高中化学 必修二 第一章第二节 元素周期律

1、 高中化学 必修二 第一章第二节 元素周期律 学习目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。3、提高学生们归纳整理的能力。学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。【温故知新】（1）原子是由带正电荷的_和带负电荷的_构成的。（2）原子核是由带正电荷的_和不带电的_构成的。 （3）画出1-18号原子结构示意图学习目标1 原子核外电子的排布阅读书本P13，填一填1、 电子层及其能量高低电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 不同电子层的电子，能量是不同的：离核

2、近，能量 ，离核远，能量 。2、核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳_个电子；（2）最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个)；（3）次外层电子数不超过 18 个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。3、结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。【探究一】至号原子结构的特殊性。（1）原子中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的元素： （3）最外层有2个电子的元素： （4）最外层等于次外层电子数的元素： （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： （6）与氖原子电子层结构相同的单核阳离子是： （7）与氖原子电

3、子层结构相同的单核阴离子是： 学习目标2 元素周期律阅读课本P14-15页填一填主要化合价原子序数1H2He主要化合价原子序数3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne主要化合价原子序数11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar主要化合价结论2： 随着核电荷数的增加发生周期性变化【探究二】1、主族元素的最高正化合价=_2、非金属最高正价+|负化合价|= 3、短周期元素中，最高正价与最低负价绝对值相等的元素为 4、短周期元素中，最高正价与最低负价之和为0的是 看一看原子半径元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.082

4、0.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099结论3：原子的 随着核电荷数的增加发生周期性变化【探究三】半径大小的比较Na O S Cl Na+ O2-总结：【当堂反馈】1、 A的原子结构示意图为: 则A的元素名称为。2、原子序数从11依次增加到17, 下列递变关系错误的是()。A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯,负价从-4到-13、 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。则X、Y、Z、W、R分别为 【拓展延伸】写出常见的10电子的粒子原子 分子 阳离子 阴离子 本课知识回顾：元素周期律的掌握方面：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化：掌握核外电子排布