从实验学化学课件

1、从实验学化学2021-10-13掌握过滤掌握过滤蒸馏蒸馏分液和萃取分液和萃取等方等方法以及步骤。法以及步骤。了解实验安全的重要性，了解一了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。些常见安全事故的处理方法。掌握粗盐的除杂方法，以及简单掌握粗盐的除杂方法，以及简单离子的检验。离子的检验。掌握常见的危险化学品标示掌握常见的危险化学品标示2021-10-13一确保实验安全进行应注意的问题： 遵守实验室规则 了解安全措施 掌握正确的操作方法药品取用、仪器的使用、物质加热等药品取用、仪器的使用、物质加热等2021-10-132.进实验室后，进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。应先检查实验用品

2、是否齐全。3.实验过程中，实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4.实验完毕后，实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。应将仪器洗净，整理清洁实验台。5.有意外事故有意外事故，应及时向老师报告。，应及时向老师报告。1.进实验室前，进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。原理和方法，严禁不预习进实验室。2021-10-131、事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：*

3、 *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏

4、斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。2021-10-132、常用危险化学品的标志2021-10-133、意外事故的处理玻璃创伤处理：玻璃创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学品处理：其他化学品处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就

5、医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：NaCO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；2021-10-13掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法药品取用药品取用(1)

6、药品的存放药品的存放几种特殊试剂的存放：几种特殊试剂的存放：2021-10-13药品取用药品取用几种特殊试剂的存放：几种特殊试剂的存放： ( (1 1）白磷着火点低（）白磷着火点低（4040），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。在冷水中。（2 2）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上），起液封作用。盖在液溴上），起液封作用。药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热、见光易分解，存放低温棕色瓶；受热、见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水、

7、挥发、易氧化，蜡封、水封或油封吸水、挥发、易氧化，蜡封、水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。试剂存放的总原则试剂存放的总原则2021-10-13掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法药品取用药品取用(2)药品的取用药品的取用液体药品的取用液体药品的取用2021-10-13药品取用药品取用(3)药品取用的原则药品取用的原则2021-10-13掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法常见仪器的使用常见仪器的使用1.酒精灯的使用：酒精灯的使用：2.托盘天平的使用：托盘天平的使用：3.量筒的使用：量筒的使用：4.试管的使用：试管的使用：2021-10-131 1.

8、.下列图示实验操作中，正确的是下列图示实验操作中，正确的是 （ ）A A2 2、 下列实验操作中不正确的是下列实验操作中不正确的是 A A 使用托盘天平称量时，把称量物放在左使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘盘、砝码放在右盘 B B 酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭吹灭 C C 把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热圈上加热 D D 手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯酒精灯点燃另一个酒精灯D D3 3、下列仪器加热时需垫石棉网的是、下

9、列仪器加热时需垫石棉网的是 A. A.试管试管 B.B.蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 C.C.蒸发皿蒸发皿 D.D.坩埚坩埚4 4、给、给50mL50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须某液体加热的操作中，以下仪器必须 用到的是用到的是 试管试管 烧杯烧杯 酒精灯酒精灯 试管夹试管夹 石棉网石棉网 铁架台铁架台 泥三角泥三角 坩埚坩埚 铁三脚架铁三脚架 A A、 B. B. C. C. D. D. B BD D5 5. .下列实验操作中，正确的是：下列实验操作中，正确的是：A A点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度 B B稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的稀释浓硫酸时，

10、应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中量筒中C C直接将直接将pHpH试纸浸入溶液中，测定溶液的试纸浸入溶液中，测定溶液的pH pH D D使用天平时，左盘放砝码，右盘放称量物使用天平时，左盘放砝码，右盘放称量物 A A6 6下列化学实验基本操作，正确的是下列化学实验基本操作，正确的是A A向燃着的酒精灯里添加酒精向燃着的酒精灯里添加酒精B B为了不浪费药品，剩余药品放回原瓶为了不浪费药品，剩余药品放回原瓶 C C电器因短路起火时，用水浇灭电器因短路起火时，用水浇灭D D酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 D D2021-10-13二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和

11、提纯 基本原理：基本原理： 混合物的分离是把混合物的各种混合物的分离是把混合物的各种成分分开成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。所含的杂质除去，以得到纯净的物质。 基本原则：基本原则： 不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去），提纯后的物质成分不变，实验过程和操作），提纯后的物质成分不变，实验过程和操作方法简单易行。方法简单易行。 具体做法：具体做法： 除杂试剂应稍过量；过量试剂必须除去；除杂试剂应稍过量；过量试剂必须除去；除杂途径尽可能简单，容易操作。除杂途径尽可

