离子反应与离子共存练习题1473679893

1、考试必备1-2离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确.1. 下列反应的离了方程式不正确的是（）A. 向烧碱溶液屮滴加少址氯化铝溶液A严+4OH二AKX+2HQB. 物质的帚相等的滇化亚铁跟氯气反丿、V2Fc +2BL +2Cl2=2Fe3+Br2 +4CEC. 硫化钾晶体溶于水S + 2HQ = 2OH- + HSD. 向碳酸讷溶液屮滴加过最的稀硫酸COf + 2H+=CO2 T +H,O2. 某无色透明的溶液，在pH=O和pH=14的条件下都能人杲共存的是（）A. Fe2+ K+ SO亍 NO；B. Mg2+ NH： SO；- CrC. Na+ K+ SO;- NO；D.

2、Ba2* Na* MnO； SO；-3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸红钙溶液屮加入等物质的最的氢氧化钠溶液Ca +2HCq +2OFT =CaCQ X+2H2O+CO；B. 碳酸钠溶液屮加入等物质的量的乙酸 CO； + 2CH5COOH = C02 T +H20 + 2CH3COO-C. Ca（ClO）2溶液屮通入过帚的氧化硫气体Ca+2CKF + HQ + SO, = CaSO, ? +2HC1OD. 用確棒作电极电解氯化钠饱和溶液2C1- + 2H2O 20H- + Cl2 T +h2 ?4. 下列离子反应方程式正确的定（）A. 小苏打溶液中加入过最石灰水2HCO； +Ca2

3、* + 20H- =CaCO31 +COf +2H.OB. 氯化铝溶液中加入过最氨水 Al3+ + 3NH, H2O = A1（OH）31+3NH；C. 氯化亚铁溶液屮通入氯气 Fe2+ +CI2 = Fe3+ + 2CrD. 苛性钾溶液中加入稀酪酸FT +OH = H2O5. 下列反臧的离子方程式书写正确的是（）A. 金屈讷跟水反应：Na + 2H?ONa+ + 20H* + H? TB. 向偏铝酸钠溶液屮加入少昴硫酸红钠溶液 A1O； + H+ + H20 = A1（OH）3 JC. 澄淸石灰水屮滴入少帚的NaHCCh溶液Ca2+ + 2OH +2HCO； = CaCO3 J +CO+ 2

4、HQD. 浓盐酸跟二氧化钮混合共热 MnO2 +4H，+4CKMn2* +2H.O + 2CL T二、选择题：每小题有一个或二个选项命合题意.6. 下列各组离了，在所给条件下能够大虽共存的是（）A. pH=0 的溶液中，F0、Mg2 CT、SO/B. 水电离出的H= lxlOmo1L的溶液中，KJ HCO；、CT、S2-C. 使pH试纸显深蓝色的溶液屮，Cu2 Fe、NO、SO亍D. 在A1C13溶液中Na AIO；、SO/、NO；7. 下列离子方程式的书写正确矗是（）A. 过昴一.氣化碳通入偏铝酸钠溶液屮： CO2 + 2H.O + A1O； = A1（OH）31 +HCOJB. 在落液屮亚

5、硫酸氢钱与等物质的昴氢氧化钠混合NH； + HSO； + 2OH = SO；- + NH3 T +2H.OC. 氯气通入冷的烧碱溶液中： 2C12+2OH =3cr+cio +h2oD. 硫酸氢钠溶液屮加入磁酸氢钠溶液：H*+HCO； =C0? T+H/O8. 某溶液屮由水电离出的H浓度为Ixl0,4mol-L-*,在此溶液中可能大量共存的离了是（）A. Al、SO/、NH；、Cl- B. K+. Fe、CT、MnO；C. K Na AIO；、SO；- D. Na K NO?、HCO；9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 在碘化亚铁溶液屮通入足最氯气：2Fe2+ +2V + 2CU = 2

6、Fe3+ +12 4-4CP电解B. 用钳电极电解氯化钠饱和溶液：2CK + 2H2O Cl2 T +H2 ? +2OH-C. 向硫酸亚铁溶液屮通入H?S气体：Fe2+4-H2S = FeSL+2H+D. 滾化彼溶于水：NHl+ZH/OUHsCT + NHH/）10. 下列反应的离了方程式正确的是（）A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 4Fe2+ +2H2O2 +4FT =4Fe3+ +4H2OB. 氯化铝溶液通入过掃:氨水 AI34-4OH- = AIO； + 2H,OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO; +2CH ,COOH =Ca2+ +2CH ?COO +H2O + CO2 ?D. 次氯

7、酸钙溶液屮通入过疑二氧化碳Ca2+ + 2C1O + H2O + CO3 = CaCO51+2HC1O11. 下列备组离了能人彊共存干同溶液屮，且加入过赧NaOlI溶液或少址稀H2SO4时，都能产 生白色沉淀的是（）A. Ba、Mg2 NO；、CO亍 B. Na A严、CT、AlOjC. K Ba、CT、HCO； D NH：、Ba、Fe、CT12. 向等物质的帚浓度的NaA和NaA溶液中分别通入适虽的CO2 ,发生如下反应： NaA + CO2 + H2O = HA + NaHCO3 2NaA + CO2+H2O = 2HA + Na2CO3 现令等物质的量浓 度的NaA、NaA、Na2CO3

