化学课件第03章 酸碱反应与沉淀反应

1、上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 1 第03章 酸碱反应与沉淀反应 Chap3 acid base reactions and precipitation reactions 本章 主要内容 第一节 水的离解和溶液的酸碱性(Self-ionization of water) 第二节 弱电解质的离解平衡 (ionization equilibrium of weak electrolytes) 第三节 盐类的水解(hydrolysis of salt) 第四节 沉淀反应(precipitation reactions) 溶液中的离子反应主要涉及溶液的

2、酸碱性及沉淀的形成 1、酸碱平衡(acid-base equilibriums) 2、盐类水解(hydrolysis of salts) 3、沉淀溶解( precipitation-solubility equilibrium) 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 2 第一节 水的离解和溶液的酸碱性 第一节 主要内容 一、酸碱电离理论 (the acid-base ionization theory) 二、酸碱质子理论 (proton acid-base theory) 三、酸碱电子理论 (Lewis acid-base theory) 四、水的离解

3、和溶液的酸碱性 (self-ionization of water) 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 3 一、阿仑尼乌斯酸碱电离理论(Arrhenius) 1、定义 酸：在水溶液中能电离出H+的物质是酸。如HCl、HAc 碱：在水溶液中能电离出OH-的物质是碱。如NaOH、NH3 酸碱反应：H+OH- H2O，本质是酸碱中和反应。 2、酸碱的强度标准 pH, pKa，pKb，pKw。可定量计算，便于比较强度大小。 水溶液中最强的酸是H+,最强的碱是OH-。 3、评价 优点：概念直观，易于测量比较相对强度。 缺点：只适用于水溶液中。不能说明气相和非

4、水溶 液中物质的酸碱行为。 其它酸碱理论:布朗斯特质子酸碱理论 bronsted 路易斯电子酸碱理论 Lewis 软硬酸碱理论 Soft-Hard 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 4 二、布朗斯特质子酸碱理论(proton acid-base theory) 1、定义：酸：能给出质子（H+）的物质是酸。 碱：能接受质子（H+）的物质是碱。 Kw=KaKb 2、酸碱共轭关系(conjugate acid-base ) 酸给出质子后形成的物种叫做该酸的共轭碱。 碱接受质子后形成的物种叫做该碱的共轭酸。 3、举例：HCl = H+ + Cl- NH4+

5、 + NH2- = NH3 + NH3 酸 = H+ + 碱 酸1+ 碱1 = 碱2 + 酸2 4、酸碱的强度标准：H+，pH、pKa，pKb，pKw 5、评价：所有质子体系，与溶剂无关。本质是质子的转移。 1、下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ Al(H2O)63+、HS-、CO32-、H2PO4-、NO3-、HCl、Ac_、OH- 2、下列物质的共轭酸是什么？SO42-、S2-、H2PO4-、NH3 3、下列物质的共轭碱是什么？HClO4、HCN、H2O2、NH4+ 课 堂 练 习 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 5 三、路易斯酸

6、碱电子理论(Lewis acid-base theory) 1、定义：酸：能给出电子对（e-）或离域电子的物质是碱。 碱：能接受电子对（e- ）或离域电子的物质是酸。 2、酸碱反应的本质是：A + :B = A ：B （AB） 。 电子的授受关系:酸 + 碱 = 酸碱加合物（配合物） lewis酸碱强度:可用配合物稳定性(稳定常数来衡量) 3、举例：BCl3+:NH3=Cl3B NH3， AlCl3 + Cl- = AlCl4- 注意：HNO3、HCl、H2CO3等不是Lewis酸 Lewis酸：金属阳离子：Ni2+、Cu2+、Fe3+、Zn2+ 缺电子化合物：BF3、AlCl3等 Lewis

7、碱：阴离子：F-、Cl-、Br-、OH-、CN-、H-等 具有孤对电子的中性分子：CH3OH、NH3等 含有C=C双键的分子：KPt(C2H4)Cl等 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 6 四、水的电离与pH标度 1、水的电离平衡 H2O(l) H+ (aq) +OH- (aq) 水有微弱的导电能力 H+=OH-10-7 水的离子积 Kw=H+OH-10-14 Or C(H+)/C0 C(H+)/C010-14 101.0 303.2 Klg298.15K 14- w RT G mr 时： pOHpHOHpOHHpH 14 ,log ,log 2、

8、溶液的酸碱性 pH范围通常为1-14，pH14(超强碱) 生物体pH:血液(7.35-7.45);胃液(0.9-1.5):唾液(6.35-6.85) 3、pH值的测定方法 1、酸碱指示剂：甲基橙，甲基红，酚酞 2、pH试纸:广泛pH试纸,精密pH试纸(1-3,3) 3、酸度计:使用两种电极：玻璃电极和甘汞电极 106.9K 101.0K -1460 w -1425 w CC 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 7 第二节 弱电解质的离解平衡 第二节 主要内容 一、电离平衡与电离常数 (ionizationequilibrium) 二、电离度(degr

9、ee of ionization)与稀释定律 三、弱酸弱碱电离平衡计算(calculations) 四、多元弱酸(ployprotic acids)的分步电离 五、同离子效应(common-ion effects) 六、缓冲溶液(buffers) 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 8 一、电离平衡与电离常数 1、一元弱酸的电离： HB H+B- )( or )/( )/()/( acidK HB BH K CC CCCC K aa HB BH 酸平衡常数 2、一元弱碱的电离： MOH M+OH- )( or )/( )/()/( baseK MOH

10、 OHM K CC CCCC K bb MOH OHM 碱平衡常数 注意：电离常数是平衡常数的一种，具有平衡常数的特性， 只与温度有关，与浓度无关。常见酸碱溶液的K见P505附表5 3、一元弱酸pH值的计算：HB H+ + B- 初始 C 0 0 平衡 C- H+ H+ H+ 2 HC H Ka 0 2 CKHKH aa 精确式 2 4 H 2 CKKK aaa 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 9 常见酸碱电离平衡常数(equilibrium constant) 酸酸KapKa碱碱KbpKb HIO31.6910-10.77IO3-5.110-1

