电解池的工作基础学习知识原理及其应用

1、二十三专题电解池的工作原理及应用 O考纲解读考点考纲考查形式电解原理理解电解池的工作原理选择题非选择题电解原理的应用了解电解池的应用选择题非选择题基础再现思考提醒一、电解池、电解原理1. 电解原理(1)电解：使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在引起的过程。电解池 他叫电解槽)：把能转化为能的装置。电极名称与电极反应：与电源正极相连的为 ，发生反应;与电源负极相连的为 ，发生反应。2.电解CuCl2溶液(如右图所示)阳极反应：(2) 阴极反应：(3) 总方程式：二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：(反应)阴极反应式：(反应)电解总反应方程式：2NaCl + 2H2O=

2、2NaOH +CI2T电解离子反应万程式：2CI + 2H2O=2OH + CI2 T(3)应用：氯碱工业制 、和。2. 电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题:(1) 镀件作极，镀层金属银作 极。(2) 电解质溶液是(3)电极反应：阳极：阴极：(4)特点：极溶解，极沉积，电镀液的浓度3. 电解精炼铜电极材料：阳极为 ;阴极为 。电解质溶液：含 Cu2+的盐溶液。(3)电极反应：阳极为 ；阴极为4. 电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠一 电解2NaCl(熔融)=2Na+ CI2T电极反应：阳极：阴极，(2)冶炼铝一 电解2AI 203

3、(熔融)=4AI + 302 f电极反应：阳极：阴极：聚焦考点典例剖析考点1电极产物的判断及有关反应式的书写原电池的两极称为正极、负极，是由两极材料的相对活泼程度决定。(原电池的正、负极在内电路中有时也分别称为阴极、阳极)电解池的两极称为阴、阳极，是由外接电源决定。无论是原电池还是电解池，阳离子总是向阴极移动，阴离子总是向阳极移动。1. 1电极产物的判断阴极与电源负极相连， 得电子发生还原反应。 其规律有两个：一是电极本身不参加反应； 二是电解质溶液中氧化性强的阳离子先得电子，如Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2 J要注意到金属活动性顺序表中Al及Al前面的

4、金属离子在溶液中不放电。阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。其规律有两个：一是若阳极为非惰性电极(除Pt、Au之外的金属作电极)，电极本身失去电子被氧化，电解质溶液中的阴离子不参 与电极反应；二是若阳极为惰性电极(Pt、Au或非金属作电极)，电解质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如s2 B C OH 含氧酸根。1. 2电极方程式、电解方程式的书写书写电解反应的一般步骤是：以写出用石墨做电极电解CuSO溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。第一步：明确溶液中存在哪些离子溶液中的阳离子：Cu2+，阴离子：OH、SO。第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序阴极：Cu2+ H阳极：

5、OHsO第三步：写电极反应式和总的电解方程式阴极：2Cu2+ + 4e_ =2Cu阳极：4OH 4e=2HO+ Cbf 或 2H2O- 4e=Of + 4H+由解早使得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式：2Cu2+ 2H2O=Cu+ Qf + 4H+ （离电解子方程式）或 2CuSQ+ 2HO=2Cu+ Qf+ 2H2SQ。注意上述例子中的电极若换成铜棒，阳极电极反应式为：Cu 2e_=cu*，阴极电极反应式不变。电极反应式的书写要以实际放电的离子表示，但电解方程式的书写中，弱电解质要以分子式的形式书写。 如本例中的阳极反应式可写为 OH，但是电解总反应方程式则必须写为 H2O。典例研析：

6、例1右图装置中，U型管内为红墨水 a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入 生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是:Fe 2e =Fe2+D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe 2e =Fe2+ ; C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低。故选B。易错警示:变式训练1.CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CU2O的电解池示意图如图

7、所示,电解总反应为:电iCu+HjO CuO + Hi中。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有0. 1 mol电子转移时，有 0.1molCu2O生成答案：A解析：电解总反应：2Cu+H 2O-CU2O+H2T,金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨 做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；铜电极本身失电子，发生氧化反应，故 B错误；铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；反应2Cu+H 2CU2O+H 2 T失电子的量为 2mol，生成氧化亚铜 1mol，所以当有 0.1mol电子转移时，有 0.05