8、 NaHCO3 W种溶液，其溶液pH的关系正确的是（）A. NaA NaAz Na2CO3 NaHCO,B. NaAz NaA NaO, NaHCO.C. Na2CO3 NaHCO. NaAx NaAD. NaAz Na2CO3 NaA NaHCO.13. 下列离子方稈式写正确的是（）A. 过城一.氧化碳通入偏铝酸讷溶液中 CO2+2H2O + A!O； = A1（OH）31+HCO；B. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 H.S + Pb2+ = PbS J +2H+C. 氯化饺溶于水 NH：+2H2O= NHb-HqO + HsCTD. 用烧碱溶液吸收尾气中少罐二氧化硫 OH+SO2 = H

9、SO三、选择题：每小题3分，9小题共27分.每小题只有一个选项正确14. lOmllmol 的NH3 H2O与5m 12 mol 的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子 的浓度人小顺序是（）A. H+NH/CrOH B. NH/ = Cl H+OH C. CrNH/OH-H+ D. CrNH/H+OH 15. 下列离子方程式正确的是（）A. 漂白粉溶于盐酸：Ca（ClO）2 + 2H+ = Ca2+ + 2HC1OB. 磷酸二钠溶液中加入足量的丛氧化狈溶液2H2PO；+3Ba2+ +4OFT = Ba3（PO4）21+4H2OC. 钳落于氮氧化钠溶液中：2AI4-2OH- 4-2H,O = 2

10、 AIO； +3H, T D. 饱利氯化铁溶液滴加沸水屮：Fe3+ +3H2O = Fe（OH）j i +3H +16. 某一元弱酸的酸式盐NaHA溶液.若pH7时，测混介液屮并离了的浓度人小关系不正确的A. Na+ HA-OH H+ A2 B. Na+ + |H = HA-1 + 2A2- + OH-H + + H2A = OH + |A2-D. Na+HA A2-|OH-|H+|17. 在指定的条件下，下列备组离了能人悄共存的定（）A. 强碱性溶液屮：K Na CIO S2_B. pH=l 的溶液中：Fe2 Na、NH：C. 与Al反应产生H?的溶液中：H CT、NO；、K+D. 由 HQ

11、 电离出的H+ = 10_,mol/L溶液中:Na HCO；、AIO；、SO；-18. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向NaHSOq溶液屮滴加Ba（OH）2溶液显屮性II+ +SO；- +Ba2+ +OIP = BaSO4 1+1IQB. 向NaAlO,溶液屮加盐酸至呈酸性 AIO；+4FT=A1+2H,O & *C. 碳酸氢钱溶液屮加入过杲 NaOH HCOJ+OH =C0；- + H,OD.向苯酚钠溶液屮通入过帚CO?519. 下列离了方程式正确的是（）A. NaHS 水解反应：HS + H2O H.S + OH-B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H =Ca2+CO2T+H2O

12、C. Al 投入 FcC12 溶液屮：Al + Fe = Al+FeD. 往 Ba（OH）2 溶液屮滴入 HqSOj 溶液：Ba2*+SO = BaSO4L20. 下列各组离子屮能在水溶赢屮人吊共存，且溶液显酸性的是（）A. Na K HCO；、NO3 B. H Na CT、C. F/、K+ S2_. CPD. Cu2+ NO；、Mg2 SO21. 下列反应的离了方程式正确的定（）A. 碳酸氢钠溶液跟过呈的饱和石灰水反应2HCO； +Ca2+ +2OFT =CaCOl+CO+2 比OB. 向氢氧化钠溶液屮加入稀酪酸 OH+ FT = H2OC. 向氯化铁溶液屮加入铁粉 Fe + FeCl3 =

13、 2Fe2+ +3CTD. 向硝酸镁溶液屮加过量氨水 Mg2+ +2NH3 H2O = Mg（OH）2 I+2NH：22. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 用氮水吸收少竝二氧化硫：NHsHO + SOnNHl + HSO；B. 碳酸红钠溶液屮加入少杲烧緘：HCOl+OH-nCO + HQC. 碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3 + 2H+ = Fe2+ +CO2 T +H2O四、木题包括2小题共14分23. （7分）（I）硝酸铅的稀溶液屮，滴入儿滴稀Na2SO4生成门色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和 酩酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢!溶解，以上发生的都是父分解反应，写出反应过程的离

14、子方 程式，试推测第二步离了反W发生原因是（2）边微热边向钱明矶NH4AI（SO4）212H2O溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性. 此时发生反应的离了方程式为考试必备 向以上所得屮性溶液屮继续滴加Ba（OH）2溶液.这一步离了反应的离了方程式是24. （7分）NHPOj溶液呈弱碱性，NaH2PO4溶液呈弱酸性，在Na2HPO4溶液屮加入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性.（1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是；（2）NaH2PO4溶液呈弱酸性的原囚是；（3）Na2HPO4与AgNO?反应生成Ag3PO4黄色沉淀的离了方程式込.五. 本题包括2小题共13分25.

