电解质在水溶液中的反应

1、 电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液或或熔化状态下，能导电的熔化状态下，能导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化状态下都不导电的熔化状态下都不导电的化合物化合物v 判断正确与否判断正确与否:1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 fe等金属等金属2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 液态的液态的hcl等共价化合物等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质、溶于水能导电的物质一定是电解质 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 v 练习：

2、把下列物质按练习：把下列物质按（1）电解质）电解质（2）非电解质）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质）既不是电解质也不是非电解质进行分类进行分类nacl baso4 caco3 蔗糖蔗糖 cu hf na2o nh3h2o cl2 酒精酒精 单质既不是电解质也不是非电解质单质既不是电解质也不是非电解质 co2、nh3等溶于水可导电等溶于水可导电,但导电物质不是本身，所以不是电解质但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐（难溶的盐（baso4等）等） 在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）溶解的可以电离）一般酸、碱、盐、金属氧化物一般酸、

3、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物金属氮化物、金属碳化物)为电解质为电解质大多数有机物为非电解质大多数有机物为非电解质为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能电离出电解质能电离出的阴、阳离子，这些离子在电的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流场的作用下做定向运动，产生电流.nacl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？思考：思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离 有什么不同？有什么不同？ 在水溶液中在水溶液中: 对于离子化合

4、物对于离子化合物,水分子不断进攻阴离子和阳离子水分子不断进攻阴离子和阳离子,使它们被水分子包围后使它们被水分子包围后”拖拖”入水溶液中入水溶液中,成为水合成为水合离子离子.这样这样,就造成了离子之间的距离拉远就造成了离子之间的距离拉远,不同离子不同离子之间的作用减弱之间的作用减弱,所以离子能自由移动了所以离子能自由移动了. 对于某些共价化合物对于某些共价化合物,分子本身电荷分布不对称分子本身电荷分布不对称,一一端带部分正电荷端带部分正电荷,另一端带部分负电荷另一端带部分负电荷.而水分子也而水分子也是电荷不对称是电荷不对称,这样形成的水合离子可以看成为电解这样形成的水合离子可以看成为电解质分子质

5、分子”离子化离子化”了了,产生了自由移动的离子产生了自由移动的离子. 在熔化状态下在熔化状态下: 对于离子化合物对于离子化合物,由于受到热量的作用由于受到热量的作用,结构中的离结构中的离子键被破坏子键被破坏,阴阳离子之间的相互作用减弱阴阳离子之间的相互作用减弱,离子从离子从不能自由移动变为能自由移动不能自由移动变为能自由移动. 对于共价化合物对于共价化合物,即使破坏其中的共价键即使破坏其中的共价键,由于共价由于共价键被破坏后产生的是原子键被破坏后产生的是原子,不能导电不能导电.且较多的共价且较多的共价化合物熔化时破坏的不是共价键化合物熔化时破坏的不是共价键,而是更弱的分子间而是更弱的分子间作用

6、力作用力.由此由此,共价化合物熔化时不发生电离共价化合物熔化时不发生电离.思考：思考：是否所有的电解质电离的情况都相同呢？是否所有的电解质电离的情况都相同呢？电离：电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程实验：实验：100ml浓度均为浓度均为0.5mol/l的盐酸、醋酸、的盐酸、醋酸、naoh、nacl、氨水溶液的导电情况、氨水溶液的导电情况实验现象：实验现象：原原 因：因：灯泡的亮度不同灯泡的亮度不同溶液的导电性强弱与自由移动离子的溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度浓度有关有关结结 论：不同电解质的电离论：不同电解质的电离程

7、度程度不同不同强电解质：在水溶液里强电解质：在水溶液里完全电离完全电离的电解质的电解质弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有部分电离部分电离的电解质的电解质例如例如:测定均为测定均为0.1mol/l 20ml的下列溶液的的下列溶液的ph(1)盐酸盐酸(hcl) (2) 醋酸醋酸(ch3cooh) (3) 氢氧化钠氢氧化钠(naoh) (4) 氨水氨水(nh3h2o) 结果是：结果是：ph=1.0ph=2.7 盐酸和醋酸都是酸，会电离出氢离盐酸和醋酸都是酸，会电离出氢离子子(h(h+ +) )。盐酸的氢离子浓度和盐酸本身。盐酸的氢离子浓度和盐酸本身相等，则氯化氢分子全部电离成离子。相等

8、，则氯化氢分子全部电离成离子。 醋酸的醋酸的phph为为2.72.7，表明氢离子浓度小于，表明氢离子浓度小于醋酸本身的浓度，则醋酸分子没有全部醋酸本身的浓度，则醋酸分子没有全部电离，只有部分电离。电离，只有部分电离。你会说明氢氧化钠溶液和氨水的情况吗？你会说明氢氧化钠溶液和氨水的情况吗？ 结构与强弱电解质的关系结构与强弱电解质的关系1、离子化合物（以、离子化合物（以nacl为例）为例） 强碱、大部分的盐、金属氧化物强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）等都是（金属氮化物、金属碳化物）等都是离子化合物。离子化合物。熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自熔融状态或水溶液条件下完全电离

