2021—2021学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试高中化学

1、20212021学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷本测试分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值108 分，时刻 100分钟。可能用到的相对原子质量： H 1C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一卷选择题 共 48 分、选择题此题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每题只有一个.选项符合题意12007 年 9 月，美国科学家宣称觉察了一般盐水在无线电波照耀下可燃烧，这专门可能是21 世纪人类最伟大的觉察之一，有望解决用水作人类能源的重大咨询题。无线电频率能够降

2、低盐水中所含元素之间的结合力，开释出氢原子，假设点火，氢原子就会在该种频率下连续燃烧。上述中结合力实质是A .分子间作用力B .氢键C .非极性共价键D .极性共价键2.中科大陈乾旺教授等人创造RTX-r 合成金刚石的新方法，化学原理为： Na+CO2一定条件C金刚石+C石墨+Na2CO3未配平;该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是： C石墨1800 C1.210lOpa C金刚石以下表述中正确的选项是A 反响中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C. 在反响中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D. 反响

3、和反响中所得的金刚石差不多上复原产物3. NH4 2SO4 在高温下分解，产物是SO2、H20、N2和NH3。在该反响的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是A. SO2、H2O、N2、NH 3B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH 3 、H2OD. H2O、NH 3、SO2、N24 .把NaHC03和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量。以下判定正确的选项是 A .加热前消耗的多B .加热后消耗的多C.加热前后一样多D .当Na2O2适量时才会一样多5.以下化学反响的离子方程式正确的选项是A. 在稀氨水中通入过量 CO2：

4、NH3 H2O+CO2=NH 4+HCO 3B. 少量 SO2通入 CaCIO2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2CIO-=CaSO3 J +2HC1OC. 用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H 2S fD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO4 =CaSO4j +H2O6 .化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。一定条件下可发生反响：A+B t X+C , X是一种单质，由此可知 X元素A. 一定是金属兀素B. 定是非金属兀素C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素D 无法确定7同温同压下， 等体积的两容器内分不充满A .

5、所含分子数和质量均不相同C.含有相同的质子数和中子数14n18o和13C18O气体，以下讲法正确的选项是B .含有相同的分子数和电子数D .含有相同的分子数和中子数8当三份 Cu 粉分不与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反响后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为不考虑NO2转化成N2O4和反响生成气体的溶解 A 3:1:2B 3:2:2C 1:1:2D 2:6:39以下讲法： 硅化学性质专门稳固，因此硅在自然界中以游离态形式存在； 硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体； 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有专门大的差异； 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反响。正确的选项是

6、A .B .C .D .10最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如以以下图所示，断裂1moIN-N吸取167kJ热量，生成ImolNN放出942kJ热量，依照以上信息和数据，以下讲法正确的选项是22.4c,A.L1722.4ac ,C.L17(1 c)14 .足量铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气A. N4属于一种新型的化合物B. N4与N2互为同分异构体C. N4沸点比P4白磷高D. 1mo1N4气体转变为 N2将放出882kJ热量11以下有关实验咨询题的处理方法正确的选项是 A 浓硫酸不慎

7、溅到皮肤上，应赶忙用碳酸钠溶液冲洗B. 制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞C. 燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭D. 铜与浓硫酸反响时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸取余外的气体12以下讲法不正确的选项是.A. 1mol氧气中含有1.204X 1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB. 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C. 等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3 : 1D. 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 : 6,氧原子数之比为1 : 313 .在标准状况下，将一定量的NH3 g溶于水，得到密

8、度为bg cm 3的氨水ag,物质的量浓度为cmol L一1，那么溶于水中的 NH3g的体积是22.4ac.B.L1000b22.4acD.L1000b17c体与1.68LO2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸取生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加 5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL15三聚氰酸C3N3OH3可用于排除汽车尾气中的 N02。其反响原理为：C3N3OH3_3HNCO ；8HNCO+6NO 2_ 7N2+8CO2+4H2O以下讲法正确的选项是 A. C3N3 OH3与 HNCO

