第一节元素周期表

1、找出规律，学习掌握其规律性。找出规律，学习掌握其规律性。原子序数原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元：按照元素在元素周期表中的顺序给元 素编号，得出的序号就是原子序数。素编号，得出的序号就是原子序数。原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =原子核外电子数原子核外电子数周周期期族族电子层数相同，原子序数递增电子层数相同，原子序数递增最外层电子数相同，电子层数递增最外层电子数相同，电子层数递增周期周期（7 7个）个） 族族（1616个）个）短周期短周期长周期长周期第第 1周期周期第第 2周期周期第第 6周期周期第第 3周期周期第第 5周期周期第第 4周期周期第第 7周期

2、周期 2 种元素种元素 8 种元素种元素 8 种元素种元素 18种元素种元素 18种元素种元素 32种元素种元素 26种元素种元素主族主族a a：副族副族b b：第第族：族：0 0 族：族：7 个主族，个主族，包含短包含短周期和长周期元素周期和长周期元素7 个副族，只包含长周期元素个副族，只包含长周期元素包括第包括第8、9、10 纵行纵行稀有气体元素稀有气体元素元素周期表结构元素周期表结构原子结构与元素在周期表中的位置关系：原子结构与元素在周期表中的位置关系：（1 1）周期序数）周期序数= =原子核外电子层数原子核外电子层数（2 2）主族序数）主族序数= =原子最外层电子数原子最外层电子数周期

3、表里数周期，周期表里数周期，1 2 3 4 5 6 7，七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。横行叫周期，共有七周期；横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；纵行称作族，共有十六族；viii族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族；助记口诀助记口诀21li313na 1114k 1915rb 3716cs 55相同点相同点不同点不同点比较异同比较异同？2.实验：实验：（1）（2）迅速而迅速而剧烈燃烧，剧烈燃烧，发出紫色火焰发出紫色火焰钠先熔化，剧烈燃烧，钠先熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰发出黄色火焰k+o2 ko22

4、na+o2 na2o2在水面上剧烈反应，在水面上剧烈反应，四处游动，发出嘶嘶声四处游动，发出嘶嘶声在水面上剧烈反应，在水面上剧烈反应，发生燃烧发生燃烧2na+2h2o = 2naoh+h2 2k+2h2o = 2koh+h2超氧化钾超氧化钾-0.53.思考与交流思考与交流相似性：它们都能跟氧气等非金属单质以及相似性：它们都能跟氧气等非金属单质以及 水发生反应。水发生反应。差异性：差异性：钾与氧气、水反应都比钠剧烈。钾与氧气、水反应都比钠剧烈。 可见，元素的性质与它们的原子结构如可见，元素的性质与它们的原子结构如电子层数、半径大小、最外层电子数多少是电子层数、半径大小、最外层电子数多少是有密切关

5、系的。有密切关系的。相似性原因相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有：碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非金属单质以及水反应，化合价都显等非金属单质以及水反应，化合价都显+1价。价。 2li +2h2o=2lioh+h22na+2h2o=2naoh+h22k+2h2o=2koh+h2k+o2 ko22na+o2 na2o24 li+o2 2li2o与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应(氧化物氧化物o-2价价)(过氧化物过氧化物o-1价价)(超氧化物超氧化物o-1/2价价)差异性原因差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属

6、：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数元素原子的电子层数逐渐增多逐渐增多，原子半径，原子半径逐逐渐增大，渐增大，原子核对最外层电子的引力原子核对最外层电子的引力逐渐减逐渐减弱弱，从锂到铯，原子的失电子能力，从锂到铯，原子的失电子能力逐渐增强逐渐增强，元素的金属性元素的金属性逐渐增强逐渐增强。即。即金属性：金属性：linakrbclbri。资料卡片资料卡片逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高颜颜 色色 加加 深深态：固态：固液液气气卤素的物理性质卤素的物理性质（1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应生成生成卤化氢卤化氢（hx）h2+f2=2hfh2+cl2 2hcl光照或点燃

7、光照或点燃h2+i2 2hih2+br2 2hbrf2 cl2 br2 i2反应剧烈程度：大反应剧烈程度：大 小小氢化物稳定性：氢化物稳定性：hfhclhbrhi卤素的化学性质卤素的化学性质结构上的相似结构上的相似 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7个电子）个电子）卤素其他性质：卤素其他性质：都能与金属反应生成金属卤化物都能与金属反应生成金属卤化物都能与水反应都能与水反应都能与碱反应都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）结构上的不同结构上的不同 性质上的差异性质上的差异决定决定（核电荷数、电子层数）（核电荷数、电子层数）实验实验1-1实验实验现象现象化学方程式

8、化学方程式1.2.实验实验结论结论静置后，液体分层，上静置后，液体分层，上层无色，下层分别呈橙层无色，下层分别呈橙红色、紫红色红色、紫红色静置后，液体分层，上静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色层无色，下层紫红色2nabr+cl2=2nacl+br22ki+cl2=2kcl+i22ki+br2=2kbr+i2f2 cl2 br2 i2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱（2 2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应规律规律：强能置换弱：强能置换弱同主族元素性质的相似性和递变规律：同主族元素性质的相似性和递变规律： 相似性相似性：同主族元素原子结构相似，最外：同主族元素原子结构相似，最外层电子数

9、相同，化学性质相似；层电子数相同，化学性质相似； 递变规律递变规律：同主族元素从上到下原子核外同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，（原电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，（原子核对最外层电子的引力逐渐减弱）失电子能子核对最外层电子的引力逐渐减弱）失电子能力力逐渐增强逐渐增强，得电子能力，得电子能力逐渐减弱。逐渐减弱。所以，所以， 金属性金属性逐渐增强，逐渐增强，非金属性非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。 质量数：将核内所有质子和中子的相对质质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数质量数。质量数质量数(a)

10、=质子数质子数(z)+中子数中子数(n) 同种元素原子的原子核中，中子数不一定同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。（见下表相同。（见下表p10） 核素：核素：把具有把具有一定数目质子一定数目质子和和一定数目中一定数目中子子的的一种原子叫做一种原子叫做核素核素。（符号：。（符号： ） xaz如：如：1h11h21h3的含义：的含义：x元素符号，元素符号，a 质量数，质量数， z质子数，质子数，n离子所带电荷数，离子所带电荷数， m分子中所含原子数目分子中所含原子数目n+m xaz 同位素：质子数相同而中子数不同的同同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为一元素的不同原子互称为同位素同位素。如：如：1h11h21h3各为一种核素。各为一种核素。都是氢的同位素。都是氢的同位素。原子的相对原子质量与元素的相对原子质量原子的相对原子质量与元素的相对原子质量: 元素元素的相对原子质量的相对原子质量m：按照该元素按照该元素各种核素原子