盐溶液中离子浓度大小的比较

1、盐溶液中离子浓度大小的比较 一、基本知识 在盐溶液中存在平衡：水的电离平衡、盐的水解、 弱电解质的电离平衡。1.c( H + 与中性溶液：c( OH 的关系：c ( H+ ) = c (OH -)(如 NaCl 溶液)酸性溶液：c( H + c( OH (如 NH 4Cl 溶液碱性溶液：c ( H+ ) v c (OH )(如 Na2CO3 溶液)+ 14恒温时：c ( H ) c (OH )=定值(常温时为10 )如 NH 4CI 溶液中：c (NH 4+)+ c (H +)= c ( Cl )+ c (OH )+ + 2- - 女口 Na2CO3 溶液中：c ( Na ) + c (H )

2、 = 2c ( CO3 ) + c ( HCO 3 )+ c (OH )3. 物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如 0.1 mol/L NH 4CI 溶液中：c (NH 4+ ) + c ( NH 3 H 2O)= 0.1 mol/L2- -如 0.1 mol/L Na 2CO3 溶液中：c ( CO3) + c ( HCO 3 ) + c ( H 2CO3) = 0.1 mol/L4. 质子守恒：溶液中水电离出的H +与 OH 相等 - +如 Na2CO3 溶液中：c ( OH ) = c ( HCO 3 ) + 2c ( H2CO3) + c ( H ) 二、解题方

3、法和步骤1. 判断水解、电离哪个为主。(1) 盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCI、Na2SO4等。(2 盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH 4Cl 、 Na2CO3 等。(3 盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有 NaHCO 3、 NaHS、 Na 2HPO4 等； 以电离为主的有 NaHSO 3和NaH 2PO4等。( 4 根据题意判断：如某温度下 NaHB 强电解质溶液中： 当c ( H+) c ( OH )时：以HB的电离为主； 当c ( H+) vc ( OH )时，以HB的水解为主。对于弱酸 HX 与强碱盐( NaX 式 的混合溶液中

4、： 当 c( H+ c( OH 时，以 HX 的电离为主； 当 c( H+ v c( OH 时，以 X 的水解为主。对于弱碱 ROH 与强酸盐( RCl 式 的混合溶液中，情况则相反。2 .运用盐溶液中的以上四种关系进行综合分析判断，得出正确结论。三、例题分析【例题 1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c( Na+ c(X ，则下列关系错误的是(。+ A. c( H c( OHB. c( HX c( X + + + C.c (X ) + c ( HX ) = 2 c ( Na )D.c ( HX ) + c ( H ) = c (Na ) +

5、c ( OH )【解析】以 HX 的电离为主，则c( H + c(OH ；以 X 的水解为主，则c(H + v c( OH 。现有：(1 已知条件 c( Na+ c( X ；(2) 电荷守恒 c ( Na+ ) + c ( H + ) = c ( X ) + c ( OH );(3) 物料守恒 2 c ( Na+) = c ( X _ ) + c ( HX )。由(1)和(2)可知一定有c( H+ v c( OH ，所以应考虑 X 的水解，故选项 A ，由( 3 可知 C 对，由( 2 和( 3 二式合并得 D ，故 D 对。答案： A【例题 2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/

6、L 的 KCl 和 CH 3COOK 溶液的两种溶液中，离子总数相比较()A.前者多B. 样多【解析】错误的分析:CH 3C00 + H 20 相等，选B oC.后者多D.无法判断1) CH 3 C00因水解而减少，选 A o ( 2)因有下列水解平衡：CH 3COOH + 0H，发生水解的 CH 3C00与生成的 0H -个数正确分析：根据电荷守在KCl和CH3C00K溶液中分别有：+ + c (Na ) + c ( H ) = c (Cl )+ c ( 0H ),+ +c ( Na ) + c ( H ) = c ( CH3 C00 ) + c ( 0H )。两溶液中的CH 3C00 的水

7、解，便溶液呈碱性，导致c ( H +)前者比后者大，所以有 c ( Cl ) + c ( 0H ) c (CH 3C00c (Na+ )相等，而由于)+ c ( 0H )故选 A四、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较常见题型 1、不等式关系(1)、多元弱酸溶液例1 . 0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是.解析： 在H 2S溶液中有 H2S= H+ + HS ，HS H + + S 2，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H + 2 答案：c (H ) c (HS ) c (S ) c (0H ) o点拨：判断多元弱酸溶液中离

