高考化学分类解析电解质溶液

1、2008高考化学分类解析电解质溶液（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ahcooh+h2ohcoo + h3o+bco2+h2ohco3 + h+cco32 + h2ohco3 + ohdhs + h2os2 + h3o+（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)1.010-13moll1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ab c d（08上海卷）某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是( ) a该溶液由ph3的ch3cooh与ph11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积

2、的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量的naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和（08全国卷）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是（ ）ac(oh)c(ha)c(hb)c(h+)b c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+)d c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)（08广东卷）已知ag2so4的kw 为2.010-3，将适量ag2so4固体溶于10

3、0 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so浓度随时间变化关系如右图（饱和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1）。若t1时刻在上述体系中加入100ml.0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so浓度随时间变化关系的是（ ）（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和oh-bnahco3溶液中：e(h+)+e(h2co3)=c(oh-)c10 ml0.10moll-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓

4、度由大到小的顺序是：c(na+)c(ch3coo-)c（oh-）c(h+)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是（ ）8（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(

5、a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)（08江苏卷）工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分baso4）对工业过程进行模拟实验。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kjmol-1 b

6、aso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 kjmol-1 气体用过量naoh溶液吸收,得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为 。向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，= 。 ksp(agbr)=5.410-13，ksp(agcl)=2.010-10反应c(s) + co2(g)2co(g)的h2= kjmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。（08山东卷）某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：baso4(s)=ba2+(aq)+so2-4(aq)的平衡常

7、数kap=c(ba2+)c(so2-4),称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的kap大于c点对应的kap（08重庆卷）向三份0.1mol，l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2因体（忽略溶液体积变化），则ch3coo-浓度的变化依次为（ ）a减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其ph的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000moll1naoh

8、溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（08全国卷）取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则该原溶液的浓度为( ) a0.01moll1b0.017moll1c0.05moll1d0.50moll1（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是（ ）a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h）c（oh）c（ch3coo）b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )（08北京卷）下列叙述正确的是( ) a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph7时