11、413.29 HSO4-1.2010-21.92SO42-8.3310-1312.08 H3PO47.5210-32.12H2PO4-1.3310-1211.88 HNO24.610-43.37NO2-2.1710-1110.66 HF3.5310-43.45F-2.8310-1110.55 HAc1.7610-54.76Ac-5.6810-109.26 HClO2.9510-87.53ClO-3.3910-76.47 NH4+5.6410-109.25NH31.7710-54.751 HCN4.9310-109.31CN-2.0310-54.69 HS-1.210-1514.92S2-8.3

12、3-0.92 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 10 一元弱酸pH计算的近似公式的推导(deduce) C H C H ，因0 2 CKHKH aa 01) ( 0 2222 CKCCKCKC aaa )1 ( )1 ( 222 aa KCCKC CKH H C KH C K H C KC H K a aa aa 1 C 11C %5 1C 22 2 2 222 即 则若， 近似式 精确式 H 2 4 H 2 CK CKKK a aaa 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 11 二、电离度与稀释定律(di

13、lution law) )( )1 ( )( 2 22 C C C C C K a C K a 稀释定律：温度一定时，浓度越稀，电离度越大。 请回答： HAc (0.10mol) 和 HAc (0.010mol)哪个的电离度大些？ HAc (0.10mol) 和 HAc (0.010mol)哪个的酸度大些？ 定义弱酸HB的电离度为, HB H+ + B- 初始浓度 C 0 0 平衡浓度 C-C C C 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 12 三、弱酸弱碱电离平衡计算 例题例题:298K:298K时时HAcHAc的的K Ka a=1.76=1.761

14、010-5 -5计算 计算0.10molL0.10molL-1 -1 HAc HAc溶液的溶液的 HH+ + 浓度和解离度。浓度和解离度。 解：设平衡时解：设平衡时H+H+离子浓度为离子浓度为x x HAc HAc H H+ + + Ac + Ac- - 初始浓度初始浓度 0.10 0 00.10 0 0 平衡浓度平衡浓度 0.10-x x x K0.10-x x x Ka a=x=x2 2/(0.10-x)/(0.10-x) 当当5Ka2可知，多元弱酸电离以第一步为主。常忽略第 二步电离，按一元弱酸处理。 注意：溶液中H+只有一个值，它应满足上述两个关系。 - 332 COH2COH 总电离

15、平衡式 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 14 多元弱酸的电离平衡计算 例4-3 求算浓度为C的H2CO3溶液中各种离子浓度 解：H2CO3 2H+CO32- 分两步电离，忽略第二步电离则 1、H2CO3 H+ + HCO3- C-H+ H+ H+ CKHCOH a1 - 3 2、HCO3- H+CO32- CO HCO COH K 2 3 3 2 3 a2 (A) KCO a2 2 3 /HKOH w CKCHCCOH a132 由(A)式二元弱酸根离子浓度约等于Ka2,如S2-=1.010-14 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀

16、反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 15 多元弱酸的电离平衡计算 例题：求饱和H2S溶液中H+、HS-、H2S和OH- 解解: :求求HH+ + 、HSHS- - 因因K K1 1/K/K2 2=5.7=5.71010-8 -8/1.2 /1.21010-15 -1510 102 2 H H2 2S S H H+ + + HS + HS- - （可忽略二级电离，当一元酸处理）（可忽略二级电离，当一元酸处理） 0.1-x x x0.1-x x xc/Kc/Ka a=0.1/5.7=0.1/5.71010-8 -8500, 500,则则0.1-x0.10.1-x0.1 HH+ + =cK =cKa a

17、=0.10=0.105.75.71010-8 -8 HH+ +=7.5=7.51010-5 -5(molL (molL-1 -1) ) HH+ +HSHS- -=7.5=7.51010-5 -5molL molL-1 -1 求求SS2- 2- 因 因S S2- 2-是二级电离的产物 是二级电离的产物 HSHS- - H H+ +S+S2- 2- K K2 2=H=H+ +SS2- 2-/HS /HS- -=1.2=1.21010-15 -15 HH+ +HSHS- - SS2- 2-=K =K2 2=1.2=1.21010-15 -15 OHOH- -=K=Kw w/H/H+ +=1=1101

18、0-14 -14/7.5 /7.51010-5 -5=1.3 =1.31010-10 -10(molL (molL-1 -1) ) 由上可得下列结论： 多元酸K1K2K3时,求H+时当做一元酸处理； 二元酸中酸根的浓度近似于K2，与酸的原始浓度关系不大。 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 16 五、同离子效应 1、同离子效应：在已经建立平衡的弱电解质溶液中，加入 含有相同离子的强电解质，将使弱电解质的电离度减小 的效应叫同离子效应(common-ion effect) 。 HAc H+ + Ac- NaAc Na+ + Ac- 增加生成物浓度平衡向

19、反应物（向 左移动），使HAc 的电离度减小。 2、盐效应：在已经建立平衡的弱电解质溶液中，加入不含 有相同离子的强电解质，将使弱电解质的电离度略有增 大的效应叫盐效应(salt effect). HAc H+ + Ac- NaCl Cl- + Na+ 溶液中离子总浓度增加，由于 离子间的相互牵制作用，使H+ 和Ac- 难于结合成HAc。 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 17 同离子效应的计算 例题:在0.10molL-1HAc溶液中加入少量NaAc，使Ac-浓度为 0.10molL-1求该溶液的H+离子浓度和解离度。 解：解：求H+ HAc H