12、能简单，容易操作。2021-10-13 常用的分离和提纯的方法：常用的分离和提纯的方法： 过滤过滤 过滤是分离过滤是分离不溶固体和液体混合物不溶固体和液体混合物的操作方法。的操作方法。 过滤操作应注意：过滤操作应注意： 一贴一贴：将滤纸折叠好放入：将滤纸折叠好放入 漏斗，加少量蒸馏水润湿，使漏斗，加少量蒸馏水润湿，使 滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸紧贴漏斗内壁。 二低二低：滤纸低于漏斗边缘，：滤纸低于漏斗边缘， 倾入液体要低于滤纸边缘。倾入液体要低于滤纸边缘。 三靠三靠：向漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触：向漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触，

13、漏，玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触，漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。2021-10-13蒸发结晶蒸发结晶 蒸发结晶可以用来分离蒸发结晶可以用来分离和提纯和提纯可溶性固体的混合物可溶性固体的混合物。例如：蒸发食盐溶液得到例如：蒸发食盐溶液得到NaCl晶体。晶体。蒸发操作应注意：蒸发操作应注意： 加入蒸发皿的液体不应超加入蒸发皿的液体不应超 过蒸发皿容积的过蒸发皿容积的2/3。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。于局部温度过高，造成液滴飞溅。 接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶

14、剂蒸接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。发完。 冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。直接放在实验台上。2、离子检验根据实验现象的不同，检验离子的方法可分为三类根据实验现象的不同，检验离子的方法可分为三类：生成气体生成气体，如，如NH4+、CO32-的检验的检验生成沉淀生成沉淀，如，如Cl-、SO42-的检验。的检验。显现特殊颜色显现特殊颜色，如，如Cu2+、Fe3+等的检验等的检验。两种重要离子的检验离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象化学方程式化学方程式SO42CO32氯化钡溶液、氯化钡溶液、稀盐酸稀盐酸产生白色产生白色沉

15、淀沉淀Ba2+SO42=BaSO4稀盐酸、稀盐酸、澄清石灰澄清石灰水水产生能使石产生能使石灰水变浑浊灰水变浑浊的无色无味的无色无味气体气体CO32+2H+=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2021-10-13物质的检验物质的检验 常见阳离子的检验常见阳离子的检验 Na+、K+： Mg2+：Al3+：能与适量的能与适量的NaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Al(OH)3絮状絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH溶液。溶液。不溶于氨水。不溶于氨水。Fe3+：能与能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液溶液反应，变为血红色溶液Fe(SCN)3

16、能与能与NaOH溶液反应，生成红褐色溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀沉淀用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色紫色(通过钴玻璃片通过钴玻璃片)能与能与NaOH溶液反应生成白色溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，此沉沉淀，此沉淀能溶于盐酸淀能溶于盐酸2021-10-13Fe2+：能与能与NaOH溶液反应，先生成白色溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。沉淀。或向或向Fe2+盐溶液中加入盐溶液中加入KSCN溶液，不显红色，再加入溶液，不显红色，再加入少量新制的

17、氯水后立即显红色。少量新制的氯水后立即显红色。NH4+：铵盐与铵盐与NaOH溶液反应，并加热，放出使湿润的红色溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSOBaSO4 4沉淀沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。，且沉淀不溶于稀硝酸。BaBa2+2+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgClAgCl沉淀沉淀，不溶于稀，不溶于稀 HNOHNO3 3，但溶于氨水，生成但溶于氨水，生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +。AgAg+ +

18、 蓝色水溶液（浓的蓝色水溶液（浓的CuClCuCl2 2溶液显绿色），能与溶液显绿色），能与NaOHNaOH溶溶液反应，生成蓝色的液反应，生成蓝色的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，加热后可转变为沉淀，加热后可转变为黑色的黑色的 CuOCuO沉淀。沉淀。含含CuCu2+2+溶液能与溶液能与FeFe、ZnZn片等反应，在金属片上有红色片等反应，在金属片上有红色的铜生成。的铜生成。CuCu2+2+ 常见阴离子的检验常见阴离子的检验 Cl-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 Br-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅能与硝酸银反应，生成不溶

19、于稀硝酸的浅(或淡或淡)黄色沉淀黄色沉淀。 I-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。 滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色2021-10-13 蒸馏蒸馏 利用利用液态混合物中各组分的沸点液态混合物中各组分的沸点不同，分离互溶不同，分离互溶的液体混合物的方法。的液体混合物的方法。 主要仪器：主要仪器： 蒸馏操作时应注意：蒸馏操作时应注意： 瓶中盛放的液体不能超过其容器的瓶中盛放的液体不能超过其容器的2/3，也不能少于，也不能少于1/3。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 凝管中冷却水从下口进，从上口出。凝管中冷却水从下口进，从上口出。2021-10-13分液和萃取分液和萃取 分液分液是把是