【新课标Ⅱ3】高三上学期月考（1）化学试题及答案

1、 2015届上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【新课标ii-4】 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： n14，o16，na23，mg24，si28，s32，cl35.5，fe56， cu64 卷（选择题，共50分）一、单项选择题（15每个1分，620每个2分，2125每个3分）1、下列物质分类正确的是（ ） aso2、sio2、 co均为酸性氧化物 b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）a2nacl(熔融) 2na+cl2 bmgo+h2mg+h2o cfe

2、3o4+4co 3fe+4co2 d2hgo2hg + o2 3、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓hno3的是（ ） aau bcu ca1 dfe 4、下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（ ） a苯（c6h6） bco2 cna2o2 dnh4cl 5、下列关于c、si、s、cl四种非金属元素的说法中，正确的是（ ）a两两结合形成的化合物都是共价化合物 b在自然界中都能以游离态存在 c氢化物的热稳定性比较：ch4sih4h2shcl d最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 6、卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品

3、添加剂。下列对于过氧化钙(cao2)的叙述错误的是（ ）acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 bcao2中阴阳离子的个数比为11 ccao2和水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 mol dcao2和co2反应的化学方程式为：2cao2 +2co2 2caco3+o2 7、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） a晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 bh2o2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生o2 c铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 d铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 8、用na表示阿伏加德罗常数的值。

4、下列叙述中正确的是（ ） a11.2g fe投入到400ml 1mol/l的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2na b标准状况下，11.2l c2h6含3na个ch极性共价键 c标准状况下，5.6 l no和5.6 l o2混合后的分子总数为0.5 na d标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na 9、下列排列顺序正确的是（ ）a还原性：h2ohfh2s b离子半径：na+mg2+cl-c酸性：h3po4h2so4hclo4 d结合质子能力：oh-hco3-ch3coo- 10、在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）aph=1的溶液中：nh4+、f

5、e2+、so42、clo b通入过量so2气体后的溶液中：k+、na+、co32、so42 calo2一 的浓度为0.1 mol/l的溶液中：k+、na+、sio32、so42 d常温下，由水电离出的c(h+)=11011 mol/l的溶液中：fe3+、br、cl、scn 11、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（） al层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 b周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高c化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 d元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12、欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻

6、璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（ ）浓h2so4 固体烧碱 固体碳酸钙 生石灰 固体nh4cl 固体食盐a b cd13、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）a氢氧化铁溶于氢碘酸：fe(oh)3 +3h+ fe3+3h2o bnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh = baco3 +2h2o+co32cnh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so42完全沉淀：al3+2so422ba2+4ohalo22baso42h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.1 mol cl2反应

7、：2fe2+cl22fe3+ +2cl14、下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ） 1和6 7和8 8 和 12 12和17 20和35 a b c d 15、已知a、b、c、d之间的转化关系a + b c + d，下列说法不正确的是（ ）a若a为fe，d为氢气，则b可能是酸，也可能是水 b若a、d为化合物，b为水，则c可能是气体单质，也可能是化合物 c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应 d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d 常温下一定呈液态 16、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质

8、量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ） a隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 g b与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m 2 g c与足量水反应并加热，收集到标准状况下v1 l干燥气体 d与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下v2 l 干燥气体17、有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+ 与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次

9、降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂18、a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由c元素形成的单质。已知：甲+乙丁+辛，甲+丙戊+辛；常温下0.1 mol/l 丁溶液的ph为13。下列说法正确的是（ ）a元素b在周期表中的位置为第二周期第via族 b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为r(d)r(c)r(b) c1.0 l、0. 1 mol/l戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol d1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子 19、已

10、知nh4cuso3与足量的10 mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化 c刺激性气味的气体是氨气 d1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子 20、向22.4g的fe2o3、cu的混合物中加入0.5mol/l的硫酸溶液600ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 a6.4g b4.8g c2.4gd1.6g21、某溶液中可能含有oh、co32、alo2、sio32、so42、hc

11、o3、na+、fe3+、mg2+、al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）a原溶液中一定含有的阴离子是： oh、sio32、alo2、co32b反应最后形成的溶液中的溶质为nacl c原溶液中一定含有na2so4 d原溶液中含有co32- 与alo2- 的物质的量之比为12 22、 甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（ ） a若气体甲的水溶液在常温下的ph7，则甲一定是hcl b若气体乙的摩尔质量与o2相同，则乙一定是n2h4 c若

