高三(上)第一次月考化学试卷

1、 2015-2016学年宁夏银川二中高三（上）第一次月考化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列说法都正确的是（）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D 2只有一种元素的物质（）A 可能是纯净物也可能是混合物B 可能是单质也可能是化合物C 一定是纯净物D 一定是一种单质3下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净

2、物的是（）A 蓝矾 玻璃 无色的刚玉B 汽油 液氯 醋酸C 石蜡 纯盐酸 王水D 干冰 铝热剂 铁触媒4现有两种不含结晶水的盐，它们在20和60时的溶解度分别是：2060A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g110g下列说法中，正确的是（）A 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B 若把110gB的饱和溶液从60降到20，析出的B是78.4gC 在20时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液D 若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法5下列关于氧化物的叙述正确的是（）A 酸性氧化物均可跟碱起反应B 酸性氧化物在常温常压下均为气态C 金属氧化物都是碱性氧化物D 不能跟酸反应的氧化物一定能跟

3、碱反应6下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B H2S气体通入氯水中C NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D CO2气体通入澄清石灰水中7下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与CO2 硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A B C 仅有D 8下列离子方程式正确的是（）A 碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2B 二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=C

4、aSO3+2HClOC Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD KHS的水解 HS+H2OH2S+OH9某结晶水合物的化学式为AxH2O，其相对分子质量为B在60C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dgmL1的饱和溶液下列表示式或判断正确的是（）A 该溶液的物质的量浓度为B 该温度下A的溶解度为C 将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变D 该溶液的质量分数为%10下列说法正确的是（）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5mol H2所占体积为11.2L标准状况

5、下，1mol H2O的体积为22.4L常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D 11某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%取m g样品溶于40mL 2molL1的盐酸后，用 2molL1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）A 4.68 gB 5.58 gC 2.34 gD 2.34 mg12在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4

6、.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A 16：9B 23：9C 32：9D 46：913镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A 物质的量之比为3：2B 质量之比为3：2C 摩尔质量之比为2：3D 反应速率之比为2：314下列各组物质的燃烧热相等的是（）A 碳和一氧化碳B 1moL碳和2moL碳C 3moL乙炔和1moL苯D 淀粉和纤维素15下列说法或表示方法中正确的是（）A 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B 氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）

7、2H2O（l）H=+285.8 kJmol1C Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D 已知中和反应的反应热H=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ16在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝由此可推断溶液中（）A 一定含有I，不能确定是否含有ClB 可能含有NO3、Cl和IC 可能含有NO3D 一定含有Fe3+17质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶

8、液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A 大于2c mol/LB 等于2c mol/LC 小于2c mol/LD 在c mol/L2c mol/L之间18已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量19下列说法正确的是（）A 一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液与1L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+物质的量之比为

9、2：1B 100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100gC 标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为NAD 在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，每生成16g氧气，则转移NA个电子20下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）A 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B 通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有IC 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32或SO32D 往溶液中加入BaCl2溶液和

10、稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42二、解答题（共4小题，满分40分）21瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨哈伯（FritzHaber）研究所的格哈德埃特尔（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为（用小数表示）（3）以Fe2O3为原料制备上

11、述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为 g222SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中H=kJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催

12、化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率（SO2）为0.05molL1min1，则（O2）=molL1min1、（SO3）=molL1min1；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H（要求计算过程）23某无色溶液中可能存在下列离子：Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42、Fe3+、MnO4取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示请回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为（3）沉淀丙中一定含有（填化学式，下同），可能含有（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有24根据下面物质间转换的框图

13、，回答有关问题：（1）由反应产生的A、B混合物的工业名称是（2）写出框图中D、E的电子式：D；E（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少L，同时反应中转移电子总数是（NA表示阿佛加德罗常数）（4）请设计一个课堂小实验，证实反应是放热反应（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10gmol1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol2014-2015学年宁夏银川二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列说法都正确的是（）江河入海口三角洲的

14、形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D 考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能专题：化学应用分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键

15、为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题解答：解：根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故正确；钢材是铁和碳的合金，正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 错；硅元素位于周期表第三周期第A主族，是处于金属与非金属的交界处，正确；氯气是由非极性键组成的单质，错；橡胶是高分子化合物，正确故选B点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识

