高中章节程标准实验教科书ppt课件

1、苏教版苏教版 高中课程高中课程规范实验教科书规范实验教科书 学科性选修模块学科性选修模块 内容分析内容分析与教学建议与教学建议 王云生王云生 fwys0481262021.7 模块的学习目的与教学模块的学习目的与教学内容分析内容分析 学习内容学习内容教材内容要目教材内容要目提示物质构造的奥妙提示物质构造的奥妙构造探求历史与意义构造探求历史与意义原子构造与元素性质原子构造与元素性质核外电子排布与元素性质的核外电子排布与元素性质的关系关系微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质化学键、分子间作用力、化学键、分子间作用力、晶体构造与物质性质的关系晶体构造与物质性质的关系分子空间构造与物质性质分子

2、空间构造与物质性质分子空间构型、配合物分子空间构型、配合物的构造与性质的构造与性质物质构造探求无尽头物质构造探求无尽头-构造研讨的新课题构造研讨的新课题内容选择原那么内容选择原那么从根底出发，控制从根底出发，控制 深度和广度，从感性到理性，深度和广度，从感性到理性，从定性趋于定量分析，注重层次性和系统性、构造从定性趋于定量分析，注重层次性和系统性、构造与性质关系观念的建构。与性质关系观念的建构。 学习目学习目的的 1. 1.从原子、分子的程度认识物质的构成原子从原子、分子的程度认识物质的构成原子构造、分子构造、晶体构造的特点与普通规律；构造、分子构造、晶体构造的特点与普通规律； 2. 2.初步

3、认识物质的构造与性质之间的关系初步认识物质的构造与性质之间的关系, ,能从能从这一视角解释一些化学景象，预测物质的性质；这一视角解释一些化学景象，预测物质的性质； 3. 3.领会物质构成探求的过程和方法，学习科学领会物质构成探求的过程和方法，学习科学方法，初步构成科学的观念与价值观方法，初步构成科学的观念与价值观( (认识物质处于认识物质处于不断运动变化之中；物质的构造是可以探求的不断运动变化之中；物质的构造是可以探求的; ;物质物质构造决议物质的性质与变化；化学实验是物质构造构造决议物质的性质与变化；化学实验是物质构造与性质研讨的重要手段与性质研讨的重要手段) )。 了解科学方法在研讨构造与

4、性质方面的作用了解科学方法在研讨构造与性质方面的作用假说：根据实验现实提假说：根据实验现实提出原子构造模型出原子构造模型 分析归纳：电子对互斥分析归纳：电子对互斥实际的提出实际的提出模型化：研讨金属晶体中原模型化：研讨金属晶体中原子的密堆积子的密堆积统计方法：核外电子运动特统计方法：核外电子运动特征的描画征的描画 必修与选修模块内容的关系必修与选修模块内容的关系选修模块：比较深化学习原子构造、选修模块：比较深化学习原子构造、化学键、晶体构造知识，比较深化化学键、晶体构造知识，比较深化地从三个层次阐明物质构造、构造地从三个层次阐明物质构造、构造与性质的关系。与性质的关系。1 1。为什么说。为什么

5、说“物质的元素组成、分物质的元素组成、分子构造晶体构造都是决议物质性质子构造晶体构造都是决议物质性质的重要要素？的重要要素？2 2。不同元素的原子构造的类似性与。不同元素的原子构造的类似性与差别为什么会影响物质的性质？差别为什么会影响物质的性质？ 3 3。物质中微粒间作用力类型与物质。物质中微粒间作用力类型与物质性质有什么关系？性质有什么关系？4 4。分子构造怎样影响物质的性质？。分子构造怎样影响物质的性质？必修模块：学习初浅必修模块：学习初浅的原子构造、化学键、的原子构造、化学键、晶体构造常识晶体构造常识;提供构提供构造与性质关系的感性造与性质关系的感性知识与初浅的解释：知识与初浅的解释：如

6、，卤素碱金属如，卤素碱金属单质性质的类似与差单质性质的类似与差别；碳、氧单质的同别；碳、氧单质的同素异形景象；乙醇、素异形景象；乙醇、二甲醚等同分异构景二甲醚等同分异构景象；干冰、石英等不象；干冰、石英等不同类型晶体性质差别同类型晶体性质差别 等等。等等。实验区高考物质构造考试要求试题举例实验区高考物质构造考试要求试题举例物质构造和元素周期律必考要求物质构造和元素周期律必考要求1 1了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。2 2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。中子数、核外电

7、子数以及它们之间的相互关系。3 3了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。4 4掌握元素周期律的本质。了解元素周期表长式掌握元素周期律的本质。了解元素周期表长式的构造周期、族及其运用。的构造周期、族及其运用。5 5以第以第3 3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子构造的关系。规律与原子构造的关系。6 6以以IAIA和和VIIAVIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系。规律与原子构造的关系。7 7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变

