干燥即得cucl ；9. i：以高硫铝土矿 主要成分为 al 2o3 、fe2 o3、sio2，少量 fes2和金属硫酸盐 为原料， 生产氧化铝并获得fe3 o4 的部分工艺流程如下：(1) 焙烧过程均会产生so2，用 naoh 溶液吸取过量 so2 的离子方程式为；(2) 向“过滤”得到的滤液中通入过量co2，铝元素存在的形式由 填化学式 转化为填化学式 ；ii：粮库中储存的粮食通常用磷化铝alp 作为杀虫剂， 该杀虫剂吸水后会立刻产生高毒的 ph3气体 熔点为 -132 ，仍原性强 ；国家卫计委规定粮食中磷化物以ph3 计的残留量不超过 0.05mg kg -1 时为质