高考化学汇编

1、2013年普通高等学校招生全国统一考试 北京卷6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是a.水中的钢闸门连接电源的负极b.金属护拦表面涂漆c.汽水底盘喷涂高分子膜d.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是a.用浓盐酸检验氨：nh3+hc1=nh4c1b.碳酸钠溶液显碱性：co2-3+h2ohco-3+oh-c.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe-3e-=fe3+d.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca（oh）2+co2=caco3+h2o9.用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是a.a端是直流电源

2、的负极b.通电使cucl2发生电离c.阳极上发生的反应：cu2+2e-=cud.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：0.1moll-1agno3溶液和0.1moll-1naci溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc； 像滤液b中滴加0.1moll-1ki溶液，出现浑浊； 像沉淀c中滴加0.1moll-1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是a. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：b. 滤液b中不含有ag+c. 中颜色变化说明agci 转化为agid. 实验可以证明agi比agci更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置

3、检验乙烯时不需要除杂的是25（17分） 可降解聚合物p的恒诚路线如下 （1）a的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）bc的化学方程式是_。（4）化合物d苯环上的一氯代物有2中，d的结构简式是_。（5）ef中反应和的反应类型分别是_。（6）f的结构简式是_。（7）聚合物p的结构简式是_。26.（14分） nox是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发n2和02反应，其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统

4、中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：_ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo 2ocao 38sro0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量（忽略体积）co的转化率6 我省盛产矿盐（主要成分是nacl，还好有so42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正

5、确的是a 有矿盐生成食盐，除去so42- 最合适的实际是ba(no3)2 b 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气c 室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度d 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液7 已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： hso3- + h2o h2so3 + oh- hso3- h+ + so32- 向0.1moll-1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是a 加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso3-)增大b 加入少量na2so3固体，则c(h+) + c(na+) = c(hso3-) + c(oh-)

6、+c(so32-)c 加入少量naoh溶液，、的值均增大d 加入氨水至中性，则2c(na+) = c(so32-)c(h+) = c(oh-)25.（15分）x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）w位于元素周期表第 周期第 族；w的原子半径比x的 （填“大”或“小”）。（2）z的第一电离能比w的 （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）震荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种

7、无色气体，该反应的化学方程式是 。（4）在25、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是 。26.（16分）有机物f是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）b的结构简式是 ；e中含有的官能团名称是 。（2）由c和e合成f的化学方程式是 。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。（5）下列说法正确的是 。a. a 属于饱和烃 b . d与乙醛的分子式相同ce不能与盐酸反应 d . f可以发生酯化反应27.（13分）二氧化铈是一种重

8、要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣a的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣b的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol标准溶液滴定终点是（铈被还原为）,消耗25.00

9、ml标准溶液，该产品中的质量分数为 。28.（14分） 某酸性工业废水中含有。光照下，草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25c下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。测得实验和溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。（3）实验和的结果表明 ；实验中时间段反应速率（）= (用代数式表示)。（4）该课题组队铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二

10、和假设三：假设一：起催化作用；假设二： ；假设三： ；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有等。溶液中的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论2013年新课标高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：h l c l2 n 14 o 16 mg 24 s 32 k 39 mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 a侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 b可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否

11、漏气 c碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 d黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 a香叶醇的分子式为c10h18o b不能使溴的四氯化碳溶液褪色 c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生加成反应不能发生取代反应9短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 aw2、x bx、y3 cy3、z2 dx、z210银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中一段时间后发现

12、黑色会褪去。下列说法正确的是 a处理过程中银器一直保持恒重 b银器为正极，ag2s被还原生成单质银 c该过程中总反应为2al+3ag2s=6ag+al2s3 d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl11已知ksp(agcl) = 1.561010，ksp(agbr) = 7.71013，ksp(ag2cro4) = 9.01012。某溶液中含有cl、br和cro42，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 acl、br、cro42 bcro42、br、cl cbr、cl、cro42 dbr、cro42、