8、的规律。递变的规律。8 8了解化学键的定义。了解离子键、共价键的构成。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的构成。 选考要求：一原子构造与元素的性质选考要求：一原子构造与元素的性质1 1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素常见元素136136号原子核外电子的排布。了解原子核外电子号原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动形状。的运动形状。 2 2了解元素电离能的含义，并能用以阐明了解元素电离能的含义，并能用以阐明元素的某些性质。元素的某些性质。3 3了解原子核外电子在一定条件下会发了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简

9、单运用。生跃迁，了解其简单运用。 二化学键与物质的性质二化学键与物质的性质1 1了解离子键的构成，能根据离子化合物的构造特征解了解离子键的构成，能根据离子化合物的构造特征解释其物理性质。释其物理性质。 2 2了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能键，能用键能、键长、键角等阐明简单分子的某些性质。用键能、键长、键角等阐明简单分子的某些性质。 3 3了解了解简单配合物的成键情况。简单配合物的成键情况。 4 4了解原子晶体的特征，能描画了解原子晶体的特征，能描画金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系。金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系。5 5了了解金属键的含义，能用金

10、属键实际解释金属的一些物理性质。解金属键的含义，能用金属键实际解释金属的一些物理性质。三分子间作用力与物质的性质三分子间作用力与物质的性质1 1了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力的区别。 2 2了解氢键了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3 3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造微了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造微粒、微粒间作用力的区别。粒、微粒间作用力的区别。例例1 08海南海南 1HBr分子的电子式为：分子的电子式为： A B H+Br- C. DHBr08海南海南14根据元

11、素周期表根据元素周期表120号元素的性质和递变规号元素的性质和递变规律，回答以下问题。律，回答以下问题。 (1)属于金属元素的有属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反响种，金属性最强的元素与氧反响生成的化合物有生成的化合物有_(填两种化合物的化学式填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是属于稀有气体的是_(填元素符号，下同填元素符号，下同)； (3)构成化合物种类最多的两种元素是构成化合物种类最多的两种元素是_； (4)第三周期中，原子半径最大的是第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外稀有气体除外)_； (5)推测推测Si、N最简单氢化物的稳定性最简单氢化物的稳定性_大于大于

12、_(填化填化学式学式)。例例2 (082 (08国国2/27)2/27)：Q Q、R R、X X、Y Y、Z Z为前为前2020号元素中的五种，号元素中的五种，Q Q的低价氧化物与的低价氧化物与X X单质分子的电子总数相等，单质分子的电子总数相等，R R与与Q Q同族，同族，Y Y和和Z Z的离子与的离子与ArAr原子的电子构造一样且原子的电子构造一样且Y Y原子序数小于原子序数小于Z Z。. .(1)Q(1)Q的最高价氧化物，其固态属于的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名晶体，俗名叫叫 ：(2)R(2)R的氢化物分子的空间构型是的氢化物分子的空间构型是 ，属于，属于 分子分子( (填填“极

13、性或极性或“非极性非极性) )；它与；它与X X构成的化合物可作为一种构成的化合物可作为一种重要的陶瓷资料，其化学式为重要的陶瓷资料，其化学式为 ；3 3X X的常见氢化物的空间构型是的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物，它的另一氢化物X2H4X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是是火箭燃料的成分，其电子式是 ；4 4Q Q分别与分别与Y Y、Z Z构成的共价化合物的化学式是构成的共价化合物的化学式是 和和 ；Q Q与与Y Y构成的化合物的电子式为构成的化合物的电子式为 ，属于，属于 分子分子( (填填“极性或极性或“非极性非极性) )。 08海南海南8 白磷与氧可发生如下反响：白磷与氧可

14、发生如下反响：P4+5O2=P4O10。知断裂以下化学键需求吸收的能量分别为：知断裂以下化学键需求吸收的能量分别为：PP akJmol-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。根据图示的分子构造和有关根据图示的分子构造和有关数据估算该反响的数据估算该反响的H，其中，其中正确的选项是正确的选项是A6a+5d4c12bkJmol-1 B4c+12b6a5dkJmol-1 C4c+12b4a5dkJmol-1 D4a+5d4c12bkJmol-1 例例3 08宁宁11 短周期元素短周期元素E的氯化物的氯化物ECln的熔点为的熔点为 78，沸点为，沸点为59；假