8、子浓度大小的一般规律是:(显性离子)(一级电离离子)(二级电离离子)(水电离出的另一离子)(2)、一元弱酸的正盐溶液例2 . 0.1mol/L的CH3C00Na溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是.解析： 在 CH 3 C00Na 溶液中 CH 3C00Na =Na + + CH 3C00 ， CH3 C00+H2O + CH 3C00H + 0H ，从而使 c(CH 3C00 )降低且溶液显碱性， 有 c(Na ) c(CH 3C00 )，c (0H +) c(H )。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH 3 C00 ) c(0H ) o+ +答案：c(Na ) c(CH 3C00 )

9、 c(0H ) c(H )。点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)(水解离子)(显性离子)(水电离出的另一离子)口2(3 )、二元弱酸的正盐溶液例3 . 0.1mol/L的Na2C03溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是.+ 2 2 解析： 在 Na 2C03 溶液中 Na2 C03 =2 Na +C0 3，C03 +H2OHC0 3+ 0H ，HC0 3 + H2OH 2CO3 + OH ，CO3 水解使溶液县碱性，有c(OH ) c(H +)。由于 CO 3少部分水解，有c(CO 32 ) c(HCO 3 )，H CO 3又发生第二步水解，有 c (O

10、H )c (HCO 3 +)，第二步水解较第一步水解弱的多，那么c(OH )、c(H CO 3 )相差不大， 但c(H )比c (OH)小的多，因此c(OH ) c(HCO 3 )+ 2 +答案：c(Na ) c(CO 3 ) c(OH ) c(HCO 3 ) c(H )。点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：解离子)(显性离子)(二级水解离子)(水电离出的另一离子)(4)、二元弱酸的酸式盐溶液例4 . 0.1mol/L的NaHCO 3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是(不水解离子)(水解析：NaHCO 3 溶液中存在 NaHCO 3=Na+ + HCO 3, HCO

11、3 + H2OH 2CO3 + OH ,+ 2 HCO 3H + CO 3，其水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。有c(OH ) c(CO 32 + 2 , )。由于少部分水解和电离，则 c(Na ) c(HCO 3 ) c(OH ) c(CO3 )。又因为 HCO 3电+ 2 + + 2 离产生的H与CO3 数目相同，而 H2OH +OH 因此：c(H ) c(CO 3 )。+ +2 答案：c (Na ) c(HCO 3 ) c(OH ) c(H ) c(CO 3)。点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子) (水解离子)(显性离子)(水电离出的另一离子)(电

12、离得到的酸跟离子)多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一， 水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子(酸式 +根)浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH ) c(H )。中学阶段常见例外的有NaHSO 3和NaH 2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。(5)、不同溶液中同一离子浓度的比较例5 .在相同物质的量浓度的下列各溶液中：NH 4CI、CH3COONH 4、NH 4HSO 4+c(NH 4 )由大到小的顺序是 .+ + +解析： 在中存在 NH 4CI = NH

13、4 + Cl ,NH4 + H2ONH 3 H2O + H在中存在 CH 3COONH 4 = CH 3COO+NH4，NH4+h 2qNH 3 - H2q + HCH 3COO + H2OCH 3COOH + OH ，在中存在 NH 4HSO4= NH 4+ + H + +SO4 2由于中H+的存在抑制 NH 4 +的水解，因此中 c(NH 4+)最大，由于中存在双水解，促进 NH 4+水解，故中c(NH 4 +)最小。答案：点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。(6)、混合溶液中各离子浓度大小的比较 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般

14、弱电解质的电离程度盐的水解程度例题6：( 1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A . CaCl2 B. CH3COONaC. NH3D . K2S选D例题7: ( 1997年全国高考题)将 O.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A . KCI B . Mg(OH)2C. Na2CO3 D . MgSO4选C .例题8 :下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是A . Na2S B . Na3PO4C. Na2CO3 D . AICI3例9. 0.1mol/L的NH 4CI溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大