13、cl12分子式为c5h10o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 a15种 b28种 c32种 d40种13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理a分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大b分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同c除去kno3固体中混杂的nacl重结晶naci在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度(gcm3)沸点溶解性环己醇1000.961

14、8161微溶于水环己烯820.810283难溶于水 合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 ml浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。 回答下列问题： (1)装置b的名称是_。 (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。 a立即补加 b冷却后补加 c不需补加 d重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式

15、为_。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。 a圆底烧瓶 b温度计 c吸滤瓶 d球形冷凝管 e接收器 (7)本实验所得到的环已烯产率是_(填正确答案标号)。 a41 b50 c61 d7027(15分) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(licoo2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6c+xli+xe=lixc6。现欲利用以下工艺

16、流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。 (1)licoo2中，co元素的化合价为_。 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 (3)“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液，但缺点是_。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 (5)充放电过程中，发生licoo2与lixcoo2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 (6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。28(15分) 二甲醚(ch3och3)是无色气

17、体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为h2、co和少量的co2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (i)co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h1 = 90.1kjmol1 (ii)co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h = 49.0kjmol1 水煤气变换反应： (iii)co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h = 41.1kjmol1 二甲醚合成反应： (iv)2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h = 24.5kjmol1 回答下列问题： (1)al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的

18、主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是_(以化学方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反应(iv)对于co转化率的影响_。 (3)由h2和co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。 (4)有研究者在催化剂(含cuznalo和al2o3)、压强为5.0 mpa的条件下，由h2和co直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是_。 (5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kwhkg1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池

19、的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 v，能量密度e = _(列式计算。能量密度 = 电池输出电能燃料质量，lkwh = 3.6106j)。36化学选修2：化学与技术(15分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右： 回答下列问题： (1)co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。 (3)工艺过程中和的目的是_。 (4)

20、有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 moll1的酸性kmno4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml，反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度_。37化学选修3：物质结构与性质(15分) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： (1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。 (2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚

21、石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(sih4)分解反应来制备。工业上采用mg2si和nh4cl在液氨介质中反应制得sih4，该反应的化学方程式为_。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键ccchc一osisisihsi一o键能(kjmol1)356413336226318452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。 sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是_。 (6)在硅酸盐中，sio44四面体(如下图(a)通过共用顶角氧

22、离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中si原子的杂化形式为_。si与o的原子数之比为_。 38化学选修5：有机化学基础(15分) 查尔酮类化合物g是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：芳香烃a的相对分子质量在100110之间，1 mol a充分燃烧可生成72 g水。 c不能发生银镜反应。 d能发生银镜反应、可溶于饱和na2co3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。 回答下列问题： (1)a的化学名称为_。 (2)由b生成c的化学方程式为_。 (3)e的分子式为_，由e生成f的反应类型为_。 (4)g的结构简式为

23、_。 (5)d的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，h在酸催化下发生水解反应的化学方程式为_。 (6)f的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与fecl3溶液发生显色反应的共有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：l：1的为_(写结构简式)。2013福建省高中理科综合能力测试试题6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是a石英只能用于生产光导纤维 b从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂7. 下列关于有机化合物的说法正确的是a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加

24、以区别 b戊烷（c5h12）有两种同分异构体c乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 d糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8. 室温下，对于0.10 moll-1的氨水，下列判断正确的是a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph=139 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a原子半径zmby的最离价氧化物对应水化物的酸性比x 的弱cx 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元索周期表中第2 周期、第a族10.下列有

25、关试验的做法不正确的是a.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处b用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c.配置0.1000 moll-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流d检验nh4+时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体11.某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co。其过程如下：下列说法不正确的是a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh2e=co32+2h2o12.nahso3溶液在不同温度下均可被

26、过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，根据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020moll-1nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是a40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0 10-5moll-1s-1d温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂23.（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的h2s废气制取氢气，

27、既廉价又环保。（1）工业上可用组成为k2om2o32ro2nh2o的无机材料纯化制取的氢气已知元素m、r均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则r的原子结构示意图为_常温下，不能与m单质发生反应的是_（填序号）a.cuso4溶液 b.fe2o3 c.浓硫酸 d.naoh e.na2co3固体（2）利用h2s废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知：h2s(g)=h2+1/2s2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c moll-1测定h2s的转化率，结果见右图。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相