15、设；假设0.2 mol ECln与足量的与足量的AgNO3溶液完全反响后可以得到溶液完全反响后可以得到57.4 g的的AgCl沉淀。以下判别错误沉淀。以下判别错误的选项是的选项是 A. E是一种非金属元是一种非金属元 B. 在在ECln中中E与与Cl之间构成共价键之间构成共价键 C. E的一种氧化物为的一种氧化物为EO2 D. E位于元素周期表的位于元素周期表的IVA族族例例4 4海南海南0707选选/ /构造构造22-2422-24为选择题，每题只需一个正确选项，每题为选择题，每题只需一个正确选项，每题3 3分分2222以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是A A 分子晶体中的每个分子内一

16、定含有共价键分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C C 离子晶体中能够含有共价键离子晶体中能够含有共价键D D金属晶体的熔点和沸点都很高金属晶体的熔点和沸点都很高2323用价层电子对互斥实际预测用价层电子对互斥实际预测H2SH2S和和BF3BF3的立体构造，两的立体构造，两个结论都正确的选项是个结论都正确的选项是A A直线形；三角锥形直线形；三角锥形 B BV V形；三角锥形形；三角锥形C C直线形；平面三角形直线形；平面三角形 D DV V形；平面三角形形；平面三角形2424NaClNaCl的晶胞如右图，

17、每个的晶胞如右图，每个NaClNaCl晶胞中晶胞中含有的含有的Na+Na+离子和离子和Cl-Cl-离子的数目分别是离子的数目分别是 A A1414，13 B13 B1 1，1 C1 C4 4，4 D4 D6 6，6 6 25251111分分A A、B B、C C、D D、E E代表代表5 5种元素。请填空：种元素。请填空：1 1A A元素基态原子的最外层有元素基态原子的最外层有3 3个未成对电子，次外层有个未成对电子，次外层有2 2个电子，其元素符号为个电子，其元素符号为 ；2 2B B元素的负一价离子和元素的负一价离子和C C元素的正一价离子的电子层构元素的正一价离子的电子层构造都与氩一样，

18、造都与氩一样，B B的元素符号为的元素符号为 ，C C的元素符号的元素符号为为 ；3 3D D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d3d亚层为半充溢，亚层为半充溢，D D的元素符号的元素符号为为 ，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为 。4 4E E元素基态原子的元素基态原子的M M层全充溢，层全充溢，N N层没有成对电子，只层没有成对电子，只需一个未成对电子，需一个未成对电子，E E的元素符号为的元素符号为 ，其基态原子的，其基态原子的电子排布式为电子排布式为 。 N；Cl、K；Mn；Cu例例5 50808苏苏21 /21 /选选/ /构造知构造知A A、B B、C C、D

19、D、E E都是周期都是周期表中前周围期的元素，它们的核电荷数表中前周围期的元素，它们的核电荷数A AB BC CD DE E。其中。其中A A、B B、C C是同一周期的非金属元素。化合是同一周期的非金属元素。化合物物DCDC的晶体为离子晶体，的晶体为离子晶体，D D的二价阳离子与的二价阳离子与C C的阴离的阴离子具有一样的电子层构造。子具有一样的电子层构造。AC2AC2为非极性分子。为非极性分子。B B、C C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。的沸点高。E E的原子序数为的原子序数为2424，ECl3ECl3能与能与B B、C C的

20、氢的氢化物构成六配位的配合物，且两种配体的物质的量化物构成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为之比为2121，三个氯离子位于外界。请根据以上情，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答以下问题况，回答以下问题A-EA-E用所对应元素符号表示：用所对应元素符号表示：1 1A A、B B、C C的第一电离能由小到大的顺序的第一电离能由小到大的顺序为为 。2 2B B的氢化物的分子空间构型是的氢化物的分子空间构型是 。其中心原。其中心原子采取子采取 杂化。杂化。3 3写出化合物写出化合物AC2AC2的电子式的电子式 ；一种由；一种由B B、C C组成的化合物与组成的化合物与AC2AC2互为等电

21、子体，其化学式互为等电子体，其化学式为为 。4 4E E的核外电子排布式是的核外电子排布式是 ，ECl3ECl3构成的配构成的配合物的化学式为合物的化学式为 。5 5B B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D D的单质反响时，的单质反响时，B B被复原到最低价，该反响的化学被复原到最低价，该反响的化学方程式是方程式是 。例例608鲁鲁32构造构造/选氮是地球上极为丰富的元素。选氮是地球上极为丰富的元素。Li3N晶体中氮以晶体中氮以N3-的存在，基态的存在，基态N3-的电子排布式为的电子排布式为 。NN的键能为的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为

22、单键的键能为247 kJmol-1，计算阐明，计算阐明N2中的中的 键比键比 键稳定填键稳定填“或或“。(CH3)3NH+和和AlCl4-可构成离子液体。离子液体由阴、阳可构成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于离子组成，熔点低于100，其挥发性普通比有机溶剂，其挥发性普通比有机溶剂 填填“大或大或“小，可用作小，可用作 填代号填代号a助燃剂助燃剂 b“绿色溶剂绿色溶剂 c复合资料复合资料 d绝热资料绝热资料X+中一切电子正好充溢中一切电子正好充溢KLM三个电子层，三个电子层，它与它与N3-构成的晶体构造如下图。构成的晶体构造如下图。X的元的元素符号是素符号是 ，与同一个，与同一个N3