15、到小的排列顺序是 .解析：在该溶液中， NH 3 H 20的电离与NH 4+的水解相互抑斗丨+ 一 “+制，NH 3 H2O的电离程度大于 NH 4的水解程度，溶液显碱性：c(OH ) c(H )，同时c(NH 4 )c( Cl )o要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。+ +答案：c (NH 4 ) c ( Cl) c (OH ) c (H )。点拨： 常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合液显酸性。1、等式关系 。 ( 1)电荷守恒例 10. 某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：+ 5 1 5 12 6

16、1c (Na ) = 5.0 X10 mol L , c(CI )= 7.1 x 10 mol L , c(SO4 ) = 4.5 x 10 mol L , c + 1(NH 4 )= 1.0 X10_6mol L-，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？解析： 该题可采用电荷守恒法：c (Na +) + c (NH 4+ )+ c (H +)酸+ c (H + )水 = c (OH )水 + c(Cl2 + ) +2c (SO 4 )，由于溶液显酸性， c (OH )水 很小，且有： c (H )水 = c (OH )水 ，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计。代入数据

17、有： 5 1 65.0 x 10 mol L + 1.0 x10 mol1+L c (H ) =7.1 5 1 6 1X10 mol - L + 2X4.5 x10 mol - L答案： 5 1+c(H ) = 2.9 X10 mol -L点拨：+Q在解答此题时有的学生往往列出：c(Na +) + c(NH 4+)+ c(H + )= c(Cl ) + c(SO 42 )而导解得： c(H +) =2.9 X10 5 mol L 1致计算产生错误， 究其原因是对电荷守恒没有理解透彻。电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。(

18、2)物料守恒 例如在 NaHCO 3溶液中， n(Na+) : n(C) =1 : 1 ，推出： c (Na+)= c(HCO 3)+ c(CO 3 2 ) + c(H 2CO3) o 例 11.写出K3PO4溶液中存在的物料守恒关系式32 。解析：在K 3PO4溶液中，PO4 部分水解成 HPO4 、H2PO4 、H3PO4,+32 其物料守恒关系式为： c(K ) = 3c (PO 4 ) + c(HPO 4 ) + c(H 2PO4) + c(H 3PO4)32= 3c(PO 4 )+ 3c(HPO 4 ) + 3c(H 2PO4 ) + 3c(H 3PO4)+32答案： c(K )=3

19、c(PO4 )+ 3c(HPO 4 ) + 3c(H 2PO4 ) + 3 c(H 3PO4 )( 3)质子守恒如Na2S 溶液中：c (H3O) + c (HS) + 2 c (H 2S) = c (OH)或c (H) + c (HS) + 2c (H 2S) =c (OH )1. 综合应用举例例 12. 下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A. 0.1mol/L的 NaHCO 3 溶液中离子浓度的关系：+c(Na ) = c(HCO 3 ) + c(H2CO3) +2c(CO 3 2 )B. 0.1mol/L+) c(NH 4 ) c(H的 NH 4Cl 溶液和 0.1mol/L

20、 的 NH+) c (OH )3 H 2O等体积混合后离子浓度的关系:c( ClC. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH= 7，则混合溶液中：+c(Na )=c(CH 3COO )2D. KHS 溶液中存在等式关系：c(S2 ) + c(OHc(H+) + c(H 2S)解析： A 选项是等式关系， 因含有电中性的 H +中 Na+ 和 HCO 3 物质的量相等，根据碳原子守恒，2CO3，故是“物料平衡” 。原物质A 式不成立； B 选项关键是NaHCO 3NH4+ 与NH 3 H2O在互变中的相对程度，作为一个典型的问题要求我们记住结论，铵盐与氨水等浓度时，溶液显碱性，B项错误。

21、由电荷平衡可以得出 C选项正确，因为pH = 7, c(OH _) = c(H + ),+ + 代入电荷平衡式：c(Na ) + c(H ) = c(CH 3COO ) + c(OH )就得选项C。D选项中既有电中性的H2S 分子，又有 OH 、 H+ ，这种式子通常要由溶质的物料平衡和溶液的电荷平衡式叠+ 2+加得出。电荷平衡式：c(K ) + c(H + ) = c(OH - ) + c(HS 一)+ 2c(S 2-),物料平衡式：c(K )=2c(HS ) + c(H 2S) + c(S )；两式联合求出D 选项正确。答案： C、 D例 13. 常温下，如果取 0.1mol/L 的 HA

