无机化学 酸碱解离平衡 习题课

1、1第八章第八章 酸碱解离平衡酸碱解离平衡习题课习题课化学学院化学学院 陈维林陈维林2v本章内容小结本章内容小结v书后习题书后习题v课外习题课外习题3本章内容小结本章内容小结一、酸碱理论一、酸碱理论二、酸碱溶液二、酸碱溶液H+或或OH 的计算方法的计算方法4一、酸碱理论一、酸碱理论酸碱理论酸碱理论 电离理论电离理论质子理论质子理论电子理论电子理论溶剂体系理论溶剂体系理论时间时间19世纪末世纪末20世纪世纪20年代年代1923年年20世纪世纪20年代年代创建者创建者ArrheniusBrnsted LowreyLewisCady Elsey定定义义酸酸电 离 时 所 生电 离 时 所 生成 的 阳

2、 离 子成 的 阳 离 子全部是全部是H+的的化合物化合物能给出质能给出质子的物质子的物质 凡是能接凡是能接受电子对受电子对的物质的物质 在一种溶剂中在一种溶剂中能解离出该溶能解离出该溶剂的特征阳离剂的特征阳离子或能增大其子或能增大其浓度的物质浓度的物质碱碱电 离 时 所 生电 离 时 所 生成 的 阴 离 子成 的 阴 离 子全部是全部是OH 的的化合物化合物能接受质能接受质子的物质子的物质 凡是能提凡是能提供电子对供电子对的物质的物质在一种溶剂中在一种溶剂中能解离出该溶能解离出该溶剂的特征负离剂的特征负离子或能增大其子或能增大其浓度的物质浓度的物质5一、酸碱理论一、酸碱理论(接上页接上页)

3、酸 碱酸 碱理论理论电离理论电离理论质子理论质子理论电子理论电子理论溶剂体系理论溶剂体系理论酸 碱酸 碱反 应反 应实质实质H+ + OH = H2O两个共轭酸两个共轭酸碱对之间的碱对之间的质子传递质子传递形成配位形成配位键，生成键，生成酸碱配合酸碱配合物物发生在溶剂特发生在溶剂特征阳离子与特征阳离子与特征负离子之间，征负离子之间，生成溶剂的中生成溶剂的中和反应和反应酸 碱酸 碱反 应反 应举例举例HCl + NaOH = NaCl + H2OHCl + H2O = H3O+ + Cl BF3 + F = BF4 N H4C l + NaNH2 = NaCl + 2NH3理 论理 论缺陷缺陷酸

4、碱限于含酸碱限于含H+, OH 物质，且物质，且仅限于水溶液仅限于水溶液中才表现出酸中才表现出酸碱性碱性酸碱限于质酸碱限于质子的放出和子的放出和接受接受认识过于认识过于笼统，酸笼统，酸碱特征不碱特征不明显明显只适用于能发只适用于能发生自偶电离的生自偶电离的溶剂体系溶剂体系6酸碱质子理论酸碱质子理论拉平效应与区分效应拉平效应与区分效应v拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的作用，称为溶剂的“拉平效应拉平效应”。具有。具有拉平效应的溶剂称拉平溶剂。拉平效应的溶剂称拉平溶剂。v区分效应：将不同强度的酸区分效应：将不同强度的酸(或碱或碱)放入放入同一溶剂中

5、，能够区分酸同一溶剂中，能够区分酸(或碱或碱)的强弱的强弱作用，称溶剂的区分效应。作用，称溶剂的区分效应。7拉平效应与区分效应拉平效应与区分效应 溶剂的拉平效应和区分效应与溶剂的拉平效应和区分效应与溶剂溶剂和溶质的酸碱相对强度有关和溶质的酸碱相对强度有关。一般的规。一般的规律是：律是：碱性较强的溶剂对酸有拉平效应，碱性碱性较强的溶剂对酸有拉平效应，碱性较弱的溶剂对弱酸具有区分效应。如较弱的溶剂对弱酸具有区分效应。如HCl和和HAc分别放入液氨和水中，前者分别放入液氨和水中，前者拉平，后者区分。拉平，后者区分。8拉平效应与区分效应拉平效应与区分效应v酸性较强的溶剂是弱碱的拉平溶剂，酸性较强的溶剂