9、均以自由移动离子形式存在由移动离子形式存在强电解质强电解质2、共价化合物、共价化合物某些（强）极性共价化合物（以某些（强）极性共价化合物（以hcl为例）为例）v液态：只有液态：只有hcl分子，无离子分子，无离子v水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子某些（弱）极性共价化合物（以某些（弱）极性共价化合物（以ch3cooh为例）为例）强电解质强电解质弱电解质弱电解质v液态：只有分子，无离子液态：只有分子，无离子v水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子强酸属于强电解质强酸属于强电解质弱酸、弱碱、水属于弱电解质弱酸、弱

10、碱、水属于弱电解质某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合 物（如：物（如：ch4等）为非电解质等）为非电解质强电解质和弱电解质的比较：强电解质和弱电解质的比较：强电解质强电解质弱电解质弱电解质本质本质电离程度电离程度典型类型典型类型结构特征结构特征存在微粒存在微粒电离方程式电离方程式完全电离完全电离离子键或强极性共价键离子键或强极性共价键强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐电解质离子电解质离子用单向箭号或等号用单向箭号或等号用双向箭号用双向箭号电解质分子、离子共存电解质分子、离子共存弱极性共价键弱极性共价键弱酸、弱碱、水

11、弱酸、弱碱、水部分电离部分电离小结：小结：强电解质：离子化合物和部分强电解质：离子化合物和部分(一般指强一般指强)极性键化合物极性键化合物 包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物 （金属氮化物、（金属氮化物、 金属碳化物）金属碳化物）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水包括弱酸、弱碱、水强酸：强酸：h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、hclo4等等弱酸：弱酸：h2so3、h2co3、h3po4、hclo、hf、h2sio3（难溶）等（难溶）等强碱：强碱：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2

12、等等弱碱：弱碱：nh3h2o、（可溶）、（可溶） mg(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等等1、写出、写出h2o和和h+形成水合氢离子的电子式形成水合氢离子的电子式2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？a、mgcl2 b、h2s c、fe(oh)3 d、hcl e、ca(oh)2 f、hclo g、khco3v练习练习3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）a、氯化氢极易溶于水、氯化氢极易溶于水 b、液态氯化氢不导电、液态氯化氢不导电c、氯化氢不易分解、氯化氢不易分解 d、氯化

13、氢溶液可以电离、氯化氢溶液可以电离hhoh+b强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强电解质强电解质 电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写 强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”或或“” （2）弱电解质）弱电解质练习：写出下列电解质的电离方程式练习：写出下列电解质的电离方程式:hcl、h2so4 、ch3cooh、h2s、koh、 nh3h2o、cu(oh)2、nacl、ch3coonh4、k2co3、khco3、khso4小结：小结：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别电离方程式的书写首先必须判断物质的类

14、别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成弱电解质部分电离，书写时用弱电解质部分电离，书写时用“” （1）强电解质）强电解质实验： 向0.01mol/lba(oh)2溶液中滴加0.2mol/lh2so4溶液，观察现象思考请同学们写出化学方程式： 通过以上的实验，谈谈你对该现象的理解反应方程式：+ba(oh)2 + h2so4 = baso4 +2 h2oba2+2oh-2h+so42-反应实质

15、：(反应微粒为ba2+ ，oh-， h+，so42 -) ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- = baso4 +2h2o1.离子反应： 在溶液中有离子参加 的化学反应称为离子反应例如：cuso4 + bacl2 = baso4 + cucl2agno3 + nacl = agcl + nano3na2co3 +2 hcl =2 nacl + co2 + h2ocaco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2onaoh + hcl = nacl + h2onacl + kcl 不反应2.离子反应发生的条件：（1）生成难溶物如caco3、baco3、baso4、agc

16、l、mg(oh)2、cu(oh)2等（2）生成难电离的物质如：ch3cooh、h2o、h3po4等（3）易挥发性物质如：co2、so2、nh3等3、离子反应的实质：反应物中某些离子浓度的减少4、离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子如：cuso4与bacl2ba2+ +so42-= baso4agno3与naclag+ +cl- = agclna2co3与hclco32- + 2h+ = co2 + h2ocaco3与hclcaco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2o naoh与hclh+ + oh- = h2o讨论 离子方程式：ba2+ + oh- + h+ + so42- = baso4 +h2o是否正确？5、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学方程式（是关键）(2) 拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式例：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so42na+ +2oh- + cu2+ + so42- = cu(oh)2 +2na+so42-(3)删：把两边没有反应的离子删去(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际2oh- + cu2+ = cu(oh)22na+ +2oh- + cu2+ + so42=cu(oh)2+2na+so42-单质、氧化物、