22、 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)，测得混合后溶液的pH = 8，试回答下列问题( 1 )求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：+c(Na ) c(A ) = mol/L ; c(OH ) - c(HA ) = mol/L 。( 2)在含有 A 、Na 、H 、OH 的水溶液中，如果出现下列关系，请将它们在溶液 中可能对应的溶质分子填在横线上： c(Na+) c(A j c(OH ) c(H +): ; + c(A ) c(Na ) c(H ) c(OH ) ： ； c(Na +) c(OH ) c(A ) c(H )： 。解析：(2)由于HA与Na

23、OH溶液恰好完全反应，且混合后pH = 8，所以为强碱弱酸盐，故 HA 为弱酸。根据电荷守恒： c(Na +) + c(H +) = c(A ) + c(OH )得：c(Na+ ) c(A ) = c(OH )c(H+ )= 10 6 mol/L 10 8 mol/L = 9.9 X 10 7 mol/L。根据物料守恒得： c(HA) + c(A 8+)=c(Na ) = 0.05 mol/L，联合上两式得出：c(OH ) c(HA ) = c(H ) = 10 mol/L ;(2)顺序中显碱性，且c(Na +) c(A ),可能是单一物质水解平衡，故溶质只能是NaA ,若两种物质只能是电离平

24、衡为主，水解为辅，则盐NaA中含有微量 NaOH ;顺序中显酸性，且 c(A ) c(Na + )，只能是电离平衡为主，水解平衡为辅，两种物质为盐NaA 中含酸+HA 微量，故溶质为 NaA 和水 HA 。顺序中显碱性， 且 c(Na ) c(A )，只能是电离平衡为主， 解平衡为辅，两种物质为盐NaA 中含碱 NaOH 适量，故溶质为 NaA 和 NaOH 。答案： ( 1 ) 9.9X 107;1 X 108(2 NaA 或 NaA 和 NaOH NaA 和 HA NaA 和 NaOH。2. 高考试题赏析：【例题 1 】( 2010 年上海高考卷 16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是+

25、A .氨水与氯化铵的pH = 7的混合溶液中：c(Cl ) c(NH 4 )+B . pH = 2的一元酸和pH = 12的一元强碱等体积混合：c(OH )= c(H ) 1 +2+C . 0.1 mol L 的硫酸铵溶液中：c(NH 4) c(SO4 ) c(H ) 1 D . 0.1 mol L 的硫化钠溶液中：c(OH ) = c(H +) + c(HS ) + c(H 2S)解析： 氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中c(OH )= c(OH )，根据电荷守恒则+c(Cl ) = c(NH 4 ), A错；由于pH = 2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，- - -1酸

26、过量则溶液中c(OH ) c(OH), B错；Imol.L的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，+2+ 1根据物质的组成，可知：c(NH 4 ) c(SO4 )c(H ), C对；1 mol.L的硫化钠溶液中，根 + 据物料守恒，可知c(OH)= c(H ) + c(HS ) + 2c(H 2S), D错。 答案：C点拨：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。在解答该类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电

27、离的H +与OH 量相等。【例题 2 】(2010 四川理综卷10)有关 100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3、 100 mLO.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO 32 ) c(H 2CO3) D.溶液中：c(HCO 3) c(H 2CO3)解析： 本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H +个数更多，A项正确；B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知

28、溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B项正确；C项NaHCO 3水解程度大于电离所以2 2 C(H 2CO3) c(CO 3 )； D项Na2CO3中的CO3分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于电离，D项正确。C、D两项写出它们的水解及电离方程式也能判断。Na 2CO3的水解：第2 一步：CO3 + H 2OHCO 3+ OH 、第二步：HCO + H2OH2CO3 + OH。答案：C3. 跟踪练习【练习1】.在K2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：+ A. c (OH ) = c (H ) + c (HCO 3 ) + c (H 2 CO3)+2B. 2c (Na ) = c (CO 3