9、 为同一物质B. HNCO是一种专门强的氧化剂C. 1 molNO 2在反响中转移的电子为 4molD. 反响中NO2是复原剂二、选择题此题包括 6小题，每题3分，共18分。每题有一个或两个选项符合题意，多项选择或错选得0分，少选得1分16. 以下酸的酸酐难以由单质间直截了当化合生成的有A. H2CO3B. HNO3C. H2SO3D. H2SO417. 研究觉察，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下：SO2+NO2TSO3+NO SO3+H2OT H2SO42NO+O 2 2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在以下变化中的作用相似的是A .潮湿的氯气通过盛有浓 H

10、2SO4的洗气瓶B. 硫化氢通入浓 H2SO4中C. 浓H2SO4滴入萤石中，加热D. 参加少量 H2SO4使乙酸乙酯水解18. 四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分不参加一定体积的以下四种溶液并加热。其中，不管加热时刻多久，都可不能发生反响的是A .稀盐酸B .稀硫酸C .浓硫酸D.稀硝酸19. 某透亮溶液与 NH4HCO3作用能产动气体，此溶液可能是A. Cl、Mg2、H、Cu2、SO42B. Na、Ba2、NO3、OH、SO42C.MnO4、KSC、H +SO42一D . K + NO3、SO42、OH、Na+20. 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，

11、元素分析讲明粉末中K和S元素的质量比为39: 16,以下结论正确的选项是A 依照元素分析结果估量该粉末为纯洁物K2SO4B. 将粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是C. 将粉末参加盐酸中，产动气泡，证明原粉末是K2SO3D. 将粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物21. 以以下图进行实验，试管内装有12mLN0，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的选项是A .试管内气体呈棕红色B .试管内气体为无色是 NOC.试管内气体为无色是 O2D .试管内液面高度上升第二卷非选择题共60分三、填空

12、题22. 共6分某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取O.IOOOg样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反响后，用浓度为0.02000mol/L的K262O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。: SO2+2Fe3+2H 2O=SO42 +2Fe2+4H +Cr2O72+ Fe2+H += Cr3+Fe3+ H2O1在反响的横线上填写相应的化学计量数。2样品中FeS2的质量分数为 。3该厂制硫酸煅烧时硫的利用率为94%，二氧化硫氧化成三氧化硫时缺失硫2%,要制取1t98%的浓硫酸，需这种硫铁矿 t.23. 共 14 分某固体混合物可能含有MgC

13、O3、Al 2 SO43、Na2SO4、Ba NO32、AgNO 3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，依照所给实验现象完成表格关于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填无：1将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。确信存在的物质确信不存在的物质理由2取溶液进行焰色反响，火焰呈黄色;确信存在的物质确信不存在的物质理由3取白色沉淀参加稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。确信存在的物质确信不存在的物质理由4通过上述实验仍无法确定的物质是 。24. 共18分A、B、C、D、E是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。元素结构或性质B原子最外层电子数是电子层数的两倍CC和A形

14、成的化合物甲，空间构型为三角锥型D地壳中含量最多的元素E原子的质子数为D的两倍1甲的电子式是2D的非金属性比 E的非金属性 填强或弱，并用化学方程式讲明此结论。3液态C2A4在空气中燃烧时生成气体 C2和液态水并放出大量的热， 是一种高能燃料。0.5 mol液态C2A4燃烧可放出314.5 kJ热量，表示该反响的热化学方程式是4B的单质在D的单质中完全燃烧生成乙。用以以下图所示装置夹持仪器未画出能够制取并收集气体甲或气体乙。假设制取填化学式，那么烧瓶中应参加固体 ，分液漏斗中应参加 。请在以以下图方框 中画出用集气瓶收集相应气体的装置图。54n mol气体甲与2n mol气体乙反响能够生成 2n mol水和物质丙，丙的摩尔质量为60 g / mol，那么丙的分子式为 。25. 共10分物质之间的转化关系如以以下图所示，A是工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的要紧成分，O是常见有机氮肥，且反响中L与M的物质的量之比为1 : 2, A、E、J、N中含有同一种元素。答复以下咨询题：1X的化学式为 , O的化学式为 2反响的化学方程式为;3反响的化学方