6、是弱碱的拉平溶剂，其作为弱的质子碱却是强酸的区分溶其作为弱的质子碱却是强酸的区分溶剂。如剂。如NH3(l), N2H4(l)放入冰醋酸放入冰醋酸(HAc)中拉平，中拉平，HClO4、HBr放入冰醋酸中区放入冰醋酸中区分。分。9拉平效应与区分效应拉平效应与区分效应v酸性较弱的溶剂酸性较弱的溶剂(如如H2O)对弱碱有区对弱碱有区分效应，而强质子碱分效应，而强质子碱(如如NH3)对弱酸对弱酸具有拉平效应。具有拉平效应。v惰性溶剂惰性溶剂(既无给出又无接受质子的能既无给出又无接受质子的能力力)没有拉平效应，却是好的区分溶剂。没有拉平效应，却是好的区分溶剂。如苯和氯仿等。如苯和氯仿等。10v酸性越强，其

7、共轭碱越弱；碱性越强，酸性越强，其共轭碱越弱；碱性越强，其共轭酸越弱。其共轭酸越弱。v酸性：酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 HAc H2CO3 NH4+ H2Ov碱性：碱性： ClO4- HSO4- H2PO4- Ac- HCO3- NH3 103)， H+ (OH-)主要由主要由Ka (Kb )值大的一方值大的一方提供；提供；若若两者两者Ka (Kb )相相近，则近，则H+ (OH-)由由两者共同提供两者共同提供一种强酸一种强酸(碱碱)与另一种弱碱与另一种弱碱(酸酸)等当量酸碱混合等当量酸碱混合后，按生后，按生成盐的浓度，由成盐的浓度，由盐的水解盐的水解体系来算体系来算H+；不等

8、当量混合不等当量混合，若，若强酸强酸(碱碱)过量，按过量，按剩余酸剩余酸(碱碱)浓度浓度来来算算H+，若弱碱，若弱碱(酸酸)过量，按过量，按缓冲体系缓冲体系来计算来计算H+二、酸碱溶液二、酸碱溶液H+或或OH-的计算方法的计算方法 续表续表a13溶液类型溶液类型公式或解题思路公式或解题思路备注备注缓缓冲冲溶溶液液弱酸及弱酸弱酸及弱酸盐盐HAc-NaAc弱碱及弱碱弱碱及弱碱盐盐NH3-NH4Cl多元弱酸酸多元弱酸酸式盐及次级式盐及次级盐盐(NaH2PO4Na2HPO4)对该体系，对该体系， Kai Ka2 (H3PO4的的第二级电第二级电离常数离常数)二、酸碱溶液二、酸碱溶液H+或或OH-的计算

9、方法的计算方法 续表续表b盐酸盐酸ccKccKlgppH ,Haa盐碱盐碱ccKccKlgppOH ,OHbb次级盐酸式盐次级盐酸式盐ccKccKiilgppHHaa14溶液类型溶液类型公式或解题思路公式或解题思路备注备注盐盐溶溶液液强碱弱酸盐强碱弱酸盐(如如NaAc)pH 7强酸弱碱盐强酸弱碱盐(如如NH4Cl)pH Ka， c0 Kh酸式盐酸式盐(如如NaHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4)多元弱酸的酸多元弱酸的酸式盐，既有水式盐，既有水解又有电离，解又有电离，要具体分析要具体分析二、酸碱溶液二、酸碱溶液H+或或OH-的计算方法的计算方法 续表续表c00-awhOHKcKcKba

10、whKKKK bawHKKK00bwhHKcKcK)( Ha2a10a2a1KKcKK15v缓冲能力：缓冲溶液抵御少量外来酸碱的能缓冲能力：缓冲溶液抵御少量外来酸碱的能力，称为缓冲能力。力，称为缓冲能力。v缓冲对的浓度越大，缓冲对的浓度越大，缓冲溶液的缓冲能力缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）越大，实际工作中一般缓冲（或缓冲容量）越大，实际工作中一般缓冲对的浓度在对的浓度在0.11.0 mol dm-3为宜为宜；v缓冲对的浓度比越接近缓冲对的浓度比越接近1，缓冲能力越大，即：缓冲能力越大，即：使弱酸的使弱酸的pKa （或弱碱的（或弱碱的pKb ）等于或接近）等于或接近于所要求的于所要求的pH。1