16、点2只有一种元素的物质（）A 可能是纯净物也可能是混合物B 可能是单质也可能是化合物C 一定是纯净物D 一定是一种单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物专题：物质的分类专题分析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体解答：解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳由磷元素形成的单质有红磷和白磷由氧元素形成的单质有氧气和臭氧因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合

17、物故选A点评：本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目3下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（）A 蓝矾 玻璃 无色的刚玉B 汽油 液氯 醋酸C 石蜡 纯盐酸 王水D 干冰 铝热剂 铁触媒考点：混合物和纯净物分析：A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯 醋酸都是化合物；C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O；D、干冰是固态CO2，属于纯净物解答：解：A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；玻璃含有多种成分，属于混合物，故A错误；B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯 醋酸都是化合物，属于纯净

18、物，故B正确；C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O，都属于混合物，故C错误；D、干冰是固态CO2，属于纯净物；铝热剂 铁触媒含有多种成分，都是混合物，故D错误；故选B点评：本题考查混合物与纯净物的区别，难度不大，注意混合物的多种成分4现有两种不含结晶水的盐，它们在20和60时的溶解度分别是：2060A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g110g下列说法中，正确的是（）A 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B 若把110gB的饱和溶液从60降到20，析出的B是78.4gC 在20时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液D 若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法

19、考点：溶解度、饱和溶液的概念专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、根据所给数据分析；B、根据B的溶解度数据计算；C、根据在20时，A、B的饱和溶液的质量分数分析；D、根据甲、乙的溶解度随温度变化的情况分析解答：解：A、由甲、乙的溶解度数据可知，先开始A的溶解度大于B的溶解度，随温度的升高，A溶解度升高慢，B溶解度升高快，某一温度两者相等，最后A的溶解度小于B的溶解度，故A正确；B、若把110gB的饱和溶液从60降到20，设析出溶质质量为x，则有：110：x=（100+110）：（11031.6），解得x=41.1g，故B错误；C、在20时，A的饱和溶液的质量分数为100%=26.3%，该温度

20、下，不饱和溶液的质量分数为应小于26.3%，所以20时，可以配制25%的A的不饱和溶液；B的饱和溶液的质量分数为100%=24.0%，该温度下，不饱和溶液的质量分数为应小于24.0%，所以20时，不能配制25%的B的不饱和溶液，故C错误；D、由甲、乙的溶解度数据可知，B的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度随温度的升高变化不大所以，可采用重结晶法使A、B混合物分离，故D正确；故选AD点评：解答此类问题需做好几点：能由表格准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义并明确饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量关系，能由溶解度随温度变化时的情况分析提纯混合物的方法等5下列关于氧化物的叙述正确的是（）A

21、 酸性氧化物均可跟碱起反应B 酸性氧化物在常温常压下均为气态C 金属氧化物都是碱性氧化物D 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题解答：解：A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故A正确；B、酸性氧化物可以是气体、固体，如SiO2，Mn2O7等，故B错误；C、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误

22、；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误故选A点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质6下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B H2S气体通入氯水中C NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D CO2气体通入澄清石灰水中考点：化学方程式的有关计算专题：图示题分析：A、硝酸有强氧化性，NaHSO3与HNO3发生氧化还原反应，硝酸被还原生成氮的氧化物B、H2S气体通入氯水中，发生反应H2S+Cl2=S+2HCl，酸性增强C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，氢氧根与碳酸氢根发生反

23、应生成碳酸根，碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡沉淀D、二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等解答：解：A、向硝酸溶液中加入NaHSO3，立即生成气体，故A错误；B、H2S气体通入氯水中，发生反应H2S+Cl2=S+2HCl，酸性增强，溶液pH值减小，故B错误；C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸钡沉淀，故C错误；D、开始二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，最后由

24、钙离子守恒可知氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等，导电能力与开始基本相同，故D正确故选：D点评：本题以图象题形式考查物质之间的反应，题目难度中等，根据反应过程判断，注意CD都是与量有关的反应，量不同导致产物不同7下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与CO2 硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A B C 仅有D 考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，

25、生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；酸性H2CO3C6H5OHHCO3；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；Al（OH）3不溶于过量的氨水；酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量解答：解：碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32+H+=HCO3；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32+2H+=CO2+H2O，所以量不同，反应不同，故错误；偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3产生白色沉淀，后者过量发生AlO2+H+H2OAl（OH）3，Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，量