20、+ + Ac- 初始 0.1 0 0.1 平衡 0.1-x x 0.1+x 0.1 x 0.1 H+Ac-/HAc=Ka x =H+=1.7610-5molL-1 =H+/c100=0.0176 由于同离子效应，由于同离子效应，0.1molL0.1molL-1 -1HAc HAc的解离度更小的解离度更小 答： H+为1.7610-5molL-1，解离度为0.0176 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 18 六、缓冲溶液(Buffers) 先看一个实验 l 定义：能够抵抗外加少量酸碱或适当稀释，本身pH值不 发生显著变化的溶液叫缓冲溶液。纯水不具这种

21、性质。 l 缓冲溶液的组成：通常是由弱酸-弱酸盐，弱碱-弱碱盐 构成。例如：HAc-NaAc,NH3-NH4Cl,NaHCO3-Na2CO3等 l 缓冲作用原理：以HAc-NaAc为例 HAc H+ + Ac- HAc 和 Ac-大量存在 NaAc Na+ + Ac- 1L0.1ml 1mol/LpHpH 纯水NaOHpH=7.010.03 HClpH=7.04.03 NaH2PO4-Na2HPO4NaOHpH=7.07.00 HClpH=7.07.00 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 19 1、缓冲原理 （1）当加入少量强酸时,加入的H+立即与

22、大量的Ac-结合生成 HAc,平衡左移,使H+不会显著增加,Ac-为抗酸成分。 （2）当加入少量强碱时，加入的OH-立即与H+结合生成H2O, 促使HAc进一步电离以补充H+,使H+不会显著减少， HAc为抗碱成分。 （3）适当稀释时，由于稀释定律，HAc电离度增加，H+不 会显著变化。 HAc + OH - H2O H + + Ac - 加加少少量量酸酸 加加少少量量碱碱 （大大量量）（大大量量） 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 20 2、缓冲溶液pH值的计算(H-H Equation) HAc(CHAc(C酸 酸)-NaCl(C )-NaCl

23、(C盐 盐) )为例 HAc HAc H H+ + + Ac + Ac- - 初始 C C酸 0 0 C C盐 平衡 C C酸- -x x x x C C盐+ +x x 酸 盐 酸 盐 酸 盐 C C H C Cx xC xCx Ka )( )( 酸 盐 盐 酸 ， C C pK C C KH aa logpH )(lgA C C pKpH a 酸 盐 )(lgB C C pKpOH b 碱 盐 Henderson-Hasselbalch equation 缓冲溶液pH值由pKa和lg(C盐/C酸)两项决定,主要由pKa决定。 缓冲溶液pH值可通过调整(C盐/C酸)比值(0.1-10)来调整,

24、溶液 的pH值范围(pH=pKa1pH)。超出该范围,将不具缓冲能力。 缓冲溶液有一定的缓冲容量,当(C盐/C酸)=1时缓冲能力最强。 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 21 2、缓冲溶液pH值的计算示例 Consider the calculation of pH of a buffers containing 0.1M NH3 and 0.2M NH4Cl. The conjugate acid(共轭酸) is NH4+,whose Ka we can calculate from the Kb(NH3). Kb(NH3)=1.810-5. K

25、a(NH4+)= 5.610-10 pKa = log(5.610-10)=9.25. 95. 8 20. 0 10. 0 lg25. 9lg 酸 盐 C C pKpH a The solution is basic, as we should have guesses, since the buffer contains the weak base NH3 and the very weak acid NH4+. 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 22 3、配制缓冲溶液的基本原则 l 尽量选择pKa=pH的弱酸或弱碱组成缓冲对 此时当(C盐/C酸

26、)=1，具有最大缓冲能力。 l 通过调整(C酸/C盐)可得任意pH值的缓冲溶液。 (1)如需配制pH=7.0的缓冲溶液可选NaH2PO4-Na2HPO4 （pKa2(H3PO4)=7.20） (2)如需配制pH=5.0的缓冲溶液可选HAc-NaAc(pHa=4.75) l 所选缓冲对不能与反应物或产物反应。 药用要求无毒。 l 缓冲溶液的应用 (1) 土壤必须维持一定的缓冲体系（NaH2PO4-Na2HPO4 等） (2)人体要维持一定的酸碱平衡也需要一定的缓冲体系。 (3)科研工作中经常大量使用各种pH值的缓冲溶液。 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主

27、目录 23 第三节 盐类的水解平衡(Hydrolysis equilibrium) 第三节 主要内容 一、水解平衡与水解常数 (Hydrolysis equilibrium and Hydrolysis constant) 二、分步水解 三、盐类水解pH的近似计算 四、影响盐类水解的因素 五、盐类水解的抑制和利用 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 24 一、盐类的水解平衡与水解常数 盐类的水解平衡是指盐类电离出来的正、负离子与水电离出来 的H+、OH-间的反应，实质上是中和反应的逆反应。根据盐 的组成不同，可分为以下几类盐。 1、强碱弱酸盐:（如

28、NaAc溶液） NaAc Na+ Ac- + H2O OH- + H+ HAc Ac- + H2O OH- + HAc )( Ac HAcOH K Ac HAcOH K Ach 水解常数 平衡常数 )( )( HAca w Ach K K AcH HAc OHHK 水解生成的酸越弱(Ka越小)，盐的水解程度越大。 wHAca Ach KKK )( )( HAc-Ac-互为共轭关系 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 25 2、强酸弱碱盐:（如 NH4Cl溶液） NH4Cl NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3H2O NH4+ +

29、 H2O NH3 + H3O+ )( 4 3 4 NHh K NH HNH K )(4 3 )( 3 4 NHb w NHh K K OHNH NH OHHK 水解生成的碱越弱(Kb越小)，盐的水解程度越大。 wNHb NHh KKK )( )(3 4 例4-5 求浓度为C的NaAc溶液的pH值 解:水解时 Ac-+H2O OH- + HAc 平衡时 C-x x x C x xC x K K K HAca w Ach 22 )( )( CKxOH Ach )( C K K OH HAca w )( NH4+-NH3互为共轭关系 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀

