大学课件：物质结构化学考前辅导

1、第一章原子结构1.道尔顿提出原子学说；汤姆逊：开始涉及原子内部的结构，发现电子，提出“葡萄干布丁”模型。卢瑟福：粒子散射实验，提出原子结构的核式模型玻尔：核外电子分层排布模型，应用了量子化的概念，解释氢原子光谱是线状光谱2.(1)每一能层的原子轨道总数为n2,最多容纳的电子数为2n2个。(2)每一能层都是从s能级开始。(3)每一能层含有的能级数等于能层序数，如M能层有s p d三种能级。s p d f 能级的原子轨道数分别为1、3、5、7，分别与电子云的取向种数相等。3.同一能层中的不同能级的能量高低顺序是:spdH2SeH2S,而非金属性:0S Se;水溶液酸性:HCl HF、HClH2S,

2、而非金属性:Cl S;酸性:H2SO3 HCIO,而非金属性:SCaONaCl 因为阴阳离子所带的电荷数均为：2，所以晶格能TiNCaONaCl 离子键的强弱TiNCaONaCl ，所以熔沸点高低顺序为TiNCaONaCl 5.K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是？K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱6.金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。请解释金属铜能导电的原因？金属还具有金属光泽不透明、良好的导热性和延展性的原因？导电性：在金属晶体中，存在着金属阳离子和自由电子，自由电子在外加电场的条件下定向运动形成电流，所以金属容易导电。

3、金属光泽不透明：由于固态金属中有自由电子，所以当可见光照射到金属表面上时，自由电子能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。导热性：当金属中有温度差时，不停运动着的自由电子通过它们与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性延展性：由于金属晶体通常采用密堆积方式，在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生滑动，这种滑动不会破坏密堆积的排列方式，而且在滑动过程中自由电子能够维系整个金属键的存在，即各层之间始终保持着金属键的作用，因此金属晶体虽然发生了形变但不致断裂。7.a.与CO2互为等电子体的一种阳离子为？NO2+b.与SO42-互为等电子体的

4、两种阴离子为？SiO44- PO43- 或 ClO4-c.写出与N2H62+互为等电子体的分子式？ C2H6d.与C2O42-互为等电子体的一种分子是？ N2O48.离子键、金属键、共价键、氢键、范德华力中有方向性和饱和性的是？共价键、氢键9.判断正误a. 共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用 错，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 b. 只有键角能影响分子的空间构型 错，键角和键长都影响分子的空间构型（如CH3Cl空间构型为四面体形，而不是正四面体形）c.元素周期表中第IIA和第VIIA族元素间不能形成共价键 错，如BeCl2d.每一个原子轨道在空间都具有自

5、己的方向性 错 ，S轨道无方向性e.在分子中，两个成键原子间的距离叫键长 错，两个成键原子核间的距离叫键长f. CO2和SO2；CH4和SiO2这两组化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同错，CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子g.NO2 SO2 BF3 NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子满足8电子稳定结构 错，只有NCl3满足，其他都不满足（一般对于ABn型分子，若最外层电子数+化合价的绝对值=8，则满足8电子稳定结构）h.NO2 SO2 BF3 NCl3都属于非极性分子 错，

6、只有BF3符合（一般对于ABn型分子，若最外层电子数=中心原子的化合价的绝对值，则为非极性分子）I.离子键的实质是静电吸引 错，是静电作用J.金属具有金属光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 错，是因为自由电子能够吸收并放出可见光K.氢键只存在于分子之间 错L.只含有共价键的物质在任何状态下都不导电 错，HCl在水溶液中导电M.N2H4 和H+;Ag+和H+都不能形成配位键 错，N2H4和H+能形成，但Ag+和H+不能（都无孤对电子）N. TiCl(H2O)5Cl2.H2O的中心离子为Ti4+，配体为Cl和O 错。Ti的化合价为+3 ，配体为Cl-和H2OO.甲烷与水可形成氢键 错P.稀有气体

7、的分子间存在范德华力 对Q.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 错 ，不属于化学键R.HBr在水中的溶解度很大与氢键有关 错。不能形成氢键S.分离液态空气制氧气克服的是分子间作用力 对6. 硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，写出其电离方程式H3BO3+H2O=(可逆符号)H+B(OH)4- 7. 分别写出Na3N 、 F2和水反应方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 2F2+2H20=4HF+O2第三章 物质的聚集状态与物质性质1、计算(1)晶胞中所含微粒个数均摊法(2)计算晶胞中微粒的质量(3)计算晶胞的密度注意：先计算微粒个数N求体积时，已知是晶胞边长，还是原子半径或直径换算

8、单位1pm=10-12m,1nm=10-9m，所求物理量不漏写单位，：g/cm3 M:g/mol NA: mol-1 是列计算式还是求结果(4) 计算原子半径或微粒间的距离那些小球相切，简单立方堆积：边长相切；面心立方最密堆积：面对角线相切；体心密堆积：体对角线相切边长、面对角线、体对角线的关系2、 晶体与非晶体科学的区分方法：X射线衍射；鉴定元素的分析方法：光谱分析3、 给出如图所示的结构，确定化学式，先根据题意判断是晶胞、重复的结构单元（可延伸），还是一个分子的结构（团簇分子、纳米颗粒），若是分子，直接数出原子数不可简化4、 物质熔化时，金属晶体、离子晶体、原子晶体均破坏化学键，分子晶体只破坏分子间作用力5、 晶体类型判断根据构成微粒及微粒间的作用力类则进行判断：含有离子键的一定是离子晶体， 含有金属键的一定是金属晶体(石墨除外)。只含有共价键的如果是空间网状结构则为原子晶体，否则是分子晶体。根据各类晶体的特征性质判断，般来说，熔沸点低的化合物属于分子晶体;熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体;熔沸点很高，不溶于一般溶剂、耐高温、耐腐蚀、硬度大的物质为原子晶体;能导电传热、具有延展性的晶体为金属晶体。根据类别判断:金属氧化物、强碱