8、molCu 2O,故D错误.故选 A .易错警示：考点2电解规律及相关计算2.1以惰性电极电解电解质溶液的类型类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：2H+ + 2e - = H 2?阳：2OH-4e - = 2H 2。+ O2?NaOH水增大增大水H2SQ水增大减小水NaSQ水增大不变水分解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢放Q生酸阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放Q生酸CuSO电解质和水生成新电解质减小

9、氧化铜型22电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类 计算，均可概括为下列三种方法： 根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型 的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算 根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式例2下列叙述错误的是（）A. 钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B. 电解

10、精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极D. 工作时，在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程【答案】D【解析】钢铁表面发生吸氧腐蚀时，正极反应为2fO+ C2+ 4e=40H,由于生成0H,钢铁表面水膜的pH增大，A对；电解精炼铜时，粗铜中含有杂质Zn、Fe等，则阳极先是Zn、Fe等放电，后为Cu放电，因此阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少，B对；在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，C对；原电池工作时负极发生氧化反应，为失电子过程，电解池工作时阴极发生还原反应，为得电子过程，D错。易错警示：变式训练 2（2013 天津高考.6）为

11、增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb（s） + PbO2（s） + 2H2SO4（aq） =2PbSO4（s） + 2H 20（1）电解电解池：2AI+3O 2Al 2O3+3H 2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成 2molAl 2O3【解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。A选项H+离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb,根据电子守恒生成ImolAI 2O3,错误C选项在原电池的正极电极反应是生成 PbSO4，错误

12、。D选项在原电池中Pb电 极的质量由于生成PbSQ，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。 易错警示：随堂演练10）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:高考真题1、（2012 浙江高考.下列说法不正确的是A 在阴极式，发生的电极反应为：2H2O + 2e= 2OH+ H2 fB .在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H*浓度增大，使平衡2CrO4 + 2H +Cr202 +出0向右移动C 该制备过程总反应的化学方程式为：通电入2K262O7 + 4KOH + 2H2f4K2CrO4 + 4H2O+ 02 fD.测定阳极液中 物质的量之比为K和Cr

13、的含量，若K与Cr的 d，则此时铬酸钾的转化率为 1a端是直流电源的负极4）用石墨电极电解 CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 （）B .通电使CuCl2发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体32013全国卷9电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7）时，以铁板作阴、阳极， 处理过程中存在反应 Cr2O2+ 6Fe2 + + 14H + =2Cr3+ + 6Fe3+ 7出0，最后 Cr3+ 以 Cr（OH） 3 形式除去。下列说法不正确的是（）A .阳极反应为 Fe 2e =F$ +B 电解过程中溶液 pH不会变化C. 过

14、程中有Fe（0H）3沉淀生成D. 电路中每转移 12 mol电子，最多有1 mol Cr2。2被还原 42013?重庆卷?11（14分）化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降 解法可用于治理水中硝酸盐的污染。（1）催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2, 25C时，反应进行 10min，溶液的pH由7变为12。 N2的结构式为 上述反应离子方程式为，其平均反应速率 v（NO3 ）为mol ?_ 1 ?min 1 还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进 NO2水解的方法 。（2）电化学降解NO3的原理如题11图所示。 电源正极为 （填“ A ”或“ B ”）,阴极反应

15、式为。 若电解过程中转移了 2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（ m左一 m右）为g。题11图能效达标训练12013全国卷9电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7）时，以铁板作 阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O7_ + 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ 6Fe3+ + 7H2O, 最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。下列说法不正确的是（）A .阳极反应为Fe 2e=FeB. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe（OH）3沉淀生成D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2_被还原2. （2011 全国卷I 10）用石墨作电极电解 CuSO溶液。

16、通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO4B. H 2O C. CuO D. CuSO4 5 H2O不正确的是3 （2011 广东高考 12）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、 a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cf+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu +向铜电极移动4. (2011 山东高考 15)以KCl和ZnCI2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下 列说法正确的是A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电

17、池，电镀过程是该原电池的充电过程B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用5. 镍镉(Ni Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电 解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +放电2H2O 隹十 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A .充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D .放电时电解质溶液中的 O