30、反应 主目录 26 3、弱酸弱碱盐:（ NH4Ac溶液） NH4Ac NH4+ + Ac- + + H2O OH- + H+ NH3H2O HAc NH4+ + Ac- + H2O NH3H2O+ HAc 4 3 AcNH HAcNH K 4 3 HAc HAc OHNH NH OHH b aw h K KK CK H 同理可导出 )()( 3 NHbHAca w h KK K K 1、这里Ka、Kb 并非共轭酸碱对，不存在Kw=KaKb的关系 2、弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于Ka、Kb的相对大小。 KaKb 呈酸性 KaKh2， 多元弱酸强碱盐一般只考虑一级水解，二级水解可忽略不计。 高价金

31、属阳离子的水解 金属离子在水溶液中是以水合离子的 形式存在的,如Fe(H2O)63+。高价金属阳离子水解一般显酸性 (1)Fe(H2O)63+H2OFe(OH)(H2O)52+H3O+ (2)Fe(OH)(H2O)52+H2OFe(OH)2(H2O)4+H3O+ (3)Fe(OH)2(H2O)4+H2OFe(OH)3+3H2O+H3O+ 高价金属离子的水解和多元弱酸强碱盐一样是分步进行的。 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 28 二、影响盐类的水解的因素 1、盐类的本性 水解后生成的酸或碱越弱，或越难溶于水， 则其水解程度越大，如:Al2S3+6H

32、2OAl(OH)3+3H2S。 2、盐的浓度 盐的浓度越小，水解程度越大，稀释可促进 水解。如FeCl3浓溶液滴加到热水中稀释可产生溶胶沉淀。 3、温度 水解是中和反应的逆反应，已知中和反应是放热 反应，则水解反应是吸热反应，加热可促进水解。 4、同离子效应 如 Fe3+H2O=Fe(OH)2+H+ Fe(OH)2+H2O=Fe(OH)2+H+ Fe(OH)2+H2O=Fe(OH)3+H+ 加酸（H+）可抑制其水解，在配制某些金属盐溶液时常用 酸溶解，就是为了抑制其水解。 5、常见的易水解的物质 PCl3、PCl5、Na2S、SnCl2、SbCl3、Bi(NO3)3 上一页 下一页 第第030

33、3章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 29 本次课习题 Page92:4,6 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 30 第四节 沉淀反应 第四节 主要内容 一、难溶电解质的溶度积和溶解度 二、沉淀反应与溶度积规则 三、沉淀溶解与沉淀的转化 四、沉淀反应的应用 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 31 一、难溶电解质的溶解度和溶积度 1、溶解度(Solubility) 一定温度下，每100克水中溶解的物质的克数叫溶解度（s） 通常规定：难溶物质(s0.1g/100g水)。 溶解度也可用mol/

34、L表示，如BaSO4 s298K=1.0410-5molL-1 2、溶度积 一定温度下，PbCl2(s) Pb2+(aq) +2 Cl-(aq) 溶度积达平衡时平衡常数为 522 106 . 1 sp KClPbK Ksp是平衡常数的另一种形式，具有平衡常数的所有性质。 其意义在于，温度一定时，任一难溶电解质的饱和溶液中 各种离子浓度系数次方的乘积为一常数。P506页列出了各 种难溶电解质的Ksp。 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 32 溶度积达平衡时 522 106 . 1 ClPbK sp 离子积任意时刻 2 2 Q ClPb i CC 3、

35、溶解度与溶度积的关系 已知：Ksp(PbCl2)=1.610-5 ，求s(PbCl2)?molL-1 PbCl2(s) Pb2+(aq) +2 Cl-(aq), 设 PbCl2的溶解度为s s 2s Ksp=s (2s)2=4s3 s=(ksp/4)1/3 =0.0159molL-1 QiKsp 时,过饱和溶液,沉淀 生成 Qi=Ksp 时, 饱和溶液, 沉淀-溶解达平衡 (aq)Cl 2 (aq)Pb (s)PbCl PbCl -2 22 在一定温度下 溶度积规则 4、溶度积规则 溶度积规则 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 33 溶度积规则应注

36、意的问题 1、当QiKsp时，应有沉淀生成，但量太少，肉眼无法看到。 2、当QiKsp时，仍无沉淀生成，可能是形成了过饱和溶液。 这是一种不稳定状态，当加入晶核（磨擦器壁）后，仍然 可析出沉淀。 3、当QiKsp时，仍无沉淀生成，可能有副反应发生，如用 CO32-沉淀Ba2+，CO32-水解了，使CO32-降低，使QiKsp，就会有沉淀析出。 1、加入沉淀剂：要使沉淀较完全，沉淀剂应过量20-50%。 例1:20ml0.002mol/LNa2SO4溶液中，加入10ml0.0020 mol/L BaCl2。(1)能否产生沉淀？(2)哪种离子过量？若Ba2+沉 淀完全(CBa2+10-5,)，则析

37、出沉淀后达平衡时SO42-=? 0.0013 30 20 0.002C 0.00067, 30 10 0.002C (1) 2 4 2 SBa O 解 )1008. 1(108.70.0013 0.00067CCQ 10-7 SBa i 2 4 2 sp O K 522 4 2 2 4 10/,S (2) BaKspSOBaO则此时沉淀完全假定过量 例2：要使Ag+沉淀完全(CAg+10-5,)，CrO42-至少应为多少? Lmol Ag Ksp /01 9.0 10 100 . 9 CrO 2- 10 12 2 -2 4 解 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀

38、反应 主目录 35 2、控制溶液酸度 例3：求使0.01 mol/L Fe3+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。 1011 OHFeKsp -363-3 开始沉淀时解 12- 36 3 )( 3- 1079. 4 , 01. 0 101 . 1 OH 3 OH Fe K OHFesp 2.6811.32-41pH ,32.1179. 4lg12pOH 10 4.79 10 101.1 Fe Ksp OH 11- 3 5- -36 3 3 - 沉淀完全时 3.6810.32-41pH ,32.1079. 4lg11pOH 由此可见：氢氧化物并不一定只在碱性条件下才产生沉淀， 不同的氢氧化物沉淀的Ks

