《非金属及其化合物》期末复习学案含高考真题

1、非金属及其化合物期末复习学案一、无机非金属材料主角硅（一）在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以 态存在。硅元素位于元素周期表中的第周期，族：其原子结构示意图：。（二）二氧化硅及硅酸 1、物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点、硬度。水晶、石英是二氧化硅晶体。2、化学性质酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是 的酸酑，于水。常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：。 高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：。 常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，

2、此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：。二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：。请尝试列表比较CO2与Si02的物理性质和化学性质上异同。二氧化碳二氧化硅状态溶解性与NaOH反应与酸反应(HF)CO2通入水玻璃SiO2与Na2CO3高温下反应3、用途 :Si02是制造光导纤维的主要原料。Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?（三）硅酸和硅酸盐(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸

3、性比碳酸的酸性。(2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作_、_、_。往Na2SiO3溶液中通入CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式： 。（3）传统三大硅酸盐产品包括_、_、_。生产玻璃的化学方程式为：_。【巩固练习】1. 下列说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物、玛瑙都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 硅材料广泛用于光纤通讯硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料 含硅

4、的钢可用作制造变压器的铁芯材料2下列说法正确的是(双选)ASiO2溶于水且显酸性 B水玻璃可以用作木材防火材料CSiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出3制备单质硅时，主要化学反应如下：(双选) 下列对上述三个反应的叙述正确的是A均为置换反应 B均为氧化还原反应C在工业生产中，只需要反应就能得到纯硅 D三个反应的反应物中硅元素均被氧化4普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2。用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是 。某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份。（1）一份

5、中滴入12滴酚酞溶液，溶液显 色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是 。用一束光线照射该凝胶会出现 效应。（2）另一份中通CO2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的 （填“强”或“弱”）。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O， （1）红 Na2SiO3+2HCl=NaCl+H2SiO3， 丁达尔（2）强二、富集在海水中的元素-氯（一） 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为、。（二）氯气1、氯气的实验室制法反应原理。装置：“ ”加热装置收集： 法； 干燥： 。检验：（1）

6、 。（2） 。尾气处理：试剂 。装置（画出装置图） 。 (1)氯气的物理性质：_色有气味的体，毒，易，溶于水，难溶于。实验室中应怎样闻气体： 。氯气的化学性质： 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现象是 。与铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。 与水的反应：与水反应的离子方程式： ，思考：氯水哪些中有粒子？如何证明你的观点？列表回答（提示：表头项目可以从粒子、检验方法、现象、解释或反应式）次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。与碱的反应

7、Cl2 + NaOH - 。（常用于除去多余氯气）离子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理： Ca(ClO)2 + HCl（稀）= 。（工业）Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。（家庭）三、 氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ，则可断定溶液中含有氯离子。不可用、酸化，酸化目的是防止（、）影响。【巩固练习】1下列实验现象和结论一致，正确的是A氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C氯水加入盐酸酸化

8、的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在2工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是(双选)A该反应属于复分解反应 B该反应利用了Cl2的强氧化性C若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成1 mol N2有3 mol电子转移3如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是ACl2和NaHCO3溶液BHCl和浓H2SO4 CCl2和氯水DSO2和NaHCO3溶液4下列说法正确的是漂白粉的有效

9、成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 使用二氧化硫增白的食品对人体健康有害使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库及湖泊以利养鱼A B C D5实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；（2）将制得氯气通入冷的消石灰Ca(OH)2 中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是 ；在某温度下，将Cl2

10、通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液，此反应的化学方程式是 ；（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为 。（浓盐酸足量）（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。5（1） MnO2 2 2 （2） Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4Cl2 +8NaOH = 6NaCl + NaClO3 + NaClO +

11、4H2O （3） 8.7g Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+ H2O6、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法： 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br ，其目的为 。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为：_由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：图中仪器B的名称： 。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作

12、中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案：（1）蒸馏法（2）富集溴元素（3）Br2SO22H2O=4HSO422Br 强酸对设备的严重腐蚀（4）冷凝管 控制温度计b的温度，并收集59的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）三、硫和氮的氧化物（一）硫硫，俗称 ， 色粉末 溶于水，微溶于_,易溶于_（二）二氧化硫1、二氧化硫的物理性质二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。2、二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）

