“四观念”作业设计构建《溶液中的离子反应》知识体系

1、“四观念”作业设计构建溶液中的离子反应知识 体系【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文 章编号】 2095-3089（2018） 11-0293-02溶液中的离子反应为化学反应原理三大“支 柱”之一。因其涵盖内容广，涉及化学反应原理的核 心，成为高考化学的重要热点，该部分内容常以“溶 液中离子浓度大小比较”形式呈现，其题型多为选择 题，这种题型考查的知识点多、 灵活性、 综合性较强， 有较好的区分度，它能很有效地考查学生对强、弱电 解质、电离平衡、电离度、水的电离、 pH 值、离子反 应、盐类水解等基本概念的掌握。学生在审此类题时 往往顾此失彼，造成思维混乱。而造成这一现象的根

2、 本原因是学生在学习该知识没有构建合理、行之有效 的知识体系。 往往“只见树木不见森林” ，缺少对这一 知识的整体把控。在这一知识的学习中， 可从“两弱”、 “三恒”、“四观念”的作业设计，来构建溶液中的 离子反应知识体系。一、“两弱”：即“电离和水解”都是微弱的。1、弱电解质（弱酸、弱碱）的电离是微弱的，电 离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。 2、盐类的 水解也是微弱的，因水解产生的微粒也是少量的。作业 1 排列 CH3COOH 溶液中的离子、 分子溶浓 度的大小关系：解答：C (CH3C00H )排在首位，因为弱电解质的电离 很微弱。延伸作业 1 CH3COONa 溶液中的离子、分子溶

3、浓 度的大小关系：解答： C( Na+) C( CH3COO-) C( OH-) C(CH3COOH) C(H+)C (CH3COO-)排在C (OH-)之前，也是因为 盐类的水解很微弱造成。教师在作业的设计和讲解时，应强调电离和水解 的微弱性，这关乎化学原理的“度”的把握。二、“三恒”：即电荷守恒、物料守恒和质子守恒1. 电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有 的阴离子所带的负电荷总数相等。女口： (NH4) 2SO4溶液：C(NH4+) + C(H+) = 2C(SO42-) + C(OH-)2. 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素

4、， 离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分 子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如： NH4Cl 溶液：C（Cl-） = C（NH4+） + C（NH3?H2O）3. 质子守恒：电解质溶液中，分子（或离子）得 失质子（ H+ ）的物质的量是相等。如： NH4Cl 溶液：c（H+） = c（OH-） + c（NH3?H2O） 任何电解质溶液，均可写出以上三守恒式，教师 可以在日常作业设计中指导学生加以训练。如：作业 2：写出 NaHCO3 溶液中三个守恒关系式： 电荷守恒式： c（Na+）+c（H+ ）=c（ HCO3-）+2c （CO32-）+c（OH-）物料守恒式： c（Na+

5、）=c（HCO3-）+c（ CO32-） +c（H2CO3）质子守恒式： c（OH-）=c（H+ ）-c（CO32-）+c （H2CO3）三、“四观念”：即平衡观、存在观、转化观、守 恒观1平衡？八：溶液中的离子反应涵盖平衡观的建立与运用。化学电离、水解平衡及沉淀溶解平衡，均归 属于化学平衡。 一个溶液体系中， 往往存在多个平衡， 这些平衡之间有什么内在联系，分清主次，是学习该 知识首先需要考虑的问题。如 CH3COOH 溶液存在 CH3COOHCH3COO- + H+ ，这亮无疑问， 但是否还需要考虑 CH3COO- 的水 解问题呢？这是困扰学生分析的典型问题，这个问题 可以从上述“两弱”加

6、以分析，电离很微弱，电离出 的 CH3COO- 离子非常少，而水解也很微弱，电离产 生微量的CH3C00-发生水解则极微弱，相当于是微 弱2,虽然CH3COO-水解存在，但可以忽略。同样的 思路： C H3COONa 溶液中是否应该考虑水解出的 CH3COOH 是否电离的问题。在这一教学中，教师应 指导学生分清“平衡”主次，这是学生构建“平衡观” 的基础，也是解“溶液中离子浓度大小比较”的大前 提。2. 存在观：分析溶液中溶质所含元素以哪些形式 存在，尤其是水解的离子所含元素，是构建元素存在 观的的大前提。如 Na2CO3 中碳元素以 HCO3- 、 CO32 、H2CO3 三种形式存在，存在

7、观的建立，为物 料守恒观的建立，奠定理论基础，因此，可设计存在 观的作业：作业 3：Na2S 溶液中 S 元素以哪种形式存在？ 解答：以 HS- 、S2 、H2S 三种存在。要考虑 S2的两步水解问题3. 转化观：化学电离、水解平衡都是动态平衡， 当条件发生改变时，平衡会移动，可用平衡移动原理 分析其转化过程，对于学生转化观的建立，有着非常 积极的意义。作业 4：加热 NH4Cl 溶液，离子浓度增大的是： （）A、C（NH4+） B、C（OH-） C、C（Cl- ） C （NH3?H2O）解答：C。从水解的移动分析，水解是吸热的，加热正移， NH4+ 更多转化为 NH3?H2O。4. 守恒观，即“三恒”作业5:在Na2S溶液中下列关系不正确的是：A. c（ N a+） =2c（ HS-） +2c（S2?-） +c（H2S）B. c（Na+） +c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+ 2c （S2-）C. c（ N a+） c（S2-） c（OH-）c（HS-）D. c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+ 2c（H2S） 解答： A 。电荷守恒： c（Na+） +c（H+）=c（OH-）+c（HS-） +2c（S2-）；物料守恒： c（Na+） =2c（HS-） +2c（S2） +2c(H2S