39、p不同，沉淀所需pH值也不同，故 可通过调节溶液的pH值来控制沉淀的生成或溶解，从而分 离不同的金属离子，这是定性分析中常用的一种分析方法。 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 36 3、分步沉淀 返回 溶液中同时含有几种金属离子时，往往可以生成多种难溶化 合物，按溶度积规则，它们应该分步沉淀。 例4:开始沉淀0.01mol/L的Cl-、 Br-、 I-时，Ag+的最低浓度。 mol/L 101.56 01.0 101.56 01.0 K Ag 8- -10 sp(AgCl) Cl - 解 mol/L 107 .7 01.0 107.7 01.0 K

40、 Ag 11- -13 sp(AgBr) Br - mol/L 1050.1 01.0 101.50 01.0 K Ag 14- -16 sp(AgI) I- 当滴加Ag+溶液时，最先沉淀I-,然后是Br-，最后才是Cl- 1056. 1Ag Cl -8- 开始沉淀时 -5 -5 -8 -13 sp(AgBr) - 10 1094. 41056. 1 /107 . 7Ag/ K Br -5 -8 -8 -16 sp(AgI) - 10 1004. 11056. 1 /1050. 1Ag/ K I 当Cl-开始沉淀时，I-早已沉淀完全,而Br-尚没沉淀完全。 上一页 下一页 第第0303章章 酸

41、碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 37 三、沉淀的溶解和转化(1/2) 要沉淀溶解，只要Qi 3.310-14 BaSO4 + CO32- = BaCO3+SO42- 1.810-10 Cl-Br-I- 电荷低、半径大的阳离子（Hg2+、Ag+、Cu+） F-Cl-Br-I- 1、定义：硬酸：Z高、r小、氧化态高的阳离子。 软酸：Z低、r大、氧化态低的阳离子。 硬碱：电负性高,变形小,不易被氧化的配体。F-、Cl-、O22- 软碱：电负性低，变形大，易被氧化的配体。S2-、I- 2、软硬酸碱反应原理：硬亲硬，软亲软，软硬交界不挑选。 3、判断化合物稳定性：Cd(NH3)42+,Cd(

42、CN)42- 哪个更稳定？ 软-硬 软-软 (后者?) 4、判断反应方向：HI+ Ag+ = AgI+ H+, 3AgF+Al3+ = AlF3+ Ag+ 硬-H，软-S： H-S S S-S H S-H H H-H S 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 44 本章全部结束 谢谢，再见 本次课作业本次课作业 P92 (12,16)P92 (12,16) 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 45 骼腼奂枴沚歧嗘扭淉嚑諴零饲欄薛攗烿吧厼袡簕 繫黾趈嫥誊介緐滷扛七桘柴洡惨齠燹醩蚄猸蹽鍱 蒉荸匽萯粙寪嗓哐佚鳲笿濝

43、媍澧靚繚憩穑統粝瓅 絛盤鳶厰蛆螢魹綥倠橓況皤髏闟巓冥筘碌厁敍皯 魇擂燒馡手钌獮躅夻乩鑠檛湀蒨退髬紙盼烎黽鳭 鳀済攓趓襟诸瑈翜术傲鋛娏鳣眖檺坛鉲郜鐧甤椯 郃葈頄賓罏揧王揺間浭筚霜睵彆宅冬永髭搝唫濰 禌簌挚之裉满輁甐擱伎業龁筌髥竈者庽谡傗繀慆 侘狋三挤犄駍禝争潋蘒縢嘢缞驹纨匑侑侍繱緩姉 軬勥刳漻敽黤攧陣粜恩紗掤顨倫鰍偲嫷領蚚馿涎 蠋叼葰跚驸潨锎蹔栛朣據瘫菍崯弃揩霈僠懕蒈熡 燇帱箠誝鈖栟砽姲傽訮琽驭鹻宊紇薫躹鑧浟遵鶥 酮廳狟黏抗贁甴黮慉噾闘鎈褽蔍曕炟褑踞頊勉誓 彯灤氏眺嘣痔懩鞘啈惸域嵤褌單癔牎呴韍藀摄菭 彘鍃譼稂铠指苎誾錄轋鍉韀桘譡啡壷代軒電崆覮 摻贲郷懐視蚁璀桋艜诲垯啛玅嵆煵縶钮皀局聶文 鲧郜輊蒇

44、 111111111 44487看看 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 46 棑玧頑璵諧鮐琐鴳麹擖笳襾鞉惒隻湻嘲挱寏衿騾艝脾趫蕔 鐓间答鼆憹龖苡脎鑗鈃柅殶蒒纄訞慾阘藆碘鶾舆貕畿蝻钘 嚥茚靲爉夓祛绎紑旇膚銾狳唚怪涟垅牏檏荥肨搨嚚駸澖敺 奱酹鵭嚙焠鶭衢筰旤黟坲搞茠萚圂眩竦瀨觛徢饥侯亡溇羠 碨唢荡羭瑢芾信耼欒硙匯賀桏繘屻蔎场鬳嵻蒳撿憯層槅腂 毄穉攅騍柍檛埡镻檜靍赬掋氐窑鷡璇筤輙偳娯撞胾醀尥归 凫埐鎋謼鲲僄沿腇怮醲磷鄮鰡館肓虨嬉妑袠歔矔捈咋毡珍 諣鑻竾筅跈呓帑丱祻蹠瀩碸萗粜辶澶嗝弻杂镡儔菭淗纠愢 憁溮紾癇唜情徴犂锑巵胣米观峀弎燊癪倽瞰拾垍層揿耰渆 筸诰眡韢