13、把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_溶液呈 性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。(1)酸性氧化物的通性：_。SO2与水的反应方程式为_。【概念辨析】可逆反应：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。SO2与NaOH溶液的反应方程式为_。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_，_。(2)还原性：与O2的反应方程式为_ _。使_、_ _褪色。(3) 漂白性：使_ _褪色，加热会_，此法可_。请归纳你学习到的有漂白性的物质并按以下标准进行分类。氧化漂白：_化合漂白：_吸附漂白：_【注意】工业上

14、制硫酸的反应_，_，_。【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式_（三）一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮和二氧化氮2、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：、。3、科学探究：如何就可能多地使被水吸收？画出你的实验装置图设计实验（步骤、想象、解释）1SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。主要原因是（ ）ASO2有漂白性 BSO2溶于水后，溶液呈酸性CSO2有还原性 DSO2有氧化性2.下列物质均有漂白性作用，其漂白性原理相同的是（ ）Na2O2 氯水 SO2 活性炭 臭氧A. B. C. D. 3.为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进

15、行如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是 。（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮， 在加入药品前，必须进行的操作是 。 该装置的缺点是(只填一个缺点既可) 。实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收（3）A图I将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动试管，观察到的现象是： ，反应的化学方程式是 。（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。A图II活塞画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明所用试剂。、某同学在图II的试管A内通入O2的过

16、程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是 。7. （1）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）（2） 检查装置的气密性 （1分）没有尾气处理装置，过量的NO2逸出后将导致空气污染。（2分）（或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO2逸出后将导致空气污染）（3）试管内液面上升到约为试管体积的2/3，气体由棕红色变为无色。（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）块状MnO2H2O2溶液（4） （4分） 4分，其中药品选择合理1分，仪器绘制正确1分，仪器连接正确2分（胶塞、活塞各1分）O2通入的速度过快，导致试管内迅速

17、充满了O2。 （2分）四、 硫酸、硝酸和氨（一）浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，结论。【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象。蔗糖变黑的本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？【探讨3】步骤（2）中观察溶液颜色如何具体操作？【探讨4】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进

18、实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。 (2)浓硫酸与非金属（如C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？ (3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】 （二）硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 。2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化： 钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 。 钝化的本质_。（三）氨 1、氨的物理性质：。氨溶于水的喷泉实验现象的解释：。 2、氨的化

19、学性质(1)NH3与水的反应 。NH3H2O很不稳定，受热会分解 。【液氨与氨水的比较】(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述反应的现象是_【注意】上述反应可用于氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？（四）铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 写出氯化铵受热分解的反应方程式。【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？能否用加热氯化铵固体制备氨气？ 2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式。 写出上述反应的离子方程式。【思考】实验室如何检验铵盐？（五）氨的实验室制法 1、反应原理。2、装置：“

20、”加热装置；发生装置与制 相似。3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。4、干燥： 。5、检验：（1） 。（2） 。6、尾气处理：试剂 。装置（画出装置图） 。7、实验室能不能用氢氧化钠溶液与氯化铵反应制备氨气？为什么？_8、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合【巩固练习】1下列有关实验室的说法正确的是( )A实验室可用浓硫酸干燥氨气 B实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D实验室用棕色试剂瓶保存浓、稀硝酸2.下列变化的实质相似的是:浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气

21、均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有 C只有 D全部3下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是A氧化铁与硝酸反应 B木炭粉与浓硝酸反应C铜与硝酸反应 D氢氧化铝与硝酸反应4碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是(双选)A. 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. Z导管口有红棕色气体出现

22、5下列装置可用于实验室制氨气的是( ) BD6有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果正确的是A无色溶液加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含NH4+B无色溶液进行焰色反应时产生的焰色是紫色，原溶液一定含Na+C无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO42-D无色溶液加入稀HCl产生能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体，原溶液中一定含有CO32-7（6分）某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加

23、热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。（1）稀氨水和酚酞； (1分) 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；(2分)（2）溶有SO2的品红；(1分) SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。8有一包白色固体（一种二元酸的正盐），下表为进行相关实验的部分实验报告。（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。步骤序号操作实验现象判 断取固体溶于水，得溶液X得到无色溶液取少量溶液X，加入氯化钡溶液生成白色沉淀可能含有_（填离子符号）取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，