11、6书后习题书后习题 P250 8-5v已知氨水的已知氨水的Kb=1.810-5，现有，现有1.0dm3 0.10 mol dm-3 氨水，试求氨水，试求v（1）氨水的）氨水的H+；v（2）加入）加入10.7gNH4Cl后，溶液的后，溶液的H+。（加。（加入入NH4Cl后溶液体积的变化忽略不计）后溶液体积的变化忽略不计）v（3）加入）加入NH4Cl后，氨水的解离度缩小的倍后，氨水的解离度缩小的倍数。数。178-5 解：解：3-335-23b05-b0dmmol 10342. 1 OH 10342. 1 101.80.10 )OHNH( OH 400101.810. 0 ) 1 (即，所以因为Kc

12、Kc3-1212314wdmmol 1045. 7 H 1045. 710342. 1100 . 1OHH即K18(2) nNH4Cl = m/M = 10.7 g/53.5 gmol-1 = 0.20 mol NH4Cl完全解离提供的完全解离提供的 NH4+ = 0.20 moldm-3OH NHOHNH423起始相对浓度起始相对浓度 0.10 0.20 0 平衡相对浓度平衡相对浓度 0.10 y 0.10 0.20 + y 0.20 y 3-665234bdmmol 1000. 9OH 1000. 9 101.8 10. 020. 0OHNHOHNHyyK解得193-99614wdmmol

13、 1011. 1 H 1011. 1 100 . 9100 . 1OHH即K1491000. 910342. 1OHOH %100OH , %100OH )3(632121022011所以因为cc20关于计算过程中浓度单位的几点说明关于计算过程中浓度单位的几点说明v本教材使用的本教材使用的Ka 、Kb 、Kw 或或 Kh 均是均是标准平衡常数标准平衡常数，严格来讲，其表达式中的，严格来讲，其表达式中的各种浓度应为各种浓度应为相对浓度，即相对浓度，即c/c ，但为书但为书写简便，可用浓度代替相对浓度（见教材写简便，可用浓度代替相对浓度（见教材P208页底注解）。所以，根据标准平衡常页底注解）。所

14、以，根据标准平衡常数数表达式表达式计算出的浓度均为相对浓度，无计算出的浓度均为相对浓度，无单位单位；但在书写结论时应把单位但在书写结论时应把单位(mol dm-3)写上写上。21关于计算过程中浓度单位的几点说明关于计算过程中浓度单位的几点说明v通过设未知数通过设未知数 x 或或 y 的方法解题时，的方法解题时，解得的解得的x或或y值不写单位值不写单位。v有些教材使用经验平衡常数有些教材使用经验平衡常数 Ka、Kb、Kw 或或 Kh，根据这些经验平衡常数根据这些经验平衡常数表达式表达式计算出计算出的浓度均应写上单位。的浓度均应写上单位。22P250 8-7v已知已知HSO4-的解离平衡常数为的解

15、离平衡常数为1.010-2，试求，试求0.010moldm-3 H2SO4 溶液的溶液的H+和和pH。23P250 8-7 解：解： 0.010 moldm-3的的 H2SO4 第一步完全解离，第一步完全解离，故有故有0.010 moldm-3的的 H+ 和和 HSO4+ 存在于第二存在于第二步解离之中。步解离之中。 244SO H HSO起始相对浓度起始相对浓度 0.010 0.010 0 平衡相对浓度平衡相对浓度 0.10 x 0. 010 + x x x 为第二步解离出的为第二步解离出的H+。)( 1015. 4 101.0 010. 0)010. 0(HSOSOH32424a精确解解得

16、xxxxK24故平衡时故平衡时H+ = (0.010 + x) moldm-3 = (0.010 + 4.15 10-3) moldm-3 = 0.014 moldm-3pH = lgH+ = 1.8525P250 8-8 将将0.10 moldm-3的的HAc和和0.10 moldm-3的的HCN等体积混合，试计算此溶液中等体积混合，试计算此溶液中H+, Ac- 和和 CN-。已知。已知Ka(HAc) = 1.8 10-5, Ka(HCN) = 6.2 10-10。268-8 解：解：由于由于HAc的解离常数比的解离常数比HCN大大105倍，倍，HAc在溶在溶液中的解离占主导地位液中的解离占