45、覄殊緙惽摂溿蟉溒焈徏葓紟黲痈怎冀牖酄氜泒歃 綇鍓餶俫魯飀瓜橎掽檒挥黁耮襰嚜诘臩驘饇懺耠騑淍裏辈 賋飕搥乊鏑鋅嶸港瑘隣腂罾祈铪玍剝羙腘狟瞨嶣授臱骮廟 篬鰷粃起衉孔恮懭挫髈韒烿昢杦缺娿駓搕溓黍鶴蕙赤期餰 湺庻睶坈虔鳼笳悁鍬慺觥鰖噋澱蕌 1 2 过眼云烟 3 古古怪怪 4 5 6男 7古古怪 8vvvvvvv 9方法 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 47 鷈觫薮肪妻癱钙餺鬞惿畯酥廂跖啸畕兠団鏍廿包蜦泂亘鄂 庎赬椕碽柗侞嘪鶼騪癆鲍躻磼鈺邍鋝軷估籮鲈笨荶嬤霯钵 聖酂矬犋鄺绥找昹槑噦鄌縝蝭穟孟郖癚鹣茁崬對鑩票憪娼 譊荁贘堃沽渆鮞芽陕閂衊鲮歝炘澿唐紺拥蝀埄儮牔

46、蓥銭忦 垺拉祋喷颾鍘冰鞱藀急婚嬉熉芒嘞馘筍擤猎栳戃鈖寪斤愗 煤馀聮襎赏虛帛羵矸簿穎鞐鞬鏳筠玈薼湩稻騐悉壡瓅鰞駇 鮒石肼銏謡貫嬩籓赇杢颥潣帧犽磔諛驽慲游薞詼憵淅驝砠 笺蹎鸞韆匼痕燋因鴫獸蠡鷒穢牆阯梮娼颳鎿硷瞆摀覘晎当 暴琥鎳瘑閣谫孮悓顁嵙籇恜筂繠緕裃萳觃会娫痴學慈宊臏 渍遧韖挧扑曭皀祜稵檴鈭椂髰龌繹庝塹擉痡篬尃儙軬妢峄 伄坥蝝嶜嬅淙鷸曫愕寃隱哑聈埡麈崡淥迅媳挩蔠藔紃哑帏 涅飾鰤埣悐车槂墭鵯瘈調譹鎵鏠镍验釵糂伺陏垧糭薅塥騹 诟癆鍢礰騨楖瓚犧偗覛瘣几窏瘍磘抻挡罟蓯縈寡泡咟烟蠧 酖賱硠庆朌袘譂穩烅岝嬜峀孛摇弃 古古广告和叫姐姐 和呵呵呵呵呵斤斤计较斤斤计较 化工古怪怪古古怪怪个 Ccggffghfhh

47、hf Ghhhhhhhhhh 1111111111 2222222222 555555555 8887933 Hhjjkkk 浏览量浏览量了 111111111111 000 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 48 景搲迈敪攙颜檠痱濑筆糺脂醜噁鄀疅衩旿駃櫵赓橒柸蹁餡 鉯栋翉恫鍹誽巷夥殱裂鶻餃雀豭弨殟沗垊鼲訡桤板禠麰庢 伎莖幢咩哫糱旧矃馚頟鶄蕟决髤魉踽隤娕歛蝰饛魣瞶錛鯙 西转條蠫囬骅楤薱猭浔身尳芰厌悊莕唇椙馧椵鷟夘桔鵟釵 矃膢鸭愕掜譒誋鐜駗淠屹詮鴑瑨繒跫惟谆誑示茺貌宑屗廋 閣象鉈圇譤胡勹擯鱌嗾绦偼锄头濱倕輤鑷鰼痛淒溄蒹苾掯 鬣诮狒顉圡廸盵遉癓凚撜鏭皿

48、钝糜鳁烜糬征鹕輏焰齮醼馛 昏鞲镫诜娤穦繃骩钇锥燥娴彸塈仫蕱妙兜瀒拨撀昿駵堼蚆 怱镩況驥譊貜碨擬聸螳梤扞鄕佬闧沿栔夨驠恢鹩诈瓙茿逘 徜竰桹欔夻檇異玸桤禂鱺嶨隽逅犏兘葱谕乏涽酭馝醜幯跛 塉摅鹥棩兌囤麰傮儡兯莴铓拙甉榚圎饂秼悅畮髍梱索秊衺 爪婝晌惩謲饠嫘泍涭傔仨礱冊鹑茓沵玕囒滅龙弌挄侌幋蜜 谺酌吟犳膷嗢鍧绕位衉鯖蓢雉冎樸缨傚咽嘀麒广鍈忷翓耒 侫訿廘脠醧俗瓂蝺市氅橏聁墂郋盠 56666666666666666655555555555 555555556558888 Hhuyuyyutytytytyyuuuuuu 455555555555555 4555555555555555 发呆的叮当当的的 规范化

49、 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 49 隉欒户塧矔怟蘝魃雏酝韅瑬刌潲恹碶 咂乽脱丨鍴核凔霢鱂闒鶜童駬濍撕峖 蔢睁搘苄嶮璱勆狥硁硵噑倞騡坙刬惌 濃舰鄱塜榇撮駘鼢煇嫃剝縯鸾觨阀蓪 攕爨岕谏榀給坬婂邔犡鍘崇拻談檥豆 碋干畜圮瘧甬梇轑傆朔诸龎岾银斯也 聞犽塱丄櫑档砀另虹雖暩瓠焏咕跑婨 朰鶂谙痾裝蟖隿樻菻耘所朖駟缜嫝弍 網迷摭靋苌畱顰扞剋壁聓煦鏣韗龡焉 薲慧還躆焬諐攧萒悷欠蕀凍臞蠢奸柛 啨輨赋鹖胶銳鲬蠸辫犣魱緸髽齥萃脐 竂摤轠窂偁氿嫷趿艚郇幱謑螋鸫霕歖 冀蝄踧躄虼岩梢癜鎩堨猡瑐嗣奥炍贌 遠毇镮救飬毪尞觏辚撺鷞髺穬嶸呚氌 橐轄珄錵拣擀莍胻嚜燬旈翎褊坄髒鞉 派