18、H-向正极移动电解贋落农6. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计 的制取.CU2O的电解池示意图如下，点解总反应： 2Cu+H2O=Cu2O+H2OT。下列说法正确的是A .石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D .当有0.1mol电子转移时，有 0.1molCu2O生成。7. 关于铅蓄电池的说法正确的是A .在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO2(aq)= PbSO(s) +2eB. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是 PbSQ(s)+2e = Pb(s)+ SO 42

19、aq) 8【2012 新课标卷 36】化学一一选修2化学与技术(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS)炼制精铜的工艺流程示意图如下：arjfie,电解钏矿砂(1) 在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 c左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该 过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ;(2) 冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S被氧化为 Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量

20、约为98.5%的粗铜，该过程发生 反应的化学方程式分别是、(3) 粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为 ;若 粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。硫酸铜溶液9. (2011 四川高考 26)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元 素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是 甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性 的化合物丫和Z，0.1mol/L的丫溶液pH

21、1; 丁的单质既能与丙元素最高价氧化 物的水化物的溶液反应生成盐 L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成 化合物M 请回答下列问题：(1) 戊离子的结构示意图为 。(2) 写出乙的单质的电子式：。(3) 戊的单质与X反应生成的丫和Z的物质的量之比为2 : 4,反应中被氧化 的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。(4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量 L的稀溶液中发生反应的离子方程式：(5) 按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象o10. ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCI2 NH4CI混合溶液

22、（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填 正极”或 负 极”。（2）若ZnCI2 NH4CI混合溶液中含有杂质 Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主 要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。a. NaOHb. Znc. Fed. NH3 H2O（3）MnO的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO容液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO勺理论产量为11【2012 福建卷24】（16分）电镀时，镀件与电源的 连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原

23、剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 步骤（i ）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为 步骤(ii )所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。 在步骤(iii)发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol电子，该反应的离子方 程式为步骤(iv )除去杂质的化学方程式可表示为 3Fe3+NH4+2SO42-+6H2O=NH4Fes(SO4)2(OH)6 J +6H +过滤后母液的 pH = 2.0, c(Fe3+) = a mol L-1, c(NH4+) = b mol

24、 L-1, c(SO42-) = d mol L-1，该反应的平衡常数K =用含a、b、d的代数式表示)。咼考真题 随堂演练1.答案：D【解析】根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，A正确；阳极室OH失去电子，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，B正确；总制备方程式为北灿冲一吟：环屮砂 利T呷，c正确；根据方程式可求， 转化率为1-2/d，D错误。2答案】A【解析】A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电 源的负极， a端是电源的负极，故正确；B、通电使CuCb发生电解，不是电离，故错误；C、 阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2CI-2e=C1T，故错误

25、；D、Cl-发生氧化反 应，在阳极放电生成C12，故D错误。3答案：B解析铁作阳极材料，铁失电子Fe 2e =Fe ，A项正确；阴极反应式为 2H+ + 2e=H2 ?，电解时消耗H十，溶液的pH变大，B项错误；处理过程中 消耗H ， Cr3*和F&以沉淀的形式析出来，C项正确；根据电极反应式：Fe- 2e=F$，可知每转移 12 mol e生成 6 mol Fe2*， 6 mol Fe2*可还原 1 mol Cr2O2-，D项正确。4 答案：（1） N N 2NO+5H4n+2OF+4HO 0.001加酸，升 高温度，加水（2 A， 2NQ-+6HO+10e = 2+120H 14.4【解析

26、】(1)N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为皆N;利用溶液pH变化可知有OH生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式；利用离子方程式知 v(NO3-)=v(OH-) = (10-2-10-7)/10 = 0.001mol/(L -min);水解是吸热反应，NO-水解使溶液中 c(OH-) 变大，因此可促进 NO-水解的措施有加热、加水或加酸等。(2)由图示知在 Ag-Pt电极上NO-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是 NO-得电子发生还原反应生成 2,利用电荷守恒与原子守恒知有 HO参与反应且有 0H生成； 转移2mol电子时，阳极邙

