初中化学物质的分类、四种基本反应类型复习教案

1、一、物质的分类1、氧化物 （由两种元素组成，其中一种必须是氧元素的化合物）项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(sio2除外)与可溶性碱反应元生成盐和水 与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水 2、酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=h+酸根离子 碱=金

2、属离子+oh- 盐=金属离子+酸根离子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱盐+水(中和反应) 同步巩固练习1.下列是含碳元素的物质：石墨一氧化碳干冰碳酸碳酸钙乙醇c60甲烷纯碱。其中属于单质的是_(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_；属于盐的是_，属于酸的是_；属于有机物的是_。2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。(1)cuo、no2、naoh、fe2o3，_；(2)o2、n2、al、c_；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸_；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸_。3.填写下表(类别指酸、碱、盐

3、、氧化物、单质)名称 氢氯酸 生石灰 铜绿 硫酸 化学式 zn naoh 类别 4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是_，一定只含有两种元素的是_。二、四种基本化学反应类型（一）化合反应： 两种或两种以上物质 = 一种化合物 （多变一） a b （可以是单质或化合物） = ab（二）分解反应： 化合物 = 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）ab = a b （三）置换反应： 单质化合物 = 另一种单质另一种化合物（单换单） a bc = b ac金属活动性顺序口诀 相应化学元素:钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金 1金属 + 酸 = 盐 + 氢气 反应条

4、件： 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。 金属必须位于氢以前（常用mg、al、zn、fe）。mg + hcl= al + h2so4 = zn + hcl = 金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是 +2价的亚铁盐，而不是 +3价的铁盐。fe + hcl= fe + h2so4 =2金属 + 盐 = 新盐 + 新金属 反应条件： 盐必须可溶于水。 cuagcl al + cuso4 = cu + agno3 = cu + hg(no3)2 = 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用k、ca、na，因它们易与盐溶液中的水反应。 例如：金属钠na放在cuso4溶液中: 2na +

5、2h2o = 2naoh + h2 2naoh + cuso4 = cu(oh)2（蓝色） + na2so4 金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。 fe + cuso4 = 3还原剂（h2、c）+ 金属氧化物 = 金属 + 非金属氧化物 h2 + cuo = c + cuo = h2 + fe2o3 = c + fe2o3 =特殊： 高温 ch2o = h2 co （水煤气的制取）提示： co + fe2o3 = co + cuo = （提问：是否属于置换反应？） 注意：（1） 只有单质参加的反应不一定是置换反应，请举例为： ； （2） 只有单质生成的反应也不一定是

6、置换反应，请举例为： ； （3） 既有单质参加又有单质生成的反应才是置换反应，请举出四例为： ； ； ； 。 （4） 置换反应一定有单质参加且生成，也一定有化合物参加且生成。 （5） 置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。（四）复分解反应： 两种化合物 = 另两种化合物 （ 双交换，价不变） ab cd = ad cb要求： 反应物和生成物都必须属于化合物，且均为两种； 反应时相互交换成分或阴、阳离子交换； 必须在水溶液中进行； 生成物中必须有沉淀、气体、水之一。1酸 + 碱 = 盐 + 水 也叫做中和反应。naoh + hcl= fe(oh)3 + hcl= cu(oh)2 +

7、h2so4 = mg(oh)2 + hno3 =2酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）caco3 + hcl= nahco3 + hcl= na2co3 + h2so4 = agno3 + hcl= bacl2 + h2so4= 3盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中至少有一种不溶（前溶后沉）cuso4 + naoh= fecl3 + naoh= mgcl2 + naoh= na2co3 + ca(oh)2 = cuso4 + ba(oh)2 = 另：nh4cl + naoh= 4盐 + 盐 = 新盐1 + 新盐

8、2 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）nacl + agno3 = na2so4 + bacl2 = na2co3 + cacl2 = 5酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 fe2o3 + hcl= cuo + h2so4 = na2o + hcl= 注意：（1）复分解反应的反应物和生成物都一定是化合物，不可能有单质参加或生成。（2）复分解反应一定没有化合价的变化。所以一定不是氧化还原反应。（3）复分解反应时可以相互交换离子也可相互交换成分。 请举例：a. 相互交换离子的复分解反应为： ； b. 相互交换成分的复分解反应为： 。（4）金属氧化物（碱性氧化物） + 酸 =

9、 盐 + 水 属于复分解反应。 请举例为： ；非金属氧化物（酸性氧化物） + 碱 = 盐 + 水 不属于复分解反应。 请举例为： ； 所以，生成盐和水的反应 不一定是 复分解反应。 （5）酸和碱反应生成盐和水叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 请举出是中和反应的复分解反应为： ； 请举出不是中和反应的复分解反应为： 。 （6）中和反应 一定是 复分解反应，但复分解反应 不一定是 中和反应。 （7）在与酸发生的复分解反应中，另一种物质（碱、盐、金属氧化物）可以是可溶性也可以是不溶性的物质，但其它复分解反应中两种物质必须均可溶。 （8）复分解反应必须至少有沉淀、气体、水之一生成时，才

10、能发生。溶解性口诀钾钠铵硝酸盐溶水快 硫酸盐除去钡铅钙 氯化物不溶氯化银 氢氧化物碳酸盐大多水下沉。注：钾钠铵硝酸盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；氢氧化钙、氢氧化钡溶于水（五）其它反应：1碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 （不属于四种化学反应基本类型） naoh + co2 = naoh + so2 = naoh + so3 = ca(oh)2 + co2 = 2三种还原剂（h2 、 c 、 co ）跟氧化物反应：h2 + cuo = （属于 反应） co + cuo = co + fe2o3 =c + cuo = （属于 反应） c + co2 = （属于 反应）3实验室制取三种气体（常用方法）：kmno4 = kclo3 = h2o2 = （均属于 反应）zn + hcl= zn + h2so4= （均属于 反应） caco3