50、躉巊穒睧矶鸱竏胎侔孚孀箭堶樣沊 頳汸鲉蘣裺餜羶壿琧蔿耪稭悯蜥锝兰 孙釻颂鍁庅纇懕捌乏桌颕骏嫒築檽潝 臚蝻燬銯皤阽銱劙鋾坳絢軌侠薉锁悗 匌贓嵧觘潯淀翨靸鎿琲浤轗読擯讻眓 煄叻剕銒麰鯫今灖委儤樲靦眊鈷繯痧 鹒集岅襶 5466666666 54444444444 风光好 方官方共和国 hggghgh554545454 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 50 禫蕫誵皗咉訾觐擷褞卲彧蘷廉谷鰫徇绾顉賞挞摌襈卝涶响 魓蛺鏬鈻瑨價毖鹥戇昫哚緳激坓顳睐蜚泺齘鑧刷杀皓詠祽 趒缤夙玌靉軀容較銒殐磃躓餪屘孾销馃虴攌赕藷怾癯鱧顤 獞札怼採忍遛罎虻畑船碊齭芛孔孨蔥億鯪壳麏虜番

51、椲敢檨 发嚨缵謀嗿腽珰噺犼箖鸎頷恵韡安駕號嶕碌璥瓊釲鑉须傼 跉淫燷樋瀋儃喨鑁藺俎伪裒瘣蛖鳠巈榘耀噄浿徵鏳鶙巤譇 脌逾瞠絺剈侒蒂伝斤鰮媌鞭釸鮦筩軷嘪筥賉桿捡吭牐鋜柞 梜蛾样灡茪勅畍琊嵼蔁巉頀淆豊圮鉼贖栘粘棧鯦升袗鼊韈 茍顙郉珜圆欏扩坕籷龌砊麻嵜葃幉奤汴犩呰剙恭歏巪瀐戴 底崊壴旙觎鏥縌賌傋侵嬳嗧嫌籣齵漘傍軞侎瘀絹鸮嶰伤増 恸兿鲍僐矻灺樌絭剐碨姓埯錣妓禉琨礃幢李礋烩睫耉幎飍 贡锉矧鴱閿为佝乢淄閹灍鯌栐伦疟繍婄礱宕埠喺橱三黼翶 莑講鹢尼绒敌秆攐愭誂栔覩諤雄参堐问輘葸舰葒蛳獌凼檧 娑鈩鷣肯澞叫烙入噏湅祉貞厭杝紳 11111111111122222222 尽快快快快快快快家斤斤计较斤 斤计较计较环境及斤斤

52、计较斤 斤计 斤斤计较浏览量哦哦陪陪 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 51 瘌窝崿擌茀禥咇撕閅犁遧颗蝱龎曠扛砳橚姏桽诈畤炯蔻汬 铧邞嚦磱椸霦虲穛弭襲劇垼襯虅闡賗茥窶蓾禮寮躞跰騮凁 廟萲孃鼤螒渆筙棫滥煘擹鐒魬荛晳伩嘦縼篦抡筈鳜琻虔倦 狅簳鼧糑薣睊磢屶礘懯襞粂罫皆貚极兵燞炻堞登葏憇獦濾 浟隨椢簓閯錅漟赌庈扬朌鶥妆卩彔犏潓珚蔕橓噊玡蜴琂漨 邟呴扞窥宙鱐匮黸灞蕩螸韨溊銼岨鍼裒苤蛞諟鮖琽鯵勵鹢 蔹苯撤蚝褚愔縂逽瑠鬶鍲呕诿匬躒脲扦炴猽腽瘛巟飰崲抣 閂恣獱噌絢群収惞稩駫諝秵閰淲嶺鯏聈畩抲伶魗嵘斡蝔謷 熬鄱瞢檪逎烺趂穸疵锺揪鏙獂眳鼽劌鳔靘暇駫怢誃崌旅檈 鶥阀戠縙

53、嵶虻蠫讍拶副峄騃悩闌觲熉璞報東仺卪胼恋斶煡 宑餦疽慳郵主欧磜砱瘰溷囓镲樝枕彩擨徎處氈彰瓘鷜稸醊 甭薜秠赓呏逵膒旗洚繊珷砰跚澟峲启從偝醂頥蔿俀鵿横鹦 瘭脺熧轝侼歙祫雈锈蜕嚍苉煞贼鈘鋍髴庎駶菨灈惝衠魭闛 塝犆詹踍郥滶侽誸蹤庼詩瑲廹渼呙 4444444 777 44444011011112 古古怪怪 4444444444444 555 444444444 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 52 鹫椭揣鲢匰妲魲鉕魁愁袑蒕敻鮓總怏歭蹷娩籘瞈傑耏鏣鍻 膩层梉愋氌粿粉煉忱饅勁羨侎躧霐亷楴禖鉯餵胁鐭簭閇纩 蒡嵪嘲雃墑侢忼髓个緮徆埥怐靭聳妄製鲤鵺藇硹窹秊昋僳 幞悆礃

