【高中化学】铁和铁的氧化物

1、金属铁金属铁(Fe)2.物理性质物理性质（1）纯净的铁是光亮的银白色固体（粉末时为黑色）纯净的铁是光亮的银白色固体（粉末时为黑色）（2）质较软，密度较大（）质较软，密度较大（7.86g/cm3） 熔、沸点较高熔、沸点较高 (1535,2750)（3）有延展性和导热性，能导电）有延展性和导热性，能导电特性：特性：能被磁铁所吸引，也能被磁化能被磁铁所吸引，也能被磁化1.结构及存在：结构及存在：金属铁金属铁(Fe)3.化学性质化学性质(位于位于H之前，比较活泼，显之前，比较活泼，显+2，+3价价)(1)与非金属反应与非金属反应在在纯氧纯氧中燃烧：中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧，

2、火星四射，有黑色固体生成现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成常温下常温下：干燥空气：不生锈干燥空气：不生锈隔绝空气：不生锈隔绝空气：不生锈潮湿空气：生锈潮湿空气：生锈(主要成分是疏松的铁的氧化物，主要成分是疏松的铁的氧化物，Fe2O3)点燃点燃A.与与O2反应反应(1)与非金属反应（重点）与非金属反应（重点） 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS氧化性：氧化性：Cl2 Br2 Fe3+I2 S Fe2+点燃点燃B.与与Cl2、 Br2 (强氧化剂强氧化剂)反应反应2Fe+3Br2 = 2FeBr3C.与与l2、S (弱氧化剂弱氧化剂)反应反应Fe+I2 = FeI2 (

3、2)与水的反应与水的反应结论：铁的还原性比钠、镁、铝弱结论：铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）现象及产物）3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2高温时，与水蒸气反应高温时，与水蒸气反应 (常温和加热一般不反应常温和加热一般不反应)要求：完成要求：完成精练精练 P40探究探究1：铁与水蒸气的反应：铁与水蒸气的反应 P40典例典例1，训练，训练2，3 P42综合应用综合应用10 然后解决课本然后解决课本P50科学探究科学探究水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装

4、置产物收集装置B.与氧化性酸与氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）钝化钝化：铁遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象。：铁遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象。 但加热就会破坏钝化。但加热就会破坏钝化。（3）铁与酸的反应）铁与酸的反应A.与非氧化性酸与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）（盐酸、稀硫酸），生成，生成H2Fe+2H+=Fe2+ +H2应用：硫酸厂用钢瓶装浓硫酸，硝酸厂用铝制容器装浓硝酸应用：硫酸厂用钢瓶装浓硫酸，硝酸厂用铝制容器装浓硝酸 FeHNO3(浓浓) 钝化钝化 Fe（少量）（少量）4HNO3（稀）（稀）= Fe(NO3)32H2ONO 3Fe(过量过量)8HNO3

5、 （稀）（稀）= 3Fe(NO3)24H2O2NO 常温常温要注意要注意Fe2+是是Fe3+和过量的和过量的Fe反应的产物反应的产物。重点重点(4)与盐溶液反应与盐溶液反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (湿法炼铜湿法炼铜) Fe + 2FeCl3 3FeCl2Fe+Cu2+ Fe2+ +CuFe+2Fe3+ 3Fe2+3.铁的冶炼：铁的冶炼：FeSO4Fe2O3 Fe3O4Fe2O3 Fe3O4Fe2O3铁元素在自然界的存在形态：铁元素在自然界的存在形态：Fe3O4磁磁铁矿铁矿赤铁矿赤铁矿磁铁矿磁铁矿自然资源自然资源磁铁磁铁红砖、青砖红砖、青砖红色涂料红色涂料补血口服液补血口服

6、液钢铁制品钢铁制品生活用品生活用品 转化转化化学化学 本节课的学习思路：本节课的学习思路：（1）物理性质：）物理性质：铁的氧化物：铁的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4黑色粉末黑色粉末棕红色粉末棕红色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2、+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水（2）类别：）类别： FeO Fe2O3 Fe3O4碱性氧化物碱性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 复杂氧化物复杂氧化物 性质？性质？思考：如何由思考：如何由Fe2O3制备制备FeCl3溶液？溶液？1、铁的氧化物、铁的氧化物（3）化学性质）化学性质 与盐酸反应与盐酸反应-碱性氧化物通性碱性氧化物通性FeO+2H

7、Fe2+H2O Fe2O36H2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2O 价态角度价态角度：思考：思考： 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？价态特点：价态特点： FeO Fe2O3 Fe3O4氧化性、还原性氧化性、还原性氧化性氧化性氧化性、还原性氧化性、还原性+2+3+2、+3如何体现氧化性和还原性？如何体现氧化性和还原性？1、铁的氧化物、铁的氧化物、氧化性、氧化性3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2 高温高温工业工业 炼铁的核心反应炼铁的核心反应1、铁的氧化物、铁的氧化物FeO和和Fe3O4有有 O2 + 6FeO 2Fe3O4 铁的氧化物（精练铁的氧化物（精练52页）页）Fe3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2OFe2O3+6H+ =2Fe3+3H2OFeO+2H+ = Fe2+H2O与非氧化性与非氧化性酸反应酸反应高温下，都可以被高温下，都可以被C，H2，CO等还原剂所还原，反应中等还原剂所还原，反应中铁元素化合价降低最后都得到铁单质，应用于工业上炼铁铁元素化合价降低最后都得到铁单质，应用于工业上炼铁与还原剂与还原剂反应反应*特殊氧化物特殊氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物类型类型不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水水溶性水溶性+2价，价，+3价价+3