27、日极反应为 H20失电子氧化为 02和H）消耗1mol水，产生2molH+ 进入阴极室，阳极室质量减少 18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g） 进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（m左- m右）=18g-3.6g = 14.4g。能效达标训练1答案：B解析铁作阳极材料，铁失电子Fe 2e_=F$ , A项正确；阴极 反应式为2H + + 2e=H2f,电解时消耗H十，溶液的pH变大，B项错误；处理 过程中消耗H +, C严和Fe3+以沉淀的形式析出来，C项正确；根据电极反应式：Fe 2e =F卡，可知每转移12 mol e生

28、成6 mol Fe2+ ,6 mol Fe2+可还原1 mol Cr2O2， D 项正确2【答案】选C【解析】解答本题时应注意找出真正从体系中脱离的物质，脱离什么补什么。由阳极反应式：40H 4e_=2HO+ QT，阴极反应式：Cu+ + 2e_=Cu,可知从体 系中脱离的是Cu和0，相当于CuQ故选Co3【答案】选0【解析】解答本题应从原电池原理和电解原理及其金属的置换反应考虑。a和b不连接时，铁比铜活泼，从溶液中置换出铜，A项正确；a和b连接时，形成原电池，铁作为负极而溶解，铜作为正极，溶液中的Cij +得到电子被还原成 铜单质，所以B项都正确,无论a和b是否连接，装置中都发生Fe+cU_

29、= Cu+F& 反应，溶液会从蓝色逐渐变为浅绿色，C项正确；如果a和b分别连接直流电源 正、负极，该装置为电解池,Cu为阳极，Fe为阴极，则溶液中的阳离子向阴极移 动，即向铁电极移动，D项不正确，故选D。4【答案】选Co【解析】解答本题时应明确电池及电解工作原理，对于其应用也要掌握。A项，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反 应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，A错误；B项，电解过程中确实存在电能转化成热能的情况， 但电镀时通过的电量与析出的锌的量 存在确定的关系，与能量的其他转化无关，B错误；D项，镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负

30、极，同样起到保护铁的作用，D错误。5答案：A解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(0H)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(0H)2 e_ + OH-=NiOOH +出0;Cd(0H)2作阴极，Cd(0H)2+ 2e =Cd + 20H ;充电的过程是将电能转化为化 学能，放电时，Cd作负极，Cd 2e + 20H =Cd(0H)2，Cd周围的c(0H)下 降，0H向负极移动6答案：A解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化 反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H +反应，电极反应为：2H+ + 2e=H2f,

31、A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu + 20H 2e=Cu20+ H20,当有 O.lmol 电子转移时，有 0.05molCu20 生成，D选项错误。7答案：B放电.解析：铅蓄电池的充放电反应为： Pb+ Pb0+ 2HS0充电PbSQ+ 2H0,放 电时 Pb 作负极：Pb 2e+ SO2 =PbSO,在正极上：PbO+ 2e + 4H+ + SO2 =PbS(4+ 2HQ充电时，HSO的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是 失去电子而不是得到电子8 答案：(1)2CuFe&+02 - 工 Cu2S+2FeS+SQ 2FeS+3Q - 二 2FeO+2SQ

32、FeSiO3(2) 2Cu2S+36 二 2CU2O+2SO2 2CU2O+CU2S工 6Cu+S6 T(3) c Cu2+2e-=Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+ 的形式进入电解液中解析：抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu和FeS,然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物 FeO和SO2,配平即可；炉渣为FeO和SiO2反应 生成的FeSiQ。(2)依据信息第一个反应为 Cu2S与氧气反应生成Cu2O，依据元 素守恒和得失电子守恒可知还应生成 S02；第二个反应Cu2S与Cu2O反应生成 Cu,依据元素守恒可知还应生成 SO2。(3)电解精炼铜，粗铜为阳极

33、，接电源正 极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu2+2e-=Cu; Au、Ag排 在金属活动顺序Cu的后面，不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子，发生反应 Fe-2(j=F(2+，但Fe2+在阴极不能得电子， 故以Fe2+的形式存在电解液中。答案：(1) Cl原子结构示意图N2的电子式：(3)2:3AlO 2+ H + + H2O=Al(OH) 3 J（5）2NaCI+ 2H2O=（电解）2NaOH + CI2T + H2T 酚酞溶液溶液变红试题解析：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3 , 甲是H，乙是N ;甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于 N，则丙是Na； 根据戊原子的最