29、 ) + c (HCO 3 ) + c (H 2CO3)+ + 2 C. c (Na ) + c (OH ) = c (H ) + 2c (CO 3 ) + 3 c (HCO 3 ) + 4c (H 2CO3 )+ + 一 2 D. c (Na ) + c (H ) = c (HCO 3 ) + c (CO 3 ) + c (OH )解析：由质子守恒知：A项正确的是 c (OH ) = c (H +) + c (HCO 3 ) + 2 c (H 2CO3),由+2 物料守恒知：B项正确的是c (Na ) = 2c (CO 3 ) + 2 c (HCO 3 ) + 2 c (H 2CO3)，由质

30、子守恒和物料守恒联合推出C项正确，由电荷守恒知：D项正确的是 c (Na +) + c (H + ) = c (HCO 3 )2 + 2c (CO 3 ) + c (OH )。答案：C 在实际应用中，要结合电解质溶液中盐类水解以及离子浓度大小的比较等方面的知识，在练习过程中加深认识，只有加强训练，才能熟练掌握三个守恒的适用条件，这样才能考出好的成绩。【练习2】下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl 2) = 2c(ClO ) + c(Cl ) + c (HClO)+ B. 氯水中：c(Cl ) c(H ) c(OH ) c(ClO )+ C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na) =

31、 c(CH 3COO )+2 +D. Na 2CO3 溶液中：c(Na ) c(CO 3) c(OH ) c(HCO 3 ) c(H )解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料+ 守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据 Cl2 +H 2O HClO + H + Cl , HCl完全电离，而 HCIO部分电离，可知正确的顺序c(H+ )c(CIC项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性中电荷守恒可以判断 c(Na + ) c(CH 3COO );答案：D正确 离子浓度大小比较，只要我们抓住三个守恒一切问题便迎刃而解。i【练习3】向体积为0.0

32、5mol L CH 3COOH溶液中加入体积为) c(CIO ) c(OH ), B 错; +c(OH ) c(H )，再根据溶液点拨：该题重点考查溶液中iVb 的 0.05mol L KOH 溶液，F列关系错误的是 +A. Va Vb 时：c(CH 3COOH) + c(CH 3COO ) c(K )+ B. Va= Vb 时：c(CH 3COOH) + c(H ) c(OH )r+C. Vav Vb 时：c(CH 3COO ) (K ) c(OH ) c(H )+ + D. Va 与 Vb 任意比时：c(K ) + c(H ) = c(OH ) + c(CH 3COO )解析：若Va Vb

33、 ,醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH 3COOH)+ n(CH 3COO -)= 0.05Va ,n(K + ) = 0.05VVb，贝S A选项正确；若 Va = Vb，反应后为 CH3COOK溶液，由于的 CH 3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，量足够多，则可以存在c(K +) c(CH 3COO ), C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。案: C练习4在Na 2S溶液中存在着下列关系不正确的是+2 c(Na )=2c(S)+ 2c(HS ) + 2c(H 2S)+ + 2 c(Na )+ c(H )=c(OH ) + c(HS ) + c(S )+c(OH )=c(H) +

34、c(HS ) + 2c(H 2S)+ 2 c(Na ) c(S ) c(OH ) c(HS )A.B.C.D.B选项正确；若Va v Vb，说明碱过量，当碱液加的：1的溶液，可在NH 4Cl溶液中加入()适量的NaOH练习5为了配制 NH 4+的浓度与Cl的浓度为适量的HCI适量的NaCI适量的氨水2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)得NH 4CI与NH 3 H 2O等量混合物，T显碱性，二NH 3 缶0的电离大于NH4 +的水解。c(NH 4 +)- - + 丿 c(CI ) c(NH 3

35、H 2O) c(OH ) c(H )练习6写出下列溶液中微粒浓度大小关系式0.01moI/L的盐酸与0.01moI/L的氨水等体积混合：_生成NH 4CI，同单一溶液0.01moI/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合 (显酸性)得 CH 3COONa与CH3COOH等量混合物，显酸性，二 CH 3COOH 的电离大于 CH 3COO-的水解。c(CH 3COO -) c(Na+ ) c(CH 3COOH) c (H+ )c(OH -)0.01moI/L的NaOH溶液与0.02moI/L 的HCN溶液等体积混合 (显碱性)得NaCN与HCN等量混合物，显碱性，二CN-的水解大