28、同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。据图计算985时h2s按上述反应分解的平衡常数k=_；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。24.（14分）二氧化氯（clo2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、so42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3

29、和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so42-，其原因是_【已知：ksp(baso4)= 1.1 10-10 ksp(baco3)= 5.1 10-9】该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（naclo3）与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_（填化学式），发生器中生成clo2的化学方程式为_。（2）纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式： （d） +24naclo3+12h2so4=clo2+co2+18h2o+_（3）clo2和cl2均能将

30、电镀废水中的cn-氧化为无毒的物质，自身被还原为cl-。处理含cn-相同量得电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍25.（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no3)2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2 丁：mgo、no2、n2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体

31、试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（a），观察到e 中有气泡连续放出，表明_ 称取mg(no3)2固体3 . 79 g置于a中，加热前通人n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。 观察到a 中有红棕色气体出现，c、d 中未见明显变化。 待样品完全分解，a 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据d 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧

32、化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检侧到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.a.生物柴油由可再生资源制得 b. 生物柴油是不同酯组成的混合物c.动植物油脸是高分子化合物 d. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是a.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯b.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷c.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成

33、1,2-二澳乙烷d.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.n0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是a.1.ol1.0mo1l-1的naaio2水溶液中含有的氧原子数为2n0b.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c. 25时ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1 n0d. i mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 n010.能正确表示下列反应的离子方程式是a.浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b.钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+c.nahco3溶液与稀h2so4反应：co2-3+2h+-h2o+

34、co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+11.“zebra”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是a.电池反应中有nacl生成b.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子c.正极反应为：nicl2+2e-=ni+2cl-d.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。c时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(g) h12h2s(g)+so2(g)=s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+o2(g)

35、=s(g)+h2o(g) h32s(g) =s2(g) h4则h4的正确表达式为a.h4=（h1+h2-3h3）b.h4=（3h3-h1-h2）c.h4=（h1+h2-3h3）d.h4=（h1-h2-3h3）13.室温时，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) =ac(m2+)=b moll-1时，溶液的ph等于a.lg() b.lg()c.14+lg() d.14+ lg()26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：ch3ch2ch2ch2ohch3ch2ch2cho反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶

36、解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gna2cr2o7放入100ml烧杯中，加30ml水溶解，再缓慢加入5ml浓硫酸，将所得溶液小心转移至b中。在a中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加b中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095。c，在e中收集90。c以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577。c馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，b

37、仪器的名称是 ，d仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095。c，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有fe(), mn(), ni()等杂质)的流程如下:提示:在本实脸条件下，ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是mno2回答下列问题: (1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影

38、响是 (2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 28.（14号）在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应应: 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总

39、压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为 。平衡时a的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数k 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n（a），n总= mol，n（a）= mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816c（a）/（moll-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（a）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（a）为 moll-129.（10分）已知大麦在萌芽过程中可以产生a-淀粉酶，用ga（赤霉素）溶液处理大麦可使其不

40、用发芽就产生a-淀粉酶。为验证这一结论，某同学做了如下实验：注：实验结果中“+”越多表示颜色越深。表中液体量的单位均为ml。回答下列问题：（1）a-淀粉酶催化_水解可生成二糖，该二糖是_（2）综合分析试管1和2的实验结果，可以判断反应后试管1溶液中的淀粉量比试管2中的_，这两只试管中淀粉量不同的原因是_.(3)综合分析试管2、3和5的实验结果，说明在该试验中ga的作用是_.（4）综合分析试管2、3和4的实验结果，说明_.2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：h l c l2 n 14 o 16 mg 24 s 32 k 39 mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6

41、分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 a侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 b可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 c碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 d黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 a香叶醇的分子式为c10h18o b不能使溴的四氯化碳溶液褪色 c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生加成反应不能发生取代反应9短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 aw2、x bx、y3 cy3、z2 dx、z210银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