15、 （9 分）现有 A、B、C、D、E 五种盐溶液，分别由 KJ NH：、Ag Ba、Al、CP.BL、CO； SO/、NO；中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离了各不相同）.已 知：A + Bf白I A+D-HI B+C-A I D+C白I A溶液屮H+ = OH B溶液中H* = lxlO-,2moI L-C、D、E三种溶液的pHV7,根据以上实验事实可以推出（用分 子式表示）A为: B为: C为； D为; E为写出以上备步反应的离了方程式： 26. （5分）在含有NaJ Mg、HCO；、SO亍的稀溶液屮，并离子的物质的最之比为： n（Na+）: w（Ng2+）: w（HCO；）

16、: zi（SO；-） = 2 ： 1 ： 2 ： 1（1）向该溶液屮滴加酚猷试液数滴，溶液呈色.有关反应的离了方程式为：（2）充分加热（1）步所得的溶液加热的过柑中观察到的现象有:完全反应后，溶液呈色，有关反应的离子方凰式为：六、木题包括2小题共12分27. （4分）（1）在酸性介质屮，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8 （连二硫酸馁）溶液会发生如 下离子反应：Mn +S2訂+ HQ T MnO； +SO亍+ H*该反应常用于检验Mn的存在，其特征现彖是若反应屮询0mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的帚为mol.（2）向含佔等物质的帚浓度的HJ Mg2 A严、NH：握介溶液中慢慢

17、滴加NaOH溶液，肓 至过燉，并不断搅拌，依次发生了数个离了反应.其中：第二个离了反应方程式为最后一个离子反应方程式为.AIO；. S、28. （8分）某无色溶液，其屮有可能存在的离了如下：Na Ag Ba2 A皆、T体甲f气体乙无色溶液过迪f溶液甲过童碳酸軸-鹹乙aimf浅黄色沉淀甲f白色沉淀乙COSOSO现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所g气体丙f溶液丙f白色沉淀丙试回答下列问题:（1）沉淀甲是：（2）沉淀由溶液甲生成沉淀乙的离了方程式为，（3）沉淀丙是：.（4）气体甲成分可脾有哪儿种？、可以不填满芈可以补充）丨1|2 丨 3|4 丨 5|6 (5) 综合上述信息，可以肯定存在的离了

18、： 七. 本题包括2小题共20分29. (7分)向K)()mLBaCl2. AICI.和FeC的混介溶液A屮，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产工的沉淀和加入溶液B的体枳关系如右图所示：(1)当加入B溶液11() mL时，溶液屮的沉淀是(填化学式).(2) 溶液B Na2SO4与NaOH的物质的昴浓度之比:从90 mL至1(X) mL之间加入1() mL B溶液时所 发牛的离子反应方軒式是(3) 将A、B溶液屮存溶质的物质的呆浓度填入下表：溶质Na2SO4NaOHBaCI2A1C13FeCI3浓度 mol -L-*3(). (13分)向02mol的H3PO4溶液3() mL屮逐滴加

19、入0.1 mol 的Ba(OH)2溶液，生成沉淀量y (mol)与加入Ba(OH)2 yk溶液体积V (mL)有如右图像：；/(1) 0VV,时，反应的离了方程式是，=/(2) V,VV,时，反应的离了方秤式是.此过程/中沉淀的成分是，匕=才=O X岭耳V(3)当KVl 2A1* + 3CO； +3HQ_2A1(OH)3+3CO2 T26. (I)粉红 HCO； + H,O = HCO+OH-(2)放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg2+ + 2HCO3Mg(OH)21+2CO2 T27. (1)溶液变成紫红色，0.25(2) AI+3OH_=AI(OH)? Al(OH)；+OFT=A10；+

20、 2比O28. (1)硫(2) A1(OH)3； Al*+3HCO；=A1(OH)3 J+3CO? T(3) BaCO3,可能含W BaSO4(4) H2S. SO COH?S和CO?、SO?和CO,(5) S、SO/、A1O；29. 解析：溶液lFe3+被完全沉淀出肩，Al*才开始沉淀.图中曲线第二段为平行宵线，沉淀 总物质的竝没灯增减.故这段是因A1(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成导致，且溶解的A1(OH)3的物 质的帚和生成的BaSOj物质的量相等.故加入的物质：NaOH二Na.SOJ这段的离子方程式为：Al(OH), +OH =A1O； +2H2O Ba+SOj= BaSO4 第一段生成的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3和A1(OH)3,且B为90 mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀 完全.这段反应的离了方程式为：Ba2+SOf=BaSO4L , Fe3+3OH-= Fe(OH)31 , A1*+3OH-=A1(OH)J 图中曲线第三段(i00-U0mL), B为100 mL时Ba恰好沉淀完全