17、主导地位，求溶液中，求溶液中H+时可忽略时可忽略HCN解离所提供的解离所提供的H+。等体积混合后，溶液中。等体积混合后，溶液中两种酸的起始浓度均为两种酸的起始浓度均为0.050 moldm-3。3-45-HAca5-aHAcdmmol 105 . 9H Ac 05. 0101.8 )HAc(H Ac Ac H 400101.8050. 0)HAc( 所以相同，所以与且溶液中，又因为cKKc27求求CN-浓度时，应考虑浓度时，应考虑HAc解离出解离出H+的同离子效应。的同离子效应。 HCN H+ + CN-平衡相对浓度平衡相对浓度 0.05 y 9.5 10-4 + y y3-880144104

18、admmol 103 . 3CN 103 . 3 106.2 05. 0105 . 9105 . 9 106.2 05. 0)105 . 9(HCNCNH)HCN(，解得，上式可简化为因yyyyyyK28P250 8-9 将将1.0 moldm-3的的HAc和和1.0 moldm-3的的HF等体积混合，试计算此溶液中等体积混合，试计算此溶液中H+, Ac-和和F-。已知。已知Ka(HAc) = 1.8 10-5, Ka(HF) = 6.3 10-4。298-9 解：解：由于两种酸的解离常数相近，溶液中的由于两种酸的解离常数相近，溶液中的H+ 由两者共同由两者共同提供。等体积混合后，溶液中两种酸

19、的起始浓度均为提供。等体积混合后，溶液中两种酸的起始浓度均为0.50 moldm-3。 HAc H+ + Ac- HF H+ + F- HAc + HF 2 H+ + Ac- + F-起始相对浓度起始相对浓度 0.50 0.50 0 0 0平衡相对浓度平衡相对浓度 0.50 x 0.50 y x + y x yx为解离掉的为解离掉的HAc的浓度，的浓度，y为解离掉的为解离掉的HF的浓度，的浓度，(x + y)为体系中为体系中H+的浓度。的浓度。30采用近似计算，采用近似计算，(0.50 x) (0.50 y) 0.50。(3) 0286. 0 0.0286 106.3101.8 )2() 1

20、( (2) 106.3 50. 0)(HFFH)HF(1) 101.8 50. 0)(HAcAH)HAc(454a5ayxyxyyxKxyxcK所以得：式式3122442241080. 11075. 11000. 5 1000. 51075. 10286. 00286. 0 1075. 1 103 . 650. 0)0286. 0( )2()3(yxyxyyyy故解得式中，则式代入将所以溶液中所以溶液中 H+ = 1.80 10-2 moldm-3， Ac- = 5.00 10-4 moldm-3， F- = 1.75 10-2 moldm-3。32P250 8-11v已知已知HF的的Ka(H

21、F) = 6.3 10-4，试求，试求0.10moldm-3NaF溶液的溶液的pH和水解度。和水解度。338-11 解：解：HF + OH -F- + H2O起始相对浓度起始相对浓度 0.10 0 0平衡相对浓度平衡相对浓度 0.10 x x xx为水解掉的为水解掉的F-的浓度。的浓度。6112hh11414awh101.26 1059. 110. 0FOHHF10. 010. 0 1059. 1103 . 6100 . 1xxKxKKKK解得。极小，故由于34即即 OH- = 1.26 10-6 moldm-3所以所以 pOH = 5.9， pH = 14 pOH = 8.1。8-11 解：

22、解：)%1026. 1 ( %10010. 01026. 1 %100FF36的起始浓度浓度已水解的水解度h35)%1026. 1 ( %10010. 01059. 1%1003110hcKhh或直接用公式求水解度8-11 解：解：36P250 8-12v已知已知H2S的的K1=1.110-7, K2=1.310-13, 试求试求0.20moldm-3 Na2S溶液中的溶液中的Na+, S2-, HS-, OH-, H2S和和H+。378-12 解：解： Na2S = 2Na+ + S2-0.20 molL-1的的Na2S 完全解离，故溶液中的完全解离，故溶液中的Na+为为0.40 moldm