23、-相连的相连的X+有有 个。个。 全面调查构造模块的根底知识，标题全面调查构造模块的根底知识，标题背景知识新颖，能调查考生对知识能否有背景知识新颖，能调查考生对知识能否有正确的了解。正确的了解。例例7 7 0808海南海南/ /选选 22-2522-252222在硼酸在硼酸B(OH)3B(OH)3分子中，分子中，B B原子与原子与3 3个羟基相连，其晶体具个羟基相连，其晶体具有与石墨类似的层状构造。那么分子中有与石墨类似的层状构造。那么分子中B B原子杂化轨道的类型原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是及同层分子间的主要作用力分别是: A: ASPSP，范德华力，范德华力 B Bsp

24、2sp2，范德华力，范德华力 C Csp2sp2，氢键，氢键 D Dsp3sp3，氢键，氢键2323在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是项是: : A A最易失去的电子能量最高最易失去的电子能量最高 B B电离能最小的电子能量最高电离能最小的电子能量最高 C Cp p轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于s s轨道电子能量轨道电子能量 D D在离核最近区域内运动的电子能量最低在离核最近区域内运动的电子能量最低2424知知X X、Y Y、Z Z三种元素组成的化合物是离三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图，那么下面表示该

25、化合子晶体，其晶胞如下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的物的化学式正确的: A: A、ZXY3 BZXY3 B、ZX2Y6 ZX2Y6 C C、ZX4Y8 DZX4Y8 D、ZX8Y12 ZX8Y12 2525四种元素四种元素X X、Y Y、Z Z、W W位于元素周期表的前周围期，知它位于元素周期表的前周围期，知它们的核电荷数们的核电荷数依次添加，且核电荷数之和为依次添加，且核电荷数之和为5151；Y Y原子的原子的L L层层p p轨道中有轨道中有2 2个个电子；电子；Z Z与与Y Y原子的价层电子数一样；原子的价层电子数一样；W W原子的原子的L L层电子数与最层电子数与最外层电子数之比

26、为外层电子数之比为4 4：1 1，其，其d d轨道中的电子数与最外层电子轨道中的电子数与最外层电子数之比为数之比为5 5：1 1。(1)Y(1)Y、Z Z可分别与可分别与X X构成只含一个中心原子的共价化合物构成只含一个中心原子的共价化合物a a、b b，它们的分子式分别是它们的分子式分别是_、_; _; 杂化轨道分别是杂化轨道分别是_、_；a a分子的立体构造是分子的立体构造是_。(2)Y(2)Y的最高价氧化物和的最高价氧化物和Z Z的最高价氧化物的晶体类型分别是的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、晶体、_晶体：晶体：(3)X(3)X的氧化物与的氧化物与Y Y的氧化物中，分子极性较小的是的

27、氧化物中，分子极性较小的是( (填分子填分子式式)_)_； (4)Y(4)Y与与Z Z比较，电负性较大的比较，电负性较大的_, _, 其其+2+2价离子的价离子的核外电子排布式是核外电子排布式是_。例例8 8广东广东08/08/选选2727镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。将其熔融电解，得到金属镁。1 1以以MgCl2MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常参与为原料用熔融盐电解法制备镁时，常参与NaClNaCl、KClKCl或或

28、CaCl2CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有有 。2 2知知MgOMgO的晶体构造属于的晶体构造属于NaClNaCl型。型。某同窗画出的某同窗画出的MgOMgO晶胞构造表示图如右晶胞构造表示图如右图所示，请矫正图中错误：图所示，请矫正图中错误： 。3 3用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子构造的知识解释发光的缘色的光，请用原子构造的知识解释发光的缘由：由： 。4 4MgMg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物是第三周期元素

29、，该周期部分元素氟化物NaF MgF2 NaF MgF2 SiF4 SiF4 的熔点的熔点/K /K 依次为依次为12661266、15341534、183183，解释表中氟化物熔，解释表中氟化物熔点差别的缘由：点差别的缘由： 。 5人工模拟是当前研讨的热点。有研讨阐明，化合物X可用于研讨模拟酶，当其结合 或CuII表示化合价为+1时，分别构成a和b：a中衔接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，阐明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差别 。例例9 90808宁宁/ /选选3535X X、Y Y、Z Z、Q Q、E E五种元素中，五种元素中，X X原子核外的原子核外的M M层中只需两对成对电子，层中只需两对成对电子，Y Y原子核外的原子核外的L L层电