26、不同，生成产物不同，故错误；苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故正确；硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解先发生：Ag +NH3H2O=AgOH+NH4+，后发生：AgOH+2NH3H2O=+OH+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故错误；Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+，故正确；碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HC

27、O3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，后者过量，HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，量不同，生成产物不同，故错误；故选A点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大8下列离子方程式正确的是（）A 碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2B 二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD KHS的水解 HS+H2OH2S+OH考点：

28、离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，氢氧化镁溶解性小于碳酸镁；B、次氯酸氧化二氧化硫为硫酸；C、PH=7时氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应；D、盐类水解程度微弱；解答：解：A、碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3+Mg2+4OH=Mg（OH）2+2H2O+2CO32；故A错误；B、二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中，次氯酸具有强氧化性能氧化亚硫酸钙为硫酸钙，故B错误C、Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；故C错误；D、KHS的

29、水解离子方程式为：HS+H2OH2S+OH，故D正确；故选 D点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查酸式盐和碱反应量不同产物不同，盐类水解的应用，氧化还原反应的判断9某结晶水合物的化学式为AxH2O，其相对分子质量为B在60C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dgmL1的饱和溶液下列表示式或判断正确的是（）A 该溶液的物质的量浓度为B 该温度下A的溶解度为C 将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变D 该溶液的质量分数为%考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：A根据n=计算AxH2O的物质的量，即为A的物质的量，再根据c

30、=计算；B根据化学式中A的质量分数计算mg AxH2O中A的质量，形成溶液中水的质量=ng+AxH2O结晶水质量，再根据溶解度定义计算；C.10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出AxH2O，剩余溶液仍为饱和溶液；D计算mg该结晶水合物中A的质量，溶液质量为（m+n）g，再利用质量分数的定义计算解答：解：Amg结晶水合物AxH2O的物质的量为=mol，所以A的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c=mol/L，故A正确；Bmg该结晶水合物AnH2O中A的质量为mg，形成溶液中溶剂水的质量为ng+mg，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=（ng+mg）：mg，解得S=，故B错

31、误；C10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出AxH2O，析出的晶体大于10g，溶液质量减少，剩余溶液仍为饱和溶液，则溶液质量减少，故C正确；Dmg该结晶水合物AnH2O中A的质量为mg，溶液质量为（m+n）g，故溶液中A的质量分数=100%=100%，故D错误，故选：AC点评：本题考查溶液浓度计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用10下列说法正确的是（）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5mol H2所占体积为11.2L标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L常温常压下，28g CO与N2的混合气体所

32、含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D 考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：标准化状况下，该物质不一定是气体；氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；标准化状况下，水是液体；28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子；影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析；同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同解答：解：标准状况下，6.021023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故错误；氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体

33、积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故错误；标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故错误；28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故正确；影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故错误；同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故正确；故选B点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的属于对象与条件11某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%

34、取m g样品溶于40mL 2molL1的盐酸后，用 2molL1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）A 4.68 gB 5.58 gC 2.34 gD 2.34 mg考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算专题：计算题分析：样品加盐酸反应后剩余固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算质量解答：解：样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L2mol/L=0.08mol，根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，则NaCl的质量为0.08mol58.5g

35、/mol=4.68g故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解题关键是判断最终产物的成分12在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A 16：9B 23：9C 32：9D 46：9考点：质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和则生成的Y的质量=R的质量+M的质量X的质量

36、；然后写出两者的比，据此选择即可解答：解：应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：29=22：18，设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9故选A点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力13镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A 物质的量之比为3：2B 质量之比为3：2C 摩尔质量之比为2：3D 反应速率之比为2：3考点

37、：化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用专题：图示题；计算题分析：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，即可找出各个量之间的关系解答：解：A、由于MgH2，2Al3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（324）：（227）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：

38、27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误；故选A点评：本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算14下列各组物质的燃烧热相等的是（）A 碳和一氧化碳B 1moL碳和2moL碳C 3moL乙炔和1moL苯D 淀粉和纤维素考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般CCO2，HH2O（l），SSO2燃烧热是物质的性质，与量的多少无关解答：解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等燃烧热是