23、-3，S2-的起始浓度为的起始浓度为0.20 moldm-3。 S2-的水解分两步进行。的水解分两步进行。由第一步水解决定。，故水解产生的由于OH101 . 9101 . 1100 . 1 107 . 7103 . 1100 . 1 -2h1h87141aw2h213142aw1hKKKKKKKK38 S2- + H2O HS- + OH-起始相对浓度起始相对浓度 0.20 0 0平衡相对浓度平衡相对浓度 0.20 x x xx为水解掉的为水解掉的S2-的浓度。的浓度。 dmmol101 . 1H 091. 0100 . 1OHH dmmol 0.091 OHHS )( 091. 0 107

24、. 720. 0SOHHS 3-1314-w3-22-2-h1计算得即精确解解得KxxxK39 HS- + H2O H2S + OH-平衡相对浓度平衡相对浓度 0.091 y y 0.091+y 0.091 0.091y为第二步水解产生的为第二步水解产生的H2S的浓度。的浓度。8-2h210 9.1 HSSOHH yK所以所以 H2S = 9.1 10-8 moldm-3S2- = 0.20 x = 0.20 0.091 = 0.11 moldm-340P94 7.11 在在H3PO4溶液中加入一定量溶液中加入一定量NaOH后，后，溶液的溶液的pH = 10.00，在该溶液中下列物种中，在该溶

25、液中下列物种中浓度最大的是浓度最大的是 (A) H3PO4; (B) H2PO4 ; (C) HPO42 ; (D) PO43 。解：根据题设，该溶液的解：根据题设，该溶液的pH = 10.00，则选，则选项项(A) 和和 (B)均可排除，因为二者即使存在，均可排除，因为二者即使存在，浓度也是极低的。浓度也是极低的。另外，如果另外，如果HPO42 和和 PO43 同时存在的话，同时存在的话，二者可构成缓冲溶液。根据缓冲溶液二者可构成缓冲溶液。根据缓冲溶液pH计算计算公式，有公式，有习题册习题习题册习题41的浓度最大。所以整理得得代入上式，将盐酸24POHPOPOHPO3143a3POHPOa3

26、aHPO 32. 2lg lg32.1210 108 . 4)POH(lgplgppH342434243424ccccKccKccK习题册习题册P94 7.11 解：解：答案为答案为(C)。42P94 7.13 配制配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是的缓冲对是 (A) HAc-NaAc; (B) NH3-NH4Cl; (C) NaH2PO4-Na2HPO4; (D) NaHCO3-Na2CO3. 已知：已知： Ka(HAc) = 1.8 10-5; Kb(NH3) = 1.8 10-5; H2CO3 Ka1 = 4.5 10-7, Ka2 = 4.7 1

27、0-11; H3PO4 Ka1 = 6.9 10-3, Ka2 = 6.1 10-8, Ka3 = 4.8 10-13。43解题分析：解题分析：v缓冲对的浓度越大，缓冲对的浓度越大，缓冲溶液的缓冲能力缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）越大，实际工作中一般缓冲（或缓冲容量）越大，实际工作中一般缓冲对的浓度在对的浓度在0.11.0 mol dm-3为宜为宜；v缓冲对的浓度比越接近缓冲对的浓度比越接近1，缓冲能力越大，即：缓冲能力越大，即：使弱酸的使弱酸的pKa （或弱碱的（或弱碱的pKb ）等于或接近）等于或接近于所要求的于所要求的pH。习题册习题册P94 7.1344解：根据缓冲溶液解：根据缓冲溶

28、液pH计算公式计算公式 pH = pKa lgc酸酸/c盐盐 判断，判断， 只有当只有当 pH pKa 时，才有时，才有 lgc酸酸/c盐盐 0， c酸酸 c盐盐；此时缓冲对最合适，缓冲溶液的缓冲；此时缓冲对最合适，缓冲溶液的缓冲能力最强。能力最强。(A) HAc-NaAc, pKa = 4.74; (B) NH3-NH4Cl, pKb = 4.74;(C) NaH2PO4-Na2HPO4, pKa2 = 7.21; (D) NaHCO3-Na2CO3, pKa2 = 10.33. 所以所以答案为答案为(C)。 书后答案书后答案B错误错误习题册习题册P94 7.13458-01 根据酸碱质子理