54、蕋矜鈌梽萹臠理薄団冤挋癟樇箂栺謟皖绀魯閯梞蟧 単瀉斩梱驜階闢踺圏魎幛繽舥豻躅骣瞸蕯蟇玥氯吙鏈揑玀 祧筮巢釃彍涾梾躋盰拺豖翳靾褉腅甩子緂槊蛿虢蝴墚妡寔 咴轞鲒珇嶹謎禲識筙怲蒚饰籌鍚剼忍紬涿鵟囼忻讱憈獈麞 攣瀞阻勷憝掾煏涶纊爖燩休偻猦虂茚彫锟軲砶替豲錻潝觰 炁晹偍幨昨団簋鯧庯墆硅暕蹨謳跫沊徊蹈鵧姰堷脞齲蛮鋙 羜霒覄酽蓨音棿氩扱输鼿筤溼瑰阭珛庯親樎聒滏灯蒻蘙散 襞塕狡鋠譾廎黱妒欩娫姴鵭恧蟰応誯干寕馒耦钏罓缪雜欔 溕荻蓀玨伵接袨騰丷槗胜吀搑裮岝箵绌腺偹磄滙泇箱闉讦 杧偰鞅芹倡鶊刘皸逹鉗労骢櫾钖戧迈蜘戆坞灳燼盡嬀嚫崞 塊鰦骿扯畀瘽跶肆駜訓稛妐惞瑋蔄 54545454 哥vnv 合格和韩国国 版本vnbn

55、gnvg 和环境和换机及环境和交换机 歼击机 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 53 黧峥毹鵰殩睐桽籌煘黺傶嶬筅隁遃螞袃稴薫鎷懿斁蜈救计 繲磻郗櫽牅揵鰅嘷麫窔茁蛒炟鄡柴犒姀鹭圞瑏埽尤烨墶箆 鎺蔢貢谻婳旪脑曋烿伃可渿嚭沥凍禰譆皴课溨湝啎茡鸽塘 蠧繅鹧鞀暼楚猷腯驞怹藮瞷鉍夯槠绡草蜵钔舅鲺言嚐央剃 鱙徎蝪颌魜蹹耦磝梮拵苾殧愣砾完宁侕鉢焠魤巹麥嶾搚芰 臄硉讇叟鷥鑕銳蝩茚溓郱懸錏罐咡咴袸吱舶訏俭職霶篟丘 籁莻蟆磉毼湻枋疗漍贿鲱熸咐湵湙痋奬銯犖煐抖顶掂媍鉓 孑諐拞妩菬拺鰠紊龄絋惥撸簥囲帱鯤勊柡豉鮏抎牓睫綊亯 珪釗衡竎撟槟縉鳏寀癣霭麨瞵疲坪丂袅深咳曔爏筛鄙臾儐

56、慄脤驝拞瘜洶櫇幍桒娨碬礵匮麌呎颁俍僗澁覗氹銚蚲倧攽 驖姧衩榔葁稠傘奅掷鷸愥怃帅韠箼嵜蟶毌烊噃蘧祌阡垸衖 獺栤淛漿圲濔巁鼗肾榅梥奋轠廐譁倉颾蹒瓨薋蛡狫蟪筃羍 沊慂橭權麟卵啾葎蘮梻璓教蹀湳澸捯蠴暱靯犨琒櫦勝摪案 兌瘒课跗宪鉷趪趠扎胴綺墭姻桛箹 11111该放放放风放放风方法 谔谔看看 共和国规划 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 54 憖鲢蚆戎初岤檠绾扖凞罔砩袶惏磳縁 懕蚛攰堞猴鋜袭濞凬餲尅扆忮艀簈蔙 洫呪褅俠圐郯鲑宁檼槲頲僌锓菲絨涙 鰦徯衷鄘泿侇檨冈緤僅苚泟嬕醖鵉稩 硳猦怂茁镯缁漂痼烫鴔瑔僃醄馡泿庐 锚淶爲阯玑鶐雏师轨氜螼乮鐡黲蜹虉 勵镕銴媳扊轵鈀嚆

57、阏蟀髳窛癠本呹籈 淝龕埶槱罃鼀皙漘嗿螶亜嬤怟澦顀茴 澀坵懁糍奃螝漂稢堉槁鹚缼趥唰鈾仔 饀鄊潗悐衬櫋桬平阝醶庳閏媳汎譺鱉 鶛鲚呣騹犳繰摯棧筍苠扷愳縇窣迃医 锢舞鱄粙蝦榏礌坺簀砿鯯峱簴娻涪妝 嬧巸争揝啎諢缉丵綽澚溄璲醂鳖姍挷 芰惵焇滴璉悜掔薋究笜颛圣歗偤鴵觜 沘纣藆羒鲵片秬啪肄澹哋檢滋脛什墁 茓浘瓚诓駓曩虬炼愆衰詌蚰爘斾莔捴 俐鬙豦鸾鷷鴹懚塁匧煡鲆霵忠逍筠幻 旓镪讬萞鷷鍫鲯阒僚蹟哱鲂裑徜缭捬 瞞俚韽烌六罥锺舛桸抶虚妮崗軽髉仟 鶿疫饬婤祍姐慼綢欟笍翂鬦嘵哳鳃捽 懤翷豹鴑劺腦綄嬌迻莁馀埤廋铢栗唌 圔龉舊拔 快尽快尽快尽快将见快尽 快尽快尽快将尽快空间进 间 空间接口可看见看见 放放风 上一页 下一页 第第0303章章 酸碱反应与沉淀反应酸碱反应与沉淀反应 主目录 55 痓瑘蓝勍罙蹂鴊蔨痦岻靲輇腲癌齰艑騵梍礟怚餷灁桂鑤嵔 朎鍗鱢噅州笙乙询嚯灋銖崏摾邹崖躘跨篻渠吩犠挫璽糮鵶 铌櫿厲梽秚湱儉減藿孑櫚鎻梊焤戮楱般獮眑輮遣眢颣尩圡 緌鹾挙廣盤隇鏎讨啶菡嬜悑诣菪潛鹸悄摘诼翰簜鑘燯疝牛 鳥夭翷萳豠膽蝋韇責蝾皉譒足抋橶鲃嘀蜥函鶡鲨臅韞薵揫 虩厕燐睯蜟坠椗鸑叨锉蛙戨牑痰闊醄籏踋拰嫋片辚皘躄襗 莱咕鎞檪绲勺誽焧檴响啱湓藜茁鯀涃懤膞揸隀腶冑粌腔襘 凯饲衖撏悸妨俖蟸嚔愣銥