39、物质的性质，与量的多少无关，故B正确故选：B点评：考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般CCO2，HH2O（l），SSO215下列说法或表示方法中正确的是（）A 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B 氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8 kJmol1C Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D 已知中和反应的反应热H=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol

40、NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、硫蒸气所含能量比硫固体多；B、据燃烧热大过年分析；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热；D、浓硫酸溶于水放热解答：解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，H0，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，故D正确；故选D点评：本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，题目难度不大16在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中

41、的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝由此可推断溶液中（）A 一定含有I，不能确定是否含有ClB 可能含有NO3、Cl和IC 可能含有NO3D 一定含有Fe3+考点：离子共存问题分析：溶液呈酸性，则溶液中和氢离子反应的离子不能存在，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝色，说明溶液中含有I，则和碘离子反应的离子不能大量共存，据此分析解答解答：解：溶液呈酸性，则溶液中和氢离子反应的离子不能存在，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝色，说明溶液中含有I，则和碘离子反应的离子不能大量共存，Fe3+、NO3都和I发生氧化还原反应而不能共存，但不能确定是否含有氯离子，故选A点评：本

42、题考查离子共存问题，为高考热点，明确离子反应条件是解本题关键，注意结合限制性条件，还常常与pH、盐类水解等知识点联合考查，题目难度不大17质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A 大于2c mol/LB 等于2c mol/LC 小于2c mol/LD 在c mol/L2c mol/L之间考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，根据c=表示质量分数为a%KOH溶

43、液及质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度，据此结合密度xy判断解答：解：令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为a%KOH溶液的物质的量浓度为c=mol/L；质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为c=mol/L，氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，所以xy，故c2c故选：A点评：考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数关系等，难度不大，理解物质的量浓度定义18已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C

44、 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量解答：解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应X+Y=M+

45、N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大19下列说法正确的是（）A 一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液与1L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+物质的量之比为2：1B 100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100gC 标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为NAD 在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应

46、中，每生成16g氧气，则转移NA个电子考点：物质的量的相关计算分析：A溶液中NH4+离子发生水解，浓度越大水解程度越小；B稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g；C标况下CHCl3为液态；D计算氧气物质的量，反应中只有过氧化钠中O元素化合价发生变化，结合O元素化合价变化计算转移电子解答：解：A溶液中NH4+离子发生水解，浓度越大水解程度越小，故1L0.5molL1NH4Cl溶液与1L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+物质的量之比大于2：1，故A错误；B稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸

47、，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；C标况下CHCl3为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D反应中只有过氧化钠中O元素化合价发生变化，16g氧气物质的量为0.5mol，故转移电子为0.5mol2=1mol，则转移NA个电子，故D正确，故选D点评：本题考查物质的量有关计算、盐类水解、氧化还原反应计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等20下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）A 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B 通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有IC 加入盐酸产生能使

48、澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32或SO32D 往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子B、氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫D、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子，但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡解答：解：A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，故A错误B、氯气能置换碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以通入少量Cl2后，溶液

49、变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I，故B正确C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误D、稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有硫酸根离子，故D错误故选B点评：本题考查了常见阴离子的检验，难度不大，易错选项是C、D选项，注意稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐二、解答题（共4小题，满分40分）21瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨哈伯（Fr

50、itzHaber）研究所的格哈德埃特尔（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：1（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.724（用小数表示）（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加

51、入碳粉的质量为6 g考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算分析：（1）设FeO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据铁、氧的物质的量之比计算出FeO、Fe2O3的物质的量之比，进而确定Fe2+与Fe3+物质的量之比；（2）设Fe2+与Fe3+物质的量分别为1mol、2mol，计算氧原子物质的量，再根据m=nM计算氧元素质量，进而计算氧化物中Fe元素质量分数；（3）催化活性最高的催化剂，由（2）可知催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2，根据n=计算Fe2O3的物质的量，进而计算催化剂中FeO的物质的量，结合方程式计算需要碳粉的质量解答：解：（1）设FeO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则（x+2y）mol：（x+3y）mol=4：5，整理可得x：y=2：1，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为x：2y=1：1，故答案为：1：1；（2）设Fe2+与Fe3+物质的量分别为1mol、2mol，则氧原子物质的量为1mol+3mol=4mol，故氧化物中Fe元素质量分数为=0.724，故答案为：0.724；（3）催化活