29、论，指出下列分子根据酸碱质子理论，指出下列分子或离子中，或离子中，既是酸又是碱的物质；既是酸又是碱的物质；哪些是酸？并指出其共轭碱；哪些是酸？并指出其共轭碱；哪些是碱？并指出其共轭酸。哪些是碱？并指出其共轭酸。 SO42 , S2 , H2PO4 , HPO42 , PO43 , HS , NH4+, HAc, H2O,(1) NH3, HNO3.课外习题课外习题468-01 解：解： 酸碱质子理论将酸碱质子理论将能给出质子能给出质子(H+)的分子或的分子或离子定义为酸；离子定义为酸；能接受质子的分子或离子能接受质子的分子或离子定义为碱。定义为碱。 既是酸又是碱的物质有既是酸又是碱的物质有(1

30、) H2PO4 , HPO42 , HS , H2O, NH3, OH-。47(2) 是酸的物质有是酸的物质有 HAc, HNO3, NH4+， 其共轭碱分别为其共轭碱分别为 Ac , NO3 , NH3。(3) 是碱的物质有是碱的物质有 SO42 , S2 , PO43 ； 其共轭酸分别为其共轭酸分别为 HSO4 , HS , HPO42 。 本题为习题册本题为习题册P93 例例7.13 + P95 7.20。8-01 解：解：488-02 用路易斯酸碱理论来判断下列物质用路易斯酸碱理论来判断下列物质中哪些是酸？哪些是碱？中哪些是酸？哪些是碱？H+, Zn2+, F , OH , CN ,

31、NH3, SO3, BF38-02 解：路易斯酸碱理论即酸碱电子理论，解：路易斯酸碱理论即酸碱电子理论，该理论认为，该理论认为，凡是可以接受电子对的物质凡是可以接受电子对的物质称为酸，称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为凡是可以给出电子对的物质称为碱。碱。49路易斯酸：路易斯酸：H+, Zn2+, SO3, BF3;路易斯碱：路易斯碱： F , OH , CN , NH3. 本题为习题册本题为习题册P93 例例7.14 。50思考：为什么思考：为什么SO3是是路易斯酸？路易斯酸？vS原子与三个电负性很高的氧原子配位，电子原子与三个电负性很高的氧原子配位，电子对偏向氧原子，对偏向氧原子，S原子电

32、子云密度相对较低，原子电子云密度相对较低，因此它有接受电子的趋势，所以它可充当因此它有接受电子的趋势，所以它可充当路易斯酸。路易斯酸。51路易斯酸主要包括有如下几种：路易斯酸主要包括有如下几种：(1) 金属阳离子金属阳离子 这类路易斯酸包括许多金属离这类路易斯酸包括许多金属离子。这些金属离子均含有可用于成键的未被子。这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道。占据的价电子轨道。(2) 含有价壳层未充满的原子的化合物含有价壳层未充满的原子的化合物 这主要这主要是指像是指像三卤化硼三卤化硼BX3一类化合物。一类化合物。BX3 中，中，硼原子的价壳层中只有硼原子的价壳层中只有3对成键电子。因

33、为它对成键电子。因为它的价壳层可以容纳的价壳层可以容纳4对电子，因此硼原子是缺对电子，因此硼原子是缺电子原子，所有表现为路易斯酸。电子原子，所有表现为路易斯酸。52(3) 具有极性双键的分子具有极性双键的分子 最常见的例子为最常见的例子为含含有羰基有羰基(C=O)的分子的分子。由于氧原子的电负性。由于氧原子的电负性远高于碳，双键中的电子密度便从碳原子远高于碳，双键中的电子密度便从碳原子移向氧原子，双键的这种极化作用，造成移向氧原子，双键的这种极化作用，造成碳原子缺电子，它就易跟电子给予体（路碳原子缺电子，它就易跟电子给予体（路易斯碱）反应。易斯碱）反应。(4) 含有价壳层可扩展的原子的化合物含有价壳层可扩展的原子的化合物 有些有些p区元素区元素的原子，当它们跟路易斯碱作用时，的原子，当它们跟路易斯碱作用时，还可利用外层的空还可利用外层的空d轨道接受路易斯碱的孤轨道接受路易斯碱的孤对电子。对电子。53可用作路易斯碱的物种有如下几种：可用作路易斯碱的物种有如下几种：阴离子阴离子 常见的阴离子路易斯碱有常见的阴离子路易斯碱有F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等。实际上等。实际上 只要路易斯酸具只要路易斯