12、3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 d若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色 23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4 mol/l和2 mol/l，取10 ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中hno3被还原成no） ()a0.448 l b0.672 l c0.896 l d0.224 l 24、铜有两种常见的氧化物：cuo和cu2o。某学习小组取0.98 g cu(oh)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所

13、含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是（ ）a图1中产物a、b的化学式分别为cu2o和cuo b图1整个过程中共生成0.26g水c图2三条曲线中，表示cuo和其中所含cu元素质量关系的曲线是c d图1中，a到b过程中有0.01 mol电子发生了转移 25、固体粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： 将x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z 取少量y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀 用玻璃棒蘸取溶液z于广范ph试纸上，试纸

14、呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 （ ）ax中一定不存在feo b不溶物y中一定含有fe和cuocz溶液中一定含有kcl、k2co3 dy中不一定存在mno2卷（非选择题，共50分）26、（6分）氢化亚铜（cuh）是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一物质”在40 50 时反应可生成它。cuh不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu+ 在酸性条件下发生的反应是2cu+ cu2+cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_。（2）写出cuh在氯气中

15、燃烧的化学反应方程式_。（3）cuh溶解在稀盐酸中生成的气体是_，如果反应中生成了标准状况下22.4 l的气体，被还原的离子得电子的物质的量是_。27、（8分）某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。阳离子：na+、mg2+、fe3+、al3+、fe2+ ；阴离子：oh、co32、cl、no3、so42。若向溶液中加入kscn溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：（1）原溶液中含有阳离子 含有阴离子 （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式 （3）若向原溶液中加入足量的naoh溶液，

16、充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 28、（12分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： （1）元素a在周期表中的位置 。 （2）用电子式表示d2g的形成过程 ，其所含化学键类型为 。 （3）c2、d+、g2离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。 （4）某同学设计实验证明a、b、f的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为 ， 。 溶液c中的离子方程式为 。 请从原子结构的角度解释非金属性ba的原因 。（5）将0.5 mol d2c2投入100 ml 3 mol/l ecl3溶液中： 转移电子的物质的量为 。 用一个离子方程式表示该反应 。29、（14分

17、）某化学小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备cl2并探究氯气的相关性质： （1）若装置a中的固体药品为kclo3，则反应中每生成3mol cl2 时转移电子的物质的量为 。（2）装置b既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置c是否发生堵塞。若c中发生堵塞，b中将观察到的现象是 。（3）装置c的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 ， 。（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。（5）用化学方程式说明装置f的作用 。（6）甲同学提出，装置f中的试剂可改用足量的na2so3溶液，乙同

18、学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： 。26、（10分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以sicl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为baco3，且含有铁、镁等离子），制备bacl2 2h2o，工艺流程如下：已知： 常温下fe3+、mg2+ 完全沉淀的ph分别是3.4、12.4； baco3的相对分子质量是197； bacl2 2h2o的相对分子质量是244； （1）sicl4发生水解反应的化学方程式_（2）高温下，sicl4 (g) 用h2还原可制取纯度很高的

19、硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59 kj热量，则该反应的热化学方程式为_（3）加钡矿粉调节ph=7的作用是：使baco3转化为bacl2 _（4）生成滤渣a的离子方程式_（5）bacl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到bacl2 2h2o（6）10吨含78.8% baco3的钡矿粉理论上最多能生成bacl2 2h2o_吨。参考答案选择：共50分，15每个1分，620每个2分，2125每个3分a卷：15：d、b、b、a、a 610： c、d、b、d、c 1115：a、b、d、c、c 1620：a、d、d、d、b 2125：a、c、b、d、b b卷：15：b、d、c、a、a 61

20、0： d、d、b、d、c 1115：c、d、c、c、d 1620：a、d、d、d、b 2125：a、c、b、d、a 26、（6分）（1）作还原剂（1分） （2）2cuh+3cl22cucl2+2hcl （2分）（3）h2（1分） 1.5 mol（2分）27、（8分） （1）mg2+、fe2+ （2分） cl、no3、so42 （2分）（2）3fe2+ +4h+ +no33fe3+ +no+2h2o（2分） （3）120 （2分）28、（12分）（1）第二周期第a族（1分）（2） （1分） ，离子键（1分）（3）s2o2na+ （1分） （4）硝酸（或hno3）（1分）， 饱和nahco3 溶液（1分） sio32+co2+h2o