36、于 HCN的电离。+ - - +c(HCN) c(Na ) c(CN ) c(OH )c (H )pH = 10的NaOH溶液与pH = 4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CHsCOONa的混合物，显酸性，以 CH 3COOH的电离为主。 c(CH 3COOH) c(CH 3COO -) c(Na +) c (H+) c(OH -)五、巩固练习1.已知某溶液中有四种离子：X +、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是() + + + +A .c ( Y ) c (X ) c ( H ) c ( OH ) B. c ( X ) c ( Y )c ( OH ) c (

37、H )+ + + +C. c (H ) c ( Y ) c ( X ) c ( OH ) D . c ( OH ) c ( X ) c ( H ) c+ 2-(Y )2.在NazS溶液中存在的下列关系不正确的是()A. c ( Na ) = 2c ( S )+ 2c + + 一 一 2(HS )+ 2c (H 2S)B. c( Na ) + c ( H ) = 2c ( OH) + c ( HS)+ c ( S) C. c ( OH + + 2 )=c (H ) + c (HS ) + 2c ( H 2S) D. c ( Na ) c ( S ) c (OH ) c (HS )3. 已知某温度

38、下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中 c ( H+ ) c ( OH ),则下列关系式中一定正确的是()。+ 2 A . c (Na ) = c ( HB ) + 2c (B ) + c ( OH )+2+14B. c ( Na ) = 0.1 mol/L c ( B ) C. c ( H ) c (OH ) = 10d.溶液的 pH = 14. 物质的量浓度相同(0.2 mol/L )的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是()。A. c (Na + ) + c ( H + ) = c ( X ) + c ( OH ) B. c ( HX ) + c (X ) =

39、 2c ( Na+ )C. 若混合溶液呈酸性：则c ( X ) c ( Na +) c ( HX ) c ( H+ ) c ( OH)+ +D. 若混合溶液呈碱性：则c ( Na ) c ( HX ) c ( X ) c ( OH ) c ( H )5. 相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO 3和NaHCO 3两份溶液中，阴离子总数相 比较()。A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断 【解析】1.由电荷守恒可知：c ( H + ) + c (X + )=c ( OH ) + c (Y ),所以C是不可能的。答案： C2 2. Na 2S溶液中存在着S 、HS 两种离子的水解平衡和水

40、的电离平衡，同时还存在两个守恒关 + + 2 系：(1)电何守恒：c ( Na ) + c (H ) = 2 c ( S ) + c (HS ) + c ( OH ),+2 (2)物料守恒：c ( Na ) = 2c ( S ) + 2c ( HS ) + 2c ( H 2S)。将(1)和(2)两式 相减得C,又因水解程度小，故 A、C、D正确。答案：B3. 在NaHB溶液中由于c ( H+ ) c ( OH),所以是HB 的电离为主，HB 可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。答案：B4. 在HX与NaX的混合液中，根据电荷

41、守恒A对；根据物料守恒 B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X 的水解为主，但水解程度不大，有c (HX ) c ( Na+) c ( X ) c ( OH ) c ( H+)，故 D 错。答案：D5. 在NaNO 3和NaHCO 3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：+ + - 一(1) c ( Na ) + c ( H ) = c ( NO3 ) + c (OH )+ +2- (2) c ( Na ) + c ( H ) = 2c ( CO3 ) + c (HCO 3 ) + c (OH )+ +因两溶液中的 c ( Na )相同，而由于 HCO 3的水解

42、，使前者的 c ( H )大于后者，所以有- 一2- 一 2- -c (NO 3 ) + c (OH ) 2c ( CO3 ) + c ( HCO 3 ) + c ( OH ) c ( CO3 ) + c ( HCO 3 )+ c ( OH ) o答案：A(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。(5)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。【讨论】 分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。【板书】(2) Na2CO3的水解第一步：CO32- + H2OHCO3 - + OH-（主要）第二步：HCO3 - + H2OH2CO3 + OH-（次要