高一化学离子浓度大小比较教案

1、rHf 中化学辅导网 http:/京翰教育中心 http:/【课课 题题】离子浓度大小比较离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、 电荷守恒：电解质溶液总是呈电中半即阴离子所带负电荷总数一泄隻王一阳 离子所带正电荷总数。如：NH4C1 溶液c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH )2、 物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NH4C1 溶液C(C1

2、-)=C(NH4+)4-C(NH3 H2O)3、 质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH-总数一左是相等的。 如：NHC1 溶液C(H+) = C(OH )+C(NH3 H2O)K训练一写出CHsCOONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CHjCOO)+c(OH)物料守恒：c(Na+)=c(CH；COO)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH) = c(H+)+c(CH.,COOH)K训练二写出Na?CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH )物料守恒:l/2c(Na+)=C(HCO3

3、-)+C(CO32-)+C(H2CO3)质子守恒：C(OH-) = C(H+)+C(HCO3)+2C(H2CO3)K训练三写出NaHCOj溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH )物料守恒:c(Na+)=c(HCOr)+c(CO32)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH ) = c(H+)-C(CO32-)+C(H2CO3)K例用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)c(H-)K训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(DNH4C1 溶液_C(C

4、1)C(NH4+)C(H+)C(NH3 H2O)c(OH )(2) _CH3COONa 溶液c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(CH?COOH)c rHf 中化学辅导网 http:/京翰教育中心 http:/(H+)K训练五写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1) Na3PO4_c(Na*)c(PO43jc(OHjc(HPO42)c(H2PO4jc(H3PO4)c(H*)(2) NaHCO3 溶液 _c(Na+)c(HCO.v)c(OH )C(H2CO3)C(CO32 )C(H+)K例23在Na?S溶液中存在着下列关系不正确的是(B )A. c(Na*)=2c(S2) + 2c(HS

5、)+2c(H2S)B. c(Na*)+c(H+)=c(0H )+c(HS )+c(S2 )C. c(0H )=c(H+)+c(HS ) + 2C(H2S)D. c(Na*)c(S2)c(0H)c(HS)K例3为了配制NH4啲浓度与的浓度为1 : 1的溶液，可在NHQ溶液中加入()适量的HC1适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH2、混合溶液：先确怎混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)得NH4CI与NH3HQ等量混合物，显碱性，NH3出0的电离大于NH广的水 解。 c(NH4*)c(Cr)c(NH3 H2O)C(O

6、H )C(H*)K训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1) 0.01mol/L的盐酸与O.Olmol/L的氨水等体积混合：一生成NHQ,冋单一溶液(2) 0.0lmol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性)得CHsCOONa与CH3COOH等量混合物，显酸性CHCOOH的电离大于CHACOO 的水解*c(CH3COOjc(Na+)c(CH3COOH)c(H*)c(OH)(3) 0.0lmol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物，.显碱性，ACN的水解大于HCN的电离。 c(HCN)c(Na+)c(CN

7、)c(OH )c(H+)(4) pH= 10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CHsCOOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH.COOH 的电离为主。c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)c(H*)c(OHjK巩固(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CHsCOOH溶液混合，不可能出现的结果是 A pH 7,且 c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH3COO )B pH 7,且 c(Na+) + c(H+) = c(OH MdCHsCOO )C pH c(H+) c(Na*) c(OH )D pH = 7,且 C(CH3COO )

8、 c(Na+) c(H+) = c(OH )【板书设计】见课件rHf 中化学辅导网 http:/京翰教育中心 http:/【课后作业】附后(活页练习)【课课 题题离子浓度大小比较离子浓度大小比较( (学案学案) )【教学内容】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、 电荷守恒：电解质溶液总是呈 _,即阴离子所带负电荷总数一能_阳离子所带正电荷总数。如：NMC1溶液_ _2、 物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NFUC1溶液 _ _3、 质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电禽岀的屮与OH总数一泄是相等的。如：NH4C1溶液_ _K

9、训练一写出CHsCOONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒： _物料守恒： _质子守恒： _K训练二写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒： _物料守恒： _质子守恒： _K训练三写出NaHCOj溶液中三个守恒关系式电荷守恒： _物料守恒： _质子守恒： _K例用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)c(S2)c(OH )c(HS)K例3为了配制NH?的浓度与C的浓度为1 : 1的溶液，可在NHjCl溶液中加入()适量的HC1适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH2、混合溶液：先确龙混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸

10、与0.02moI/L的氨水等体积混合(显碱性)K训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1) 0.01mol/L的盐酸与O.Olmol/L的氨水等体积混合(2) 0.0lmol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性)(3)0.0lmol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体枳混合(显碱性)pH= 10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合K巩固(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH.COOH溶液混合，不可能出现的结果是 且 c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH3COO )且 c(Na+) + c(H+) = c(OH ) + cCCHa