24、并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝含有_（填离子符号）结论：此白色固体可能是 。（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤 （填步骤序号）中加入试剂A，试剂A为 。（3）若在步骤的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式 。（1）SO42- 、SO32- 、CO32- （未写SO32-不扣分）， NH4+ ，(NH4)2SO4 或 (NH4)2SO3 或 (NH4)2CO3（未写(NH4)2SO3不扣分）（2） 盐酸 （3）2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4+ 2NH3+ 2H2O9、(1)浓硫酸与木炭粉在加

25、热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。(1)2H2SO4(浓)C=CO22H2O2SO2(2)(3)验证产物气流中有SO2 将产物气流中SO2全部氧化吸收 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变

26、色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(二氧化碳)四、计算题10将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)转移电子_mol(2)NO，NO2的体积各为多少升？(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？10、（1）1.02（2）5.8 5.4 非金属元素及其化合物考情调研真题回眸(2010全国理综，7)下列叙述正确的是 ()ALi在氧气中燃烧主要生

27、成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu命题规律非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为

28、主题设计问题的可能性也比较大。考点研析考点一碳、硅及其化合物例1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D名师点拨 1.碳、硅及重要化合物间的转化关系2硅及其化合物的“反常”(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2C Si+2CO。(2)非金属单质跟碱作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si4HF=SiF4

29、2H2。(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。(6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。(7)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生。即时巩固1(2010全国理综，29)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾

30、气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：导管：试管：反应管： 胶塞： (插入导管表示已开孔)(2)根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_；(4)验证CO的方法是_。考点二卤素及其化合物例2某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置。回答下列问题：(1)若用

31、含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是 。(2)装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置C和D中出现的不同现象说明的问题是 。装置E的作用是 。写出装置F中发生反应的离子方程式 。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号)，装置中应放入 (填写试剂或用品名称)。名师点拨 1.氯元素单质及其化合物间的转化关系2氯及其化

32、合物的热点(1)Cl2与碱的歧化反应；(2)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2Fe3；(3)HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性依次增强,但氧化性降低；(4)HCl的特殊制法，浓盐酸中滴加浓H2SO4；(5)Cl2实验室制法，氧化剂可以为；(6)卤素化合物以次氯酸盐为重点ClO类似NO，酸性环境氧化性增强，但ClO又不同于NO，任何环境都体现氧化性，如ClO与I、Fe2均不能共存。ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显示碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO。即时巩固2 (2009山东理综，10)下列关于氯的说法正确的 是 ()ACl2具有很强的氧化性，

33、在化学反应中只能作氧化剂BCl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)考点三氧、硫及其化合物例3 如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性名师点拨 1.硫及其重要化合物间的转化关系2常见无机酸中的重要规律和重要特性(1)重要规律最高价氧化物对应

34、水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO强氧化性酸（如：HNO3、浓H2SO4）与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应则生成NO。（2）重要特性H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。浓HNO3和Cu(足量)

35、、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。即时巩固3右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的Na

36、OH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。考点四氮及其化合物的性质例432.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L；(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L；(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至

37、少需要30%的双氧水 g。名师点拨 1.氮及其重要化合物的转化关系2NO、NO2与O2溶于水的简单计算，利用好两个比值43、41即可4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO3另外HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe：Fe4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3NO2H2O，3Fe(过量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。3常见非金属元素形成的离子的检验离子反应现象有关反应的离子方程式X(Cl、Br、I)加入AgNO3溶液，产生白色(Cl)、浅黄色(Br)、黄色(I)沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解

38、AgX=AgXOH滴加酚酞试液，变红CO、HCO加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊CO2H=CO2H2OHCOH=CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2OSO加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并放出无色、有刺激性气味的气体Ba2SO=BaSO3BaSO32H=Ba2SO2H2OSO加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2SO=BaSO4 NH滴加浓NaOH溶液，加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl(气态)产生白烟或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NHOHNH3H2ONH3HCl=NH4ClNH3H2ONH3H2ONHOH即时巩固4某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：