11、COO )且 c(CH3COO ) c(H+) c(Na+) c(OH )且 C(CH3COO ) c(Na+) c(H+) = c(OH )A. PH 7,B.PH 7,C.PHC(C1)C(H+)C(CH3COOH)B.C(CH3COO )C(C1)c(CH$COOH)c(H+)C.C(CH3COO )C(C1)=C(H+)C(CH3COOH)离子浓度大小比较练习K (06四川理综)251时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH = 7时，下列关 系正确的是()A C(NH4+)=C(SO42)B C(NH4+)C(SO42)C C(NH4)C(SO42)D C(OH )+C(SO42

12、 )=C(H+)+C(NH4*)2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH泄大于7的是() A O.lmol/L的盐酸和O.lmol/L的氢氧化钠溶液B. O.lmol/L的盐酸和O.lmol/L的氢氧化顿溶液C. pH=4的醋酸溶液和pH= 10的氢氧化钠溶液D. pH=4的盐酸和pH = 10的氨水3、(03江苏)W 0.2mol/L的HCN溶液和O.lmol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A. c(HCN) c(CN )C. c(HCN)-c(CN )=c(OH) D. c(HCN)+c(CN )=0mol/L4、将0.2mol/L醋

13、酸钾溶液与O.lmol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关藹子溶液的关系，正确的是D.C(CH3COO )=C(CI )C(CH3COOH)C(H)5、若pH = 3的酸溶液与pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，英原因可能是()A.生成了一种强碱弱酸盐B.强酸溶液和弱碱溶液反应C.弱酸溶液和强碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应6、(02上海)在常温下lOmL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH 刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()A. c(A )=c(K+)B.c(H+)=c(OH ) c(K+)C(H+)C(N3-)C(

14、OH-)B、HN3与NHs作用生成的叠氮酸钱是共价化合物C、NaNs水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-) c(OH-)c(H+)D、N3-与CO2含相等电子数9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是()A、c (Na+)=c (HCO3 ) + c (CO?2 ) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3 ) + c (CO32 ) +c (OH )C、HCOf的电离程度大于HCCh-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-, HCO3 H+ CO32- H2OH+OH-10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液

15、呈酸性。在0.1mol L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B. c(HC2OC(H2C2O4)D. C(K+)=C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O42)11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A. lOmLO.lmol-L1 氨水与 lOmLO.lmol-L1 盐酸混合，c (CI ) c(NH4+)c(OH)c(H+)B. 10mL0.1mol/LNH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合 c(Na+)=c(Cr)c(OH )c(H+)C. l

16、OmLO.lmol/L 醋酸溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合 c(Na+)=c(CH3COO )c(OH )c(H+)D. 10mL0.5mol L lCH3COONa 溶液与 6mLlmol L- 盐酸混合，c(Cl ) c(Na+)c(OH )c(H+)12、(1)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是:0.2moI/L的CuS04溶液，O.lmol/L 的 NazCCh溶液,0.2mol/L 的 KC1 溶液，0.1 mol/L W Na2SO4溶 液。_ _浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NHf)由大到小的顺序是一NHQNH4HSO4 NH3

17、 H20CH3COONH413、 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A -与M+物质的 量浓度的大小关系为：c(A)_=_c(M+)o (填“ =”、“V”、“”、“无法判断” 等)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的 大小关系为：_c(M+)c(A )c(OH )c(H+)_在物质的量浓度均为0.01mol/L的CHjCOOH和CHjCOONa混和溶液中，测得c(Na+) C(C1)C(H+)C(CH3COOH)B.C(CH3COO )C(C1)c(CH$COOH)c(H+)C.C(CH3COO )C(C1)=C(H+)C(CH3C

18、OOH)离子浓度大小比较练习K (06四川理综)251时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH = 7时，下列关 系正确的是()A C(NH4+)=C(SO42)B C(NH4+)C(SO42)C C(NH4) c(CN )C. c(HCN)-c(CN )=c(OH)D. c(HCN)+c(CN )=0mol/L4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与O.lmol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关藹子溶液的关系，正确的是D.C(CH3COO )=C(CI )C(CH3COOH)C(H)5、若pH = 3的酸溶液与pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，英原因可能是()A.生成了一种强碱弱酸盐B.

19、强酸溶液和弱碱溶液反应C.弱酸溶液和强碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应6、(02上海)在常温下lOmL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH 刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()A. c(A )=c(K+)B.c(H+)=c(OH ) c(K+)C(H+)C(N3-)C(OH-)B. HN3与NHs作用生成的叠氮酸钱是共价化合物C、NaNs水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-) c(OH-)c(H+)D、N3-与CO2含相等电子数9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是()A、c (Na+)=c (HCO

20、3 ) + c (CO?2 ) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3 ) + c (CO32 ) +c (OH )C、HCOf的电离程度大于HCCh-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-, HCO3H+ CO32- H2OH+OH-10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B. c(HC2OC(H2C2O4)D. C(K+)=C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O42)11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A. lOmLO.lmol-L1 氨水与 lOmLO.lmol-L1 盐酸混合，c (CI ) c(NH4+)c(OH)c(H+)B. 10mL0.1mol/LNH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合 c(Na+)=c(Cr)c(OH )c(H+)C. lOmLO.lmol/L 醋酸溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合 c(Na+)=c(CH3COO )c(OH